"نمک اسید نیتریک" - وقتی نیترات سدیم تجزیه می شود چه اتفاقی می افتد؟ خواص فیزیکی نیترات ها عامل اکسید کننده و عامل کاهنده را مشخص کنید. خواص شیمیایی نیترات ها بداند و بتواند. محلول اسید نیتریک با هر یک از مواد واکنش می دهد. شیمیدان جوان به چه نتایجی رسید؟ تمام نیترات ها از نظر حرارتی ناپایدار هستند. داستان جالب.

«نظریه‌های اسیدها و بازها» - برای مثال، کدام اسید قوی‌تر از اسید استیک است (CH3COOH یا کلرواستیک ClCH2COOH؟ 2. واکنش‌های افزایشی. قدرت پایه R3N در آب را می‌توان با در نظر گرفتن تعادل ارزیابی کرد: گیلبرت نیوتن لوئیس. A. اندازه گیری اسیدیته یک ثابت تعادلی است که به آن ثابت اسیدیته (Ka) می گویند.

"اسید استیک" - اسیدها چیست؟ همه میوه ها و سبزیجات حاوی اسید نیستند. اسیدها اسید فرمیک اولین بار در سال 1749 به صورت خالص به دست آمد. آندریاس زیگیزموند مارگراف سفر به دنیای اسیدها چگونه اسیدها را تشخیص دهیم؟ محلول اسید فرمیک تاریخچه کشف اسیدها. اسیدها ترکیب مشابهی دارند. اسیدها چه موادی هستند؟

"باران اسیدی" - انتظار می رود سوراخ های جدید ازن در منطقه بالتیک ظاهر شود. آلومینیوم می تواند باعث بیماری شود. می توان تصور کرد که با مرگ جنگل ها چه اتفاقی برای گونه های حیوانات وحشی می افتد. ما و تقریباً همه موجودات زنده به آب شیرین نیاز داریم. همراه با مرگ دریاچه ها، تخریب جنگل ها نیز آشکار می شود.

"اسیدهای کربوکسیلیک" - تعریف اسیدهای کربوکسیلیک را تکرار کنید. تهیه اسیدهای کربوکسیلیک. ساختار گروه کربوکسیل اسیدهای کربوکسیلیک کربوکسیلیک اسیدها چه نام دارند؟ نامگذاری استرها تمام اسیدهای کربوکسیلیک دارای یک گروه عملکردی هستند. مولکول های کربوکسیلیک اسید دیمر تشکیل می دهند. خواص شیمیایی اسیدهای کربوکسیلیک

"اسیدهای نوکلئیک" - 1892 - شیمیدان لیلینفلد در سال 1953 اسید تیمونوکلئیک را از غده تیموس جدا کرد. پایه نیتروژنی کارگاه آزمایشگاهی. ساختار نوکلئوتیدها (تفاوت ها). 1868 - شیمیدان آلمانی F. Miescher اسیدهای نوکلئیک را کشف کرد. نقش بیولوژیکی اسیدهای نوکلئیک ویژگی های مقایسه ای طول مولکول های DNA (زیست شناس آمریکایی جی تیلور).

اسید نیتریک.

تکمیل شده توسط: معلم شیمی و زیست شناسی

موراویوا نینا ایوانونا

• اکسیدهای نیتروژن
• ساختار مولکول اسید نیتریک
• تهیه اسید نیتریک
• مشخصات فیزیکی.
• خواص نیترات ها
• آزمایش آزمایشگاهی
• استفاده از اسید نیتریک و نیترات

اکسیدهای نیتروژن

جدول

مقایسه اکسیدهای نیتروژن، اسیدها و نمک ها

فرمول اکسیدهای نیتروژن را به خاطر بسپارید و بنویسید. کدام اکسیدها را نمک‌ساز و به کدام‌ها غیر نمک‌ساز می‌گویند؟ چرا؟

ساختار مولکول اسید نیتریک

فرمول ساختاری اسید نیتریک

تهیه اسید نیتریک

در آزمایشگاه NaNO 3 (TV.) + H 2 SO 4 (پایان) → NaHSO 4 + HNO 3

در صنعت

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O + Q

2NO + O 2 → 2NO 2 (هنگام خنک شدن)

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3 + Q

تهیه اسید نیتریک با اکسیداسیون آمونیاک با اکسیژن اتمسفر.

