ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Серебро расположено в пятом периоде I группе побочной (В) подгруппе Периодической таблицы.

Относится к элементам d -семейства. Металл. Обозначение - Ag. Порядковый номер - 47. Относительная атомная масса - 107,868 а.е.м.

Электронное строение атома серебра

Атом серебра состоит из положительно заряженного ядра (+47), внутри которого есть 47 протонов и 61 нейтрон, а вокруг, по пяти орбитам движутся 42\7 электронов.

Рис.1. Схематическое строение атома серебра.

Распределение электронов по орбиталям выглядит следующим образом:

47Ag) 2) 8) 18) 17) 2 ;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2 .

Валентными электронами атома серебра считаются электроны, расположенные на 4d — и 5s -орбиталях. Энергетическая диаграмма основного состояния принимает следующий вид:

Валентные электроны атома серебра можно охарактеризовать набором из четырех квантовых чисел: n (главное квантовое), l (орбитальное), m l (магнитное) и s (спиновое):

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

Серебро – химический элемент с атомным номером 47 в периодической системе Д.И. Менделеева. Химическая формула серебра Ag.

Ломоносов писал о серебре, что этот металл, если он свободен от примесей, кажется белым, как мел. И это действительно так.

Серебро было известно ещё в IV тысячелетии до нашей эры. Этот драгоценный металл, как и золото, в природе встречается в виде самородков. Поэтому человечество познакомилось с ним без помощи учёных. В древнем Египте серебро называли «белым золотом». Добывать его было труднее, чем золото. Поэтому в те времена оно и стоило дороже золота.

Считается, что свое латинское название argentum серебро получило от греческого argos – белый, сверкающий, блистающий.

В природе серебро встречается как в виде самородков, так и в виде редких минералов, которыевходят в полиметаллические руды – сульфиды меди, свинца, цинка.Серебряные самородки имеют достаточно большой вес. Известно, что самый крупный самородок весил 13,5 т. В серебряных самородках часто содержатся примеси золота и ртути, реже – платины, меди, висмута, сурьмы.

Химические свойства

Серебро – металл, и обладает всеми свойствами металлов. Но химическая активность серебра мала. В ряду напряжений металлов, называемым также электрохимическим рядом активности металлов, серебро находится почти в конце.

При обычной температуре серебро не взаимодействует с кислородом, азотом, водородом, кремнием и углеродом.

В реакцию с серой вступает при обычных условиях. В результате образуется сульфид серебра.

2Ag + S = Ag 2 S

С галогенами реагирует при нагревании.

2Ag + Br 2 = 2AgBr

Все знают, что изделия из серебра постепенно темнеют. Почему так происходит? Оказывается, причина в том, что серебро вступает в реакцию с сероводородом, находящимся в воздухе. В результате на поверхности серебра образуется плёнка из сульфида серебра Ag2S .

4Ag + 2H 2 S + O2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O

Как серебро реагирует с кислотами? Интересно, что с азотной кислотой реакция происходит по-разному в зависимости от концентрации кислоты. Так, с концентрированной азотной кислотой серебро даёт нитрат серебра AgNO3 и диоксид азота NO2

Ag +2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

А в результате реакции с разбавленной азотной кислотой образуется нитрат серебра AgNO3 и оксид азота NO

3Ag +4HNO 3 = 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O

Серебро реагирует только с концентрированной серной кислотой

2Ag + 2H 2 SO4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

С соляной кислотой реакция происходит при высоких температурах

2Ag + 2HCl = 2AgCl + H 2

Физические свойства и применение серебра

Серебро – удивительно пластичный металл. Из него можно сделать лист толщиной всего в 0,00025 мм. А из крупицы весом в 1 г получается тончайшая проволока длиной в 2 км.

Серебро великолепно проводит электрический ток и тепло. Кроме того, оно способно выдержать колоссальную нагрузку. Из него изготавливают различные контакты в устройствах, используемых на комических ракетах, ядерных установках, подводных лодках, вычислительной технике и др.

Прекрасная отражательная способность серебра позволяет использовать его в производстве зеркал, телескопов, микроскопов, различных оптических приборов.

Широко применяется серебро в ювелирном деле. Кольца, броши, столовые сервизы до сих пор украшают быт человека.

Из серебра чеканят монеты.

Говоря о серебре, нельзя не сказать о его способности очищать воду от различных микроорганизмов.

В 327 году до н.э. греческая армия под предводительством Александра Македонского вторглась в Индию. Казалось, ничто не могло остановить полководца, впереди не было никаких преград. Но вдруг началась эпидемия желудочно-кишечных заболеваний. Солдаты взбунтовались. Греки вынуждены были вернуться домой. Но заболевшие были в основном среди обычных солдат. Только через две тысячи лет учёные поняли, почему почти не болели военачальники. Солдаты пили из обычных оловянных кружек, а военачальники – из серебряной посуды. То есть серебро убивало болезнетворные бактерии. Позже было установлено, что всего лишь несколько миллиардных долей грамма серебра способны уничтожить бактерии в 1 л воды.

