Tərəfindən təqdimatın təsviri fərdi slaydlar:

1 slayd

Slayd təsviri:

Ozon Ozon (digər yunan dilindən ὄζω - iyləyirəm) triatomik O3 molekullarından ibarət oksigenin allotropik modifikasiyasıdır. Nə vaxt normal şərtlər - mavi qaz. Maye edildikdə, indigo mayeyə çevrilir. IN möhkəm tünd mavi, demək olar ki, qara kristallardır.

2 slayd

Slayd təsviri:

Ozon quruluşu Həm o-O rabitə ozon molekulunda eyni uzunluq 1.272 Å-dir. İstiqrazlar arasındakı bucaq 116.78 ° -dir. Mərkəzi oksigen atomu sp²-hibridləşdirilib və tək bir cüt elektrona malikdir. Hər bir istiqrazın sırası 1.5-dir, rezonans quruluşları bir atomla lokallaşdırılmış tək, digər atomla ikiqat və əksinə. Molekül qütblü, dipol momenti 0,5337 D-dir.

3 slayd

Slayd təsviri:

Kəşf tarixi Ozon ilk dəfə 1785-ci ildə Hollandiyalı fizik M. van Marum tərəfindən havanın elektrik qığılcımlarını keçirdikdən sonra əldə etdiyi xarakterik qoxu və oksidləşdirici xüsusiyyətləri ilə aşkar edilmişdir. Bununla birlikdə, yeni bir maddə olaraq izah edilmədi, van Marum xüsusi bir "elektrik maddəsi" meydana gəldiyinə inandı. Ozon termini Alman kimyaçısı H.F. Schönbein, 1840-cı ildə lüğətlərə girdi sonu XIX əsr. Bir çox mənbədə 1839-cu ildə ozon kəşfinə üstünlük verilir.

4 slayd

Slayd təsviri:

Fiziki xüsusiyyətləri Molekulyar çəki - 48 amu. Normal şəraitdə qazın sıxlığı 2.1445 μg / m³-dir. Oksigen üçün qazın nisbi sıxlığı 1,5; hava yolu ilə - 1,62 (1,658). -183 ° C-də mayenin sıxlığı 1,71 q / sm³, qaynama nöqtəsi -111,9 ° C-dir. Maye ozon tünd bənövşəyi rəngdədir. Ərimə nöqtəsi −197,2 ± 0,2 ° C-dir (adətən verilən mp. -251,4 ° C səhvdir, çünki onun təyin edilməsi ozonun super soyutma qabiliyyətini nəzərə almadı). Qatı vəziyyətdə, bənövşəyi bir parıltı ilə qara rəngdədir. 0 ° C-də suda çözünürlük - 0,394 kq / m³ (0,494 l / kq), oksigendən 10 qat daha yüksəkdir. Qaz halında ozon diamanyetikdir, maye vəziyyətdə zəif paramanyetikdir. Qoxusu kəskin, spesifik "metallikdir" (Mendeleyevə görə - "xərçəng qoxusu"). Yüksək konsentrasiyalarda xlor qoxusuna bənzəyir. Qoxu 1: 100000 seyreltildikdə də nəzərə çarpır.

5 slayd

Slayd təsviri:

Ozonun alınması Ozon atom oksigeninin sərbəst buraxılması ilə müşayiət olunan bir çox prosesdə, məsələn, peroksidlərin parçalanması, fosforun oksidləşməsi və s. Zamanı əmələ gəlir, sənayedə, elektrik boşalmasının təsiri ilə ozonizatorlarda havadan və ya oksigendən əldə edilir. O3, O2-dən daha asan mayeləşir və bu səbəbdən ayrılması çətin deyil. Tibbdə ozon müalicəsi üçün ozon yalnız saf oksigendən əldə edilir. Hava sərt ultrabənövşəyi şüalanma ilə şüalandıqda ozon əmələ gəlir. Eyni proses günəş radiasiyasının təsiri altında ozon təbəqəsinin əmələ gəldiyi və saxlanıldığı atmosferin yuxarı hissəsində də baş verir. Laboratoriyada ozon, bizmut pentafluorid və bəzi güclü oksidləşdirici maddələrin su ilə reaksiya verərək istehsal edilə bilər. Ozon bir ozonlaşdırma cihazı istifadə edərək əldə edilir.

