Химия

Шпаргалка по химии


01. Энтальпия и т.д               1. Н2 в природе. Изотопы Н2: протий,
дейтерий, тритий.              2. Хим. св-ва Н2                 3. Гидриды
Ме и Нем, их св-во и получ.
4. Получение и прим. Н2                       5. О2. Общ хар-ка          6.
Нахожд. О2 в природе.
7. Получ.  О2      8.  Строение  молекулы  О2                 9.  Св-ва  О2
 10. Озон, его  получ.  и  св-ва           11.  Н2О.  Распространенность  в
природе. Значение Н2О в биосфере
12. Строение Н2О  и  ее физ. св-ва.       13. Н2 – связь в  Н2О         14.
Хим св-ва Н2О
15. Классифик. природных вод и их водоподготовка. Жесткость Н2О.
16. Н2О2, его строение и получ. Кислотные, окислит. и восстановит. св-ва.
17. Общ характеристика элементов VIIA гр  таблицы  М  (ТМ).  СО  галогенов.
Нахождение в природе.        18.  Простые вещ-ва F2, Cl2, Br2,  I2.  Методы
их получения и св-ва.         19. Взаимодействие Г с Н2О и щелочами.
20. Н2 соедин Г и их восстан  св-ва         21.  Н2-связь  в  молекуле  НF.
Структура HF в газовой, жидк и тверд фазах         22. Соединения Г с О2
23. О2 – содержащие к-ты Cl, B, I. Сопоставление их кисл и восстан св-в
24. О2- содержащие к-ты Cl и их св-ва.         25. Дифториды  Ме        26.
Комплексныес  соедин  Г-нов.         27.  H2S,  получ.   строение,   св-ва.
Сульфиды, методы  их  получ  и  св-ва.  Раст-мость  и  гидролиз  сульфидов.
28. Полусульфиды. Селениды и теллуриды.     29. Применение S, Se, Te  и  их
соедин.      30. Взаимод H2SO4 с Ме.   31. S, Se, Te. Общ хар-ка, нахожд. в
прир, получ и св-ва. Аллотропия.         32. Диоксиды S, Se, Te. Получ и св-
ва.      33. Соли О2- содерж. кис-т серы. Сульфиты, сульфаты.       34. О2-
содерж   к-ты   S.   H2SO3.   H2SO4.   Дисерная   к-та,   тиосерная   к-та,
пероксодисерная. Строение и св-ва
35. Н2 – содеин. N2. Аммиак, гидроксиламин, гидразин. Азотоводородные к-ты.
Строение, с-ва, получ.      36. Ох азота. Их получ, св-ва, строен
37. Азотисчтая к-та, ее строение и св-ва. Нитриты и их св-ва
38. Сравнен  строен  и  св-в  галогенидов  N2,  P,  As,  Sb,  Bi.  Гидролиз
галогенидов.
39. Применение N2 и его соедин. азотные удобрения
40. Р. Общ хар-ка, нахожд в природе. Аллотропия. Красный, белый, черный  Р,
их св-ва и получ.           41. Общ хар-ка  As,  Sb,  Bi,  нахожд  в  прир.
42. ТриОх S, получ. св-ва, строен.
43. Азотн. к-та. Строен и св-ва. Взаимод Ме с HNO3. Нитраты
44. Н2 – соедин. Р. Фосфин, дифосфин твердые гидриды фосфатов.
45. К-ты as, Sb, Bi, их получ и св-ва.
46. Общ хар-ка э-тов VA гр. СО и типы соедин.
47. Галогениды Р, получ, строение, св-ва.
48. Азот. Общ хар-ка  и  нахожд  в  прир.  Строение  молекул  N2.  Проблемы
связанного азота, его св-ва и получ.
49. Ох Р (3,5). Фосфорные к-ты. Строение, св-ва и получ.
50.  Примен  Р  и  его  соедин.  Фосфорные  удобрения   |0.1   Внутр   энерг
характеризует общий запас  энергии  системы  и  включает  все  виды  энергии
движения и взаимод частиц,  но  не  включает  кинет  энергию  вцелом  и  пот
энергию. Т/д  пользуется  понятием  изменения  внутр  энергии.  ?U=Uкон-Uнач
     dU Энтальпия  характеризует  запас  энергии  системы  при  р=const  она
числено равна:  H=U+pV

      ?H=?U+p?V  dH

      ?H=Hкон-Hнач

Закон Гесса:
Тепловой эффект х.р. зависит только от вида и состояния исходных в-в  и  кон
продуктов.  При  термохим  рассчетах  использ  термохим  у-ия.   Т.х.   у-ия
обязательно должны содержать молярные кол-ва  в-в,  в  правой  части  должен
быть приведен тепловой эффект, должны быть указаны агрегатные состояния   в-
в, с т.х. у-иями можно производить все алгебраические действия.
Энергия Гиббса G=H-TS. (G=(H-T(S. S =  Qобр(кол-во теплоты, погл сис-мов в
изотермич обратимом проц.)/T
1. H2 широко  распространен  в  природе.  Он  входит  в  состав  Н2О,  глин,
каменного  и  бурого  угля,  нефти  и  т.д.,  а  также  во  все  животные  и
растительные организмы. В свободном  состоянии  водород  встречается  крайне
редко  (в  вулканических  и  др.   природных   газах).   Водород   -   самый
распространенный элемент космоса: он составляет до половины массы  Солнца  и
большинства звезд. Юпитер и  Сатурн  в  основном  состоят  из  водорода.  Он
присутствует в атмосфере ряда  планет,  в  кометах,  газовых  туманностях  и
межзвездном газе.  H2 имеет три изотопа с массовыми  числами  соответственно
1, 2 и 3: 1H p(e) протий, 2D(2H)  (p+n)e  дейтерий  3T(3H)  (p+2n)e  тритий.
Протий  и  дейтерий  -  стабильные  изотопы.  Нормальный  изотопный   состав
природных соед водорода соответствует отношению D : H = 1 : 6800  (по  числу
атомов). Тритий - (-радиоактивен, период полураспада T1/2 = 12,26 года.
2. Н2 проявляет  и  восстановительные,  и  окислительные  свойства.  В  обыч
услблагодаря   прочности   молекул   он   сравнительно   мало   активен    и
непосредственно взаимодействует лишь со фтором. При нагрев  же  вступает  во
взаимодействие  с  многими  неМе  -  хлором,  бромом,   кислородом   и   пр.
Восстановительная способность водорода используется для получения  некоторых
простых веществ из Ох-в и галидов: CuO + H2 = Cu  +  H2O  В  кач  окислителя
водород взаимодействует с активными Ме: 2Na + H2 = 2NaH | |
|51. Угольная к-ты и ее соли. Строен, св-ва и |3. В тех случаях, когда водород выступает в  |
|получ.                                       |кач окислителя, он ведет себя как галоген,   |
|52. SiO2, строен и св-ва. Кварцевое стекло.  |образуя аналогичные галидам гидриды. Однако  |
|53. С. Общ хар-ка, нахожд в прир. Аллотрпия. |образование иона H- из молекулы H2 - процесс |
|54. Общ хар-ка эл-тов IVA гр. СО эл-тов и    |эндотермический (энтальпия образования H-    |
|типы их соедин                               |составляет +150,5 кДж/моль). Поэтому по      |
|55. Карбиды, их получ и св-ва                |окислительной активности водород существенно |
|56. Стекло и керамика                        |уступает галогенам. По этой же причине ясно  |
|57. Применен С и его соедин                  |выраженный ионный характер проявляют лишь    |
|58-59. Si. Общ хар-ка, нахожд в прир. Получ, |гидриды наиб активных Ме - щелочных и        |
|св-ва и прим Si.                             |щелочноземельных, например KH и CaH2.        |
|60. Ge, Sn, Pb. Хаар-р измен. строен и св-в  |К ковалентным отн гидриды менее              |
|прост выщ-в. Ох и гидрОх Ge, Sn, Pb.         |электроотрицательных, чем сам водород,       |
|61. Германаты,станнаты и плюмбаты (2,4).     |неМеических элементов. К ковалентным отн,    |
|Сульфиды Ge, Sn, Pb.                         |например, гидриды состава SiH4 и BH3. По хим |
|62. Н2 – соедин Si, их получ и св-ва.        |природе гидриды неМе являются кислотными     |
|Силициды Ме.                                 |соедми.                                      |
|63. Электролиз расплавово солей и гидрокс    |Различие в хим природе гидридов можно легко  |
|ЩеМе                                         |установить по их поведению при гидролизе.    |
|64. Общ хар-ка Ia гр, нахожд в прир, получ.  |Характерной особенностью гидролиза гидридов  |
|65. Гидриды щеме, их строен и св-ва          |является выделение водорода. Реак протекает  |
|66. Гидриды, Ох и гидрокс щеме, нахожд в прир|по окислительно-восстановительному механизму.|
|и получ.                                     |Отрицательно поляризованный атом H(-1) в     |
|67. Общ хар-ка солей щеме.                   |гидриде и положительно поляризованный атом   |
|68. Хим св-ва и сравнен хим акт щеме         |H(+1) в воде переходят в состояние с нулевой |
|69. Окси и перокс щеме, хим связь в этих     |СО:                                          |
|соедин и св-ва                               |KH + HOH = KOH + H2; -----------SiH4 + 3HOH =|
|70. Хим св-ва и активн Li                    |H2SiO3 + 4H2                                 |
|71. Гидрокс щеме, их получ и св-ва           |За счет выделения водорода гидролиз протекает|
|72. Примен щеме                              |полностью и необратимо. При этом основные    |
|73. Строен атомов, закономерн измен Rатом,   |гидриды образуют щелочь, а кислотные -       |
|сродство к е и электроотр в ряду Li, Na, K,  |кислоту.                                     |
|Rb, Cs, Fr.                                  |В кач амфотерного соед можно рассматривать   |
|74. Общ хар-ка щеземе, нахожд в прир, получ. |гидрид Al AlH3, который в зависимости от     |
|75. Законом. измен св-в Ме и их соедин в ряду|партнера по реакции может выступать и как    |
|Be-Ra                                        |донор электронных пар (основное соед), и как |
|76. Ох, оксогидроксид Ал, их строен, получ и |акцептор (кислотное соед):                   |
|св-ва                                        |AlH3 (основный) + 3BH3 = Al(BH4)3            |
|77. Особенности Ве и его соедин в ряду       |KH + AlH3(кислотный) = K[AlH4]               |
|щеземе. Токсичность Соедин Ве.               |Стандартный потенциал системы 1/2H2/H- равен |
|78. Mg, его хим св-ва, раств. солей Mg.      |-2,23 В. Следовательно, ион H- - один из     |
|79-80. Хаар-р измен кислотно-осн. св-в       |самых сильных восстановителей. Поэтому       |
|однотипн соедин в ряду Be-Ra                 |ионные, а также комплексные гидриды - сильные|
|81. Амфотерность Be(ОН)3                     |восстан-ли. Они находят широкое применение   |
|82. Общая хар-ка солей щеземе, гидролиз солей|для проведения различных синтезов, для       |
|Ве и магния.                                 |получения водорода и в химическом анализе.   |
|83. B2O3  и Н3ВО3, строение и св-ва          |Гидрид кальция CaH2 применяется, кроме того, |
|84. Галогениды бора, тетрафторбораты Ме.     |в кач осушителя для удаления следов влаги.   |
|85. Бориды, их получ и св-ва. Бороводороды,  |Меическими свойствами обладают водородные    |
|тх получ. строен. и св-ва.                   |соед d- и f-элементов. Эти соед получаются в |
|86. Борогидриды Ме.                          |виде Меоподобных темных порошков или хрупкой |
|87. Прменен. соедин В.                       |массы, их электрическая проводимость и       |
|88. Общ хар-ка солей Al, их раств, гидролиз. |теплопроводность типичны для Ме. Это гидриды |
|89. Квасцы.                                  |нестехиометрического состава.                |
|90. Общ хар-ка эл-тов IIIa гр. Хаар-ные СО и |Идеализированный состав Меических гидридов   |
|типы соедин.                                 |чаще всего отвечает формулам MH (VH, NbH,    |
|91. Нитрид бора, строение и св-ва            |TaH), MH2 (TiH2, ZrH2, HfH2, ScH2) и MH3     |
|92. Гидриды Al, алюмогидриды Ме.             |(UH3, PaH3). Ме гидриды используются как     |
|93. Ga, In, Tl, общая хар-ка, нахожд в прир, |восстан-ли для получения покрытия из         |
|св-ва и примен                               |соответственного Меа, а также для получения  |
|94. Al. Общ хар-ка, нахожд в прир, св-ва и   |Ме в виде порошков.                          |
|примен.                                      |                                             |
|95. Соединения Tl (I). Токсичность соедин    |                                             |
|Tl+.                                         |                                             |
|96. Соединен типа АВ. Арсенид индия и        |                                             |
|антимонил галлия. Примен.                    |                                             |
|97. Сопоставление св-в B, Al, In, Ga, Tl     |                                             |
|98. Примен соедин Al      99. В. Общ хар-ка, |                                             |
|нахожд в прир, получ, св-ва и примен.        |                                             |
|4. Получ Н2 В пром Н2 получают в основном из |10. Озон представляет собой газ светло-синего|
|природных и попутных газов, продуктов        |цвета, с характерным резким запахом, р-римый |
|газификации топлива (водяного и              |в воде. Жидкий озон имеет темно-фиолетовый   |
|паровоздушного газов) и коксового газа. В    |цвет, а твердый сине-черный. Интенсивность   |
|основе производства водорода лежат           |цвета жидкого озона настолько велика, что    |
|каталитические реакции взаимодействия с      |даже через очень тонкий слой жидкости не     |
|водяным паром (конверсии) соотвнтственно     |видно нити горящей электрической лампочки.   |
|углеводородов (главным образом метана) и Оха |Интенсивность цвета связана с большей        |
|(II) углерода, например: CH4 + H2O ( 800oC(  |поляризуемостью молекул по сравнению с       |
|CO + 3H2 , CO + H2O ( 600oC( CO2 + H2 ,      |кислородом. Жидкий озон, запаянный в трубку  |
|Водород получают также неполным окислением   |можно хранить вплоть до критической          |
|углеводородов, например: 2CH4 + O2 = 2CO +   |температуры –12° С. Озон при концентрации в  |
|4H2                                          |воздухе более 9% взрывоопасен, еще опаснее   |
|В связи с уменьшением запасов углеводородного|твердый и жидкий озон. Хранение жидкого озона|
|сырья большой интерес приобретает метод      |производят в р-ре в четыреххлористого        |
|получения водорода восстановлением водяного  |углерода или фреонов при низких температурах.|
|пара раскаленным углем: C + H2O = CO + H2 При|Температура плавления tпл=-192,5° С [14];    |
|этом образуется генераторный газ. Затраты    |Теплота кипения D Hкип=15193 Дж/моль [14];   |
|энергии на его получ можно скомпенсировать за|Озон является сильнейшим окислителем,        |
|счет реакции неполного окисления угля: 2C +  |окисляет даже золото и платину, и уступает   |
|O2 = 2CO                                     |только фтору и фториду кислорода. Действующее|
|При комбинировании этих двух процессов       |начало озона, атомарный кислород: 2KI + O3 + |
|получается водяной газ, состоящий в основном |H2O ( I2 + 2KOH + O2.  Индикатором на озон   |
|из смеси H2 и CO.                            |служит бумага, пропитанная р-ром иодида калия|
|Из главных смесей с большим содержанием      |и крахмала, которая синеет в его присутствии.|
|водорода его выделяют глубоким охлаждением   |Черный сульфид свинца переходит в белый      |
|смеси. Водород производят также электролизом |сульфат в атмосфере озона:  PbS + 2O3 ( PbSO4|
|Н2О. В лабораторных условиях водород получают|+ O2. При приливании к озону аммиака         |
|взаимодействием цинка с соляной или серной   |образуется белый дым нитрита аммония. Озон   |
|кислотой.                                    |способен чернить серебро, переводя Ме в Ох.  |
|Водород широко используется в хим пром для   |2.Иногда молекула озона полностью вступает в |
|синтеза. В смеси с CO (в виде водяного газа) |реакцию: 3SO2 + O3 ( 3SO3,  Na2S + O3 (      |
|применяется как топливо. Жидкий водород -    |Na2SO3. 3.Со щелочами озон образует озониды, |
|одно из наиб эффективных реактивных топлив. В|которые обычно окрашены в красный цвет:  4KOH|
|атомной энергетике для осуществления ядерных |+ 4O3 ( 4KO3 + O2 + 2H2O.  4.При озонировании|
|реакций большое значение имеют изотопы       |непредельных углеводородов, образуюшиеся     |
|водорода - тритий и дейтерий.                |озониды разлагаясь под действием Н2О,        |
|5. В 1777 году французский химик Антуан Лоран|образуют перекись водорода альдегид и кетон, |
|Лавуазье (1743–1794) объяснил процессы       |зная их, можно легко идентифицировать и      |
|дыхания и горения и дал название кислороду – |установить строение углеводорода. Получ      |
|Oxygenium. Природный кислород состоит из трех|озона. 1.Основным способом получения озона   |
|стабильных изотопов: 16O – 99,76%, 17O –     |является пропускание тихого электрического   |
|0,04%, 18O – 0,2%. Кислород входит в состав  |разряда через кислород. Для получения более  |
|ДНК и многих органических соед, белков.      |чистого озона смесь после этого рекомендуется|
|Содержится в мышечной ткани – 16%, костной   |охладить. 2.При медленном разложении фторида |
|ткани – 28,5% и крови человека (в            |кислорода Н2О выделяется озон, кислород и    |
|человеческом организме массой 70 кг в среднем|фтороводород:  4OF2 + 4H2O (  2O3 + O2 + 8HF.|
|содержится 43 кг кислорода). Магнитные       |Применение озона. Озон применяют для         |
|свойства кислорода указывают на наличие в    |дезинфекции Н2О и в медицине, для отбеливания|
|молекуле кислорода двух неспаренных          |тканей и очистки некоторых соед, для         |
|электронов. Эти электроны размещаются на     |идентификации соед.                          |
|разрыхляющихся молекулярных p-обриталях. Это |11. Н2О, распр. в природе. Значение Н2О в    |
|делает эго молекулу бирадикалом. Энергия     |биосфере. Н2О – одно из самых распр. соедин  |
|атомнизации кислорода намного меньше, чем у  |на Земле. Основа гидросферы. В морях и       |
|азота. Это одна из причин большой реакционной|океанах Н2О(1,4(1018 т. В реках, озерах и    |
|способности кислорода.                       |водохранилищ сод-ся (2(1014т пресной воды. В |
|6. Кислород занимает первое место по         |виде ледников (2,4(106т. В атмосфере Земли ( |
|распространенности в земной коре – 47,4% (по |1,3(1013т. Входит в сос-в литосферы в виде   |
|другим данным 49,13%). А атмосфере состоит из|мин, горн. пород, присутств в почв. Обяз.    |
|кислорода на – 20,9476%, это около 1015 тонн.|компонент биосферы, входит в сос-в ВСЕх жив. |
|В морской воде в связанном и р-ренном виде   |организмов.                                  |
|содержится – 85,94% кислорода. В связанном   |                                             |
|виде кислород входит в состав более чем 1400 |                                             |
|минералов. В связанном виде кислород         |                                             |
|обнаружен на многих планетах солнечной       |                                             |
|системы.                                     |                                             |
|7. Получ кислорода.  1.Термическое разложение|12. Строение Н2О  и  ее физ. св-ва. Н2О –    |
|кислородосодержащих солей:                   |равнобедр (, (НОН=104,50, lОН=0,957А0. О2 в  |
|2KClO3 (150° C, MnO2) (2KCl + 3O2, KClO4     |молек. Н2О имеет сп3-гибрпидизацию. Хим.     |
|(500° C) ( KCl + 2O2, 2KNO3 (t) ( 2KNO2 + O2,|связи ОН образованы за счет перекрывания     |
|2KMnO4 (200° C) (MnO2 + K2MnO4 + O2, 4KMnO4  |сп3-гибридных орбит О2 и с-орбиталей Н2. У   |
|(2000° C) ( 4MnO4 + 2K2O + 3O2. 2.Разложение |атома О2 в молекуле Н2О имеются неподел      |
|Ох-в: 2Ag2O (t) ( 4Ag + O2, 2H2O2 (MnO2 или  |е-пары, кот. могут быть исп д/образования    |