Соединения серебра широко используют при изготовлении препаратов, обладающих бактерицидными свойствами.

В химической промышленности серебро применяется как катализатор при производстве органических соединений.

Серебро издревле считалось наиболее загадочным металлом. Его нередко наделяли магическими свойствами, а предпочтение ему отдавали люди незаурядные: актеры, художники, писатели. Помимо статуса самого загадочного, серебро получило статус и самого чистого. Являясь 47-ым элементом таблицы Менделеева, Argentum (Ag) по рейтингу популярности следует сразу же за золотом. Серебро практически не поддается окислению, поэтому очень долго сохраняет свой первоначальный блеск и лоск. Это ли не повод всем сердцем полюбить «лунный» металл! А также делать из него красивейшие украшения.

Ювелиры высоко ценили и ценят по сей день серебро. Они благодарны ему за чудесные свойства: пластичность, ковкость, универсальность применения. Грандиозная возможность экспериментировать и получать выдающиеся результаты! Не секрет, что именно в серебряном исполнении предельно выигрышно и богато смотрятся драгоценности, декорированные с национальным колоритом. Особенно, если взять в расчет традиционныерусские промыслы:

ВИЛИГРАНЬ, СКАНЬ, ЧЕРНЕНИЕ. Таки м образом, серебро имеет свой собственный, выразительный и чрезвычайно красноречивый, язык. Его с уверенностью можно назвать, языком международного общения, так как нежность традиционных серебряных украшений, монументальность тяжелых этнических изделий, экстравагантность решений от современных дизайнеров понятны абсолютно всем.

Как правило, для изготовления серебряных украшений применяется особое стерлинговое серебро. Оно отличается высочайшей, 925 пробой, ослепительным белым цветом, выдающимися показателями прочности и долговечности.

Стерлинговое серебро

Своим названием обязано знаменитому семейству Истерлингов, которое в давние-давние времена жило на территории Северной Германии. Семейство прославилось своей безупречной честностью, за что король Эдуард Первый наделил его почетным полномочием изготавливать серебряные королевские монеты. Эти монеты быстро и надолго прославились безупречностью своего качества, что послужило образованию нарицательного существительного «стерлинг», означающего высочайшую степень надежности.

Лунное сияние

Как и говорилось ранее, серебро — самый белый изо всех драгметаллов. Ювелиры очень хорошо играют на этом его преимуществе, сочетая блестяще белое и черненое серебро в изящные композиции, к которым трудно остаться равнодушным. Прием гравировки гармонично дополняет тандем, подчеркивая его неповторимость и воплощая смелые задумки. Также нельзя не отметить удивительную способность серебра оттенять лучшие черты внешнего вида драгоценных, полудрагоценных и поделочных камней. Разнообразная палитра их цветов прекрасно обрамляется лунным сиянием или выразительным чернением.

Из истории серебра также известно, что оно обладает полезными, антибактериальными свойствами

Египетские воины использовали серебро для лечения боевых ран: накладывали на них тонкие серебряные пластины, раны обеззараживались и быстро заживали. В русской же православной церкви святую воду для прихожан всегда выдерживали в серебряных сосудах. Существуют много историй о том как серебряные сосуды спасали жизни, хранившим в них воду. Также существует мнение, что серебро придает силу, носящему его.

Интересные события из истории серебра

Войско великого Александра Македонского двигалось с боями по странам Азии (IV века до нашей эры). После того как войска вступили на территорию Индии, среди воинов начались тяжелые желудочно-кишечные заболевания...
После ряда кровопролитных сражений и пышно отпразднованных побед весной 326 года Александр Македонский вышел к берегам Инда. Однако победить главного своего врага - болезнь - "непобедимое" войско Александра не могло. Воины, истощенные и обессиленные, отказались идти вперед к берегам Ганга, куда влекла Александра жажда завоеваний. Осенью 326 года войска Александра начали отступление. Сохранившиеся описания истории походов Александра Македонского показывают, что рядовые воины болели чаще, чем военачальники, хотя последние находились в походе в одинаковых условиях с рядовыми воинами и в равной степени делили с ними все неудобства и лишения походной жизни. Только через 2250 лет причина различной заболеваемости воинов Александра Македонского была найдена . Она заключалась в разности снаряжения: рядовому воину полагался оловянный бокал, а военачальнику - СЕРЕБРЯНЫЙ

Значение слова

Серебро является одним из тех металлов, которые привлекли внимание человека еще в древние времена. Свое название серебро ведет от санскритского слова "аргента", что значит "светлый". От слова аргента произошло и латинское "аргентум ". Латинское название серебра «аргентум » как древнегреческое «аргитос», шумерское «ку-баббар» и древнеегипетское «хад», означает «БЕЛОЕ». История серебра связана с алхимией, поскольку уже в те времена был разработан метод купелирования серебра.