6 slayd

Slayd təsviri:

Bioloji xüsusiyyətlər Ozonun yüksək oksidləşmə qabiliyyəti və iştirakı ilə bir çox reaksiyalarda sərbəst oksigen radikallarının əmələ gəlməsi onun yüksək toksikliyini təyin edir. Ozonun təsiri vaxtından əvvəl ölümə səbəb ola bilər. Ən təhlükəli təsir: tənəffüs orqanlarında birbaşa qıcıqlanma və həll olunmayan formaların əmələ gəlməsi ilə insan qanındakı xolesterol toxumasının zədələnməsi, insanlar da daxil olmaqla bütün heyvan növlərinin kişilərindəki reproduktiv orqanlarda ateroskleroza səbəb olur (bu qazın tənəffüs edilməsi kişi cinsiyyət hüceyrələrini öldürür və onların qarşısını alır) təhsil). Bu qazın yüksək konsentrasiyasına uzun müddət məruz qalmaq kişi sonsuzluğuna səbəb ola bilər. Ozon içəri Rusiya Federasiyası birincisinə, ən çoxuna aid edilir yüksək səviyyəli təhlükə zərərli maddələr... Ozon standartları: Əhali ərazilərinin atmosfer havasında icazə verilən maksimum birdəfəlik maksimum konsentrasiya (MPC m.r.) 0,16 mg / m³ yaşayış məntəqələrinin atmosfer havasında gündəlik gündəlik icazə verilən maksimum konsentrasiya (MPC s.s.) maksimum 0,03 mg / m³ iş sahəsinin havasındakı icazə verilən konsentrasiya (MPC) 0,1 mq / m³, eyni zamanda, insan qoxusunun həddi təxminən 0,01 mq / m³-ə bərabərdir. Ozon küf və bakteriyaları təsirli şəkildə məhv edir.

7 slayd

8 slayd

Slayd təsviri:

Maye ozonun istifadəsi Ozonun istifadəsi uzun müddət yüksək enerjili və eyni zamanda ekoloji təmiz oksidləşdirici kimi qəbul edilmişdir roketika... Ozonun iştirakı ilə yanma reaksiyası zamanı sərbəst buraxılan ümumi kimyəvi enerji, sadə oksigendən dörddə birinə (719 kkal / kq) çoxdur. Xüsusi impuls müvafiq olaraq daha yüksək olacaqdır. Maye ozonun maye oksigendən daha yüksək xüsusi çəkisi var (sırasıyla 1.35 və 1.14) və qaynama nöqtəsi daha yüksəkdir (sırasıyla mənfi 112 ° və mənfi 183 ° C), bu baxımdan roket texnologiyasında bir oksidləşdirici kimi üstünlüyə malikdir. daha çox maye ozonda. Ancaq buna mane olan maye ozonun kimyəvi qeyri-sabitliyi və partlayıcılığıdır. Partlayış zamanı böyük bir sürətlə - bəzi mənbələrə görə 200 km / s-dən çox hərəkət edən bir patlama dalğası inkişaf edir və 4000 atm-dan çox olan dağıdıcı bir partlama təzyiqi inkişaf edir ki, bu da mövcud texnologiya vəziyyəti ilə maye ozonun istifadəsini mümkünsüz edir.