مخلوط آمونیاک و هوا

طرح تولید اسید نیتریک در صنعت

2 NO2+O2 →2NO2

3NO2+H2O →2HNO 3 +NO

کاتالیزور

دستگاه تماس

برج اکسیداسیون

برج جذب

دستگاه تماس

آمونیاک-هوا

کاتالیزور

گازهای نیتروژن

مشخصات فیزیکی

اسید نیتریک خالص یک مایع بی رنگ و گازدار با بوی قوی و تحریک کننده است. اسید نیتریک غلیظ معمولاً زرد رنگ است. این رنگ توسط اکسید نیتریک (IV) به آن داده می شود که در اثر تجزیه جزئی اسید نیتریک تشکیل شده و در آن حل می شود.

• اسید نیتریک یک عامل اکسید کننده قوی است، اسید نیتریک غلیظ گوگرد را به اسید سولفوریک، و فسفر را به اسید فسفریک اکسید می کند، برخی از ترکیبات آلی (به عنوان مثال، آمین ها و هیدرازین ها، سقز) در تماس با اسید نیتریک غلیظ خودسوخته می شوند.

خواص نیترات ها

من سمت چپ Mg هستم

MeNO 2 + O 2 ↓

من بین Mg و Cu است

MeO + NO 2 + O 2

من در سمت راست Cu هستم

من + NO 2 + O 2

• چند تکه سیم مسی نازک را با احتیاط به یک لوله آزمایش حاوی اسید نیتریک غلیظ اضافه کنید. واکنش بدون حرارت دادن رخ می دهد، دانش آموزان تغییر رنگ محلول و انتشار گاز NO2 قرمز قهوه ای را مشاهده می کنند.

خودت را چک کن

مس + HNO 3 (پایان) = مس (NO 3 ) 2 + نه 2 +H 2 O

• چند تکه سیم مسی نازک را با احتیاط به یک لوله آزمایش حاوی اسید نیتریک رقیق اضافه کنید. واکنش هنگام گرم شدن رخ می دهد. تغییر رنگ محلول و آزاد شدن گاز NO بی رنگ را مشاهده کنید
• برای واکنشی که رخ می دهد معادله ای بنویسید

خودت را بیازمای

مس + HNO3(جزئیات) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

مس 0 – 2e = مس +1 3 عامل کاهنده اکسید می شود

ن +5 + 3e = N +2 2 عامل اکسید کننده کاهش می یابد

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

استفاده از اسید نیتریک و نیترات

داروها

رنگ

کلودیون

مواد منفجره

عکس فیلم

تیزاب سلطانی

کودهای معدنی

• چرا حالت اکسیداسیون نیتروژن در اسید نیتریک 5+ است و ظرفیت آن چهار است؟
• اسید نیتریک با چه فلزاتی واکنش نمی دهد؟
• شما باید اسیدهای هیدروکلریک و نیتریک را بشناسید که روی میز سه فلز وجود دارد - مس، آلومینیوم و آهن. چه خواهید کرد و چرا؟

خواص فیزیکی و فیزیکوشیمیایی مولکول دارای ساختار مسطح است (طول پیوند بر حسب نانومتر): نیتروژن در اسید نیتریک چهار ظرفیتی است، حالت اکسیداسیون +5. اسید نیتریک یک مایع بی رنگ است که در هوا بخار می کند، اسید نیتریک غلیظ معمولاً زرد رنگ است (HNO3 بسیار غلیظ معمولاً قهوه ای رنگ است به دلیل فرآیند تجزیه در نور: 4HNO3 == 4NO2  + 2H2O + O2 ) نقطه ذوب -41.59 درجه سانتیگراد، نقطه جوش +82.6 درجه سانتیگراد با تجزیه جزئی. حلالیت اسید نیتریک در آب نامحدود است. در محلول های آبی تقریباً به طور کامل به یون تجزیه می شود. با آب مخلوط آزئوتروپیک تشکیل می دهد.