|hv) ( 2H2O + O2, 2BaO2 (500° C) ( 2BaO +     |дополнительных Н2 – и донорно-акцепторных    |
|O2(метод Брина), 2H2O (NaOH, электролиз) (   |связей. Именно это обст-во, а также большой  |
|2H2+ O2. 3.Из сжиженного воздуха.            |дипольный момент приводит к сильн. взаимод   |
|8. Как большинство других элементов, у атомов|молекул Н2О и полярными молекулами др. вещ-в.|
|которых для достройки внешней оболочки из 8  |плотн=0,998г/см3. Физич св-ва Н2О аномальны, |
|электронов не хватает 1–2 электронов,        |напр., плавление льда сопровождается         |
|кислород образует двухатомную молекулу. В    |уменьшением его V на 9%.                     |
|этом процессе выделяется много энергии (~490 |                                             |
|кДж/моль) и соответственно столько же энергии|13. Н2 – связь в Н2О. В рез-те взаимод       |
|необходимо затратить для обратного процесса  |молекул Н2О между собой обр-ся ассоциаты. В  |
|диссоциации молекулы на атомы. Прочность     |парах часть молекул Н2О сущ-ют в  виде       |
|связи O–O настолько высока, что при 2300° С  |димеров (Н2О)2. В конденсиров. фазах каждая  |
|только 1% молекул кислорода диссоциирует на  |молекула Н2О обр-ет 4 Н2 – связи. напр. к    |
|атомы. Электронная структура. В электронной  |вершинам правильного тетраэдра. Длина        |
|структуре молекулы кислорода не реализуется, |Н2-связи Н(((О ( 2,8А, (Н(((О – Н (180.      |
|как можно было ожидать, распределение        |Н/О-Н(((О/Н\Н                                |
|электронов октетом вокруг каждого атома, а   |                                             |
|имеются неспаренные электроны, и кислород    |14. Хим. св-ва Н2О.  Н2Р – реакц. способн.   |
|проявляет свойства, типичные для такого      |соед, окисл. атомарным О2 и галогенами.      |
|строения (например, взаимодействует с        |Н2О+О(H2O2, H2O+F2(2HF+O, H2O+Г2(НГО+НГ,     |
|магнитным полем, являясь парамагнетиком).    |2Н2О+2Br2(4HBr+O2.  При пропускании паров    |
|9.  Газ О2 при н.у бесцветный, безвкусный и  |Н2О ч/з расплавл уголь, она разлагается,     |
|без запаха. Единственный из извест           |образуя водяной газ. Н2О+С(СО+Н2. В присутс  |
|парамагнитных двухатомный газ. Длина хим     |катлиз. Н2О реаг с СО, СН4 и др.             |
|связи 1,207 А0, Есв=497кДж/моль О-О.         |углеводородами: СО+Н2О –Fe->CO2+H2,          |
|тпл=-219С, ткип=-193С. Жидкий О2 – голубая   |CH4+H2O-Ni, Co->CO+3H2O. Р при нагрев с Н2О  |
|легковоспламен жидкость. Твердый О2 –        |образ. метафосфорную к-ту (НРО3). Н2О реаг.  |
|светло-чиние кристаллы д=1,46г/см3. В соедх  |почти со всеми Ме при повыш т, с щеме и      |
|кислород проявляет СО –2, изредка +1 и +2.По |щеземе при комнатн, образуя Ох, Ме(ОН), к-ты.|
|хим активности кислород уступает только      |Взаимод Н2О с Ох приводит к кисл. или        |
|фтору. С большинство простых веществ он      |основнанием. Вода – олдин из наиб. важных и  |
|реагирует непосредственно, за исключением    |чаще др. исп. раств-лей.                     |
|галогенов, благородных газов, платины и      |                                             |
|золота. Большинство простых и сложных веществ|15. Классификация природных Н2О и их         |
|сгорают в кислороде ярким пламенем:  2Mg + O2|водоподготовка. Жесткость Н2О.  По велич.    |
|( MgO + Q + hv,  4P + 5O2 ( 2P2O5 + hv,      |минерализации, содерж. раств-мых в Н2О мин.  |
|аммиак горит в кислороде зеленоватым         |вещ-в (солей) природ. Н2О делится на: 1)     |
|пламенем:                                    |ультрапресная (до 0,2 г/л); 2) пресная       |
|4NH3 + 3O2 ( 2N2 + 6H2O. При горении щелочных|(0,2-0,5г/л); 3) слабоминерализированная     |
|Ме образуются смеси Ох-в и перОх-в, при      |(0,5-1г/л); 4) солоноватая (1-3 г/л); 5) с   |
|горении остальных Ме и неМе образуются Ох-ы, |повыш. соленостью (10-35г/л); 6) переходая к |
|как правило, высших степеней окисления, при  |рассолам (35-50г/л); 7) рассол (>50г/л). Осн.|
|сгорании в недостатке кислорода – Ох-ы низших|катионы Н2О: Са2+, Mg2+, Na+, K+(, Fe3+,     |
|степеней окисления. Некоторые Меы, как то –  |анионы: Cl-, SO42-? HCO3-. Сос-в зависит от  |
|хром, Al и другие образуют на поверхности    |ГП водоема, вр. года и метеоусловий. Осн.    |
|пленку Оха, препятствующую дальнейшему       |операции водоподготовки (1 млн м3 /сутки): 1.|
|окислению.  2.Под действием кислорода р-ры   |Осветление – удаление из Н2О каллоидных      |
|гидрОх-в некоторых переходных Ме переходят в |частиц. 2. Обеззараживание – удаление        |
|нер-римые соед, выпадают в осадок:  O2 +     |болезнетворн. микробов и вирусов, осущ.      |
|4Fe(OH)2(суспензия) (4FeO(OH) + 2H2O,        |хлорированием, озонированием или УФ облуч.   |
|O2 + 4Cr(OH)2 + 2H2O ( 4Cr(OH)3. Кислород    |Хлорир Н2О жидким или газообр Cl2. 3.        |
|ускоряет взаимодействие с Ме кислот:  O2 +   |Умягчение – уменьшение содержания ионов Ca2+,|
|H2SO4 + Pb ( PbSO4 + H2O2. Под действием     |Mg2+, т.е. снижение ее жесткости.Общ         |
|кислорода р-ры некоторых веществ в кислотах и|жесткость – сумма концентраций ионов Са и Мг.|
|щелочах образуют комплексы: O2 + 4H2O +      |Общ жестк = карбонатная (временная, удал.    |
|2TiCl3 + 2HCl ( H2O2 + 2H2[TiCl4(OH)2], O2 + |кипяч) и некарбонатной – пост. Врем.         |
|2Co(NO3)2 + 10(NH3ЧH2O) ( [Co2(NH3)10(m      |жесткость опред-ся наличием в воде           |
|-O22—)(NO3)4] + 10 H2O. 3.При пропускании    |гидрокарбонатов Са и Мг, кот при кипяч разлаг|
|через кислород электрических разрядов        |с выдел СО2. Са(НСО3)2(CaCO3+H2O+CO2,        |
|молекулярный кислород переходит в более      |Mg(HCO3)2(Mg(OH)2+2CO2. Пост. жестк связана с|
|активный атомарный:  O2 ( 2O.                |присутст в Н2О сульфатов, хлоридов, силикатов|
|Атомарный кислород способен соединятся в     |и фосфатов Са и Мг. 4. Стабилизация –        |
|аллотропную модификацию кислорода озон:      |обработка Са (ОН)2 и Na2CO3 д/насыщ Н2О      |
|                                             |СаСО3. 5. Опреснение и обессоливание 6       |
|3O2 (2O3.                                    |Обескремнивание 7 дегозация.                 |
|                                             |                                             |
|16.Н2О2, его строение и получ. Кислотные,    |22. Соед ГВ с О2. Все соед ГВ с О2 неуст, не |
|окислит. и восстановит. св-ва. Н2О2 –        |получ при непоср взаимод ГВ с О2, могут быть |
|бесцветная сиропообразная жидкость           |получ только косвенным путем, так как они все|
|плотн=1,45г/см3. Непрочное вещ-во, способн.  |характер +знач станд энергии Гиббса. Наиб уст|
|разлагаться со взрывом на Н2О и О2, при этом |– соли кислородн кислот, наименее-  Ох-ы и   |
|выдел большое ко-во Q(197,5Дж). Н2О2 получ. в|к-ты. OF2 (2NaOH+2F2(NaF+OF2+H2O) –          |
|кач-ве промеж. продукта при горении Н2, но   |сильнейший окислитель – светло-желтый газ, не|
|разлагается на Н2О И О2 из-за т. Получ. при  |раств в Н2О, не реаг с Н2О. Тпл=-2240,       |
|действии атомарного Н2 на О2. В промышл.     |Ткип=-1450. Молекула ОF2 имеет угловое       |
|Н2О2получ. электрохимич методами (анодным    |строение. Ох-ы Cl : 2HgO+Cl2(                |
|окисл. раст-ров Н2SO4 с посл. гидролизом     |Cl+Hg-O-Hg-Cl+Cl2O; 2KClO3+C2H2O4+H2SO4(     |
|образ при этом пероксодвусерной к-ты Н2S2О8: |K2SO4+ 2CO2+ 2ClO2+ 2H2O;                    |
|2H2SO4(H2S2O8+2H++2e-,                       |2ClO2+2O3(Cl2O6+2O2;                         |
|H2S2H8+2H2O(2H2SO4+H2O2). В молек. Н2О2 атомы|4HClO4+P4O10(2Cl2O7+4HPO3.                   |
|Н ковалентно связаны с атомами О, между кот. |23. Кислородосорержацие к-ты Cl, Br, I.      |
|осущ. простая связь. Строение: Н-О-О-Н.      |Сопоставление их кислотных и восстановит     |
|Молекулы обладают большой полярностью.  В Н2О|св-в. Ох-ы Г явл ангидридами соответст.      |
|раст-ре под влиян полярн молекул Н2О Н2О2    |кислород-содерж кисл: HClO(хлорноватистая)   |
|может обладать кислотными св-вами. Н2О2 – оч.|HBrO(бромноватистая) HIO (иодноватистая);    |
|слабая двухосновная к-та, в Н2О р-ре распад  |соли: гипо Cl, Br, I иты.HClO2 – хлористая   |
|на ионы Н+ и НО2-. Диссоц по второй ступени  |(…иты), HCl(Br, I)O3 – хлор (бром. иод)      |
|практич не протекаеь. Она подавл присутсв    |новатая (..аты). HCl(Br,I)O4 – хлор, бром,   |
|Н2О, однако при связывании ионов Н+ (напр    |иодная (пер..аты). Кисл св-ва в ряду НГО,    |
|щелочью) диссоц. по 2-й ступени идет. Соли   |НГО2, НГО3, НГО4 усиливаются, окисл –        |
|Н2О2 наз. перекисями, сост-ят из +зар ионов  |ослабевают.                                  |
|Ме и отр зар ионов О22-. Н2О2 обл св-вами как|24. Кислородосодержащие к-ты хлора и их соли.|
|окисл. так и восстан, т.к. СО О2 в Н2О2 = -1.|HOCl – хлорноватистая, слабая к-та           |
|Все же Н2О2хар-ны окисл. св-ва. Н2О2 окисл   |(гипохлориты), распадается даже в разб р-ре, |
|вещ-ва  с (0 < 1.776B, восстанавл с (0>0,682.|сильный окисл – р-ры солей  к-ты прим для    |
|Окислитель: KNO2+H2O2(KNO3+H2O. Восстан.     |беления. Наиб важные из солей: хлорная       |
|Ag2O+H2O2(2Ag+H2O+O2.                        |известь – белый порошок с резким запахом,    |
|17. Общ характеристика элементов VIIA гр     |сильный окислиткль (Са([pic]) (отбелив,      |
|таблицы М (ТМ). СО галогенов. Нахождение в   |дезинф): Cl2 + Ca (OH)2 ( CaOCl2 + Н2О.      |
|природе. В переводе «рождающие соли». Фтор в |Men+(ClO4)n перхлораты – один из наиб сильных|
|соедх всегда имеет СО -1, остальные проявляют|безН2О окисл. НСlО3 – хлорноватая к-та       |
|СО от -1 до +7. Почти все соедин Г           |(хлораты) – водн р-р с конц не выше 50%,     |
|соответствуют нечетным СО, что обусловлено   |сильная к-та и окислит. У хлоратов окисл     |
|возможностью последовательного возбуждения e |св-ва выражены в р-ре слаюо, большинство     |
|в атомах элементов на d-подуровень, что      |хорошо раств в Н2О – ядовиты. КСlО3 –        |
|приводит к увеличению числа е до 3, 5, 7.На  |бертолетовая соль примен в артиллер деле для |
|внешнем электронном слое имеют 7 е (2s5p). В |устр-ва запалов, так как с разл горюч в-вами |
|природе находятся исключительно в связанном  |взрывается при ударе. , в пиротехнике,       |
|сос-нии, - гл. обр. в виде Г-водородных      |спички. Хлорная к-та (перхлораты) HClO4 –    |
|кислот. F (6(10-2%) – плавиковый шпат (мин)  |бесцветн, дымящая на возд жидкость           |
|CaF2, криолит Na3AlF6 и фторапатит           |(получается действ конц H2SO4 на KClO4),     |
|Ca5F(PO4)3. Cl – поваренная соль (море,      |безН2О – малоустойчива, взрывоопасная, ее Н2О|
|океан), карналлит KCl(MgCl2(6H2O, сильвин    |р-ры устойчивы. Оксисл с-ва слабее, кисл     |
|KCl. Br – в виде солей калия, натрия, магния.|сильнее – самая сильная из вскъ изв к-т.     |
|Бромды Ме содержаться в морской воде, в      |25. Дифториды Ме. Почти все дифториды имеют  |
|подземных рассолах, в Н2Ох озер. Иод –       |структуру  флюорита или рутила. Щеме, свинец,|
|подземные буровые Н2О, водоросли, в виде     |железо загор в АТС фтора, на нек ме(Cu, Ni)  |
|солей калия – иодат KIO3, периодат KIO4.     |при низк Т ф не действ, но при нагрев р-рует |
|18. Простые вещ-ва F2, Cl2, Br2, I2. Методы  |со всеми. CaF2 – мин. плавиковый шпат.       |
|их получения и св-ва. F2: 1) F (с гр.        |26. Комлексные соед Г. Многие комплексные Г  |
|«разрушающий»). Малые размеры и отсутствие   |Ме гидролиз, это особ хар-но д/соедин с      |
|д-подуровня придают эл-ту  ряд отличит. св-в.|высшими СО Ме. Фсе комплексные фторо-кислоты |
|Фтор – наиб электроотрицательный эл-т из     |–сильные.  Известно немгного комплексов, в   |
|всех. 2) Получают электролизом расплава KF(HF|кот центром координации явл анион – это      |
|при 2500 и KF(2HF (1000) с медным или        |полигалогены, содерж анионы [I(xI2]- (x(1;40)|
|стальным катодом и угольным анодом в медн.   |или [Br(xBr2]- (x(1;2)                       |
|или стальных электрлизерах. 3) Светло-желый  |                                             |
|газ с резким оч. неприятным запахом.         |                                             |
|Тпл=-2190С, Ткип=-1830С. Сильнейший          |                                             |
|окислитель, в его атм горят почти все вещ-ва.|                                             |
|С пр. вещвами обр-ет фториды: S+3F2=SF6. При |                                             |
|обычных усл не реагирует только с О, N, He,  |                                             |
|Ne, Ar. Из Ме наиб уст никель за счет        |                                             |
|пассивации. Реакции фтора с Н2-содержащими   |                                             |
|вещ-вами сопровожд. образ HF:                |                                             |
|2Н2О+2F2=4HF+O2. С Н2 реагир со взрывом и  в |                                             |
|темноте. Cl-газ, Br-жидкость (единств из     |                                             |
|Нем), иод – твердое в-во. В виде прост вещ-в |                                             |
|Г образ молекулы Э2, хорошо р-рим в орган    |                                             |
|раств-лях., р-рим в воде.  Хар-ны св-ва      |                                             |
|окислителей, р-руют с Н2, образ              |                                             |
|галогеноводороды, явл. газами, хорошо раств в|                                             |
|воде – сильные к-ты. Почти все способы       |                                             |
|получения Г сводятся к окисл их ионов, при   |                                             |
|помощи окислителей или под действием тока. Cl|                                             |
|– электролиз водн рас-ров NaCl или           |                                             |
|К(катод)Сl(анод), в лаб – действ окисл на    |                                             |
|НСl. Br, I – окислением НВr и HI, в пром – из|                                             |
|бромидов и иодидов, дейтв на р-ры Cl.        |                                             |
|19. Взаимодействие Г с Н2О и щелочами. 1)При |27. Сероводород, получ, строение и свойства. |
|взаим с Н2О Cl образуются HCl и НОСl –       |Сульфиды, методы их получения и св-ва.       |
|хлорноватиствая к-та.2) Фтор:  При           |Р-римость и гидролиз сульфидов. H2S –        |
|пропускании фтора через охлажд 2% рас-р NaOH |халькогенводород – ядовитый газ с оч.        |
|образуется OF2: 2F2+2NaOH=2NaF+H2O+OF2. В    |неприятным запахом тухлых яиц. Получают в    |
|горячей концентрированной щелочи реак с      |аппаратах Кита: FeS+HCl(FeCl2+H2S^. Tкип= -  |
|фтором протекает так:                        |60,3, Тпл= - 85,6. На воздухе H2S горит      |
|2F2(г)+4ОН-(водн)=4F-(водн)+О2+Н2О. Фтор     |голубоватым пламенем: 2H2S+3О2 ( 2Н2О+2SO2.  |
|реагирует с холодной Н2О, образуя            |H2S легко воспламеним. H2S (к-та) сильнейший |
|фтороводород и кислород: 2F2+2H2O=4HF+O2. 4) |восстановитель. Встречается в природе в      |
|Бром и иод диспропорционируют в воде         |вулканич. газах и в Н2Ох мин ист. Средние    |
|аналогичным Cl образом, но степень           |соли H2S к-ты (водн. р-р H2S-слабая) –       |
|диспропорционирования в воде уменьшается от  |сульфиды, большинство нераств в воде,        |
|хлора к иоду.  Хлор, бром и иод              |некоторые нераств в воде, р-римы в к-тах.    |
|диспропорционируют также в щелочах. Например,|Сульфиды можно получить  непосредственным    |
|в холодной разбавленной щелочи бром          |соед S с Ме: Fe+S(FeS+100.4кДж, действуя H2S |
|диспропорционирует на бромид-ионы и          |на р-р. в Н2О соли соотв Ме:                 |
|гипобромит-ионы (бромат (I)-ионы):           |СuSO4+H2S(CuS+H2SO4. Сульфиды, р-рим в Н2О   |
|Br2+2OH(Br-+BrO-+H2O При взаимодействии брома|немогут быть получены из солей соотв Ме.  При|
|с горячими концентрированными щелочами       |взаимодействии S с сульфидами Ме образ       |
|диспропорционирование протекает дальше:      |полисульфиды: Na2S+S(Na2Sn(n(2-8). Сульфиды  |
|3BrO-(водн. гипобромат-ион)(2Br -(водн.      |подвергаются гидролизу: Na2S+H2O(NaHS+NaOH   |
|бромат-ион)+ BrO3- (водн. бромат (5)ион)     |(S2-+H2O(HS-+OH). Различия в раств сульфидов |
|Иодат (I), или гипоиодит-ион, неустойчив даже|исп в аналит. химии для посл осажд Ме из     |
|в холодных разбавленных щелочах. Он          |р-ров.                                       |
|самопроизвольно диспропорционирует с         |28. Полусульфиды. Селениды и теллуриды.      |
|образованием иодид-иона и иодат(V)-иона. Реак|Селениды и теллуриды – соли селено- и        |
|фтора со щелочами, как и его реак с Н2О, не  |теллурводорода – сходны с сульфидами в отнош |
|похожа на аналогичные реакции других         |раств в Н2О и к-тах.- ядовитые соед.         |
|галогенов.                                   |Большинство из них в Н2О нераств, р-римы соли|
|20. Н2 соед Г и их восстан св-ва. Хи связь в |щелочн Me, Ва и аммония.                     |
|молек ГВ – полярная ковалентная: общ. е пара |29. Применение S, Se, Te и их соед. S исп.   |
|смещена к атому Г. Прочность связи падает в  |для производства H2SO4, спичек, пластмасс,   |
|ряду НF – HCl – HBr – HI, падает и устойч. к |удобрений, взрывчатки, ядохимикатов и т.д. в |
|t. ГВ – бесцветные газы с резким запахом,    |проц. получ резины, в орг синтезе. Se,       |
|хорошо раств. в воде, раст-ние сопр диссоц по|селениды и теллуриды – полупроводники, исп.  |
|кисл типу; в возд. конц. р-ры ГВ дымят       |для производства выпрямителей и              |
|вследствие выделения  ГВ.  Отриц ионы ГВ, за |фотоэлементов. Sе к стеклу=красный цвет.     |
|искл фторид –иона, облаз восстан св-вами,    |H2SO4 – прозв фосфорных удобр, д/чистки      |
|возраст в ряду Cl-, Br-, I-. При дейчствии ГВ|нефтепродуктов, в орг. синтезе, в            |
|на Ме, Ме могут окисл лишь ионами Н+, поэтому|гидроМеургии и т.д. Р-ры гидросульфидов –    |
|ГВ могет реаг в раст-ре только с Ме, стоящими|Ca(HSO3)2, NaHSO3, HN4HSO3 – целлюлозо-бум.  |
|до Н. HCl – бесцветная жидк с резким запахом |промышл. Na2SO4- пр-во стекла.               |
|получается р-рением в воде НСl. HBr, HI      |30. Взаимодействие H2SO4 c Me. H2SO4конц –   |
|похожи по св-вам на HCl, но отл более выраж  |окислитель, окисл. Ме, стоящие в ряду напр до|
|восстан св-вами. Молек О2 уже при tкомн      |Ag включ. Продукты ее восстан. могут быть    |
|окисляет HI. HBr взаим с О2 медленне, HCl не |различны в зависим от активности Меа, конц   |