Sürüşdürün

Slayd təsviri:

Slayd 1

Slayd 2

Slayd 3

Slayd 4

Slayd 5

Slayd 6

Slayd 7

Slayd 8

Slayd 9

Slayd 10

Slayd 11

Slayd 12

Slayd 13

Slayd 14

Slayd 15

"Ozon" mövzusunda təqdimat veb saytımızda tamamilə pulsuz yüklənə bilər. Layihə mövzusu: Kimya. Rəngli slaydlar və illüstrasiyalar sinif yoldaşlarınızı və ya dinləyicilərinizi cəlb etməyə kömək edəcəkdir. Məzmuna baxmaq üçün pleyerdən istifadə edin və ya hesabatı yükləmək istəyirsinizsə, pleyerin altındakı müvafiq mətni vurun. Təqdimat 15 slayddan ibarətdir.

Təqdimat slaydları

Slayd 1

Mövzu: "Ozon" Məqsəd: "Oksigen" mövzusunu təkrarlamaq, "Ozon" mövzusunda bilik formalaşdırmaq Öyrənmə məqsədləri: Kimyəvi xüsusiyyətlərini nəzərdən keçirmək, fiziki xüsusiyyətlər, O2-nin istifadəsi, ozonun fiziki və kimyəvi xüsusiyyətləri, istehsalı və istifadəsi haqqında məlumat formalaşdırmaq. İnkişaf məqsədləri: O2 və O3 qazlarını nümunə edərək müqayisə etmək, nəticə çıxarmaq qabiliyyətini inkişaf etdirmək. Qarşıya qoyulmuş bir hədəfə çatmaq bacarığını inkişaf etdirmək - çox səviyyəli tapşırıqları yerinə yetirməklə, "5" bal qiymətləndirməsinə nail olmaq. Təhsil tapşırıqları: insan həyatında ən vacib rollardan birini oynayan kimyəvi maddə kimi ozon haqqında fikir formalaşdırmaq. "Ozon çuxurları" problemini nəzərdən keçirin: bu problemin səbəbləri, nəticələri və həlləri. Yer planetinə və sağlamlığınıza hörmətli bir münasibət inkişaf etdirmək. Avadanlıq: İş masalarındakı test borularında a) Fe2O3 tapşırıqlarının müxtəlif səviyyələri olan rəngli kartlar; CuO; CaO. b) interaktiv lövhədə "ozon, ozon delikləri" şəkilləri. Müəllimlər: coğrafiyaçı, bioloq.

Slayd 4

Dərslər zamanı

Təşkilati mərhələ. Bilikləri yoxlamaq a) "О2" mövzusunu öyrəndik Tapşırıq: a) İki balonda 2 qaz var - О2 və СО2 Sual: bu qazları hansı kimyəvi təcrübə ilə tanıyırsınız? Cavab: (interaktiv lövhə - 2 test borusu O2 və CO2) - izah verin Sual: O2-nin fiziki xüsusiyyətlərini sadalayın (şifahi olaraq) lövhədə: 1 şagird O2-nin Al ilə qarşılıqlı təsir tənliyini yaz, əmsalları düzəldin. Çox səviyyəli Missiyalar: Rəngli Missiya Kartları müxtəlif səviyyələrdə "3" - mavi rəng "4" - qırmızı rəng "5" - yaşıl rəng

Slayd 5

Mavi - maddələrin yanması üçün reaksiya tənliyini yazın, əmsalları yerləşdirin. "3" P + O2 \u003d P (V) S + O2 \u003d S (VI) Qırmızı - reaksiya məhsullarına görə kimyəvi reaksiyaların tənliklərini yazın və "4" əmsallarını düzəldin ... + .... \u003d CuO Cu (II) .... + .... \u003d CaO…. +…. \u003d Fe2O3 Fe (III) Yaşıl - "5" CuS + O2 \u003d kompleks bir maddənin yanması üçün reaksiya tənliklərini yazın. + .... Cu (II), S (VI) Bütün tələbələr mavi məcburi tapşırığı yerinə yetirirlər. Sonra şagirdlər tərs tapşırığı qırmızı rəngdə yerinə yetirirlər (maddələrin nümunələrini sıralara paylayın, bir-birlərinə köçürün, bu oksidləri əldə etmək üçün reaksiya tənliklərini dəftərlərə yazın - müstəqil olaraq) Tahtada: metan CH4 + 2O2 \u003d CO2 + 2H2O yanma tənliyini analiz edin; Şagirdlər "5" qarşılıqlı yoxlama tapşırığını müstəqil şəkildə yerinə yetirirlər - lövhədəki düzgün qərarlar bir-birinə qiymət verir