خواص شیمیایی هنگام گرم شدن، اسید نیتریک بر اساس همان واکنش تجزیه می شود. 4HNO3 == 4NO2  + 2H2O + O2 6) HNO3 به عنوان یک اسید مونوبازیک قوی برهمکنش می کند: الف) با اکسیدهای بازی و آمفوتریک: CuO + Cu2HNO3 = CuO (2HNO3) + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O b) با بازها: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O ج) اسیدهای ضعیف را از نمک آنها جابجا می کند: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2   هنگام جوشیدن یا قرار گرفتن در معرض نور، اسید نیتریک تا حدی تجزیه می شود: 4HNO3 = 4NO2 + O2  + 2H2O.

اسید نیتریک در هر غلظتی خواص اسید اکسید کننده را نشان می دهد، در حالی که نیتروژن از 4+ به 3- به حالت اکسیداسیون کاهش می یابد. عمق کاهش در درجه اول به ماهیت عامل کاهنده و غلظت اسید نیتریک بستگی دارد. اسید نیتریک در هر غلظتی خواص اسید اکسید کننده را نشان می دهد، در حالی که نیتروژن از 4+ به 3- به حالت اکسیداسیون کاهش می یابد. عمق کاهش در درجه اول به ماهیت عامل کاهنده و غلظت اسید نیتریک بستگی دارد. به عنوان یک اسید اکسید کننده، HNO3 برهمکنش دارد: الف) با فلزات در سری ولتاژ سمت راست هیدروژن: رقیق HNO3 Cu + 4HNO3 (60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2  + 2H2O رقیق HNO3 3Cu + 8HNO3 (30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO  + 4H2O b) با فلزات در سری ولتاژ سمت چپ هیدروژن: Zn + 4HNO3 (60%) = Zn NO3) 2 + 2NO2  + 2H2O 3Zn + 8HNO3 (30%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO 4 + NO4 H 3Zn NO3) 2 + N2O  + 5H2O 5ZN + 12HNO3 = 5ZN (NO3) 2 + N2  + 6H2O D 4ZN + 10HNO3 (3 ٪) = 4ZN (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O همه معادلات فوق فقط سیر غالب واکنش را منعکس می کنند. این بدان معنی است که در شرایط داده شده محصولات این واکنش بیشتر از محصولات سایر واکنش ها است، برای مثال، هنگامی که روی با اسید نیتریک واکنش می دهد (کسر جرمی اسید نیتریک در محلول 0.3)، محصولات حاوی بیشترین NO هستند، اما همچنین حاوی (فقط در مقادیر کمتر) و NO2، N2O، N2 و NH4NO3 است.

نیترات HNO3 یک اسید قوی است. نمک های آن - نیترات ها - از اثر HNO3 روی فلزات، اکسیدها، هیدروکسیدها یا کربنات ها به دست می آیند. تمام نیترات ها در آب بسیار محلول هستند. نمک های اسید نیتریک - نیترات ها - با حرارت دادن به طور برگشت ناپذیر تجزیه می شوند، محصولات تجزیه با کاتیون تعیین می شوند: الف) نیترات های فلزات واقع در سری ولتاژ سمت چپ منیزیم: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 ب) نیترات های فلزات واقع در سری ولتاژ بین منیزیم و مس: 4Al(NO3 )3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 ج) نیترات های فلزات واقع در سری ولتاژ سمت راست جیوه: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 d) نیترات آمونیوم + NH4NO3: نیترات‌های 2H2O در محلول‌های آبی عملاً خاصیت اکسیدکنندگی از خود نشان نمی‌دهند، اما در دمای بالا در حالت جامد، نیترات‌ها عوامل اکسیدکننده قوی هستند، به عنوان مثال: Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O - هنگام ذوب جامدات.