|взаимод вообще. Восстан св-ва HBr, HI появл  |к-ты, температуры. При взаимод с малоакт Ме  |
|при взаим с H2SO4: 2HBr+H2SO4( Br2+SO2^+2H2O;|H2SO4 воостан до SO2: Сг+2 H2SO4(            |
|6Hi+H2SO4(3I2+S+4H2O или 8Hi+H2SO4(          |CuSO4+SO2+2H2O. При взаимод с более активн Ме|
|4HI2+H2S+4H2O. Обычно ГВ получ действием Н2О |продуктами восстановл могут SO2,  S, H2S.    |
|на соедин Br и I с P – PBr3, PI3. Водн рас-р |Разб. H2SO4 окисл своим ионом H2, поэтому она|
|HF – плавиковая к-та – к-та средн силы. При  |взаимод только с теми Ме, кот стоят в ряду   |
|нейтр плавик к-ты КОН образ дифторид калия:  |напряж до Н2. Свинец не раств в разбавл к-те,|
|2HF+KOH(KHF2+H2O+KF(HF. Cоли плавик к-ты     |так как PbSO4 нераств.                       |
|обычн плохо раств в воде.                    |                                             |
|21. Водородная связь в молекуле HF. Структура|                                             |
|HF в газовой, жтдкой и твердой фазах.В жидк и|                                             |
|газзобр сос-нии ассоциирован за счет парных  |                                             |
|Н2-связей HF(((HF. В газовой фазе при t=tкип |                                             |
|(19,5) ассоциаты HF содержат и солекулы HF4. |                                             |
|В кристалл сос-нии HF имеет цепееобр полимерн|                                             |
|структуру (/Н(((F\H(((F/H(((F\)n             |                                             |
|31. S, Se, Te. Общ хар-ка, нахожд. в природе,|35. Водородные соед азота. Аммиак,           |
|получ и св-ва. Аллотропия S, Se, Te. S –     |гидроксиламин, гидразин. Азотоводородные     |
|0,05% земн кор, в воле морей, океанов        |к-ты. Строение, св-ва, получ. 1) Аммиак – NH3|
|(0,04%), в самородном виде, в мин: пирит     |– бесцветный газ с резким запахом. Молекула  |
|(Fe2S), Sb2S(антимонит), PbS (гаринит), HgS  |NH3  имеет форму правил. тригональн пирам, с |
|(киноварь), BaSO4 (барит), CaSO4(2H2O (гипс),|атомом N в сос-нии сп3-гибридизации.         |
|белки, витамины. Se-лунный камень – в земн.  |Ткип=-35,35, Тпл = -77,7. NH3  прекрастно    |
|коре 1,4(10-5%, изв более 50 мин:            |р-рим в Н2О, образовывая гидрОх аммония –    |
|берцилианит:Cu2Se, самородн. Се, Te – 1(10-6,|слабое основание: NH3  + Н2О(NH4OH (NH+4+OH-.|
|100мин: самородн, гессит Ag2Te, AuAgTe4 –    |Жидк NH3 – прекр раствиритель, раств многие  |
|сильвинит; ВСЕ -  тверд вещ-ва. Se получают  |Ме. Рас-ры Ме в NH3  имеют Ме-ую проводимость|
|из отходов, образ при произв H2SO4, при      |и явл сильнейш восстан. NH3  - весьма        |
|электролитическом рафинировании меди и пр. S |реакционное соедиение, д/кот. хар-ны реакции |
|получают из самородной, плавлением и дальн   |просоедин. 2) Гидроксиламин NH2OH –          |
|очисткой, а также из газов, обр при          |бесцветные кристалла (тпл=33) [pic], способен|
|коксировании и газификации угля. Хим св-ва:  |к р-циям присоед с образ связей              |
|S, Se, Te опред строением их внешнего валентн|донорно-акцепнорному способу. Хорошо раств в |
|Е уровня. За счет несп е np-подуровня и      |Н2О, с к-тами дает соли. Проявляет как       |
|наличия вакант д-орбит, на кот могут перех е |окислит, так и восстан. в-ва. 3) Гидразин    |
|с- и п-подуровней СО этих эл-тов от -2 до +6.|N2H4 – бесцветная жидк, ткип=113,5, получ при|
|В ряду S, Se, Te окисл способн эл-тов        |действии гипохлорита Na NaClO на конц раст-р |
|ослабевает, восстан – увеличив. S, Se, Te    |аммиака. [pic]. Способность к реакц. присоед,|
|могут быть как окисл так и восстан: Zn+S(ZnS,|хорошо раств в Н2О, при взаимод с к-тами     |
|S+O2 ( SO2, участвовать в реакц              |образ ряд солей, бладает основными с-вами.   |
|диспропорционир: S+NaOH(Na2S+Na2SO3+H2O. C H2|N2H4 – хороший восстановит, составная часть  |
|S, Se, Te образ ХГ-Н2: Н2S, H2Se, H2Te.      |топлива ракетных двигателей. Он и его пары   |
|Аллотропия: 1) S сущ. в неск модификациях,   |ядовиты. 4) Азитоводородная к-та HN3 может   |
|изучены- ромбическая, моноклинная и          |быть получен действием HNO2 на водн рар-р    |
|пласическая. При об усл устойчива ромбическая|гидразина, бесцветная жидк (ткип=36) с резким|
|модифик (-сера, при t>95.4 – моноклинная     |запахом. Слабая к-та, диссоциирцет на ионы Н+|
|(-сера, медл переход в ( форму при комн. Т.  |и N3-. Анион азидоводорода: [pic], взрывчатое|
|Молекулы ( и ( модифик состоят из 8 атомов:  |вещ-во.                                      |
|S8               .Пары S при Ткип сос-ят из  |36. Ох-ы азота. Их получ, св-ва, строение. 1)|
|семси 59%-S8, 34% - S6, 4% - S4 3% S2. При   |Ох азота (I) N2O (полуокись азота, веселящий |
|быстром охлажд расплавл серы, образ          |газ) имеет слабый приятный запах и           |
|пластическая сера, переход в (-серу при      |сладковатый вкус – средство д/наркоза.       |
|Ткомн. Пурпурная сера – при кристаллиз паров |Молекула линейна: N-=N+=O, получают          |
|серы на поверхн охлажд жидким азотом. 2)Se   |разложением NH4NO при 250С: NH4NO( N2O+H2O.  |
|известен в уст серой модификации Тпл=215,    |N2O проявляет сильные окисл св-ва. С Н2, NH3,|
|Тк=685, плотн=4,8г/см3 и менее уст красной и |CO, органич вещ-вами образ. взрывоопасн.     |
|черной, отлич от др. различным строен        |смеси. 2) NO (монОх азота). N=O, при обычн   |
|кристаллов. В парах Se ведет себя аналог S 3)|усл быстро окисл до NO2. NО почти нераств в  |
|Te встреч в двух модифик – аморфный          |Н2О – несолеобраз Ох. Взаимод с Г с образ    |
|темно-коричнев и серебристо-белый. Пары сост |нитрозилгалогенов: 2 NО+Сl2(2NOCl. С H2SO4 в |
|из солек Те2.                                |присутствии воздуха образует нитрозил серную |
|32. ДиОх-ы S, Se, Te. Получ и св-ва. ДиОх-ы  |к-ту (NO)HSO4. Получ. каталит окисл NH3 как  |
|S, Se, Te получаются при нагрвании с O2,     |побочн прод в пр-ве азотной к-ты. В атмосф NO|
|являются ангидридами соотв к-т. При обычн    |образ при грозов разрядах. 3) N2O3           |
|условиях диОх-ы Se, Te – твердые вещ-ва,     |(диОхтриазот) сущ-ет при t<-101C, при более  |
|проявляют преимущ окисл св-ва, легко восстан |высоких t разлагается: N2O3 ( NO+NO2.        |
|до свободных Se и Те. Действие сильных       |Образуется при пропускании электрич искры ч/з|
|окислителей на диОх-ы Se, Te могут быть      |жидкий воздух. 4) NO2 – диОх азота.     . При|
|переведены в селеновую и теллурвую к-ты. SO2 |обычных t сущ-ет в равновесии с тетраОхом    |
|получают из смеси оставш после обжига        |диазотом N2O4: 2NO2 ( N2O4, При t>140С       |
|колчедана, сжиганием серы, из отходящих газов|равновесие полн смещается влево. Твердое     |
|заводов цветной Меургии, из топочных газов,  |вещ-во – чистый димер. NO2 взаимод с Н2О и   |
|из гипса. SO2  образ при прокаливании на возд|щелочами. NO2 и N2O4 – сильн окисл. Получ в  |
|сулифидов Ме. SO2   - бецветный газ с резким |лаб разложением безН2О (PbNO3)2 ((t)         |
|запахом горящей серы. Хорошо рпстворим в     |PbO2+2NO2. 5) N2O5                при комн т |
|воде, с образ Н SO4.                         |самопроиз разл на NO2 и О2. Раств-ся в Н2О,  |
|33.Соли кислородосодержащих кислот S.        |образуя азотную кислоту. В лаборатории       |
|Сульфиты, Сульфаты. Сульфиты – средние соли  |получают взаим NHO3 c P2O5. Все Ох-ы азота   |
|H2SO3  - восстан-ли. Сульфиты наиб активн Ме |физиологич аналогм, кроме N2O, сильно        |
|при прокаливании разлагаются с образ         |ядовиты.                                     |
|сульфидов и сульфатов. Сульфиты К и Na примен|37. Азотистая к-та, ее строение и св-ва.     |
|для отбеливания некторых матер, в текстильной|Нитриты и их св-ва.HNO2 получают действием   |
|пром при краш тканей, в фотографии. Сульфаты |неорган кис-т на нитриты Ме: 2NaNO2+H2SO4    |
|– средние соли H2SO4 – большинство довольно  |(Na2SO4+2HNO2. HNO2 – одноосн. к-та среднй   |
|хорошо р-римы в воде. К практически нераств  |силы, при взаимод с основ образует соли –    |
|относ (см табл раств). BaSO4 нераств не      |нитриты. Проявляет окислит-восстан двойств   |
|только в Н2О, но и в кисл. разб, поэтому обр |(2HNO2+2KI+H2SO4(2NO+I2+K2SO4+2H2O;          |
|белого осадка в к-тах служит указанием на    |5HNO2+2KMNO4+3H2SO4(5HNO3+                   |
|ионы SO42-. Na2SO4 – глаубевая соль, примен  |2KMNSO4+K2SO4+3H2O), известна только в сильно|
|при изгот стекла. K2SO4-бесцветн крист,      |разб р-рах. Нитриты – кристаллы, хорош раств |
|хорошо раств в Н2О. Сульфат Магния содерж в  |в Н2О (за искл серебра).                     |
|морской воде, Кальция в виде гипса. Купоросы |                                             |
|– сульфаьы меди, железа, цинка и нек др Ме,  |                                             |
|содерж кристалл Н2О                          |                                             |
|                                             |                                             |
|                                             |                                             |
|34.Кислородосодержащие к-ты серы. H2SO3,     |38. Сравнение строения и св-в галогенидов    |
|H2SO4, дисерная, тиосерная, пероксодисерная  |азота, фосфора, мышьяка, сурьмы и высмута.   |
|к-та. Строение и св-ва. 1) Н2SO3 – очень     |Гидролиз галогенидов. Известны бинарные      |
|непрочное соед, изветна только в Н2О р-рах.  |галогениды МХ3 и МХ5. . Все тригалогениды    |
|Р-р Н2SO3  поглощает кислород из воздуха     |быстро гидролизуются и довольно летучи;      |
|окискляется до серной. Н2SO3   - хороший     |газообразн молекулы имеют пирамидальную      |
|восстановитель, при взаимодействии с сильными|решетку. Большинство тригалогенидов обр.     |
|восстан. может играть роль окисл. 2)H2SO4    |молекулярные решетки, но AsI3, SbI3 и BiI3   |
|[pic]- строение. H2SO4  образ при взаимод SO3|кристаллиз в слоистых решетках, не содерж    |
|c H2O. Безводная H2SO4   - бесцветная        |отд. молекул. BiF3 обр-ют ионную решетку. Все|
|маслянист жидк, тпл=10,3С. При раств H2SO4   |трихлориды и трифториды, иск Р, присоед доп  |
|в Н2О образ гидраты, выдел большое кол.      |ионы галогена, образ галогенистые комплексные|
|теплоты. Обладает способностью поглозать     |анионы.  PF3 – бесцветный газ, способен образ|
|воду, H2SO4конц – сильный окислитеь.         |комплексы с переходными Ме. PCl3  - летучая  |
|H2SO4конц – окислитель, окисл. Ме, стоящие в |низкокипящ жидкость, гидролиз с образ        |
|ряду напр до Ag включ. Продукты ее восстан.  |фосфористой к-ты. Тригалогениды As, Sb Bi    |
|могут быть различны в зависим от активности  |подобны произв Р как по физ так и по хим     |
|Меа, конц к-ты, температуры. При взаимод с   |св-вам. Проявляют заметную электропроводн.   |
|малоакт Ме H2SO4 воостан до SO2: Сг+2 H2SO4( |Известны 7 бинарных пентагалогенидоы: 4      |
|CuSO4+SO2+2H2O. При взаимод с более активн Ме|фториды, ЗCl5, PBr5, SbCl5/ Способность этих |
|продуктами восстановл могут SO2,  S, H2S.    |соедин диссоциировать в газовой фазе на      |
|Разб. H2SO4 окисл своим ионом H2, поэтому она|тригалогениды и галогены различны.           |
|взаимод только с теми Ме, кот стоят в ряду   |39. Применение N2 и его соед. Азотные удобр. |
|напряж до Н2. Свинец не раств в разбавл к-те,|Основная обл. примения N2 – синтез аммиака,  |
|так как PbSO4 нераств. 3)Олеум –– р-р SO3 в  |кот. исп в пр-ве HNO3, мочевины, NH4NO3, в   |
|H2SO4, широко примен в пром д/ очистки       |чистом виде как удобрение и т.ж. Свободный   |
|нефтепродуктов, произв красителей, взрывчат  |азот прим. как защитную атмосф в хим. и Ме   |
|вещ-в. В олеуме часть молекул SO3 соедин с   |процессах. Жидкий азот – самый дешевый       |
|H2SO4, при этом образуется двусерная         |хладогент. Осн обл прим азотистой к-ты – орг.|
|(пиросерная к-та): H2S2H7. При охложд олеума |синтез и пр-во мин. удобрений, взрывчатых    |
|двусерная к-та выдел в виде бесцв кристаллов,|вещ-в. Особая область – азотные удобрения.   |
|соли двусрной к-ты – дисульфаты или          |40. Фосфор. Общ хар-ка, нахожд. в природе.   |
|пиросульфаты. 4) Тиосерная к-та H2S2O3.      |Аллотропия Р: красный, белый, черный Р, их   |
|Получается, если прокипятить Na2SO3 c cерой  |св-ва и получ. Содерж Р в земн коре          |
|и, отфильтр изб S оставить охлажд, получатся |9,3(10-2%. Осн мин: фосфорит Са3(РО4)2 и     |
|соли тиосерной к-ты. [pic]. H2S2O3           |апатит 3Са3(РО4)2(СаХ2, где Х=F, Cl, OH.     |
|неустойчива, распад при ткомн, устойчивы ее  |Р-биогенный эл-т. В орг ч-ка 1%по массе. Р   |
|соли – тиосульфаты. 5) Пероксолвусерная к-та |образ 11 аллотр. форм. 1) Белый Р Тпл=44,    |
|получается при соединении попарно ионов      |Ткип=257. Белые крист со своеобр запахом,    |
|HSO4-, получившихся при электролизе 50% р-ра |очень мягкие – мягче воска. В парах сос-ит в |
|H2SO4 на аноде. H2S2O8: [pic]. Обладает      |осн из молекул Р4, ядовит, огнеопасен,       |
|сильными оксилительными св-вами.             |светится в темноте. самовоспламен при t>40С. |
|                                             |2) красный Р (чаще всего исп. в лаб) –       |
|                                             |темно-красное мелко-крист вещ-во, нелетуч и  |
|                                             |неядовит. При нагревании красн Р до 425С     |
|                                             |испаряется, при охлажд паров образ белый Р.  |
|                                             |Очень медленно окисл на воздухе, не светится |
|                                             |в темноте. 4) Черный Р – наибол. устойчив,   |
|                                             |образуется из белого при повыш давл более 1,2|
|                                             |ГПа и t>200. Имеет кристаллич структуру,     |
|                                             |аналогичн стр-ре графита и по св-вам схож с  |
|                                             |ними.                                        |
|                                             |                                             |
|                                             |                                             |
|41. Общ хар-ка мышьяка, сурьмы и висмута,    |44. Водородные соед фосфора. Фосфин,         |
|нахожд. в природе. 1) As встречается в       |дифосфин, твердые гидриды фосфора. Фосфин РН3|
|природе > частью в соединен. с Ме и S и лишь |представляет собой бесцветный сильнотоксичный|
|изредка в св. сос-нии. Сод в земн коре       |газ с запахом гнилой рыбы. Молекулу фосфина  |
|0,0005% масс. Получ из мышьяковистого        |можно рассматривать как молекулу аммиака.    |
|колчедана FeAsS. а) серый As – серо-стальная |Однако угол между связями Н-Р-Н значительно  |
|хрупакая кристалл. масса с Ме блеском на     |меньше, чем у аммиака. Это означает          |
|свежем изломе. d=5,72г/см3. При нагревании   |уменьшение доли участия s-облаков в          |
|под норм давлен сублиминируется. Обладает Ме |образовании гибридных связей в случае        |
|электропроводн. Свободный As и его соедин –  |фосфина. Связи фосфора с водородом менее     |
|сильные яды. 2) Sb в природе встреч в соедин |прочны, чем связи азота с водородом. Донорные|
|с S – сурьмяный блеск, антимонит Sb2S3.      |свойства у фосфина выражены слабее, чем у    |
|Содерж в земн коре 0,00005% масс. При        |аммиака. Малая полярность молекулы фосфина, и|
|прокаливании на воздухе сурьмяного блеска, он|слабая активность акцептировать протон       |
|превр-ся в Sb2O3, из кот Sb получ. путем     |приводят к отсутствию водородных связей не   |
|восстан углем. Sb – серебристо-белые         |только в жидком и твердом состояниях, но и с |
|кристаллы, обл Ме блеском, отличается        |молекулами Н2О в р-рах, а также к малой      |
|хрупкостью, хуже проводит тепло и ток, чем   |стойкости иона фосфония РН4+. Самая          |
|Ме. 3) Bi хар-ся преобл Ме св-в, может       |устойчивая в твердом состоянии соль фосфония |
|рассматр как Ме. В земн коре 0,00002%.       |- это его иодид РН4I. Н2О и особенно         |
|Встречается как в своб сос-нии, так и в виде |щелочными р-рами соли фосфония энергично     |
|висметного блеска Bi2S3 и висмутовой охры    |разлагаются:         РН4I + КОН = РН3 + КI + |
|Bi2O3. Блест розовато-белый хрупкий Ме       |Н2О Фосфин и соли фосфония являются сильными |
|42. ТриОх серы. Получ, строение, св-ва. SO3  |восстановителями. На воздухе фосфин сгорает  |
|образуется при каталит окислении SO2 O2      |до фосфорной к-ты:                           |
|воздуха при т=450. В газовой фазе SO3 –      |РН3 + 2О2 = Н3РО4                            |
|плоский тр-к, в жидк и тверд – цикл полимер  |При разложении фосфидов активных Ме к-тами   |
|или полимерн цепи. SO3 бесцветная            |одновременно с фосфином образуется в кач     |
|легкоподвижная жидкость, tкип=44,7Сю         |примеси дифосфин Р2Н4. Дифосфин - бесцветная |
|тпл=16,8.                                    |летучая жидкость, по структуре молекул       |
|43. Азотная к-та. Строение и св-ва. Взаимод  |аналогична гидразину, но фосфин не проявляет |
|Ме с HNO3. Нитраты. Чистая азотная к-та      |основных свойств. На воздухе                 |
|HNO3—бесцветная жидкость плотностью 1,51     |самовоспламеняется, при хранении на свету и  |
|г/см3 при - 42 °С застывающая в прозрачную   |при нагревании разлагается. В продуктах его  |
|кристаллич массу. На воздухе она,  «дымит»,  |распада присутствуют фосфор, фосфин и        |
|так как пары ее образуют с 'влагой воздуха   |аморфное вещество желтого цвета. Этот продукт|
|мелкие капельки тумана.  Азотная к-та не     |получил название твердого фосфористого       |
|отличается прочностью, Уже под влиянием света|водорода, и ему приписывается формула Р12Н6. |
|она постепенно разлагается:4 HNO3(           |                                             |
|4NO2+O2+2H2O Чем выше температура и чем      |                                             |
|концентрированнее к-та, тем быстрее идет     |45. К-ты мышьяка и сурьмы, их получения и    |
|разложение. Выделяющийся диОх азота р-ряется |св-ва. 1) Ортомышьяковистая к-та             |
|в кислоте и придает ей бурую окраску. Азотная|(мышьяковистая к-та) H3AsO3. H3AsO3 (        |
|к-та принадлежит к числу наиб сильных кислот;|H2O+HAsO2 – равновесие смещено вправо, т.е.  |
|в разбавленных р-рах она полностью           |преобладает метамышьяковистая к-та HAsO2. При|
|распадается на ионы Н+ и- NO-z3. Азотная к-та|действии на As2O3 щелочей получ. соли        |