На русском «серебро», на немецком «зильбер», английском «сильвер» - эти слова восходят к древнеиндийскому слову «сарпа», которым обозначали Луну и Серп (по аналогии с Луной) - древнейшее орудие земледельца. Светлый блеск серебра несколько напоминает свет Луны - серебро в алхимический период развития химии часто связывали с Луной и обозначали знаком Луны.

С серебром связано происхождение некоторых понятий и названий. Так, например, в древней Руси мерой стоимости различных предметов являлись бруски серебра. В случаях, когда тот или иной предмет торговли стоил меньше всего бруска, от бруска отрубали часть, соответствующую стоимости вещи. Эти отрубленные части назывались "рублями", от них и пошло название принятой в России (а в начале XX века и в Беларуси) денежной единицы - рубль. Так что рубль изначально был действительно серебряный

Открытие серебра. Добыча

Финикяне открыли месторождения серебра (серебряных руд) в Испании, Армении, Сардинии и на Кипре. Серебро из серебряных руд было в соединении с мышьяком, серой, хлором, а также и в виде самородного серебра. Самородный металл, конечно, стал известен раньше, чем его научились извлекать из соединений. Самородное серебро иногда встречается в виде очень больших масс: самым крупным самородком серебра считается самородок, который весил 13,5 т.

Серебро встречается также в метеоритах и содержится в морской воде. В виде самородков серебро встречается редко. Этот факт, а также менее заметный цвет (самородки серебра обычно покрыты черным налетом сульфида) послужили более позднему открытию самородного серебра человеком. Это объясняло большую редкость и большую ценность серебра поначалу. Но потом произошло второе открытие серебра…

Проводя очистку золота расплавленным свинцом, в некоторых случаях вместо более яркого, чем природное золото, получали металл более тусклый. Но зато его было больше, чем исходного металла, который хотели очистить. Это бледное золото вошло в обиход с третьего тысячелетия до новой эры. Греки называли его электроном, римляне - электрумом, а египтяне - асем. В настоящее время можно применять термин электрум для обозначения сплава серебра с золотом.

Эти сплавы золота с серебром долгое время считали особым металлом. В древнем Египте, куда серебро привозили из Сирии, оно служило для изготовления украшений и чеканки монет. В Европу этот металл попал позже (приблизительно за 1000 лет до н. э.) и применялся для тех же целей. Предполагалось, что серебро представляет собой продукт превращения металлов на пути их «трансмутации» в золото.

За 2500 лет до нашей эры в Древнем Египте носили украшения и чеканили монеты из серебра, считая, что оно дороже золота. В X веке было показано, что между серебром и медью существует аналогия, и медь рассматривалась как серебро, окрашенное в красный цвет. В 1250 г. Винсент Бове высказал предположение, что серебро образуется из ртути при действии серы.

В средние века "кобалдом" называли руды, которые служили для получения металла со свойствами, отличными от уже известного серебра. Позднее было показано, что из этих минералов добывается сплав серебро-кобальт, и различие в свойствах определялось присутствием кобальта. В XVI в. Парацельс получил хлорид серебра из элементов, а Бойль определил его состав. Шееле изучал действие света на хлорид серебра, а открытие фотографии привлекло внимание и к другим галогенидам серебра. В 1663 г. Глазер предложил нитрат серебра в качестве прижигающего средства. С конца XIX в. комплексные цианиды серебра используются в гальванопластике.

Названия от слова серебро

Кроме серебряного рубля наверняка много названий произошло от слова серебро. Вот история происхождения названия одной из известной всем страны...
От серебра произошло название одной из стран Южной Америки - Аргентины. Легенда, в которой исторические факты тесно переплетаются с поэтическим вымыслом, рассказывает, что в 1515 г. испанский правительственный лоцман де Солис открыл в Южной Америке устье большой реки, названной после Солиса его именем. В 1527 г. Себастиан Кабот, поднимаясь вверх по течению реки де Солис, был поражен количеством серебра, награбленного его матросами у населения. Это дало Каботу повод назвать устье реки Ла Платой - серебряной (по-испански "плата" - серебро, де плата - серебряный), от имени которой произошло впоследствии название и всей страны. После освобождения страны от испанских войск (1811-1826 гг.), чтобы не вспоминать испанцев, название страны латинизировали (серебро - по-латыни аргентум), оно и сохранилось до наших дней...

С середины XX века серебро перестало быть металлом, из которого только чеканились монеты. Возникновение и развитие таких отраслей промышленности, как фотография, электротехника, радиоэлектроника, привели к резкому увеличению спроса на серебро и изъятию его из денежного оборота.

