Химия

Цинк


     Московская Государственная Академия Приборостроения и Информатики.



                                    ЦИНК.



                                                       Студент: Жариков С.А.
                                                             Факультет: ТИ-6
                                                  Преподаватель: Мосина Г.Н.



                                Москва 2001.


                               ОБЩИЕ СВЕДЕНИЯ.


Z=30
атомный вес = 65,37
валентность II
заряд 2+
массовые числа основных природных изотопов: 64, 66, 68, 67, 70
электронная структура атома цинка: KLM 4s2


|((|((|((|((|((|


      3d10

|((|


4s2

                            ИСТОРИЧЕСКАЯ СПРАВКА.


С древних времён известны латуни, являющиеся сплавами Cu-Zn. Металлический
цинк впервые получен в 1746 году в Англии нагреванием каламина с древесным
углём.


                         РАСПРОСТРАНЕНИЕ В ПРИРОДЕ.


В природе цинк находиться только в виде соединений.

СФАЛЕРИТ (цинковая обманка, ZnS) имеет вид кубических жёлтых или коричневых
кристаллов; плотность 3,9-4,2 г/см3 , твёрдость 3-4 по шкале Мооса. В
качестве примесей содержит кадмий, индий, галлий, марганец, ртуть,
германий, железо, медь, олово, свинец.
В кристаллической решётке сфалерита атомы цинка чередуются с атомами серы и
наоборот. Атомы серы в решётке образуют кубическую упаковку. Атом цинка
располагается в этих тетраэдрических пустотах.

ВЮРТЦИТ (ZnS) представляет собой коричнево-чёрные гексагональные кристаллы,
плотностью 3,98 г/см3 и твердостью 3,5-4 по шкале Мооса. Обычно содержит
цинка больше чем сфалерит. В решётке вюртцита каждый атом цинка
тетраэдрически окружён четырьмя атомами серы и наоборот. Расположение слоёв
вюртцита отличается от расположения слоёв сфалерита.

 СМИТСОНИТ (цинковый шпат, ZnCO3) встречается в виде белых (зелёных, серых,
коричневых в зависимости от примесей) тригональных кристаллов плотностью
4,3-4,5 г/см3 и твёрдостью 5 по шкале Мооса.

КАЛАМИН (Zn2SiO4*H2O*ZnCO3 или Zn4[Si2O7](OH)4*H2O*ZnCO3) представляет
собой смесь карбоната и силиката цинка; образует белые (зелёные, синие,
жёлтые, коричневые в зависимости от примесей) ромбические кристаллы
плотностью 3,4-3,5 г/см3 и твёрдостью 4,5-5 по шкале Мооса.

ВИЛЛЕМИТ (Zn2SiO4) залегает в виде бесцветных или жёлто-коричневых
ромбоэдрических кристаллов плотностью 3,89-4,18 г/см3 и твёрдостью 5-5,5 по
шкале Мооса.

ЦИНКИТ (Zn O) - гексагональные кристаллы жёлтого, оранжевого или красного
цвета с решёткой типа вюртцита и твёрдостью 4-4,5 по шкале Мооса.

ГАНИТ (Zn[Al2O4]) имеет вид тёмно-зелёных кристаллов плотностью 4-4,6 г/см3
и твёрдостью 7,5-8 по шкале Мооса.

Помимо приведённых, известны и другие минералы цинка:
монгеймит (Zn, Fe)CO3
гидроцикит ZnCO3*2Zn(OH)2
трустит (Zn, Mn)SiO4
гетеролит Zn[Mn2O4]
франклинит (Zn, Mn)[Fe2O4]
халькофанит (Mn, Zn) Mn2O5*2H2O
госларит ZnSO4*7H2O
цинкхальканит (Zn, Cu)SO4*5H2O
адамин Zn2(AsO4)OH
тарбуттит Zn2(PO4)OH
деклуазит (Zn, Cu)Pb(VO4)OH
леграндит Zn3(AsO4)2*3H2O
гопеит Zn3(PO4)*4H2O


                      ПОЛУЧЕНИЕ  МЕТАЛЛИЧЕСКОГО ЦИНКА.

Цинк добывают из концентратов сфалерита, смитсонита и каламина.
Сульфидные полиметаллические руды, которые содержат пирит Fe2S, галеннит
PbS,
халькопирит CuFeS2 и в меньшем количестве сфалерит после измельчения и
размалывания подвергают обогащению сфалеритом методом селективной флотации.
Если руда содержит магнетит, то для его удаления используют магнитный
метод.
При прокаливании (700() концентратов сульфида цинка в специальных печах,
образуется ZnO, который служит для получения металлического цинка.

                         2ZnS+3O2=2ZnO+2SO2+221 ккал

Для превращения ZnS в ZnO измельчённые концентраты сфалерита предварительно
нагревают в специальных печах горячим воздухом
Окись цинка также получают прокаливанием смитсонита при 300(.
Металлический цинк получают путём восстановления окиси цинка углеродом

                             ZnO+C(Zn+CO-57 ккал

водородом

                                ZnO+H2(Zn+H2O

ферросилицием

                            ZnO+FeSi(2Zn+Fe+SiO2
метаном

                             2ZnO+CH4(2Zn+H2O+C

окисью углерода

                                ZnO+CO(Zn+CO2

карбидом кальция

                              ZnO+CaC2(Zn+CaS+C

Металлический цинк также можно получить сильным нагреванием ZnS с железом,
с углеродом в присутствии CaO, с карбидом кальция

                              ZnS+CaC2(Zn+CaS+C

                               ZnS+Fe(2Zn+FeS

                        2ZnS+2CaO+7C(Zn+2CaC2+2CO+CS2

Металлургический процесс получения металлического цинка, применяемый в
промышленном масштабе, заключается в восстановлении ZnO углеродом при
нагревании. В результате этого процесса ZnO восстанавливается не полностью,
теряется некоторое количество цинка, идущего на образование Zn[Al2O4], и
получают загрязнённый цинк.