|действует почти на все Меы (за исключением   |мышьяковистой к-ты – арсениты. Соед As(III)  |
|золота, платины, тантала, родия, иридия),    |проявл. восстановит. св-ва. 2) Мышьяковая    |
|превращая их в нитраты, а некоторые Меы—в    |к-та. H3AsO4 – твердое вещ-во, хорошо р-р в  |
|Ох-ы. Чем выше концентрации HNO3-, тем менее |Н2О. По силе практич равна Н3РО4. Соли –     |
|глубоко она восстанавливается. При реакх с   |арсениты похожи на соответств. фосфаты.      |
|конц к-ой чаще всего выдел NO2 . При         |Известны мета- и двумышьяковистая к-ты. При  |
|взаимодействии разбавленной азотной к-ты с   |прокаливании мышьяковой к-ты получается Ох As|
|малоактивными Ме, например, с медью,         |(IV), или мышьяковый ангидрид. As2O5 в виде  |
|выделяется NO. В случае более активных Ме —  |белой стеклообр массы. К-тые св-ва           |
|железа, цинка, — образуется NO2 . Сильно     |H3AsO4>H3AsO3. Образует средний – арсенаты и |
|разбавленная азотная к-та взаимодействует с  |кислые соли. 3) Sb2O3 раств-ся в щелочах с   |
|активными Ме—--цинком, магнием, Al—с         |образ солей сурьмянистой H3SbO3или           |
|образованием иона аммония, дающего с кислотой|метасурьмянистой HSbO2 к-ты: Sb2O3+2NaOH(    |
|нитрат аммония. Обычно одновременно          |2NaSbO2+H2O. Cурьмянистая к-та или           |
|образуются несколько продуктов. Для          |Sb(OH)3получ в виде белого осадка при        |
|иллюстрации приведем схемы реакций окисления |действии щелочей на соли Sb (III):           |
|нек Ме азотной кислотой; Cu+HNO3конц(        |SbCl3+3NaOH(Sb(OH)3+3NaCl. Осадок легко р-рим|
|Cu(NO3)2+NO2 +H2O,                           |как в изб щелочи, таки  в к-тах.             |
|Cu+HNO3разб(Cu(NO3)2+NO+H2O. Zn+HNO3оч.      |46. Общ хар-ка элементов Va группы. СО и типы|
|разб(Zn(NO3)2+NH4NO36H2O  При действии       |соедин. N, P, As, Sb, Bi эти эл-ты имеют 5е в|
|азотной к-ты на Меы водород, как правило, не |наружном слое атомов, хар-ся как неМеы, но   |
|выделяется. Соли азотной к-ты называются     |способность к присоед. выражена слабее, чем у|
|нитратами. Все они хорошо р-ряются в воде, а |соотв эл-тов 6 и 7 гр. Высша +СО э-тов = +5, |
|при нагревании разлагаются с выделением      |- = -3.Связь эл-тов с Н2 менее полярна, чем у|
|кислорода. При этом нитраты наиб активных Ме |эл-тов 6 и 7гр, вследствии относит <         |
|переходят в нитриты: 2KNO3(2KNO2+O2  Нитраты |электроотр. Поэтому Н2 – соед этих эл-тов не |
|большинства остальных Ме при нагревании      |отщепляют в водн р-ре ионы водорода и не     |
|распадаются на Ох Меа, кислород и диОх азота.|облад кислыми св-вами.                       |
|Наконец, нитраты наименее активных Ме        |                                             |
|(например, серебра, золота) разлагаются при  |                                             |
|нагревании до свободного Меа:                |                                             |
|2AgNO3(2Ag+2NO2+O2 Легко отщепляя кислород,  |                                             |
|нитраты при высокой температуре являются     |                                             |
|энергичными окислителями. Их водные р-ры,    |                                             |
|напротив, почти не проявляют окислительных   |                                             |
|свойств. Наиб важное значение имеют нитраты  |                                             |
|натрия, калия, аммония и кальция, которые на |                                             |
|практике называются селитрами.               |                                             |
|47. Галогениды Р. Получ, строение, св-ва.  С |                                             |
|галогенами фосфор образует три- и            |                                             |
|пентагалогениды. Эти производные фосфора     |                                             |
|известны для всех аналогов, но практически   |                                             |
|важны соед хлора. РГ3 и РГ5 токсичны,        |                                             |
|получают непосредственно из простых веществ. |                                             |
|РГ3 - устойчивые экзотермические соед; РF3 - |                                             |
|бесцветный газ, РСl3 и РВr3 - бесцветные     |                                             |
|жидкости, а РI3 - красные кристаллы. В       |                                             |
|твердом состоянии все тригалогениды образуют |                                             |
|кристаллы с молекулярной структурой. РГ3 и   |                                             |
|РГ5 являются кислотообразующими соедми:      |                                             |
|РI3 + 3Н2О = 3НI + Н3РО3                     |                                             |
|48. N - газ без цвета и запаха. Точка кипения|                                             |
|жидкого Nа -195,8 град. С, точка плавления   |                                             |
|твердого Nа -210,5 град. С. Твердый N        |                                             |
|получается в виде порошка и в виде льда. N   |                                             |
|плохо р-рим в H2O и органических р-рителях.  |                                             |
|Среди всех элементов, образующих земной шар, |                                             |
|один N (если не считать инертных газов) как  |                                             |
|бы избегает образовывать химические соед и   |                                             |
|входит в состав земного шара преимущественно |                                             |
|в свободном виде. А так как N в свободном    |                                             |
|состоянии - газ, основная его масса          |                                             |
|сосредоточена в газовой оболочке той сложной |                                             |
|хим системы, которую представляет собой      |                                             |
|земной шар, - в его атмосфере. Содержание Nа |                                             |
|в земной коре в виде 0,01  %. Атм более чем  |                                             |
|на 75 массовых долей, % состоит из           |                                             |
|газообразного Nа, что равно ~4*1015 т.       |                                             |
|Связанный N образует минералы в форме        |                                             |
|нитратов: чилийская NaNO3, индийская KNO3 и  |                                             |
|норвежская Ca(NO3)2  селитры. N в форме      |                                             |
|сложных органических производных входит в    |                                             |
|состав белков, в связанном виде содержится в |                                             |
|нефти (до 1,5 массовой доли, %), каменных    |                                             |
|углях (до 2,5 массовой доли, %).    Молекула |                                             |
|N2 является самой устойчивой формой его      |                                             |
|существования, чем обусловлена так называемая|                                             |
|проблема связанного Nа. Потребление          |                                             |
|связанного Nа растениями и животными приводит|                                             |
|к обеднению окружающей среды соедми Nа. . В  |                                             |
|лаб/ N легко может быть получен при нагре    |                                             |
|конц нитрита аммония: NH4NO2 (  N2 + 2H2O.   |                                             |
|Технический способ получения Nа основан на   |                                             |
|разделе предварительно сжиженного воздуха,   |                                             |
|кот затем подвергается разгонке. Основная    |                                             |
|часть добываемого свободного Nа испол д/ пром|                                             |
|про-ва аммиака, который затем в значительных |                                             |
|количествах перерабатывается на Nную кислоту,|                                             |
|удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо|                                             |
|прямого синтеза аммиака из элементов,        |                                             |
|промышленное значение для связывания Nа      |                                             |
|воздуха имеет разработанный в 1905           |                                             |
|цианамидный метод, осн на том, что при 10000С|                                             |
|карбид кальция (получаемый накаливанием смеси|                                             |
|известии угля в электрической печи) реаг со  |                                             |
|сво-ым Nом: CaC2 + N2 ( CaCN2 + C. Обра      |                                             |
|цианамид кальция при действии перегретого    |                                             |
|водяного пара разлагается с выделением       |                                             |
|аммиака: CaCN2 + 3H2O ( CaCO3 + 2NH3.        |                                             |
|49. Ох-ы фосфора (III, V). Фосфорные к-ты.   |51. Угольная к-та и её соли. Строение. Св-ва,|
|Строение, св-ва, получ.      Химический Ох   |получ.  Н2СО3 может сущ-ть только в Н2О-ном  |
|фосфора (+3) имеет кислотную природу:  Р2О3 +|р-ре. При нагрев р-ра СО2 улетуч, в конце    |
|3Н2О = 2Н3РО3  Фосфористая к-та - бесцветные |конов остается Н2О. Н2СО3 слабая, в раст-ре  |
|легкоплавкие хорошо р-римые в воде кристаллы.|диссоу на Н+ м НСО3-  и мало на СО32-.       |
|По химическому строению она представляет     |Получают р-рением СО2 в Н2О. Средние соли –  |
|собой искаженный тетраэдр, в центре которого |карбонаты кислые – гидрокарбонаты. Соли могут|
|находится атом фосфора с sр3 - гибридными    |быть получ действ СО2 на щелочи, или путем   |
|орбиталями, а вершины заняты двумя           |обменных р-ций между р-р. солями Н2СО3 и     |
|гидроксогруппами и атомами водорода и        |солями др. к-т. Со слабыми осн-ями Н2СО3 дает|
|кислорода. Атом водорода, непосредственно    |осн соли, напр (СuОН)2СО3 – малахит. При     |
|соединенный с фосфором, не способен к        |действ. к-т все карбонаты разлаг-ся, с выде  |
|замещению, а потому фосфористая к-та максимум|СО2. При нагрев все карбонаты, кроме солей   |
|двухосновна и нередко ее изображают формулой |ЩеМе, разлагаются с выделен СО2.             |
|Н2[НРО3]. Фосфористая к-та - к-та средней    |Гидрокоарбонаты ЩеМе при нагрев перход в     |
|силы. Соли ее - фосфиты получают             |карбонат. Большинство гадрокарбонатов, а     |
|взаимодействием Р2О3 со щелочами: Р2О3 +     |также карбонаты К, Rb, Ca, Na, р-рим в Н2О.  |
|4NаОН = 2Nа2НРО3 + Н2О Фосфиты щелочных Ме и |Остальные в оде нер-р. Из солей Н2СО3 самая  |
|кальция легко р-римы в воде.    При          |распр – известнят СаСО3. Na2CO3 – cода, К2СО3|
|нагревании фосфористая к-та                  |– поташ – для получ мыла, тугоплавкого стела,|
|диспропорционирует:    4Н3РО3 = РН3 + 3Н3РО4 |в  фотографии, СО(NН2)2 – карбамид           |
|Фосфористая к-та окисляется многими          |(мочевина)-белые крист хорошо раств в воде, -|
|окислителями, в том числе галогенами,        |удобрение и добавка к корму жвачных животных.|
|например:         Н3РО3 + Сl2 + Н2О = Н3РО4 +|                                             |
|2НСl Получают обычно фосфористую кислоту     |52. SI ДИОХ (кремнезем), SiO2, кристаллы –   |
|гидролизом тригалогенидов фосфора:  РГ3 +    |наиб стойяк соедин Si. Глав. обр в прир.     |
|3Н2О = Н3РО3 + 3НГ                           |наход в виде мин – кварца. Прозрачн, бесцв   |
|При нагревании однозамещенных фосфитов       |крист. кварца – горн хрусталь. Кремень – одна|
|получаются соли пирофосфористой              |из разновидн кварца. Агат и яшма –           |
|(дифосфористой) к-ты - пирофосфиты:          |мелкокристал разновидн кварца. Аморфный SiO2 |
|2NаН2РО3 = Nа2Н2Р2О5 + Н2О Пирофосфиты при   |получ, если охладить расплавл кристалл SiO2. |
|кипячении с Н2О гидролизуются:  Nа2Н2Р2О5 +  |Кисл-ты, за искл плдавиковой (р-р H2F в Н2О),|
|3Н2О = 2NаОН + 2Н3РО3 Сама пирофосфористая   |не действ на SiO2. SiO2 применяет в строит,  |
|к-та Н4Р2О5 (пентаоксодифосфорная), как и    |производстве стекла, керамики, цемента,      |
|фосфористая, только двухосновна и            |абразивов, в звукозаписи и                   |
|сравнительно малоустойчива.     Известна еще |звуковоспроизведении. Кварцевое стекло (КС)  |
|одна к-та фосфора (+3) - плохо изученная     |можно подверг действ более вечок темпер, чем |
|полимерная метафосфористая к-та (НРО2)n.     |обычн, оно пропускает УФ лучи, обладает малым|
|Наиб характерен для фосфора Ох Р2О5 - пентаОх|К термич расширен. Примен для изготовл       |
|дифосфора. Это белое твердое вещество,       |лаборат посуды и в хим. пром., для изгот     |
|которое легко может быть получено и в        |электрич ртутных ламп, надостатки – трудность|
|стеклообразном состоянии. В парообразном     |обработки, хрупкость.                        |
|состоянии молекулы Оха фосфора (+5) имеют    |                                             |
|состав Р4О10. Твердый Р2О5 имеет несколько   |                                             |
|модификаций. Одна из форм Оха фосфора (+5)   |                                             |
|имеет молекулярную структуру с молекулами    |                                             |
|Р4О10 в узлах решетки. По внешнему виду эта  |                                             |
|модификация напоминает лед. Она обладает     |                                             |
|небольшой плотностью, легко переходит в пар, |                                             |
|хорошо р-ряется в воде и реакционноспособна. |                                             |
|Р2О5 - сильнейший дегидратирующий реагент. По|                                             |
|интенсивности осушающего действия он намного |                                             |
|превосходит такие поглотители влаги, как     |                                             |
|СаСl2, NаОН, Н2SО4 и др. При гидратации Р2О5 |                                             |
|сначала образуется метафосфорная к-та:       |                                             |
|Р2О5 + Н2О = 2НРО3   дальнейшая гидратация   |                                             |
|которой последовательно приводит к           |                                             |
|пирофосфорной и ортофосфорной кислоте:       |                                             |
|2НРО3 + Н2О = Н4Р2О7        и     Н4Р2О7 +   |                                             |
|Н2О = 2Н3РО4                                 |                                             |
|Ортофосфорная к-та - одно из наиб важных     |                                             |
|производных фосфора (+5). Это бесцветные,    |                                             |
|легкоплавкие, расплывающиеся на воздухе      |                                             |
|кристаллы, смешивающиеся с Н2О в любых       |                                             |
|соотношениях. В твердой кислоте и            |                                             |
|концентрированных р-рах действуют            |                                             |
|межмолекулярные водородные связи. Поэтому    |                                             |
|крепкие р-ры Н3РО4 отличаются высокой        |                                             |
|вязкостью. В водной среде ортофосфорная к-та |                                             |
|- к-та средней силы. В водном р-ре           |                                             |
|ортофосфаты - соли фосфорной к-ты -          |                                             |
|подвергаются гидролизу, причем рН среды при  |                                             |
|переходе от средней соли к кислой закономерно|                                             |
|снижается.                                   |                                             |
|Nа3РО4  + Н2О = NаОН + Nа2НРО4 ,   рН = 12,1 |                                             |
|Nа2НРО4 + Н2О = NаОН + NаН2РО4 ,   рН = 8,9  |                                             |
|При окислении влажного фосфора наряду с Р2О5 |53. С. Общ хар-ка, нахождение в природе.     |
|и Р2О3  образуется фосфорноватая к-та        |Аллотропия. Среднее содержание Са в земной   |
|(гексаоксодифосфорная) к-та Н4Р2О6, в которой|коре 2,3*10-2 % по массе. Число собственных  |
|СО фосфора +4. В ее структуре атомы фосфора  |минералов Са - 112; исключительно велико     |
|связаны друг с другом непосредственно в      |число органических соед Са - углеводородов и |
|отличие от полифосфорных кислот. Н4Р2О6 -    |их производных. Известны четыре              |
|к-та средней силы, все ее четыре атома       |кристаллические модификации Са: графит,      |
|водорода могут быть замещены на Ме. При      |алмаз, карбин и лонсдейлит. Графит -         |
|нагревании ее водных р-ров к-та, присоединяя |серо-черная, непрозрачная, жирная на ощупь,  |
|воду, распадается:                           |чешуйчатая, очень мягкая масса с Меическим   |
|Н4Р2О6 + Н2О = Н3РО3 +  Н3РО4                |блеском. При комнатной температуре и         |
|Р-ры ее солей - гипофосфатов - в воде вполне |нормальном давлении (0,1 Мн/м2, или 1кгс/см2)|
|устойчивы. Из гипофосфатов в воде хорошо     |графит термодинамически стабилен. Алмаз -    |
|р-римы лишь соли щелочных Ме.                |очень твердое, крист-ое вещество. Кристаллы  |
|Наименьшая положительная СО фосфора в        |имеют кубическую гранецентрированную решетку:|
|фосфорноватистой (диоксофосфорной) кислоте   |а=3,560(. При комнатной температуре и        |
|Н3РО2. Ее можно получить в свободном         |нормальном давлении алмаз метастабилен.      |
|состоянии вытеснением из солей -             |Заметное превращение алмаза в графит         |
|гипофосфитов, например:                      |наблюдается при температурах выше 1400(С в   |
|Ва(Н2РО2)2 + Н2SО4 = ВаSО4 + 2Н3РО2          |вакууме или в инертной атмосфере. При        |
|Фосфорнофатистая к-та - бесцветные кристаллы,|атмосферном давлении и температуре около     |