Slayd 7

Slayd 10

Beləliklə, uşaqlar, O3-ün xüsusiyyətləri, tətbiqi ilə tanış olduq və ozon təbəqəsinin Yer üçün əhəmiyyəti, əsrimizdəki "ozon deliklərinin" görünüşü və bu ekoloji problemlə əlaqəli problemlər - bizi coğrafiya müəllimi A. Xusainova təqdim edəcəkdir. və bioloq R.B.Bayraktarova Coğrafiyaçı - Ozonun zəminində atmosferdə qoruyucu bir təbəqə var UV şüalarına qədər 25 km yüksəklikdə - "dur!" Bioloq - Həddindən artıq ultrabənövşəyi ultrabənövşəyi radiasiya dəri xərçənginə, müxtəlif göz xəstəliklərinə səbəb ola bilər. Çox səviyyələr, okeandakı bütün qida zəncirlərinin onurğa sütunu olan dəniz planktonunu meydana gətirən bitki və kiçik su orqanizmlərinə zərərli təsir göstərir. Nəticə olaraq iqtisadi fəaliyyət bir insan, ozon qatını məhv edənlər də daxil olmaqla atmosferə müxtəlif çirkləndiricilər daxil olur.

Müəllim: A) atmosferdəki nüvə partlayışları, b) freonların atmosferə atılması, ozon təbəqəsi üçün böyük təhlükə yaradır.

Slayd 14

Freonlar, soyuducu, aerozol və köpük kimi geniş istifadə olunan sintetik kimyəvi maddələrdir. Freonlar praktik olaraq kimyəvi reaksiyalara girmirlər və bu səbəbdən canlı orqanizmlər üçün zəhərli deyillər. Ancaq stratosferə girərək orada ultrabənövşəyi şüalanmaya məruz qaldıqda, atom xlorunun sərbəst buraxılması ilə birlikdə çürüyürlər. Bioloq. Azalan ozonu məhv olmaqdan qurtarmaq üçün Monrealda ölkələr arasında bir qanun imzalanmışdır: Freonların üzərindəki bütün maddələrin, cisimlərin sərbəst buraxılması və bir müddət sonra bütün freonların yerini alın. 16 sentyabr 1987-ci ildə 36 ölkə Montreal Protokolunu imzaladı. 1994-cü ildə BMT Baş Məclisi 16 sentyabrı Beynəlxalq Ozon Qatının Qorunması Günü elan etdi. Artıq Yerin ozon təbəqəsi azalmır. Freonların istehsalı 2 dəfədən çox azalıb, lakin istehsalları hələ də davam edir və alimlərin fikrincə, ozon qatının sabitləşməsindən ən azı 50 il keçməlidir. 4. Ankraj (TPO səhifə 39) Məsələ: Veriləndən neçə mol O3 əldə etmək olar: 18 mol O2? Q KJ - reaksiyasında V (O2) -18 nə qədər enerji sərf olunacaq? 1) 3О2 → 2О3 -288,5 KJ. V 3 2 18 x

"Sual cavab"

Dərs mövzusu:

"Ozon. Oksigen allotropiyası "

oksigen

Allotropiya - bir kimyəvi elementin atomlarının bir neçə sadə maddə meydana gətirmə qabiliyyətidir.