نمک های اسید نیتریک - نیترات ها - به طور گسترده ای به عنوان کود استفاده می شود. علاوه بر این، تقریباً تمام نیترات ها در آب بسیار محلول هستند، بنابراین تعداد بسیار کمی از آنها در طبیعت به شکل مواد معدنی وجود دارد. استثناها نیترات شیلی (سدیم) و نیترات هندی (نیترات پتاسیم) هستند. بیشتر نیترات ها به صورت مصنوعی به دست می آیند. شیشه و fluoroplastic-4 با اسید نیتریک واکنش نمی دهند.

تولید اسید نیتریک تولید صنعتی. روش مدرن تولید آن مبتنی بر اکسیداسیون کاتالیزوری آمونیاک مصنوعی بر روی کاتالیزورهای پلاتین-رودیوم به مخلوطی از اکسیدهای نیتروژن، با جذب بیشتر آنها توسط آب است. روش صنعتی برای تولید HNO3 شامل مراحل اصلی زیر است: 1. اکسیداسیون آمونیاک به NO در حضور یک کاتالیزور پلاتین رودیوم: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. اکسیداسیون NO به NO2 در سرما تحت فشار (10 at, 1 MPa): 2NO + O2 = 2NO2 3. جذب NO2 توسط آب در حضور اکسیژن: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 کسر جرمی HNO3 در محلول حاصل حدود 0.6 است. روش قوس الکتریکی که به ندرت برای تولید اسید نیتریک استفاده می شود، تنها در مرحله اول، که شامل عبور هوا از شعله قوس الکتریکی است، متفاوت است: N2 + O2 = 2NO.

برای اولین بار، کیمیاگران اسید نیتریک را با حرارت دادن مخلوط نمک نمک و سولفات آهن به دست آوردند: برای اولین بار، کیمیاگران اسید نیتریک را با حرارت دادن مخلوط نمک نمک و سولفات آهن به دست آوردند: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → اسید نیتریک خالص Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O برای اولین بار توسط یوهان رودولف گلابر به دست آمد که بر روی نیترات با اسید سولفوریک غلیظ اثر می کرد: KNO3 + H2SO4 (conc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Fur را متسع کرد. باصطلاح. "اسید نیتریک گازدار" که تقریباً حاوی آب نیست.

- این ماده را شیمیدان عرب در قرن هشتم جابر بن حیان (جبر) در اثر خود «مربی حکمت» توصیف کرده است و از قرن پانزدهم این ماده برای مصارف صنعتی استخراج شده است. - به لطف این ماده، دانشمند روسی V.F. پتروشفسکی اولین بار در سال 1866 دینامیت را دریافت کرد. - این ماده مولد بیشتر مواد منفجره (مثلا TNT یا تولا) است. - این ماده جزء سوخت موشک است که برای موتور هواپیمای جت BI-1 جهان مورد استفاده قرار گرفت - این ماده با اسید هیدروکلریک مخلوط شده و به عنوان "پادشاه" فلزات شناخته می شود. . خود مخلوطی که از 1 حجم از این ماده و 3 حجم اسید هیدروکلریک تشکیل شده است "آکوا رژیا" نامیده می شود.

از این کار می توان برای درس ها و گزارش های موضوع "شیمی" استفاده کرد.

ارائه های آماده شیمی شامل اسلایدهایی است که معلمان می توانند در درس های شیمی برای کشف خواص شیمیایی مواد به شیوه ای تعاملی استفاده کنند. ارائه های ارائه شده در مورد شیمی به معلمان در روند آموزشی کمک خواهد کرد. در وب سایت ما می توانید ارائه های آماده شیمی برای پایه های 7،8،9،10،11 را دانلود کنید.

برای استفاده از پیش نمایش ارائه، یک حساب Google ایجاد کنید و وارد آن شوید: https://accounts.google.com

شرح اسلاید:

تهیه اسید نیتریک تهیه شده توسط: دانش آموز کلاس نهم ژیمناستیک شماره 1 به نام. یو.آ. گاگارینا میخالچنکو کسنیا.