|хорошо р-римые в воде. Таким образом, в      |3700(С графит возгоняется. Жидкий С может    |
|фосфорноватистой кислоте СО фосфора +1, а его|быть получен при давлении выше 10,5 Мн/м2    |
|ковалентность равна 5. Н3РО2 - сильная к-та. |(1051 кгс/см2) и температурах выше 3700(С.   |
|Эта к-та и ее соли гипофосфиты являются      |Для твердого Са (кокс, сажа, древесный уголь)|
|сильнейшими восстановителями.                |характерно также состояние с неупорядоченной |
|Существуют и другие к-ты, содержащие фосфор -|структурой “аморфный” С, который не          |
|мононадфосфорная Н3РО5, динадфосфорную       |представляет собой самостоятельной           |
|Н4Р2О8, тетраметафосфорная (НРО3)4,          |модификации; в основе его строения лежит     |
|пирофосфорная Н4Р2О7.                        |структура мелкокристаллического графита. Нагр|
|                                             |нек разновидностей “аморфного” Са выше       |
|50. Применение фосфора и его соед. Фосфорные |1500-1600(С без доступа воздуха вызывает их  |
|удобрения.   Красный фосфор в чистом виде    |превращение в графит. Физические свойства    |
|применяют в спичечном производстве; в смеси с|“аморфный” Са очень сильно зависят от        |
|толченым стеклом и клеем его наносят на      |дисперсности частиц и наличия примесей.      |
|боковые поверхности спичечной коробки.       |Плотность, теплоемкость, теплопроводность и  |
|Красный и белый фосфор используют при        |электропроводность “аморфный” Са всегда выше,|
|получении йодистоводородной и                |чем графита. Карбин получен искусственно. Он |
|бромистоводородной кислот. Фосфид цинка Zn3Р2|представляет собой мелкокристаллический      |
|применяют для борьбы с грызунами. Белый      |порошок черного цвета (плотность 1,9 - 2     |
|фосфор используют в военном деле для         |г/см3). Построен из длинных цепочек атомов С,|
|зажигательных бомб, а также для              |уложенных параллельно друг другу. Лонсдейлит |
|дымообразующих снарядов, шашек и гранат,     |найден в метеоритах и получен искусственно;  |
|дающих дымовые завесы. Применение            |его структура и свойства окончательно не     |
|радиоактивного изотопа фосфора Р32 позволило |установлены. Уникальная способность атомов   |
|по-новому осветить поведение фосфора в       |углерода соединяться между собой с           |
|растениях, почве и удобрениях. Исключительная|образованием прочных и длинных цепей и циклов|
|чувствительность определения радиоактивного  |привела к возникновению громадного числа     |
|фосфора дает возможность следить за ходом    |разнообразных соед углерода, изучаемых       |
|поступления в растения фосфатов, за их       |органической химией. В соедх углерод         |
|распределением и превращениями внутри        |проявляет CO  -4; +2; +4.                    |
|растений. Чистую фосфорную кислоту используют|54. Общ. хар-ка эл-тов IVA группы. СО эл-тов |
|в пищевой и фармацевтической пром.           |и типы соедин. У Ге проявл Ме св-ва из-за    |
|Техническая фосфорная кислота идет для       |увелич R атома. у Ол и Пб они преоблад над   |
|окрашивания тканей, производства эмалей,     |Нем. Хаар-ные СО +2 и +4.                    |
|зубных пломб, а также для производства       |55. Карбиды. Их получ. и св-ва. При          |
|фосфорных удобрений (суперфосфат Са(Н2РО4)3 –|температурах выше 1000(С углерод             |
|удобрение с малым содерж питат вещ-в, дфойной|взаимодействует со многими Ме, давая         |
|суперфосфат 3 Са(Н2РО4)3 дешевле чем         |карбиды. Все формы углерода при нагревании   |
|обычный), преципитат СаНРО4 нераств в н2О, но|восстанавливают окислы Ме с образованием     |
|раств при внесении в кисл почвы. – простые;  |свободных Ме (Zn, Cd, Cu, Pb и др.) или      |
|сложные: аммофос – взаимод фосфорной к-ты с  |карбидов (CaC2, Mo2C, WC, TaC и др.).   К. – |
|аммиаком =NH4H2PO4 или (NH4)2H2PO4,          |кристалл-ие тела, природа хим связей различна|
|нитрофоска –  содержит  N, P, K.)            |(напр. э-ты 1,2, 3 гр ТМ – солеобраз соед с  |
|                                             |ионной связью). В К В и Si связь –           |
|                                             |ковалентная-высокая твердость, тугоплавкость,|
|                                             |хим. инертность. Большинство Ме побочн       |
|                                             |подргупп обр К со связью, близкой к Ме       |
|56. Стекло и керамика. Карбонат кальция,     |60. Германий, олово, свинец. Характер        |
|подобно соде, при сплавлении с песком        |изменения строения и св-в простых вещ-в. Ох-ы|
|взаимодействует с ним, образуя силикат       |и гидрОх-ы германия, олова и свинца. 1) Ge   |
|кальция и двуокись углерода. При сплавлении с|общ сод в земн коре 0,0007% (масс). Ge имеет |
|избытком песка смеси карбонатов натрия и     |серебристый цвет, по внешнему виду похож на  |
|кальция получают переохлажденный взаимный р-р|Ме. При ткомн устойчив к действию воздуха,   |
|полисиликатов кальция и натрия; это и есть   |О2, Н2О, HCl, H2SO4разб. HNO3, H2SO4 окисляют|
|обыкновенное оконное стекло. Главное свойство|Г. до диОха GeO2, особенно при нагрев:       |
|всякого стекла заключается в том, что оно    |Ge+2H2SO4=GeO2+2SO2+2H2O. GeO2 – белые       |
|переходит из жидкого в твердое состояние не  |кристаллы, заметно раств в Н2О, р-р проводит |
|скачком, а загустевает по мере остывания     |эл. ток. Может быть получен нагреванием Г. в |
|постепенно вплоть до полного затвердевания.  |О2 или действием конц. азотн кисл. GeO2 –    |
|Стекло — аморфное вещество. Аморфные вещества|амфотерное соед с сильно преоблад кислотными |
|отличаются от кристаллических тем, что атомы |св-вами, легко раств в щелочах. 2) Sn        |
|в них не образуют кристаллической решетки.   |(0,04%), встречается в идее оловянного камня |
|Однако известная упорядоченность расположения|SnO2, из кот. получ путем восстановления     |
|атомов существует и в стеклах. Для плавленого|углем. Sn – серебристо-белый мягкий Ме, легко|
|кварца и силикатных стекол остаются в силе   |прокатываемо. Видоизм. – серое олово,        |
|общие законы кристаллохимии силикатов; каждый|кристаллиз в кубической сис-ме и имеет       |
|атом кремния в них тетраэдрически окружен    |меньшую плотность чем бело (тетрагональная   |
|четырьмя атомами кислорода, но эти тетраэдры |сис-ма). Белое О уст-во при т>14, серое –    |
|сочетаются друг с другом беспорядочно,       |ниже.  На воздухе О при т.комн не окисляется,|
|образуя непрерывную пространственную сетку, в|но нагретое выше т пл (231,9) постепенно     |
|пустотах которой тоже беспорядочно           |превращается в SnO2. Н2О на О. не действейт. |
|располагаются ионы Ме (рис). Благодаря этому |Разб HCl, H2SO4 действуют медленно из-за     |
|один «микроучасток» стекольной массы отличен |большого перенапряжения выделения Н2 на О.   |
|по атомному строению от другого,             |Конц р-ры этих к-т, особенно при нагрев,     |
|соседствующего с ним. Этим и объясняется     |р-ряют О. С HNO3О взаимод тем интенс, чем    |
|отсутствие у стекла постоянной точки         |выше концентрация. В разб обр-ся раств нитрат|
|плавления, постепенность перехода его из     |О: 4Sn+10HNO3=4Sn(NO3)2+NH4OH+3H2O, в конц – |
|твердого в жидкое состояние и обратно. Как   |соед О (IV), гл. обр нер-римая (-оловянная   |
|материал стекло широко используется в        |к-та H2SnO3 и Ох азота (4) и Н2О.SnO –       |
|различии областях народного хозяйства, В     |темно-бурый порошок, образующ при разложении |
|соответствии с назначением известны          |Sn(OH)2  в атм СО2. Sn(OH)2- белый осадок при|
|разнообразные виды стекла: оконное посудное, |действии щелочей на соли олова (2) –         |
|тарное, химико-лабораторное, термическое,    |амфотерное соед, легко раств в кислотах и    |
|жаростойкое, строительное, оптическое,       |щелочах, в посл. случ с образ                |
|электровакуумное и многочисленные другие вид |гидроксостаннитов. 3) (С)винец (0,0016%),    |
|стекла технического. В пределах каждого вид  |руда: свинцовый блеск PbS. С –               |
|стекла имеются самые разнообразные его сорта.|голубовато-желтый тяжелый Ме. Мягок, режется |
|Керамика – материалы и изд, изгот из         |ножом. Исп д/изгот оболочек кабеля и пластин |
|огнеупорных вещ-в, напр из глины, карбидов и |аккумулятора. Входит в сос-в многих сплавов. |
|окс нек Ме. Различ строит(кирпич, черепица,  |На возд. С покрывается тонким слоем Ох,      |
|трубы, облиц плиты), огнеуп(д/обкладки       |защищ. его от дальнейшего окисления. Н2О сама|
|печей), хим. стройк (хим пром), бытов        |на С не действ, но в прис воздуха С постеп   |
|(фаянсовые и фарфоровые) и технич(изоляторы, |разр Н2О с обр-нием гидрОха свинца. При      |
|конденсаторы, авто и авиа зажиг свечи,       |сопрокосн с жесткой Н2О С покрывается        |
|тиглей) керамику. Процесс изготоыл: пригот   |защитной пленкой (сульфата и осн карбоната), |
|керам массы, формиров, сушка, обжиг. Обжиг   |препятст дальнейшему разложению. Разб HCl и  |
|глины: 3[Al2O3(2SiO2(2H2O]=3Al2O3(2SiO2+     |H2SO4 не  действ. на С. В конц H2SO4 С интенс|
|4SiO2+6H2O. Нек. керамич изд покрывают       |раств-ся с обр-нием р-римой соли Pb(HSO4)2. В|
|глазурью – тонкий слой стекловидного         |азотной к-те С рас-ся легко, причм в неконц  |
|материала, кот делает керамику водонепрониц, |быстрее, чем в конц. В щелочах С р-ся с      |
|предохр от загрязнений, защища от действ     |небольш скоростью, интенсивнее идет рат-ние в|
|кислот  щелочей                              |горячих разб. рас-рах, в рез обр             |
|                                             |гидроксоплюмбаты. (K4[Pb(OH)6]). Все раств   |
|                                             |соедин С ядовиты. Ох С(2) – желтый порошок,  |
|                                             |обр при нагр распл С на воздухе. После       |
|                                             |прокаливании при 500С стан красновато-желтым |
|                                             |– глет. ГидрОх С (2) обр-ся при действии     |
|                                             |щел-чей на раст-мые соли С(2). Облад         |
|                                             |амфотерными св-вами. Двуокись с – темно-бурый|
|                                             |порошок, обр при действии окисл на Ох или    |
|                                             |соли С (2). Амфотерный Ох с преоблад кисл    |
|                                             |св-в.                                        |
|57. Применение С и его  соед. С определяется |61. Германаты, станнаты, плюмбаты. Сульфиды  |
|тем, что свыше 90 % всех первичных источников|германия, олова, свинца.  Соли германиевой   |
|потребляемой в мире энергии приходится на    |к-ты – германаты обра-ся при дейст Германия  |
|органическое топливо. Только около 10%       |со щелочами в присутс Н2О2:                  |
|добываемого топлива используется в кач сырья |Ge+2NaOH+2H2O2(NaGeO3+3H2O. Соед Г (2)       |
|для основного органического синтеза и        |малоустойчивы. Характернее соед Ге +4. 2)_   |
|нефтехимического синтеза, для получения      |(-оловянная к-та H2SnO3 может быть получена  |
|пластичных масс и др. С - важнейший биогенный|действием водн р-ра аммиака на р-р хлорида О.|
|элемент, составляющий основу жизни на Земле, |Она легко рас-ся в щелочах, образуя соли –   |
|структурная единица огромного числа          |гидроксостаннаты.К-ты раст-ют (-олов к-ту с  |
|органических соед, участвующих в построении  |образованием солей олова (4). (-олов к-та    |
|организмов и обеспечении их жизнедеятельности|получ дейтсв конц азотн к-ты на о. сос-в     |
|(биополимеры, а также многочисленные         |неопределен, как и со-в (-олов. Не рас-ся ни |
|низкомолекулярные биологически активные      |ф к-тах ни в щелочах, но сплавлением со      |
|вещества - витамины, гормоны, медиаторы и    |щелочами можно перевести в р-р в виде        |
|др.). Значительную часть необходимой         |станната. При действии H2S на хлориды олова  |
|организмам энергии образуется в клетках за   |(2) получ бурый осадок сульфида Олова (2), из|
|счет окисления С. Возникновение жизни на     |SnCl4 Хар-ны восстан св-ва. Получ SnS2.  –   |
|Земле рассматривается в современной науке как|сусальное золото. SnS2 раств в р-рах         |
|сложный процесс эволюции С соед.             |сульфидов ЩеМе и аммония, причем получ легко |
|58. Кремний. Общ характеристика, нахождение в|раств соли триоловянной к-ты H2SnS3 (свободн |
|природе. Получ, св-ва, применение. Si элемент|не и звестна). SnS  не раств в сульфидах ЩеМе|
|(27,6%) на земле. Распр. соед Si – Ох Si SiO2|и аммония, но полисульфиды аммония и щелочных|
|и производные кремниевых кислот, наз.        |Ме раств его с обр тристаннатов. 3) Плюмбиты |
|силикатами. Ох Si (IV) встречается в виде    |получаются при сплавлении Pb(OH)2 c сухими   |
|минерала кварца (кремнезем, кремень).Наиб    |щелочами: Pb(OH)2+2NaOH(Na2PbO2+2H2O. PbS    |
|простым и удобным лабораторным способом      |обр-ся в идее черного осадка при действии Н2S|
|получения Si является восстановление Оха Si  |на соли свинца (2), быстро темнееи, если в   |
|SiO2 при высоких т Ме. Вследствие            |воздухе есть даже незнач кол-во сероводорода.|
|устойчивости Оха Si для восстан прим такие   |Восстан св-ва не хар-ны. Соли несущ-щей в    |
|активные восстан, как Mg и Al: 3SiO2 + 4Al = |своб сос-нии свинц к-те H3PbO3 наз.          |
|3Si + 2Al2O3. Спец легированный К. широко    |плюмбатами. Напр при сплавл С с СаО обр-ся   |
|применяется как материал для изготовления    |плюмбат Са. Большинство плюмбатов нераств в  |
|полупроводниковых приборов (транзисторы,     |Н2О, раств-мы плюмбаты К и натрия            |
|термисторы, силовые выпрямители тока,        |                                             |
|управляемые диоды — тиристоры; солнечные     |62. Водородные соедин. Si, их получ и св-ва. |
|фотоэлементы, используемые в космических     |Силициды Ме. С. по типу хим связи могут быть |
|кораблях, и т. д.), применяют в инфракрасной |подразделены на три основные группы:         |
|оптике (см. также Кварц).  К. придаёт сплавам|ионно-ковалентные, ковалентные и Меоподобные.|
|повышенную устойчивость к коррозии, улучшает |Ионно-ковалентные С. образуются щелочными (за|
|их литейные свойства и повышает механическую |исключением натрия и калия) и                |
|прочность.К. идёт на синтез Siорганических   |щёлочноземельными Ме, а также Ме подгрупп    |
|соед и силицидов. К. образует тёмно-серые с  |меди и цинка; ковалентные — бором, углеродом,|
|Меическим блеском кристаллы, имеющие         |азотом, кислородом, фосфором, серой, их      |
|кубическую гранецентрированную решётку типа  |называют также боридами, карбидами, нитридами|
|алмаза с периодом а = 5,431Е, плотностью 2,33|кремния) и т. д.; Меоподобные — переходными  |
|г/см3. К. хрупкий материал; заметная         |Ме. Получают С. сплавлением или спеканием    |
|пластическая деформация начинается при       |порошкообразной смеси Si и соответствующего  |
|температуре выше 800°С.                      |Меа: нагреванием окислов Ме с Si, SiC, SiO2 и|
|В соедх К. (аналогично Су) 4-валентен.       |силикатами природными или синтетическими     |
|Однако, в отличие от Са, К. наряду с         |(иногда в смеси с углеродом); взаимодействием|
|координационым числом 4 проявляет            |Меа со смесью SiCl4 и H2; электролизом       |
|координационное число 6, что объясняется     |расплавов, состоящих из K2SiF6 и окисла      |
|большим объёмом его атома (примером таких    |соответствующего Меа. Ковалентные и          |
|соед являются кремнефториды, содержащие      |Меоподобные С. тугоплавки, стойки к          |
|группу [SiF6]2-).                            |окислению, действию минеральных кислот и     |
|Химическая связь атома К. с другими атомами  |различных агрессивных газов. С. используются |
|осуществляется обычно за счёт гибридных      |в составе жаропрочных Меокерамических        |
|sp3-орбиталей, но возможно также вовлечение  |композиционных материалов для авиационной и  |
|двух из его пяти (вакантных) 3d-орбиталей,   |ракетной техники. Силаны (от лат. Silicium — |
|обладая малой величиной                      |кремний), соед кремния с водородом общей     |
|электроотрицательности, равной 1,8 (против   |формулы SinH2n+2. Получены силаны вплоть до  |
|2,5 у Са; 3,0 у азота и т. д.), К. в соедх с |октасилана Si8H18. При комнатной температуре |
|неМе электроположителен, и эти соед носят    |первые два К. — моносилан SiH4 и дисилан     |
|полярный характер. В присутст щелочи         |Si2H6 — газообразны, остальные — летучие     |
|(катализ) Si вытесняет Н2 из Н2О. К-тф, кроме|жидкости. Все К. имеют неприятный запах,     |
|смеси фтороводородной и азотной, не действ на|ядовиты. К. гораздо менее устойчивы, чем     |
|Si, но щелочи .нергично р-руют с ним, выделяя|алканы, на воздухе самовоспламеняются,       |
|Н2 и образуя H2SiO3                          |например 2Si2H6+7O2=4SiO2+6H2O. Н2О          |
|                                             |разлагаются: Si3H8+6H2O=3SiO2+10H2. В природе|
|                                             |К. не встречаются. В лаборатории действием   |
|                                             |разбавленных кислот на силицид магния        |
|                                             |получают смесь различных К., её сильно       |
|                                             |охлаждают и разделяют (путём дробной         |
|                                             |перегонки при полном отсутствии воздуха).    |
|63. Электролиз расплавов солей и гидрОх-в    |67. Соли щелочных Ме                         |
|щеме.  Процесс на катоде при эл-зе щеме: Меn+|Во всех своих соедх щелочные Меы существуют в|
|не восстан, 2Н2О+2е(Н2+2ОН-. Проц на аноде   |виде однозарядных катионов. Это относиться   |
|зависит от природы анода:  если анод инертный|как к бинарным соедм – галогенидам,          |
|(уоль, графит, Рt, Au), то при электр рас-в  |халькогенидам, нитридам, карбидам, так и к   |
|щелочей идет окисл гидрОх-ионов. 4ОН--       |солям со сложными многоатомными анионами.    |
|4е(O2+2H2O, при электролизе бескислородных   |Электростатические взаимодействия в ионных   |
|солей ЩеМе идет оксил аниона (кроме фторида) |кристаллических решетках, содержащих         |
|Асm- - me(Ac0. Если анод раств идет окисление|однозарядные катионы, не очень велики, и     |