                      ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА.

Цинк - блестящий серебристый белый металл с плотностью 7,13 г/ см3  при 20(
(тяжелый металл), температура плавления 419,44(, температура кипения 906(,
твердость 2,5 - 2,9 по шкале Мооса. Имеет плотную гексагональную структуру
кристаллов. Цинк становится при 100 - 150( и хрупким - выше 200(, он
геомагнитен и имеет пять природных изотопов.
С химической точки зрения цинк менее активен, чем щелочные и
щелочноземельные металлы, и более активен, чем олово, свинец, медь, ртуть,
серебро, золото.
При сильном нагревании цинк воспламеняется и горит сине-зеленым пламенем.

                        Zn + 1/2 O2 = ZnO +83,5 ккал

Цинк окисляется кислородом воздуха при нагревании выше 225(, а в токе
сухого кислорода выше 150(.
Металлический цинк не разлагает воду при комнатной температуре или
кипячении, поскольку в присутствии воды поверхность цинка покрывается
Zn(OH)2, который препятствует дальнейшему разрушению металла.
Цинк, нагретый почти до температуры плавления, энергично разлагает поры
воды с образованием ZnO и H2.

                             Zn + H2O ( ZnO + H2

При комнатной температуре  во влажном воздухе галогены образуют с цинком
соответствующие гологениды. В сухом состоянии гологены взаимодействуют с
металлическим цинком при высокой температуре.

                        Zn + F 2 = Zn F2 + 172,7 ккал

                        Zn + Cl2  = ZnCl2+99,55 ккал

                          Zn +Br2 =ZnBr2 +78,4 ккал

                         Zn + I2 = ZnI2 + 49,8 ккал

Нагревание порошкообразного цинка порошком серы приводит к образованию ZnS.

                           Zn + S = ZnS + 44 ккал

Под действием сероводорода поверхность металлического цинка покрывается
плотной защитной плёнкой ZnS.

                              Zn+H2S ( ZnS + H2

Двуокись серы во влажной атмосфере и хлористый тионил взаимодействуют с
цинком при нагревании.

                           3Zn + SO2 = ZnS + 2ZnO

                           Zn +SOCl2 = ZnCl2 + SO
Нагревание цинка в атмосфере аммиака дает нитрит  Zn3N2.
Цинк непосредственно не вступает в реакцию с азотом, углеродом, водородом и
другими элементами.
Обработка парами фосфора, нагретого до 440 - 780(, металлического цинка в
атмосфере азота или водорода приводят к образованию  Zn3P2 и ZnP2.
Поскольку нормальный потенциал системы Zn/ Zn2+ = -0,761 В, металлический
цинк легко растворяется в кислотах и щелочах. При растворении цинка в
разбавленных кислотах образуются соответствующие соли и водород.

                           Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2

                           Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Чистый металлический цинк медленно взаимодействует с разбавленными
кислотами, поскольку образовавшийся атомарный водород покрывает поверхность
цинка и выделение водорода уменьшается.
При образовании гальванического элемента Zn - Cu  в соляной кислоте
выделение водорода происходит очень интенсивно, и цинк легко растворяется,
превращаясь в хлорид. Для образования гальванического элемента Zn - Cu в
раствор соляной кислоты добавляют несколько капель сульфата меди. Медь,
стоящая в электрохимическом ряду напряжений правее цинка, осаждается им,
покрывает поверхность цинка и ускоряет, таким образом, растворение его в
соляной кислоте.
По отношению к концентрированным серной и азотной кислотам цинк является
восстановителем.

                      Zn + 2H2SO4 = ZnSO4 + SO2 + 2H2O

                   4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 +3H2O
При действии щелочей на металлический цинк образуются гидроцинкаты и
водород.

                    Zn + NaOH + 2H2O = Na2[Zn(OH4)] + H2

Цинк вытесняет менее активные металлы из растворов их солей и
восстанавливает хромовую, марганцевую и молибденовую кислоты, соли железа
(III)  и олово (IV).

С помощью цинка можно осуществлять цинкотермическое  разложение многих
окислов, например: CdO, PbO, CuO, NiO.

Восстанавливая сероуглерод, цинковый порошок раскаляется.



С точки зрения физиологии цинк - необходимый элемент для живых организмов.

Цинк входит в состав фермента, имеющегося в красных кровяных тельцах
(гемоглобин), с помощью которого происходит перенос двуокиси углерода в
крови.

Для животных цинк загрязненный мышьяком, сурьмой, свинцом, кадмием
становится токсичен.  Вдыхание ZnCl2  в больших дозах смертельно.



                                 ПРИМЕНЕНИЕ.

Во влажном воздухе поверхность цинка покрывается тонкой защитной пленкой
окисла и основного карбоната, который в дальнейшем предохраняет металл от
атмосферного действия атмосферных реагентов. Благодаря этому свойству цинк
применяется для покрытия железных листов и проволоки. Также цинк
применяется для извлечения серебра из серебросодержащего свинца по процессу
Паркеса; для получения водорода в результате разложения соляной кислоты;
для вытеснения металлов с более низкой химической активностью из растворов
их солей; для изготовления гальванических элементов; в качестве
восстановителя во многих химических реакциях; для получения многочисленных
сплавов с медью, алюминием, магнием, свинцом, оловом и другими металлами.


смотреть на рефераты похожие на "Цинк "