“Sol dušične kiseline” - Što se događa kada se natrijev nitrat raspadne? Fizikalna svojstva nitrata. Navedite oksidacijsko i redukcijsko sredstvo. Kemijska svojstva nitrata. Znati i moći. Otopina dušične kiseline reagira sa svakom od tvari. Do kojih je zaključaka došao mladi kemičar? Svi nitrati su termički nestabilni. Zanimljiva priča.

“Teorije kiselina i baza” - Na primjer, koja je kiselina jača od octene kiseline (CH3COOH ili klorooctena ClCH2COOH? 2. Reakcije adicije. Snaga baze R3N u vodi može se procijeniti uzimajući u obzir ravnotežu: Gilbert Newton Lewis. A mjera kiselosti je konstanta ravnoteže koja se naziva konstanta kiselosti (Ka) Svante August Arrhenius.

"Octena kiselina" - Što su kiseline? Ne sadrži svo voće i povrće kiseline. kiseline. Mravlja kiselina prvi put je dobivena u čistom obliku 1749. godine. Andreas Sigismund Marggraff. Putovanje u svijet kiselina. Kako otkriti kiseline? Otopina mravlje kiseline. Povijest otkrića kiselina. Kiseline imaju sličan sastav. Koje tvari su kiseline?

“Kisela kiša” - Očekuje se pojava novih ozonskih rupa u baltičkoj regiji. Aluminij može izazvati bolest. Može se zamisliti što se događa s divljim životinjskim vrstama kada šume umru. Mi, kao i gotovo sva živa bića, trebamo svježu vodu. Zajedno sa smrću jezera, postaje očita i degradacija šuma.

“Karboksilne kiseline” - Ponoviti definiciju karboksilnih kiselina. Dobivanje karboksilnih kiselina. Struktura karboksilne skupine. Karboksilne kiseline. Kako se zovu karboksilne kiseline? Nomenklatura estera. Sve karboksilne kiseline imaju funkcionalnu skupinu. Molekule karboksilne kiseline tvore dimere. Kemijska svojstva karboksilnih kiselina.

“Nukleinske kiseline” - 1892 - kemičar Lilienfeld izolirao je timonukleinsku kiselinu iz timusa 1953. godine. Dušična baza. Laboratorijska radionica. Građa nukleotida (razlike). 1868 - Njemački kemičar F. Miescher otkrio nukleinske kiseline. Biološka uloga nukleinskih kiselina. Usporedne karakteristike. Duljina molekula DNA (američki biolog G. Taylor).

Dušična kiselina.

Izvršio: nastavnik kemije i biologije

Muravyova Nina Ivanovna

• Dušikovih oksida
• Struktura molekule dušične kiseline.
• Priprema dušične kiseline
• Fizička svojstva.
• Svojstva nitrata.
• Laboratorijski pokus
• Primjena dušične kiseline i nitrata

Dušikovih oksida

Stol

Usporedba dušikovih oksida, kiselina i soli

Prisjeti se i napiši formule dušikovih oksida. Koji se oksidi nazivaju solotvornima, a koji nesolotvornima? Zašto?

Struktura molekule dušične kiseline.

Strukturna formula dušične kiseline

Priprema dušične kiseline

U laboratoriju NaNO 3 (TV.) + H 2 SO 4 (KRAJ) → NaHSO 4 + HNO 3

U industriji

4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O + Q

2NO + O 2 → 2NO 2 (pri hlađenju)

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O ↔ 4HNO 3 + Q

Dobivanje dušične kiseline oksidacijom amonijaka s atmosferskim kisikom.

Smjesa amonijaka i zraka

Shema za proizvodnju dušične kiseline u industriji

2 NO2+O2 →2NO2

3NO2+H2O →2HNO 3 +NO

katalizator

Kontaktni uređaj

Oksidacijski toranj

Apsorpcijski toranj

Kontaktni uređaj

Amonijak-zrak

Katalizator

Nitrozni plinovi

Fizička svojstva

Čista dušična kiselina je bezbojna, dimljiva tekućina jakog iritantnog mirisa. Koncentrirana dušična kiselina obično je žute boje. Tu mu boju daje dušikov oksid (IV) koji nastaje djelomičnim raspadanjem dušične kiseline i otapa se u njoj.

• Dušična kiselina je jako oksidacijsko sredstvo, koncentrirana dušična kiselina oksidira sumpor u sumpornu kiselinu, a fosfor u fosfornu kiselinu, neki organski spojevi (na primjer, amini i hidrazini, terpentin) samozapaljuju se u dodiru s koncentriranom dušičnom kiselinom.