|Ме анода: Me0-ne(Men+.                       |энергии гидратации ионов оказываются вполне  |
|64. Вследствие легкой оксисляемости в природ |соизмеримы с ними. Поэтому, за редкими       |
|встреч исключ в виде соед. Na и К-распр      |исключениями, соли щелочных Ме хорошо        |
|эл-ты. Оба эл-та входят в сос-в горн попрод  |р-ряются в воде. Хуже других р-римы фториды, |
|силикатного типа. Ли, Рб и Цз распростра     |карбонат и фосфат лития и перхлораты калия,  |
|меньше, все известные изотопы Фр             |рубидия и цезия.                             |
|радиоактивны. Важнейшие минералы натрия: NaCl|При сильном нагревании солей, особенно при   |
|(каменная соль, галит), Na2SO4(10H2O         |внесении их в пламя горящего водорода или    |
|(мирабилит, глауберова соль), Na3AlF6        |бытового газа, происходит ряд процессов      |
|(криолит), Na2B4O7(10H2O (бура) и др. В      |приводящих к появлению характерной окраски   |
|сочетании с другими элементами он входит в   |пламени.                                     |
|состав многих природных силикатов и          |Соли щелочных Ме находят самое широкое       |
|алюмосиликатов. Огромное кол-во солей натрия |применение как в лабораторной практике, так и|
|находится в гидросфере. Абсолютное содержание|в различных областях пром и медицины.        |
|натрия в морской воде около 1,5(1016m.       |Особенно широко используются карбонат и      |
|Na получают в больших количествах            |гидрокарбонат натрия, известные под общим    |
|электролизом расплава NaCl с добавками CaCl2,|названием сода. В технике и в быту различают |
|KCl и другими для понижения температуры      |кристаллическую соду Na2CO3(10H2O,           |
|плавления.                                   |кальцинированную соду – безводный карбонат   |
|Литий получают электролизом расплава         |Na2CO3 и питьевую соду – NaHCO3. Кроме того, |
|эвтектической смеси LiCl – KCl. Его хранят   |следует упомянуть, что термин каустическая   |
|под слоем вазелина или парафина в запаянных  |сода или каустик используется в технике для  |
|сосудах.  В технике калий  получают          |обозначения NaOH.                            |
|натриетермическим методом из расплавленного  |Основные потребители соды – стекольное,      |
|гидрОха или хлорида, рубидий и цезий –       |мыловаренное, бумажное, текстильное          |
|методами Меотермии и термическим разложением |производство. Сода служит исходным продуктом |
|соед. ЩеМе хар-ся незнач. твердостью, малой  |для получения других солей натрия. Питьевая  |
|плотнойстью и низкими т пл и кпи.            |сода широко применяется в медицине. В        |
|Величина                                     |лабораторной практике сода используется для  |
|Li                                           |нейтрализации кислот при несчастных случаях. |
|Na                                           |68. ЩеМе  одни из наиб акт эл-ты в хим отнош.|
|K                                            |Их активность обусл низкими знач энергии     |
|Rb                                           |ионизации – легкостью отдачи ими валентых    |
|Cs                                           |эл-нов. Хим акт возраст от Ли к Цз. Все ЩеМе |
|Rb                                           |энергично соедин с О2. Рб и Цз               |
|                                             |самовоспламен-ся, остальн. загораются при    |
|Плотность, г/см3                             |несильном нагревании. Энергично взаимод-уют с|
|0,53                                         |Г-нами, ос. с Ф  и Хл. Вытесн Н2 из Н2О с    |
|0,97                                         |обр-нием щелочей. ЩеМе – энерг. восстанов.   |
|0,85                                         |Гидриды ЩеМе имеют ионное строение: Ме-      |
|1,5                                          |катион, Н – анион. Большинство солей щеМе хор|
|1,9                                          |рас-мы в Н2О.                                |
|2.1-2.4                                      |                                             |
|                                             |                                             |
|Т. пл., (C                                   |                                             |
|179                                          |                                             |
|98                                           |                                             |
|63                                           |                                             |
|39                                           |                                             |
|29                                           |                                             |
|Ок20                                         |                                             |
|                                             |                                             |
|Т. кип., (C                                  |                                             |
|1350                                         |                                             |
|883                                          |                                             |
|776                                          |                                             |
|705                                          |                                             |
|690                                          |                                             |
|620                                          |                                             |
|                                             |                                             |
|Содер в земной rоре, % (масс)                |                                             |
|2                                            |                                             |
|2                                            |                                             |
|2                                            |                                             |
|                                             |                                             |
|4(10-3                                       |                                             |
|                                             |                                             |
|9(10-5                                       |                                             |
|                                             |                                             |
|                                             |                                             |
|65. Щелочные Меы непосредственно             |69. Особенности элементов первой группы в    |
|взаимодействуют с водородом, образуя гидриды |образовании соед с кислородом заключаются в  |
|MH. Наиб характерна эта реак для лития: 2Li +|том, что относительно большие однозарядные   |
|H2 = 2LiH В отличие от соед с p-элементами, в|ионы обладают малым поляризующим действием и |
|которых водород находится в положительной    |не дестабилизируют молекулярные ионы         |
|степени окисления, в гидридах щелочных Ме он |кислорода. При горении в кислороде получаются|
|присутствует в степени окисления  –1, образуя|Ох лития, перОх натрия и суперОх-ы остальных |
|гидридный анион H. В отсутствие Н2О гидрид   |Ме:                                          |
|лития не реагирует с кислородом и галогенами,|2Li + 1/2O2 = Li2O            2Na + O2 =     |
|но Н2О немедленно его разлагает: LiH + H2O = |Na2O2                K + O2 = KO2            |
|LiOH + H2( В этой реакции протон выступает в |ПерОх лития может быть получен косвенным     |
|роли окислителя, а гидридный анион –         |путем.                                       |
|восстановителя: H+ + H- = H2  Гидриды        |Ох-ы получают из продуктов сгорания, нагревая|
|остальных щелочных Ме менее устойчивы и более|их с соответствующим Меом:                   |
|реакционноспособны. Их свойства определяются |Na2O2 + 2Na = 2Na2O2                 KO2 + 3K|
|свойствами гидридного аниона, т.е. они       |= 2K2O                                       |
|являются сильными восстановителями           |При взаимодействии калия, рубидия и цезия с  |
|66. Несмотря на то, что щеМеы во всех своих  |озоном образуются озониды:                   |
|соедх находятся в единственной степени       |K + O2 = KO3                                 |
|окисления  +1, каждый из них образует        |Большинство соед с кислородом окрашено. Ох-ы |
|несколько бинарных соед с кислородом. Кроме  |лития и натрия бесцветны, но уже Na2O2 имеет |
|нормальных Ох-в существуют перОх-ы, суперОх-ы|светло-желтую окраску, KO2 – оранжевого, RbO2|
|и озониды щелочных Ме. Образование таких соед|– темно-коричневого цвета.                   |
|обусловлено в большей мере свойствами        |Естественно, что нормальные Ох-ы щелочных Ме |
|кислорода, чем свойствам щелочных Ме.        |практически не проявляют ни окислительных, ни|
|Особенности элементов первой группы в        |восстановительных свойств, тогда как         |
|образовании соед с кислородом заключаются в  |остальные соед являются сильными             |
|том, что относительно большие однозарядные   |окислителями. Большая часть органических     |
|ионы обладают малым поляризующим действием и |веществ (эфир, уксусная кислота, древесные   |
|не дестабилизируют молекулярные ионы         |опилки, хлопок) реагируют с Na2O2 или KO2 со |
|кислорода. При горении в кислороде получаются|вспышкой или со взрывом.                     |
|Ох лития, перОх натрия и суперОх-ы остальных |ПерОх натрия получают в пром в больших       |
|Ме: 2Li + 1/2O2 = Li2O            2Na + O2 = |количествах путем сжигания Меического натрия |
|Na2O2                K + O2 = KO2  ПерОх     |в токе воздуха. При взаимодействии его с Н2О |
|лития может быть получен косвенным путем.    |идет реак гидролиза:                         |
|Ох-ы получают из продуктов сгорания, нагревая|O22- + H2O = OH- + HO2-                      |
|их с соответствующим Меом: Na2O2 + 2Na =     |Водные р-ры перОха натрия – достаточно       |
|2Na2O2                 KO2 + 3K = 2K2O При   |сильные окислители и широко используются для |
|взаимодействии калия, рубидия и цезия с      |отбеливания органических средств – древесной |
|озоном образуются озониды: K + O2 = KO3      |массы, тканей, меха.                         |
|Большинство соед с кислородом окрашено. Ох-ы |Смесь перОха натрия с суперОха калия         |
|лития и натрия бесцветны, но уже Na2O2 имеет |применяется в изолирующих дыхательных        |
|светло-желтую окраску, KO2 – оранжевого, RbO2|аппаратах, так как в этом случае число молей |
|– темно-коричневого цвета. Естественно, что  |выделившегося кислорода может быть равно     |
|нормальные Ох-ы щелочных Ме практически не   |числу молей поглощенного CO2:                |
|проявляют ни окислительных, ни               |Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2O2                 |
|восстановительных свойств, тогда как         |2KO2 + CO2 = K2CO3 + 3/2O2                   |
|остальные соед являются сильными             |При соотношении Na2O2 : KO2 = 1 : 2          |
|окислителями. Большая часть органических     |поглощение CO2 происходит без изменения      |
|веществ (эфир, уксусная кислота, древесные   |общего давления.                             |
|опилки, хлопок) реагируют с Na2O2 или KO2 со |                                             |
|вспышкой или со взрывом. ГидрОх-ы Все        |                                             |
|бинарные соед элементов I группы с кислородом|                                             |
|реагируют с Н2О, образуя гидрОх-ы. Например: |                                             |
|Li2O + H2O = 2LiOH,        Na2O2 + 2H2O =    |                                             |
|2NaOH + H2O, 2KO2 + 2H2O = 2KOH + H2O2 + O2( |                                             |
|ГидрОх-ы щелочных Ме, называемые щелочами, в |                                             |
|воде хорошо р-римы и практически полностью   |                                             |
|диссоциированы: NaOH ( кр) = Na+ (p-p) + OH- |                                             |
|(p-p) В чистом виде это твердые бесцветные   |                                             |
|вещества, плавящиеся без разложения при  (   |                                             |
|300 – 500 (C. Только гидрОх лития при        |                                             |
|нагревании выше Тпл = 445 (C теряет воду:    |                                             |
|2LiOH = Li2O + H2O  Твердые гидрОх-ы и их    |                                             |
|конц р-ры сильно гигроскопичны, они жадно    |                                             |
|поглощают влагу и используются для осушения  |                                             |
|газов, не обладающих кислотными свойствами, в|                                             |
|частности аммиака. Уже при обычных условиях  |                                             |
|твердые щелочи легко реагируют с «кислотами» |                                             |
|газами – CO2, SO2, NO2, галогенами, галогено-|                                             |
|и  ХГНами. Поэтому щелочи широко используются|                                             |
|для поглощения таких газов и очистки от них  |                                             |
|О2, N2, H2. В силу этих причин как твердые   |                                             |
|щелочи, так и их р-ры следует хранить в      |                                             |
|плотно закрытой посуде. Наиб прим находит    |                                             |
|NaOH – едкий натр, который в громадных       |                                             |
|количествах получают в пром электролизом р-ра|                                             |
|хлорида натрия. Он широко применяется при    |                                             |
|производстве целлюлозы, искусственного шелка,|                                             |
|при рафинировании жидких растительных масел и|                                             |
|нефти, в мыловаренной пром, при синтезе      |                                             |
|красителей и в других химических             |                                             |
|производствах.                               |                                             |
|70. Li  Li – s-элемент 1s22s1. У лития,      |73. Впервые Меы I группы (Na и K) были       |
|имеющего только один валентный электрон и    |получены английским химиком Х. Дэви в 1807г. |
|большой атомный радиус, энергия ионизации    |электролизом щелочей, откуда и возникло их   |
|значительно меньше, чем у бериллия (5,39эв   |групповое название – щелочные Меы. В чистом  |
|против 9,32эв у Be). Это типичный Ме элемент,|виде элементы I группы – легкие, мягкие,     |
|щелочной Ме. Однако от остальных щелочных Ме |блестящие Меы, быстро тускнеющие на воздухе  |
|Li отличает небольшой размер атома и иона; Li|из-за окисления кислородом и реакции с Н2О.  |
|по свойствам напоминает также магний.  Для   |Величина                                     |
|лития наиб характерно образование ионной     |Li                                           |
|связи. Поэтому координационное число Li в    |Na                                           |
|соедх в отличие от остальных элементов       |K                                            |
|второго периода больше 4. Вместе с тем       |Rb                                           |
|вследствие небольшого размера ион лития      |Cs                                           |
|характеризуется высокой энергией сольватации,|Fr                                           |
|а в Liорганических соедх Li образует         |                                             |
|ковалентную связь. Li достаточно широко      |Энергия ионизации атомов I1,                 |
|распространен в земной коре (0,002ат.%).     |Эв (кДж/моль)                                |
|Природный Li состоит из двух стабильных      |5,4                                          |
|изотопов: 6Li (7,3%) и 7Li (92,7%).          |(520)                                        |
|Искусственно получены радиоактивные изотопы. |5,1                                          |
|Наибольшую ценность имеют минералы сподумен  |(492)                                        |
|LiAl(SiO3)2, амблигонит LiAl(PO4)F и         |4,3                                          |
|лепидолит Li2Al2(SiO3)3(F, OH)2. Li –        |(415)                                        |
|единственный элемент, реагирующий при обычных|4,2                                          |
|условиях с азотом. Поскольку при контакте с  |(405)                                        |
|воздухом одновременно протекают реакции с    |3,9                                          |
|кислородом и влагой, лития, как и другие     |(386)                                        |
|щелочные Меы, можно хранить только без       |……                                           |
|доступа воздуха. При горении лития на воздухе|                                             |
|одновременно образуются и Ох, и нитрид: 2Li  |Сродство атомов к электрону,                 |
|(кр) + 1/2O2 (г) = Li2O (кр),                |Эв (кДж/моль)                                |
|(H( = -598кДж; 3Li (кр) + 1/2N2 (г) = Li3N   |0,6                                          |
|(кр),               (H( = -164кДж. При       |(57)                                         |
|небольшом нагревании Li реагирует с          |0,3                                          |
|водородом, углеродом, фосфором и другими     |(29)                                         |
|элементами, образуя многочисленные бинарные  |0,5                                          |
|соед, в кристаллах которых он присутствует в |(48)                                         |
|виде однозарядного криптона. При реакх с     |0,4                                          |
|органическими галогенами образуются          |(39)                                         |
|Liорганические соед. C2H5Cl + 2Li = C2H5Li + |0,4                                          |
|LiCl. Это чрезвычайно реакционно-способные   |(39)                                         |
|вещества, загорающиеся при контакте с влажным|                                             |
|воздухом. Их хорошая р-римость в неполярных  |                                             |