Eyni şəkildə meydana gələn fərqli sadə maddələr kimyəvi elementallotropik modifikasiyalar (modifikasiyalar) adlanır

oksigen

O 2 rəngsiz və qoxusuz bir qazdır.

O 3, təzə bir qoxusu olan mavimsi bir qazdır, bakterisid xüsusiyyətinə malikdir.

Müqayisəli XÜSUSİYYƏTLƏR Oksigen və ozon

• Kimyəvi formula

• Sadə maddə

• Sadə maddə

• Təsnifat

• Oksigen atomları

• Oksigen atomları

• Molekulun keyfiyyətli tərkibi

• Molekulun kəmiyyət tərkibi

• İki oksigen atomu

• Üç oksigen atomu

• Nisbi molekulyar çəki

• Təbiətdə olmaq

• Atmosferdə, hidrosferdə

• Stratosfer ozon təbəqəsi

• Fiziki xüsusiyyətlər

• Qaz, b / rəng, b / dad, b / qoxu, havadan daha ağırdır

• Qaz, mavi, təravət qoxusu, havadan daha ağırdır

• Oksidləşmə reaksiyaları (daha güclü oksidləşdirici maddə)

• Kimyəvi xassələri

• Oksidləşmə reaksiyaları

OZONE əldə etmək:

• 1) Ozon günəş radiasiyası ilə yaranır. Bu reaksiya zamanı Günəş radiasiyasının o hissəsi udulur ki, bu da yer üzündəki bütün həyat üçün dağıdıcıdır.
• Stratosferi zəbt edən ultrabənövşəyi şüalar (günəş radiasiyasının tərkib hissəsi) oksigen molekullarını (O 2) oksigen molekulları (O 2) ilə reaksiya verən iki atoma (O) ayırır (O 3).
• 2) Ozon elektrik boşalmaları nəticəsində də yaranır (göy gurultusu zamanı).
• 3) Ozon həm də iynəyarpaqlı ağacların və ya dəniz yosunlarının qatranının oksidləşməsi zamanı əmələ gəlir.

OZONUN KİMYASAL XÜSUSİYYƏTLƏRİ

• 1) Ozon molekulu çox kövrəkdir O 3 - O 2 + O, 2O - O 2, 2O 3 - 3O 2
• 2) Oluşan atom oksigen maddələrlə molekulyar oksigendən daha güclü reaksiya verir, bu səbəbdən ozon oksigendən daha reaktivdir.
• Həqiqətən,
• havada çox yavaş dəyişən kauçuku tez bir zamanda məhv edir;
• otaq temperaturunda gümüşlə qarşılıqlı təsir göstərir və gümüş oksidi Ag + O 3 -AgO + O 2 əmələ gətirir (və gümüş oksigenlə reaksiya vermir).

Ozon təbəqəsi Yer kürəsini ultrabənövşəyi radiasiyadan qoruyur.

Ozon çuxuru atmosferdəki aşağı ozon sahəsidir.

Ankraj:

Oksidləri adlandırın:

N 2 O 5 , CaO, SO 2 , Al 2 O 3 , BaO,

Cl 2 O 7 , ZnO, V 2 O 5 , Cr 2 O 3 ,

CuO, SO 3 , MoO 3

Ankraj:

Problemin həlli:

65 q sink oksidləşmə zamanı əmələ gələn oksidin kütləsini təyin edin.

Məqsədlər:

1) "ozon", "allotropiya", "allotropik dəyişikliklər" anlayışlarını formalaşdıraraq kimyəvi element kimi oksigen konsepsiyasını inkişaf etdirmək;

2) maddələri plana görə xarakterizə etmək və onları müqayisə etmək, səbəb əlaqələrini qurmaq, nəticələr formalaşdırmaq bacarıqlarının inkişafına kömək etmək;

3) kəmiyyət və keyfiyyət dəyişikliklərinin əlaqəsi haqqında dünyagörüşü ideyasının formalaşmasına kömək etmək.

