Химия

Альдегіди

                              Опорний конспект

                                   з хімії
                                  на тему:

                        “Насичені одноатомні спирти”



                                                      Виконав:
                                                      учень 11-А класу
                                                      середеньої школи № 96

                                                          Коркуна Дмитро



    Насичені одноатомні спирти –  похідні насичених вуглеводнів, де один
атом Гідрогену заміщений на одну гідроксильну (функціональну) групу.
СnH2n+1OH   – загальна формула насичених одноатомних спиртів

             Етанол

CH3OH – молекулярна формула

       Н


        |


H – C– O – H – структурна ф-ла

        |

       H        СН3 – ОН – скорочена

              структурна формула

            Метанол

С2Н5ОН – молекулярна формула

      Н    Н


       |      |


H– C – С – O – H   –   структурна ф-ла

       |      |

      H    H   СН3 –CH2  –  ОН – скорочена

              структурна формула
Електронна формула.
           Етанол
       Н   ?-   ?+
Н :  С : О : Н
       Н
          Метанол
       Н   Н    ?-   ?+
Н :  С : С:  О : Н
       Н   Н
Ізомерія
Для спирту С4Н9ОН характерні такі ізомери:
4             3          2           1
СН3 – СН2 –  СН2 – СН2 – ОH
          Бутанол –1
4             3           1        1
СН3 – СН2 – СН – СН3
            |
              OH
           Бутанол - 2



CH3 – CH – CH2 – OH
             |
          CH3
2- Метилпропанол-1
      CH3
   1         2 |      3
 СН3 –  С – СН3
         |
             OH
2- Метилпропанол-2
Фізичні властивості метанолу і етанолу
Метанол і етанол – за нормальних умов рідини, легші за воду, мають
специфічний запах,  як полярні сполуки, вони добре розчинні у воді Ткип.
Метанолу дорівнює 650 С, етанолу– 780 С.
Метанол і етанол – дуже подібні рідини, розрізнити їх можна лише хім.
способом або за температурою кипіння.
Хімічні властивості метанолу й етанолу:
Повне окиснення (горіння)
2СН3 – ОН + 3О2 > 2СO2 +  4 H2O       ?H=715 кДж/моль
Неповне окиснення
   O                          О
    ||                           ||
С2Н5ОН [pic]СН3 – С  [pic] СН3 – С
                          -Н2О                     |      -Н2О

                    C
Заміщення атома гідрогену
 2CH3–CH2 – ОН+ 2 Na>2CH3–CH2–O Na + H2
Заміщення гідроксильної групи на галоген
СН3 – СН2 + ОН + Н  – Сl>CН3 –СН2 –Сl
Дегідратація
С2Н5 ОН>(t 2700) CН2 =СН2+Н2O



6. Реакція естирифікації – взаємодія карбонових кислотіз спиртами при
нагріванні і наявності каталізатора .
      O                           O
           ||                           ||
СН3 – С + HO – C2H5 ?(t0,k,t) CH3 – C    +H2O
           |                            |
          OH                         C2H5
7. Внутрішньо молекулярна дегідратація
2С2Н5 – ОН >(t0,k,t) С2Н5– О– С2H5 – O –C2H5 + H2O
Способи добування метанолу
Суха перегонка деревини
З синтез газу
СО +2Н2 >(t0,R,k,t)CH3OH
Способи добування етанолу
Гідроліз галоген пхідних
СН3 – С2Н2Cl + H2O >CH3 CH2OH + HCl
Відновлення альдинідів
           O
           ||
СН3 – С + H2>CH5CH2OH
           |
          H
Спиртове бродіння глюкози
С6Н12О6 >(бродіння) С2Н5ОН + 2СО2
Гідратація етилену
Гідратація етилену
Застосування етанолу й метанолу
Основа алкогольних напоїв
Розчинники
Органічний синтез і лабораторна практика
Добувають речовини, що є вихідними здля виробництва каучуку.


смотреть на рефераты похожие на "Альдегіди "