Svojstva nitrata

Ja sam lijevo od Mg

MeNO 2 + O 2 ↓

Ja sam između Mg i Cu

MeO + NO 2 + O 2

Ja sam desno od Cu

Ja + NO 2 + O 2

• U epruvetu s koncentriranom dušičnom kiselinom pažljivo dodajte nekoliko tankih komadića bakrene žice. Reakcija se odvija bez zagrijavanja, učenici promatraju promjenu boje otopine i oslobađanje crveno-smeđeg plina NO2

provjerite se

Cu + HNO 3 (KRAJ) = Cu(NO 3 ) 2 + NE 2 +H 2 O

• Pažljivo dodajte nekoliko tankih komadića bakrene žice u epruvetu s razrijeđenom dušičnom kiselinom. Reakcija se događa kada se zagrije. Promatrajte promjenu boje otopine i oslobađanje bezbojnog plina NO
• Napišite jednadžbu reakcije koja se događa

Testirajte se

Cu + HNO3(detaljan) = Cu(NO3)2 + NO + H2O

Cu 0 – 2e = Cu +1 3 redukcijsko sredstvo se oksidira

N +5 + 3e = N +2 2 reducira se oksidacijsko sredstvo

3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

Primjena dušične kiseline i nitrata

LIJEKOVI

BOJILA

KOLODIJ

EKSPLOZIV

FOTO FILM

AQUA REGIA

MINERALNA GNOJIVA

• Zašto je oksidacijsko stanje dušika u dušičnoj kiselini +5, a valencija četiri?
• S kojim metalima dušična kiselina ne reagira?
• Trebate prepoznati solnu i dušičnu kiselinu; na stolu su tri metala - bakar, aluminij i željezo. Što ćete učiniti i zašto?

Fizikalna i fizikalno-kemijska svojstva Molekula ima ravnu strukturu (duljine veza u nm): dušik u dušičnoj kiselini je četverovalentan, oksidacijsko stanje +5. dušična kiselina je bezbojna tekućina koja pari na zraku, koncentrirana dušična kiselina obično je žute boje (visoko koncentrirani HNO3 obično je smeđe boje zbog procesa razgradnje koji se odvija na svjetlu: 4HNO3 == 4NO2  + 2H2O + O2  ) talište -41,59°C, vrelište +82,6°C s djelomičnim raspadom. topljivost dušične kiseline u vodi je neograničena. U vodenim otopinama gotovo potpuno disocira na ione. S vodom stvara azeotropnu smjesu.

Kemijska svojstva Zagrijavanjem se dušična kiselina raspada prema istoj reakciji. 4HNO3 == 4NO2  + 2H2O + O2 ) HNO3 kao jaka jednobazna kiselina međudjeluje: a) s bazičnim i amfoternim oksidima: CuO + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + H2O ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O b) s bazama: KOH + HNO3 = KNO3 + H2O c) istiskuje slabe kiseline iz njihovih soli: CaCO3 + 2HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O + CO2    Prilikom ključanja ili izlaganja svjetlu dušična kiselina se djelomično razgrađuje: 4HNO3 = 4NO2  + O2  + 2H2O

Dušična kiselina u bilo kojoj koncentraciji pokazuje svojstva oksidirajuće kiseline, pri čemu se dušik reducira u oksidacijsko stanje od +4 do -3. Dubina redukcije ovisi prvenstveno o prirodi redukcijskog sredstva i koncentraciji dušične kiseline. Dušična kiselina u bilo kojoj koncentraciji pokazuje svojstva oksidirajuće kiseline, pri čemu se dušik reducira u oksidacijsko stanje od +4 do -3. Dubina redukcije ovisi prvenstveno o prirodi redukcijskog sredstva i koncentraciji dušične kiseline. Kao oksidirajuća kiselina, HNO3 stupa u interakciju: a) s metalima u nizu napona desno od vodika: Koncentrirani HNO3 Cu + 4HNO3(60%) = Cu(NO3)2 + 2NO2  + 2H2O Razrijediti HNO3 3Cu + 8HNO3(30%) = 3Cu(NO3)2 + 2NO  + 4H2O b) s metalima u nizu napona lijevo od vodika: Zn + 4HNO3(60%) = Zn( NO3)2 + 2NO2  + 2H2O 3Zn + 8HNO3(30%) = 3Zn(NO3)2 + 2NO  + 4H2O 4Zn + 10HNO3(20%) = 4Zn( NO3) 2 + N2O  + 5H2O 5Zn + 12HNO3 = 5Zn(NO3) 2 + N2  + 6H2O d 4Zn + 10HNO3(3%) = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O Sve gornje jednadžbe odražavaju samo dominantni tok reakcije. To znači da u danim uvjetima postoji više produkata ove reakcije nego produkata drugih reakcija, na primjer, kada cink reagira s dušičnom kiselinom (maseni udio dušične kiseline u otopini 0,3), proizvodi će sadržavati najviše NO, ali će također sadrže (samo u manjim količinama) i NO2, N2O, N2 i NH4NO3.