Dərslər zamanı

I. Yeni materialın öyrənilməsinə hazırlıq.

Əvvəlki dərslərdə oksigen öyrənmişdik. Oksigen - kimyəvi element və oksigen - bu kimyəvi elementin atomlarının yaratdığı sadə bir maddə kimi.

Kimyəvi element kimi oksigen haqqında bildiklərinizi xatırlayaq. Planı istifadə edərək oksigen kimyəvi elementini xarakterizə edin. (Slayd)

Beləliklə, oksigen kimyəvi elementinin atomları aşağıdakı maddələrin meydana gəlməsində iştirak edir: O 2, CO 2, O 3, H 2 O, CaCO 3, SiO 2, oksigen daxil olmaqla - maddələr kimi.

Oksigen maddəsi haqqında nə bilirsiniz? Ekranda göstərilən planı istifadə edərək oksigen maddəsini xarakterizə edin. (Slayd)

Doğrudan da oksigen asanlıqla kimyəvi reaksiyalara girir. Burada, maddələrin oksigenlə kimyəvi qarşılıqlı təsiri çağırdı oksidləşmə reaksiyası. Bu vəziyyətdə əmələ gələn maddələrə deyilir oksidlər... Kimyəvi reaksiya tənliyi, prosesin maddi tarazlığını əks etdirir. Bu, kəmiyyət hesablamaları üçün bu cür tənliklərdən istifadə olunmasına imkan verir.

Problemi həll edək. Notebooklarınızı açın, bugünkü tarixə imza atın ... (Slayd)

II. Bugünkü dərsin məqsədi: "Oksigen" mövzusunu öyrənməyə davam etmək və yalnız bu kimyəvi elementin atomları tərəfindən əmələ gələn başqa bir maddə ilə tanış olmaq. ozon.(Slayd)

III. Yeni material öyrənmək.

Bugünkü dərs “Ozon” un mövzusunu dəftərə yazın.

Bildiyiniz plana uyğun olaraq ozon maddəsini xarakterizə etmədən əvvəl (slayd), xatırlayın: bu maddə haqqında nə bilirsiniz? Ozon haqqında nə eşitmisiniz və oxumusunuz? (Tələbələrlə söhbət)

Təbiətdə olmaq. (Slayd)

Qəbul

1) Ozon oksigendən günəş radiasiyasının (onun ultrabənövşəyi hissəsi) təsiri altında əmələ gəlir, (slayd-köprü) bu maddənin atmosferin yuxarı hissəsində (stratosferdə) yığılmasını izah edir. Bu reaksiya zamanı Günəş radiasiyasının o hissəsi udulur ki, bu da yer üzündəki bütün həyat üçün dağıdıcıdır.

Stratosferi zəbt edən ultrabənövşəyi şüalar (günəş radiasiyasının bir hissəsi) oksigen molekullarını (O 2) oksigen molekulları (O 2) ilə reaksiya verən iki atoma (O) ayırır (O 3).

2) Ozon elektrik boşalmaları nəticəsində də yaranır (məsələn, göy gurultusu zamanı).

3) Ozon həm də iynəyarpaqlı ağacların və ya dəniz yosunlarının qatranının oksidləşməsi zamanı əmələ gəlir.

Ozonla daha çox tanış olmaq üçün videoya baxa bilərsiniz (Disk - fiziki xüsusiyyətlər, kimyəvi xüsusiyyətlər, tətbiqetmə)

Bəs indi ozon haqqında nə bilirsiniz?

Ekranda təqdim olunan plana uyğun olaraq ozon maddəsini xarakterizə edin. (Slayd)

Qeyd etmək lazımdır. (Cədvəl doldurularkən müəllimin şərhləri)

Təbiətdə olmaq

Ozon qatının Yer səthindən yuxarı qalınlığı sabit deyil.

1) Ozon qatının qalınlığındakı mövsümi dəyişikliklər təbii bir hadisədir.