|р-рителях указывает на ковалентный характер  |Электроотрицательность                       |
|связи лития с органическим радикалом. Часто  |1,0                                          |
|эти соед образуют полимеры, в которых        |1,0                                          |
|координационное число лития достигает        |0,9                                          |
|четырех.  Li используется в специальных      |0.9                                          |
|легких сплавах, Liорганические производные   |0,9                                          |
|широко применяются при синтезе различных     |                                             |
|классов органических соед. В виде простого   |                                             |
|вещества Li – мягкий серебристо-белый Ме (т. |Энтальпия атомизации, кДж/моль               |
|пл. 179.(C, т. кип. 1370(C). Из Ме он самый  |159                                          |
|легкий (пл. 0,534 г/см3). Li высоко химически|107                                          |
|активен. С кислородом и азотом               |89                                           |
|взаимодействует уже при обычных условиях,    |81                                           |
|поэтому на воздухе тотчас окисляется, образуя|77                                           |
|темно-серый налет продуктов взаимодействия   |                                             |
|(Li2O, Li3N). При температуре выше 200(C     |                                             |
|загорается. В атмосфере фтора и хлора, а так |Температура плавления, (C                    |
|же в парах брома и йода самовоспламеняется   |180                                          |
|при обычных условиях. При нагревании         |98                                           |
|непосредственно соединяется с серой, углем,  |64                                           |
|водородом и другими неМе. Будучи накален,    |39                                           |
|горит в CO2. С Ме Li образует интерМе соед. С|29                                           |
|магнием, Al, цинком и с некоторыми другими   |                                             |
|Ме, кроме того, образует ограниченные твердые|                                             |
|р-ры. Заметно отличается атомным радиусом от |Температура кипения, (C                      |
|остальных щелочных Ме, дает с ними           |1340                                         |
|эвтектические смеси. Li придает сплавам ряд  |886                                          |
|ценных физико-химических свойств. Например, у|761                                          |
|сплавов Al с содержанием до одного процента  |690                                          |
|лития повышается механическая прочность и    |672                                          |
|коррозионная стойкость, введение двух        |                                             |
|процентов лития в техническую медь           |                                             |
|значительно увеличивает ее электропроводность|Ме радиус                                    |
|и т.д. Li по хим активности уступает         |Атома, нм                                    |
|некоторым Ме, хотя значение его стандартного |                                             |
|электродного потенциала наиб отрицательное   |0,155                                        |
|(E(298= (3,01 в). Это обусловлено большой    |                                             |
|энергией  гидратации иона Li+, что           |0,189                                        |
|обеспечивает смещение равновесия Li(т) (     |0,236                                        |
|Li+(p) + e- в сторону ионизации Меа в        |0,248                                        |
|значительно большей степени, чем это имеет   |0,268                                        |
|место у остальных щелочных Ме. Для слабо     |0,28                                         |
|сольватирующих р-рителей (например, в        |                                             |
|расплавах солей) значение его электродного   |                                             |
|потенциала соответствует его еньшей хим      |74. Общ хар-ка ЩеЗеМе, нахожд. в природе,    |
|активности в ряду щелочных Ме. Li энергично  |получ.  К щеземе отн. Са Sr и Ва. При        |
|разл воду, выделяя из нее H2; еще легче      |сжигании щеземе всегда полу Ох. ПерОх-ы      |
|взаимод кислотами. Важнейшей областью прим   |гораздо менее стойки, чем перОх-ы щеме. Окс  |
|лития, как источника трития является атомная |Са, Sr, Ba соед с Н2О обр-я Гидрокс. Щеземе  |
|энергия. Li, кроме того, используется в кач  |соедин с Н2 обр-я гидриды. Соедин с N2, обр-я|
|теплоносителя в атомных реакторах.           |нитриды. СО +2. Са (3%): известняк ,мел,     |
|                                             |мрамор, - разновидн СаСО3. Гипс СaSO4(2H2O,  |
|                                             |фосфориты и силикаты. Ме Са получ            |
|                                             |электролитич способом (электролиз расплава   |
|                                             |СаХл2), алюминотермическим методом,          |
|                                             |термиеской диссоциация СаС2. Sr (0,04%)      |
|                                             |–целестин SrSO4, стронцианит SrCO3. Ва       |
|                                             |(0,05%)-барит ВаЭсО4, витерит ВаСО3.         |
|71. ГидрОх-ы ЩеМе. Их получ и св-ва. Все     |75. Закономерности изменения св-в Ме и их    |
|бинарные соед элементов I группы с кислородом|соедин в ряду Be-Ra Первые 2 Ме (Ве и Мг)    |
|реагируют с Н2О, образуя гидрОх-ы. Например: |отлич от ост. 4-х эл-тов. Ве схож с Ал. Все  |
|Li2O + H2O = 2LiOH,        Na2O2 + 2H2O =    |изотопы Ра – радиоактивны. Бе и Иг взаимод с |
|2NaOH + H2O, 2KO2 + 2H2O = 2KOH + H2O2 + O2( |Н2О оч. медленно, т. к. обр при этом гидрОх-ы|
|ГидрОх-ы щелочных Ме, называемые щелочами, в |малориств в Н2О: покрывая поверхн Ме они затр|
|воде хорошо р-римы и практически полностью   |реакцию. Ост. реаг с Н2о энергичнее. В наружн|
|диссоциированы: NaOH ( кр) = Na+ (p-p) + OH- |е слое эл-ты имеют 2 е, а во 2-м снаружи у Бе|
|(p-p) В чистом виде это твердые бесцветные   |– 2, у остальных – 8. Химич. активн этих ме  |
|вещества, плавящиеся без разложения при  (   |не намного < чем у щеме. . Be(OH)2 –         |
|300 – 500 (C. Только гидрОх лития при        |амфотерное основание, Mg(OH)2 – основание    |
|нагревании выше Тпл = 445 (C теряет воду:    |средней F, Ca(OH)2 – сильное основание,      |
|2LiOH = Li2O + H2O Твердые гидрОх-ы и их     |Sr(OH)2 и Ba(OH)2 – основания, сильнее, чем  |
|концентрированные р-ры сильно гигроскопичны, |Са(ОН)2. Ох-ы этих Ме  довольно огнестойки.  |
|они жадно поглощают влагу и используются для |Стойкость к повыш т ослабевает от Ве к Ра.   |
|осушения газов, не обладающих кислотными     |Многие соли щеземе малораств в Н2О           |
|свойствами, в частности аммиака. Уже при     |(карбонаты, сульфаты, фосфаты и др).         |
|обычных условиях твердые щелочи легко        |Большинство солей Be, в т. ч. сульфат хорошо |
|реагируют с «кислотами» газами – CO2, SO2,   |раст-мы в Н2О. В Н2О – рас-рах ионы Ве2+     |
|NO2, галогенами, галогено- и                 |полверг. гидролизу, из-за чего р-ры солей Ве |
|халькогеноводородами. Поэтому щелочи широко  |имеют кислую реакц.   Большинство солей      |
|используются для поглощения таких газов и    |магния хорошо р-римо в воде                  |
|очистки от них кислорода, водорода, азота. В |76. Al(OH)3 представляет собой объемистый    |
|силу этих причин как твердые щелочи, так и их|студенистый осадок белого цвета, практически |
|р-ры следует хранить в плотно закрытой       |нер-римый в воде, но легко р-ряющийся в      |
|посуде. Наибольшее применение находит NaOH – |кислотах и сильных щелочах. Он имеет,        |
|едкий натр, который в громадных количествах  |следовательно, амфотерный характер. Однако и |
|получают в пром электролизом р-ра хлорида    |основные и особенно кислотные его свойства   |
|натрия. Он широко применяется при            |выражены довольно слабо. В избытке NH4OH     |
|производстве целлюлозы, искусственного шелка,|Al(OH)3 нер-рим. Одна из форм                |
|при рафинировании жидких растительных масел и|дегидратированного гидрОха - алюмогель       |
|нефти, в мыловаренной пром, при синтезе      |используется в технике в кач адсорбента.     |
|красителей и в других химических             |При взаимодействии с сильными щелочами       |
|производствах.                               |образуются соответствующие алюминаты: NaOH + |
|72. Применение ЩеМе. Ли прим-ся в ядерной    |Al(OH)3 = Na[Al(OH)4] С кислотами Al(OH)3    |
|энергетике, 6Li – источник д/пр-ва трития,   |образует соли. Ох Al представляет собой      |
|7Li – теплоноситель в урановых реакторах.    |белую, очень тугоплавкую (т. пл. 2050оС) и   |
|Прим. в Ме д/удаления следов Н2, N2, О2, S.  |нер-римую в воде массу. Природный Al2O3      |
|LiF, LiCl вх. в сос-в флюсов, исп при плавке |(минерал корунд), а также  полученный        |
|Ме и сварки Мг и Ал. Ли и его соеди – топливо|искусственно и затем сильно прокаленный      |
|д/ракет. LiOH – сос-в электролит щелочн      |отличается большой твердостью и нер-римостью |
|аккумул. Цз ИРб – изгот фотоэл-тов. Na:      |в кислотах. В р-римое состояние Al2O3 (т. н. |
|атомная энергетика, Ме-гия, пром органич     |глинозем) можно перевести сплавлением со     |
|синтеза, содержится в рганизме в виде раств  |щелочами.                                    |
|солей. К: калийные удобрения, в организме    |                                             |
|внутри клеток.                               |                                             |
|                                             |                                             |
|                                             |                                             |
|                                             |                                             |
|                                             |                                             |
|                                             |                                             |
|77. Особенности Be и его соед в ряду щеземе. |85. Бориды, их получ. и св-ва. Бороводороды, |
|Токсичность соед Be. 2-й снаружи е-слой атома|их получ. строение и св-ва.  Бориды обр-ся   |
|Be построен иначе, нежели у Vg и щеземе,     |при высок т, при соед В  с Ме. Многие бориды |
|поэтому Rатома<, Еиониз велика, кристаллич.  |оч. тверды и хим. устойчивы, сохр эти св-ва  |
|решетка прочна. Be(OH)2- единственное в      |при высок т. Хар-на тугоплавкость.           |
|подгруппе основаие, облад. амфотерными       |Бороводороды (бораны) получ. при действии HCl|
|св-вами, для атомов Be хар-на ковалентная    |на Mg3O2. Из всей семси получ бороводородоы  |
|связь в соедин, для оста Ме 2А гр – ионная.  |выделены: В2Н6 (газ), В4Н6, В5Н9, В6Н10,     |
|Be по св-вам сходем с Ал – диагональное      |В5Н10 (жидк), В10Н11 – твердые. Тетраборан   |
|сходство. BeO2 – белое, очень тугоплавкое    |В4Н6 – летуч. жидк (т кип 18) с оч непр      |
|вещ-во, примен. в кач. хим устойч огнеупорн  |запах, пары кот. воспл на возд. При хранен   |
|матер, Be(OH)2 – практич. нераств в Н2О, но  |В4Н6  разлаг с образ диборана В2Н6. – газ, т |
|раств в к-тах и щелочах:                     |кип -92,5, на возд не загор, разлаг водой,   |
|Be(OH)2+2NaOH(Na2[Be(OH)4]. Большинство солей|как и др бораны, с отщепл Н2 и образ Н3ВО3.  |
|Be хорошо рас-мы в Н2О, соли щеземе в Н2О    |Атомы бора в молек боранов связаны           |
|нераств. Все соед. Be – токсичны             |Н2-мостиками: [pic], пунктир – трехцентровая |
|                                             |связь – общ е пара заним МО, охват три атома.|
|78. Магний – серебристо-белый блестящий Ме,  |                                             |
|сравнительно мягкий и пластичный, хороший    |                                             |
|проводник тепла и электричества. На воздухе  |86. Борогидриды Ме. Самый простой и наиб     |
|он покрывается тонкой Охной пленкой,         |часто встреч гидридный анион бора – ВН4- -   |
|придающей ему матовый цвет. Кристаллическая  |борогидридный анион . Были получены          |
|решетка магния отн к гексагональной системе. |борогидриды большиенства Ме. Самым распр     |
|Разрушающе действуют на магний морская и     |борогидридом щеме являя NаBH4. – кристалл    |
|минеральная Н2О, водные р-ры HCl, H2SO4,     |белое вещ-во, нелетуч и уст в сухом возд.    |
|HNO3, H3PO4. При комнатной температуре на    |                                             |
|воздухе компактный магний химически стоек. На|87. Прим. соед. В. Борная кислота примен при |
|его поверхности образуется Охная пленка,     |пригот эмалей и глазурей, в произв спец.     |
|предохраняющая Ме от окисления. При          |сортов стекла, в бемажн и кожевен произ-ве, в|
|нагревании химическая активность магния      |ач дезинфец. ср-ва.  Бура Na2B4O7 примен при |
|повышается. Считается, что верхний           |сварке, резании и паянии, в произв легкоплавк|
|температурный предел устойчивости магния в   |глазури, для фаянс и фарфор изделий,         |
|кислороде лежит в интервале 350–400 oC. На   |д/чугунной посуды, при изгот спец. сортов    |
|воздухе магний воспламеняется при температуре|стекла, в кач. удобрения.                    |
|600-650 oC, при этом образуется MgO, частично|                                             |
|Mg3N2; при 400–500 oC в атмосфере H2 под     |88. С кислотами Al(OH)3 образует соли.       |
|давлением образуется гидрид MgH2. Реакции    |Производные большинства сильных кислот хорошо|
|сопровождаются большим выделением тепла      |р-римы в воде, но довольно значительно       |
|(чтобы нагреть стакан ледяной Н2О до кипения,|гидролизованы, и поэтому р-ры их показывают  |
|достаточно 4 г магния) и мощным излучением   |кислую реакцию. Еще сильнее гидролизованы    |
|ультрафиолета.                               |р-римые соли Al и слабых кислот. Вследствие  |
|При нагревании магний взаимодействует с      |гидролиза сульфид, карбонат, цианид и        |
|галогенами с образованием галогенидов; при   |некоторые другие соли Al из водных р-ров     |
|500–600 oC при взаимодействии с серой        |получить не удается. Сульфат Al              |
|образуется MgS; при более высокой температуре|Al2(SO4)3.18H2O получается при действии      |
|возможно образование карбидов MgC2 и Mg2C3,  |горячей серной кислоты на Ох Al или на       |
|силицидов MgSi и Mg3Si2, фосфида Mg3P2.      |каолин. Применяется для очистки Н2О, а также |
|Магний – сильный восстановитель, может       |при приготовлении некоторых сортов бумаги. Из|
|вытеснить большинство Ме из их солей, H2 из  |остальных производных Al следует упомянуть   |
|Н2О и кислот.                                |его ацетат (иначе - уксуснокислую соль)      |
|Холодная Н2О на магний почти не действует, с |Al(CH3COO)3, используемый при крашении тканей|
|горячей Н2О он медленно взаимодействует с    |(в кач протравы) и в медицине (примочки и    |
|выделением водорода. В разбавленных кислотах |компрессы). Нитрат Al легко р-рим в воде.    |
|магний р-ряется даже на холоду. В HF магний  |Фосфат Al нер-рим в воде и уксусной кислоте, |
|не р-ряется, поскольку на поверхности        |но р-рим в сильных кислотах и щелочах.       |
|образуется пленка из трудно р-римого в воде  |Алюминаты наиб активных одновалентных Ме в   |
|MgF2; в концентрированной H2SO4 почти не     |воде хорошо р-римы, но ввиду сильного        |
|р-ряется. Большинство солей магния хорошо    |гидролиза р-ры их устойчивы лишь при наличии |
|р-римо в воде. Р-ры содержат бесцветные ионы |достаточного избытка щелочи. Алюминаты,      |
|Mg2+, которые сообщают жидкости горький вкус.|производящиеся от более слабых оснований,    |
|Соли Mg гидролизуются Н2О только при         |гидролизованы в р-ре практически нацело и    |
|нагревании р-ра. Почти все галоидные соли    |поэтому могут быть получены только сухим     |
|магния расплываются на воздухе и легкор-римы |путем (сплавлением Al2O3 с Ох-ми             |
|в воде. Исключением является MgF2, р-римость |соответствующих Ме). Образуются              |
|которого весьма мала. Нитрат магния          |метаалюминаты, по своему составу             |
|легкор-рим не только в воде, но и в спирте.  |производящиеся от метаалюминиевой кислоты    |
|Кристаллизуются он обычно в виде             |HAlO2. Большинство из них в воде нер-римо.   |
|Mg(NO3)2(6H2O (т. пл. 90оС). При нагревании  |                                             |
|выше температуры плавления нитрат отщепляет  |                                             |
|не только воду, но и HNO3, а затем переходит |                                             |
|в Ох. Для сульфата магния характерен         |                                             |
|легкор-римый кристаллогидрат MgSO4(7H2O.     |                                             |
|Почти нер-римый в воде нормальный карбонат   |                                             |
|магния может быть получен только при         |                                             |
|одновременном присутствии в р-ре большого    |                                             |
|избытка CO2.                                 |                                             |
|79-80. Характер изменения кислотно-основных  |89. Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2.12H2O     |
|св-в однотипных соед в ряду Be, Mg, Ca, Sr,  |применяются в больших количествах для        |
|Ba, Ra. Be(OH)2 – амфотерное основание,      |дубления кож, а также в красильном деле в кач|
|Mg(OH)2 – основание средней F, Ca(OH)2 –     |протравы для хлопчатобумажных тканей. В      |
|сильное основание, Sr(OH)2 и Ba(OH)2 –       |последнем случае действие квасцов основано на|
|основания, сильнее, чем Са(ОН)2. От be – ra  |том, что образующиеся вследствие их гидролиза|
|увеличиваются основные св-ва, кислотные      |Al(OH)3 отлагается в волокнах ткани в        |
|ослабюевают.                                 |мелкодисперсном состоянии и, адсордбируя     |
|                                             |краситель, прочно удерживает его на волокне. |
|81.Амфотерность Be(OH)2. Be(OH)2  имеет      |                                             |
|ярко-выраженный амотерный хар-тер, чем отлич.|90. Оющая хар-ка эл-тов IIIA группы.         |