Nitrat HNO3 je jaka kiselina. Njegove soli - nitrati - dobivaju se djelovanjem HNO3 na metale, okside, hidrokside ili karbonate. Svi nitrati su visoko topljivi u vodi. Soli dušične kiseline - nitrati - zagrijavanjem se nepovratno razgrađuju, produkti razgradnje određeni su kationom: a) nitrati metala koji se nalaze u naponskom nizu lijevo od magnezija: 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2 b) nitrati metala koji se nalaze u naponski niz između magnezija i bakra: 4Al(NO3 )3 = 2Al2O3 + 12NO2 + 3O2 c) nitrati metala koji se nalaze u naponskom nizu desno od žive: 2AgNO3 = 2Ag + 2NO2 + O2 d) amonijev nitrat: NH4NO3 = N2O + 2H2O Nitrati u vodenim otopinama praktički ne pokazuju oksidirajuća svojstva, ali pri visokoj temperaturi u čvrstom stanju, nitrati su jaki oksidanti, na primjer: Fe + 3KNO3 + 2KOH = K2FeO4 + 3KNO2 + H2O - pri taljenju krutih tvari.

Soli dušične kiseline - nitrati - naširoko se koriste kao gnojiva. Štoviše, gotovo svi nitrati visoko su topljivi u vodi, pa ih je u prirodi u obliku minerala iznimno malo; izuzeci su čileanski (natrijev) nitrat i indijski nitrat (kalijev nitrat). Većina nitrata dobiva se umjetnim putem. Staklo i fluoroplastika-4 ne reagiraju s dušičnom kiselinom.

Proizvodnja dušične kiseline Industrijska proizvodnja. Suvremena metoda njezine proizvodnje temelji se na katalitičkoj oksidaciji sintetskog amonijaka na platinsko-rodijevim katalizatorima do smjese dušikovih oksida, uz njihovu daljnju apsorpciju vodom. Industrijska metoda dobivanja HNO3 sastoji se od sljedećih glavnih faza: 1. oksidacija amonijaka u NO u prisutnosti platina-rodij katalizatora: 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O 2. oksidacija NO u NO2 na hladno pod tlakom (10 at, 1 MPa): 2NO + O2 = 2NO2 3. apsorpcija NO2 vodom u prisutnosti kisika: 4NO2 + 2H2O + O2= 4HNO3 Maseni udio HNO3 u dobivenoj otopini je oko 0,6. Rijetko korištena lučna metoda za proizvodnju dušične kiseline razlikuje se samo u prvoj fazi, koja se sastoji od prolaska zraka kroz plamen električnog luka: N2 + O2 = 2NO

Alkemičari su prvi put dobili dušičnu kiselinu zagrijavanjem mješavine salitre i željeznog sulfata: Prvi put su alkemičari dobili dušičnu kiselinu zagrijavanjem mješavine salitre i željeznog sulfata: 4KNO3 + 2(FeSO4 7H2O) (t°) → Fe2O3 + 2K2SO4 + 2HNO3 + NO2 + 13H2O Čista dušična kiselina kiselinu je prvi dobio Johann Rudolf Glauber, djelujući na nitrat koncentriranom sumpornom kiselinom: KNO3 + H2SO4 (konc.) (t°) → KHSO4 + HNO3 Daljnjom destilacijom može se proizvesti takozvani. “dimljujuće dušične kiseline”, koja praktički ne sadrži vodu.

- Ovu tvar opisao je arapski hemičar iz 8. stoljeća Jabir ibn Hayyan (Geber) u svom djelu “Kočijaš mudrosti”, a od 15. stoljeća ova se tvar ekstrahira u industrijske svrhe. - Zahvaljujući ovoj tvari, ruski znanstvenik V.F. Petruševski je prvi put dobio dinamit 1866. - Ova tvar je praotac većine eksploziva (na primjer, TNT ili tola). - Ova tvar je sastavni dio raketnog goriva; korištena je za motor prvog sovjetskog mlaznog zrakoplova na svijetu, BI-1 - Ova tvar, pomiješana s klorovodičnom kiselinom, otapa platinu i zlato, priznato kao "kralj" metala. . Sama smjesa, koja se sastoji od 1 volumena ove tvari i 3 volumena klorovodične kiseline, naziva se "aqua regia".