خواص فیزیکی اسید نیتریک حالت فیزیکی: مایع رنگ: بی رنگ بو: تند چگالی: 1.5 2 گرم در سانتی متر 3 نامحدود محلول در آب جوش: +82.6 درجه سانتی گراد با تجزیه نسبی. ذوب: -41.59 درجه سانتی گراد

خواص شیمیایی اسید نیتریک HNO 3 یک اسید مونوبازیک قوی است که معمولاً به دلیل فرآیند تجزیه در نور رخ می دهد، HNO 3 با غلظت بالا قهوه ای رنگ است. طبق همین واکنش اسید نیتریک را می توان (بدون تجزیه) تنها تحت فشار کاهش یافته تقطیر کرد. اسید نیتریک در هر غلظتی خاصیت اسید اکسید کننده را نشان می دهد.

مهمترین ترکیبات مخلوطی از سه حجم اسید کلریدریک و یک حجم اسید نیتریک «ودکای رویال» نامیده می شود. Aqua regia اکثر فلزات از جمله طلا و پلاتین را در خود حل می کند. توانایی اکسیداسیون قوی آن به دلیل کلر اتمی و نیتروزیل کلرید حاصل است: نیترات ها نمک های اسید نیتریک هستند. نیترات ها از اثر اسید نیتریک HNO 3 بر روی فلزات، اکسیدها، هیدروکسیدها و نمک ها تولید می شوند. تقریباً تمام نیترات ها در آب بسیار محلول هستند. نیترات ها در دمای معمولی پایدار هستند. آنها معمولاً در دماهای نسبتاً پایین (200-600 درجه سانتیگراد) ذوب می شوند و اغلب با تجزیه می شوند.

پیدایش در طبیعت در طبیعت به صورت آزاد یافت نمی شود، بلکه همیشه فقط به صورت نمک های نیترات است. بنابراین به صورت نیترات آمونیوم در هوا و آب باران، به ویژه پس از رعد و برق، سپس به صورت نیترات سدیم در نمک شیلی یا پرو و ​​نیترات پتاسیم و کلسیم در لایه های بالایی زمین های زراعی، روی دیواره اصطبل ها، در زمین های پست گنگ و دیگر رودخانه های هند. * نمکدان نامی بی اهمیت برای مواد معدنی حاوی نیترات فلزات قلیایی و قلیایی خاکی است.

آزمایش مجازی توجه! اسید نیتریک و بخارات آن بسیار مضر هستند، بنابراین باید با دقت زیادی با آن کار کنید.

تولید اسید نیتریک بین تولید اسید نیتریک ضعیف (رقیق) و تولید اسید نیتریک غلیظ تمایز قائل شد. فرآیند تولید اسید نیتریک رقیق شامل سه مرحله است: 1) تبدیل آمونیاک برای تولید اکسید نیتروژن 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2) اکسیداسیون نیتریک اکسید به دی اکسید نیتروژن 2NO + O 2 → 2NO 2 3) جذب اکسیدهای نیتروژن آب 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 واکنش کل تشکیل اسید نیتریک به صورت NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O بیان می شود.

استفاده از اسید نیتریک برای تولید: کودهای نیتروژن; داروها رنگ مواد منفجره جرم های پلاستیک الیاف مصنوعی اسید نیتریک "فومینگ" در فناوری موشک به عنوان اکسید کننده سوخت موشک به ندرت در عکاسی - رقیق شده - اسیدی کردن برخی از محلول های رنگی استفاده می شود. در گرافیک سه پایه - برای اچ کردن فرم های چاپی (تخته های اچینگ، فرم های چاپ زینکوگرافی و کلیشه های منیزیم). در جواهرات - راه اصلی برای تعیین طلا در آلیاژ طلا؛

با موضوع: تحولات روش شناختی، ارائه ها و یادداشت ها

ضمیمه درس "اسید نیتریک: ترکیبات مولکولی، خواص فیزیکی و شیمیایی" اسید نیتریک: ترکیبات مولکولی، خواص فیزیکی و شیمیایی. ضمیمه درس "اسید نیتریک:

ضمیمه درس که دانش آموزان در کارنامه آموزشی خود پر کرده اند ....