|от гидрОх-в щеземе. В Н2О практич. нераств,  |Характерные СО и типы соедин. Эл-ты 3а гр.   |
|легко раств в к-тах и щелочах:               |имеют 3е в наружном слое атома, 2-й нар слой |
|Be(OH)2+2NaOH(Na2[Be(OH)4]. Кислотн. св-ва   |атома В имеет 2 е, Ал – 8е, Га, Ин, Та – 18е.|
|Be(OH)2  выражены очень слабо, поэтому в     |Ме св-ва выражены слабее, чем у эл-тов 2 и 1 |
|водн. р-ре бериллаты сильно гидролизуются.   |а гр. У В преоблад немеет св-ва. В соедин    |
|                                             |хар-на СО +3. С возраст АтМ появл более низк |
|82. Общ хар-ка солей щеземе. гидролиз солей  |со +2, д/Та хар-ны СО +1. Ме св-ва от В к Та |
|Be, Mg.  Многие соли щеземе малораств в Н2О  |увелич, Ох бора – кислотнй хар-р, Ал, Га, ин |
|(карбонаты, сульфаты, фосфаты и др).         |– амфотерн, таллий – основной.               |
|Большинство солей Be, в т. ч. сульфат хорошо |                                             |
|раст-мы в Н2О. В Н2О – рас-рах ионы Ве2+     |91. Нитрид бора, строение и св-ва. Нитрид    |
|полверг. гидролизу, из-за чего р-ры солей Ве |бора можно получить взаимод В с аммиаком при |
|имеют кислую реакц.   Большинство солей      |т белого каления – белое вещ-во со слоистой  |
|магния хорошо р-римо в воде. Р-ры содержат   |структурой, похож на структуру графита.      |
|бесцветные ионы Mg2+, которые сообщают       |Структ ед-ца содерж черед-ся атомы B и N на  |
|жидкости горький вкус. Соли Mg гидролизуются |расст. 1,45А с углами 120 (Сп2 у В). Расстоян|
|водой только при нагревании р-ра. Соли       |между слоями 3,34А. Нитрид устройчив на      |
|стронция и Ва сходны с солями Са. Они        |воздухе, но медленно гидролиз. Н2О.          |
|малор-римы ы воде и выпадают из р-ра в виде  |                                             |
|осадков, если ионы Стр и Ва встречаются с    |92. гидрид Al можно получить косвенным путем.|
|ионами СО32- или SO42-.                      |Он представляет собой белую аморфную массу   |
|                                             |состава (AlH3)n. Разлагается при нагревании  |
|83. В2О3 и Н3ВО3, строение и св-ва. H2SO4.   |выше 105оС с выделением водорода.            |
|HNO3 окисл В в борную к-ту Н3ВО3РHJJfsdfd    |При взаимодействии AlH3 с основными гидридами|
|. Н3ВО3 – белые крист, блест. чеш кот. раств |в эфирном р-ре образуются гидроалюминаты: LiH|
|в Н2О. при кипяч р-ра Н3ВО3  вместе с парами |+ AlH3 = Li[AlH4]                            |
|н2О Н3ВО3   тоже отчасти улетуч. Н3ВО3    -  |Гидридоалюминаты - белые твердые вещества.   |
|слабая к-та. В2О3 – борный ангидрид –        |Бурно разлагаются водой. Они - сильные       |
|бесцветная хрупкая стеклообразная масса,     |восстан-ли. Применяются (в особенности       |
|плавящ при т=300С. Очень огнестоет, не       |Li[AlH4]) в органическом синтезе.            |
|восстан С даже при белом калении. В воде     |                                             |
|раств с обр-нием Н3ВО3   и выдел теплоты.    |93. Ga, In, Tl. Общ хар-ка, нахожд в природе,|
|                                             |св-ва и примен. Ga, In, Tl относ. к числу    |
|84. Галогениды В, тетрафторбораты ме. С Г В  |редких, в прир. в сколько –ниб больших конц  |
|реаг при нагрев и обр-ет вещ-ва ВГ3 – В в    |не встреч. Получаются из Zn концентратов     |
|сос-нии сп2 – гибридиз, образ плоские молек с|после выплавки Ц-ка. Ga, In, Tl – серебристо |
|углами 1200 . ВГ3 – электродифицитные соедин.|белые мягкие Ме, с низкими Тпл. Макс СО +3,  |
|BF3 – едкий, бесцветн газ, ткип-101, реаг-ет |могут проявл меньшую (Та +1). На воздухе     |
|с Н2О.  BCl3 – жидкость т кип = 12,5С. Дымит |стойки, Н2О не разлаг, легко раств в к-тах, а|
|во влажном возд, гидролизуются полностью. BI3|Га и Ин в щелочах. Ga: кварцевые термометы   |
|– белое твердое вещ-во (т пл 3С.) Взаимод с  |д/измер высок темп, сплавы, хорошо подд горяч|
|Н2О со взрывом.  Комплексный анион BF-4 –    |обраб. In: д/покрытия рефлектороы, вкладышей |
|тетрафторборат-ион.                          |подшипников, д/плавки препохранит, в         |
|                                             |полупроводниковой технике. Tl: в оптич.      |
|                                             |припборах, стекла с преломл способн,         |
|                                             |выпрямители, люминофоры, в фотоэлем.         |
|                                             |                                             |
|94. Al. Общ хар-ка, нахожд. в природе, св-ва |                                             |
|и применение. Al - самый распостраненный в   |                                             |
|земной коре Ме. (8%). Главная масса его      |                                             |
|сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно  |                                             |
|распространенным продуктом разрушения        |                                             |
|образованных ими горных пород является глина,|                                             |
|основной состав которой отвечает формуле     |                                             |
|Al2O3.2SiO2.2H2O. Из других природных форм   |                                             |
|нахождения Al наибольшее значение имеют      |                                             |
|боксит Al2O3.xH2O и минералы корунд Al2O3 и  |                                             |
|криолит AlF3.3NaF. В настоящее время в пром  |                                             |
|Al получают электролизом р-ра глинозема Al2O3|                                             |
|в расплавленнном криолите. Al2O3 должен быть |                                             |
|достаточно чистым, поскольку из выплавленного|                                             |
|Al примеси удаляются с большим трудом. Хар-ая|                                             |
|СО атома Al +3. Al - типичный амфотерный     |                                             |
|элемент. Для него характерны не только       |                                             |
|анионные, но и катионные комплексы. В виде   |                                             |
|простого вещества Al - серебристо-белый,     |                                             |
|довольно твердый Ме с плотностью 2,7 г/см3   |                                             |
|(т.пл. 660оС, т. кип. ~2500оС).              |                                             |
|Кристаллизуется в гранецентрированной        |                                             |
|кубической решетке. Характеризуется высокой  |                                             |
|тягучестью, теплопроводностью и              |                                             |
|электропроводностью (составляющей 0,6        |                                             |
|электропроводности меди). С этим связано его |                                             |
|использование в производстве электрических   |                                             |
|проводов. При одинаковой электрической       |                                             |
|проводимости алюминмевый провод весит вдвое  |                                             |
|меньше медного. На воздухе Al покрывается    |                                             |
|тончайшей (0,00001 мм), но очень плотной     |                                             |
|пленкой Оха, предохраняющей Ме от дальнейшего|                                             |
|окисления и придающей ему матовый вид. Al    |                                             |
|легко вытягивается в проволоку и             |                                             |
|прокатывается в тонкие листы. Алюминиевая    |                                             |
|фольга (толщиной 0,005 мм) применяется в     |                                             |
|пищевой и фармацевтической пром для упаковки |                                             |
|продуктов и препаратов.                      |                                             |
|Основную массу Al используют для получения   |                                             |
|различных сплавов, наряду с хорошими         |                                             |
|механическими качествами характеризующихся   |                                             |
|своей легкостью. Важнейшие из них - дурAl    |                                             |
|(94% Al, 4% Cu, по 0,5% Mg, Mn, Fe и Si),    |                                             |
|силумин (85 - 90% Al, 10 - 14% Sk, 0,1% Na) и|                                             |
|др. Алюминиевые сплавы применяются в ракетной|                                             |
|технике, в авиа-, авто-, судо- и             |                                             |
|приборостроении, в производстве посуды и во  |                                             |
|многих других отраслях пром. По широте       |                                             |
|применения сплавы Al занимают второе место   |                                             |
|после стали и чугуна.  Al, кроме того,       |                                             |
|применяется как легирующая добавка ко многим |                                             |
|сплавам для придания им жаростойкости. При   |                                             |
|накаливании мелко раздробленного Al он       |                                             |
|энергично сгорает на воздухе. Аналогично     |                                             |
|протекает и взаимодействие его с серой. С    |                                             |
|хлором и бромом соед происходит уже при      |                                             |
|обычной температуре, с иодом - при           |                                             |
|нагревании. При очень высоких температурах Al|                                             |
|непосредственно соединяется также с азотом и |                                             |
|углеродом. Напротив, с водородом он не       |                                             |
|взаимодействует. По отношению к воде Al      |                                             |
|вполне устойчив. Но если механическим путем  |                                             |
|или амальгамированием снять предохраняющее   |                                             |
|действие Охной пленки, то происходит         |                                             |
|энергичная реак: 2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2(|                                             |
|Сильно разбавленные, а также очень           |                                             |
|концентрированные HNO3 и H2SO4 на Al почти не|                                             |
|действуют (на холоду), тогда как при средних |                                             |
|концентрациях этих кислот он постепенно      |                                             |
|р-ряется. Чистый Al довольно устойчив и по   |                                             |
|отношению к соляной кислоте, но обычный      |                                             |
|технический Ме в ней р-ряется.               |                                             |
|При действии на Al водных р-ров щелочей слой |                                             |
|Оха р-ряется, причем образуются алюминаты -  |                                             |
|соли, содержащие Al в составе аниона: Al2O3 +|                                             |
|2NaOH + 3H2O = 2Na[Al(OH)4] Al, лишенный     |                                             |
|защитной пленки, взаимодействует с водой,    |                                             |
|вытесняя из нее водород: 2Al + 6H2O =        |                                             |
|2Al(OH)3 + 3H2(  Образующийся Al(OH)3        |                                             |
|реагирует с избытком щелочи, образуя         |                                             |
|гидроксоалюминат: Al(OH)3 + NaOH =           |                                             |
|Na[Al(OH)4] Суммарное уравнение р-рения Al в |                                             |
|водном р-ре щелочи: 2Al + 2NaOH + 6H2O =     |                                             |
|2Na[Al(OH)4] + 3H2( Al заметно р-ряется в    |                                             |
|р-рах солей, имеющих вследствие их гидролиза |                                             |
|кислую или щелочную реакцию, например, в р-ре|                                             |
|Na2CO3.                                      |                                             |
|95. Соед одновалентного Tl .Токсичность соед |                                             |
|Tl+. TlОН – сильное, хорошо раств в Н2О      |                                             |
|основан. Большинство солей Tl (1) хорошо     |                                             |
|раст-мы в Н2О, но соли НГ, подобно солям Аг  |                                             |
|почти нераств и отлич светочувств, иск TlF,  |                                             |
|кот в Н2о раств. Tl и его соедин. весьма     |                                             |
|токсичны.                                    |                                             |
|96. Соед типа АВ. Арсенид индия и антимонид  |                                             |
|Га. Применение. Га и Ин склонны образ соедин |                                             |
|с эл-тами V гр в соотнош 1:1, т.н соедин типа|                                             |
|АВ, кот обладают св-вами полупроводников. Их |                                             |
|можно получить при непосредтв взаимод эл-тов |                                             |
|в свободном виде.  GaSb облад полупроводник  |                                             |
|св-вами и исп в полупроводник пром.          |                                             |
|97. Сопоставление св-в В, Al, In, Ga, Tl. 3е |                                             |
|в наружном слое атома, 2-й нар слой атома В  |                                             |
|имеет 2 е, Ал – 8е, Га, Ин, Та – 18е.  Ме    |                                             |
|св-ва выражены слабее, чем у эл-тов 2 и 1 а  |                                             |
|гр. У В преоблад немеет св-ва. В соедин      |                                             |
|хар-на СО +3. С возраст АтМ появл более низк |                                             |
|со +2, д/Та хар-ны СО +1. Ме св-ва от В к Та |                                             |
|увелич, Ох бора – кислотнй хар-р, Ал, Га, ин |                                             |
|– амфотерн, таллий – основной.               |                                             |
|98. применение AlCl3 в кач катализатора (при |                                             |
|переработке нефти и при органических         |                                             |
|синтезах). Из фторалюминатов наибольшее      |                                             |
|применение (для получения Al, F2, эмалей,    |                                             |
|стекла и пр.) имеет криолит Na3[AlF6].       |                                             |
|Промышленное производство искусственного     |                                             |
|криолита основано на обработке гидрОха Al    |                                             |
|плавиковой кислотой и содой: 2Al(OH)3 + 12HF |                                             |
|+ 3Na2CO3 = 2Na3[AlF6] + 3CO2 + 9H2O         |                                             |
|Гидридоалюминаты Применяются (в особенности  |                                             |
|Li[AlH4]) в органическом синтезе.            |                                             |
|Алюмокалиевые квасцы KAl(SO4)2.12H2O         |                                             |
|применяются в больших количествах для        |                                             |
|дубления кож, а также в красильном деле в кач|                                             |
|протравы для хлопчатобумажных тканей. Сульфат|                                             |
|Al Al2(SO4)3.18H2O Применяется для очистки   |                                             |
|воды, а также при приготовлении некоторых    |                                             |
|сортов бумаги.                               |                                             |
|99. В. Общ хар-ка, нахожд. в природе, получ, |                                             |
|св-ва и прим. В распр в природе мало (10-3%  |                                             |
|масс): борная к-та Н3ВО3, ее соли (Бура      |                                             |
|Na2B4O7(10Н2О). природн В сос-ит из двух     |                                             |
|стабильных изотопов 10В и 11В. Н2О на В не   |                                             |
|действ, при т комн В соед только с F, на     |                                             |
|возд. не окисл, горит при 700С красноватым   |                                             |
|пламенем. При накаливании смеси В с С бр-ся  |                                             |
|карбид бора В4С – тугоплавк вещ-во. В обр-ет |                                             |
|слабые к-ты, не проявл амфотерн св-в. В имеет|                                             |
|черный цвет и по тверд уст только алмазу.    |                                             |
|Своб В получ восстан В2О3 магнием.При этом В |                                             |
|выдел в виде аморфного порошка ос примесями. |                                             |
|Чист кристаллич В получ термическим          |                                             |
|разложением или восстан его галогенидов, а   |                                             |
|таже разложением Н2-соедин В. ВН3 – летуч    |                                             |
|соедин самовоспламе. Прим. в ядерной технике,|                                             |
|добавка к стали и др. цветным сплавам,       |                                             |
|насыщение изд бором – борирование – повышает |                                             |
|твердость и стройкость к короззии.           |                                             |



смотреть на рефераты похожие на "Шпаргалка по химии"