Rad se može koristiti za lekcije i izvješća o predmetu "Kemija"

Gotove kemijske prezentacije uključuju slajdove koje učitelji mogu koristiti u nastavi kemije za istraživanje kemijskih svojstava tvari na interaktivan način. Prikazane prezentacije o kemiji pomoći će učiteljima u obrazovnom procesu. Na našoj web stranici možete preuzeti gotove prezentacije o kemiji za razrede 7,8,9,10,11.

Kako biste koristili preglede prezentacije, stvorite Google račun i prijavite se na njega: https://accounts.google.com

Naslovi slajdova:

Priprema dušične kiseline PRIPREMIO: učenik 9. razreda gimnazije br. 1 nazvan. Yu.A. Gagarina Mikhalchenko Ksenia.

Fizikalna svojstva dušične kiseline Agregatno stanje: tekućina Boja: bezbojna Miris: oštar Gustoća: 1,5 2 g/cm 3 Neograničeno topljivo u vodi Vrenje: +82,6 °C s djelomičnim raspadom; Talište: −41,59 °C

Kemijska svojstva dušične kiseline HNO 3 je jaka monobazna kiselina obično je smeđe boje zbog procesa razgradnje koji se odvija na svjetlu 4 HNO 3 4NO 2 + 2 H 2 O + O 2 Kada se zagrijava, dušična kiselina se raspada. prema istoj reakciji. Dušična kiselina može se destilirati (bez razgradnje) samo pod sniženim tlakom. Dušična kiselina u bilo kojoj koncentraciji pokazuje svojstva oksidirajuće kiseline.

Najvažniji spojevi Mješavina tri volumena klorovodične kiseline i jednog volumena dušične kiseline naziva se “Kraljevska votka”. Aqua regia otapa većinu metala, uključujući zlato i platinu. Njegove snažne oksidacijske sposobnosti posljedica su nastalog atomskog klora i nitrozil klorida: Nitrati su soli dušične kiseline. Nitrati nastaju djelovanjem dušične kiseline HNO 3 na metale, okside, hidrokside i soli. Gotovo svi nitrati visoko su topljivi u vodi. Nitrati su stabilni na uobičajenim temperaturama. Obično se tope na relativno niskim temperaturama (200-600 °C), često uz raspad.

Pojavljivanje u prirodi U prirodi se ne nalazi u slobodnom stanju, već uvijek samo u obliku nitratnih soli. Dakle, u obliku amonijevog nitrata u zraku i kišnici, osobito nakon grmljavinskog nevremena, zatim u obliku natrijevog nitrata u čileanskoj ili peruanskoj salitri te kalijevog i kalcijevog nitrata u gornjim slojevima obradive zemlje, na zidovima staja, u nizine Gangesa i drugih rijeka Indije. * Salitra je trivijalni naziv za minerale koji sadrže nitrate alkalijskih i zemnoalkalijskih metala.

Virtualni eksperiment Pažnja! Dušična kiselina i njezine pare vrlo su štetne, pa s njom treba raditi vrlo pažljivo.

Proizvodnja dušične kiseline Razlikuje se proizvodnja slabe (razrijeđene) dušične kiseline i proizvodnja koncentrirane dušične kiseline. Proces proizvodnje razrijeđene dušične kiseline sastoji se od tri faze: 1) pretvorba amonijaka u dušikov oksid 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O 2) oksidacija dušikovog oksida u dušikov dioksid 2NO + O 2 → 2NO 2 3) apsorpcija dušikovih oksida voda 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3 Ukupna reakcija stvaranja dušične kiseline izražava se kao NH 3 + 2O 2 → HNO 3 + H 2 O

Upotreba dušične kiseline za proizvodnju: dušičnih gnojiva; Lijekovi Boje Eksplozivi Plastične mase Umjetna vlakna Dimeća dušična kiselina se u raketnoj tehnici koristi kao oksidans za raketno gorivo izuzetno rijetko u fotografiji - razrijeđena - zakiseljavanje nekih otopina za nijansiranje; u štafelajnoj grafici - za jetkanje tiskovnih formi (bakropisne ploče, cinkografske tiskovne forme i magnezijski klišeji). u nakitu - glavni način određivanja zlata u zlatnoj leguri;

O temi: metodološki razvoj, prezentacije i bilješke

dodatak lekciji "Dušična kiselina: molekularni sastav, fizikalna i kemijska svojstva." "Dušična kiselina: molekularni sastav, fizikalna i kemijska svojstva." Dodatak lekciji "Dušična kiselina:

Dodatak lekciji koju popunjavaju učenici u svom obrazovnom portfoliju....