Bundan əlavə,

2) Süni kimyəvi maddələr, xüsusən də freonlar (soyuducu qurğularda soyuducu kimi istifadə olunan maddələr) ozonla reaksiya verir, onu məhv edir və bununla da ozon təbəqəsinin qalınlığını azaldır (“ozon çuxuru” adlandırırlar).

Bu günə qədər alimlər Antarktida üzərindəki ozon təbəqəsinin qalınlığında əhəmiyyətli dərəcədə azalma aşkar etdilər ki, bu da daha çox ultrabənövşəyi şüaların Yer səthinə çatmasına imkan verir.

Kosmosdan çəkilən görüntüdə Antarktida üzərindəki ozon qatındakı çuxur mavi ləkə kimi görünür.

Fiziki xüsusiyyətlər

1) Ozonun göy gurultulu leysan yağışından sonra və ya iynəyarpaqlı bir meşədə açıq şəkildə hiss etdiyiniz bir qoxusu var. “Ozon” (Yunan) - “qoxulu”.

2) Ozon havadan daha ağırdır: M r (O 3) \u003d 48.

1) Ozon molekulu çox kövrəkdir O 3 -\u003e O 2 + O, 2O-\u003e O 2, 2O 3 -\u003e 3O 2

2) Oluşan atom oksigen maddələrlə molekulyar oksigendən daha güclü reaksiya verir, bu səbəbdən ozon oksigendən kimyəvi cəhətdən daha aktivdir.

Həqiqətən,

• havada çox yavaş dəyişən kauçuku tez bir zamanda məhv edir;
• otaq temperaturunda gümüşlə qarşılıqlı təsir göstərir, gümüş oksidi Ag + O 3 -\u003e AgO + O 2 əmələ gətirir (və gümüş oksigenlə reaksiya vermir);
• ozon bakterisid təsir göstərir (şam meşəsinin və ya dəniz sahilinin atmosferi yaxşılaşır).

Kimyəvi element oksigen atomlarının yaratdığı maddələrin hər birini xarakterizə edərək, indi onları müqayisə edə bilərsiniz.

Oksigen və ozonun müqayisəli təsvirini verin, oxşar və fərqli cəhətlərini qeyd edin. (Slayd)

Oksigen və ozon, eyni kimyəvi element oksigenin atomları tərəfindən əmələ gələn sadə maddələrdir.

Ancaq bir oksigen molekulunda 2 oksigen atomu, bir ozon molekulunda 3 oksigen atomu var.

Eyni zamanda, fərqli xüsusiyyətlərini (bir qədər oxşar) qeyd edirik.

Atomların sayındakı fərq, xüsusiyyətlərin fərqinə səbəb olur. Kəmiyyət dəyişiklikləri keyfiyyət dəyişikliklərinə çevrilir (fəlsəfənin əsas qanunlarından biri).

1) Eyni kimyəvi elementin bir neçə sadə maddə əmələ gətirməsi fenomeninə deyilir allotropiya. (Slayd)

2) Eyni kimyəvi elementin yaratdığı fərqli sadə maddələrə deyilir allotropik dəyişikliklər (dəyişikliklər).

IV. Dərs xülasəsi.

Beləliklə, bu gün dərsdə lazım idi. (Slayd)

Bir nəticəni (məqsədinə görə) formalaşdırın.

V. Ev tapşırığı.

Evdə, § 4.5 mətnini oxuduqdan sonra:

• §4.5-dən sonra sualları cavablandırın (dərsliyin s.79) - şifahi;
• "allotropiya" və "allotropik dəyişikliklər" təriflərini öyrənin.

Növbəti dərs üçün bunları bacarmalısınız:

• sadə bir maddə ozonunu xarakterizə etmək;
• oksigen maddəsi ilə müqayisə edin;
• "allotropiya" fenomenini və "allotropik modifikasiya" anlayışını izah edin.