Этот металл обладает наивысшей среди металлов электропроводностью, а также хорошей пластичностью и небольшой температурой плавления. Серебро химически малоактивно, а в присутствии сероводорода темнеет. И как уже говорилось ранее серебро обладает бактерицидными свойствами, что является большим преимуществом в сравнении с другими металлами. Также главным достоинством серебра можно считать то, что его намного больше, чем золота. Однако... Возможна нехватка серебра и рост цены на серебро

Ориентировочные подсчеты показали, что всего извлечено из недр более 700 тысяч тонн этого благородного металла. И в будущем в мире устойчиво сохранится высокий спрос на серебро. Уже сейчас наблюдается нехватка серебра, что сдерживает развитие новейших технологий. Вполне вероятно, что в будущем сократятся сферы применения серебра, так как ограниченность запасов приведёт к столь высоким ценам, что везде, где только можно, будут стараться использовать заменители серебра. Можно сделать вывод, что вкладывать и хранить деньги в серебре выгодно, надежно и безопасно.

Открытие. Добыча

Названия от слова серебро

Возможна нехватка серебра и рост цен

История столового серебра

Происхождение названия

Нахождение в природе

Физические свойства

Самородок серебра

Химические свойства

Биохимия

Применение

Серебряная вода

В медицине

Физиологическое действие

Биологическая активность

Столовое серебро

Благотворное влияние на организм человека

Свойства

Уход за предметами торговли

Чистка и очистка

Уход за столовыми приборами

Соединения

Соединения одновалентного серебра

Неорганические соединения

Координационные соединения

Соединения двухвалентного серебра

Неорганические соединения

Координационные соединения

Соединения трехвалентного серебра

В Российской Федерации первое Серебро было добыто 1704 году на Нерчинских рудниках Забайкалья. Некоторое количество добывалось на Алтае. Лишь в середине XX века освоены многочисленные месторождения на Дальнем Востоке.

В 2008 году всего добыто 20 900 т Серебра. Лидером добычи является Перуанская республика (3 600 т), далее следуют Мексика (3 000 т), (2 600 т), Республика Чили (2 000 т), (1 800 т), Польша (1 300 т), США (1 120 т), Канада (800 т).

На 2008 год, лидером добычи Серебра в Российской Федерации является Организация Полиметалл, добывшая в 2008 году 535 т.

Мировые запасы Серебра оцениваются в 570 000 т.

Столовое Серебро

Минимальной концентрации Серебра в воде (0,01 мг/л) достаточно для уничтожения более 260 разновидностей патогенных микробов, вирусов и грибков. Для сравнения: обычный антибиотик убивает около 6 видов микробов...

Столовое Серебро - признак богатства и здоровья. Таким образом становится понятно, что столовое Серебро не только признак благополучия или богатства, но и средство профилактики и здоровья !

Из истории: известно, что за 2500 лет до Рождества Христова египетские воины использовали Серебро для лечения своих ран - накладывали на них очень тонкие серебряные пластины, и раны быстро заживали.

Персидский царь Кир, по свидетельству Геродота, во время длительных походов хранил воду только в серебряных бочках . Таким образом ему удалось избежать множества заболеваний, распространенных в то время. В конце XIX столетия швейцарский ботаник Карл Негели установил, что под влиянием Серебра, введенного в воду, в ней гибнут все вредные микроорганизмы. Ионы Серебра препятствуют размножению болезнетворных бактерий, вирусов и грибков.

Благотворное влияние на организм человека В настоящее время Серебро рассматривается не просто как Металл, способный убивать микробы, а как микроэлемент, являющийся необходимой и постоянной составной частью тканей любого животного и растительного организма.

Веками великолепные антибактериальные свойства Серебра используются в лечении множества воспалительных заболеваний. Древние греки и римляне хранили жидкости в серебряных сосудах , зная, что таким образом улучшаются их свойства. В народной медицине Стран Востока традиционно применяют Серебро более тысячи лет. Первые американские поселенцы, продвигаясь по Дикому Западу, в дороге хранили молоко в сосудах с серебряным Долларом на дне . В церковных церемониях не случайно при причастии используются серебряные кубки - это предотвращает распространение инфекций среди паствы.

До настоящего времени считается не только престижным, но и гигиеничным использование серебряных столовых приборов. На всех космических шаттлах при подготовке к употреблению вода обогащается Серебром; на авиалайнерах используются серебряные водяные фильтры. Все чаще при очистке воды в бассейнах применяется Серебро - оно не раздражает слизистые оболочки и более эффективно как антисептик. В Японии с помощью Серебра очищается воздух. В Швейцарии широко применяют серебряные фильтры в домах и офисах.

Основоположником научного изучения механизма действия Серебра на микробную клетку является швейцарский ботаник Карл Нигели, который в 80-е годы ХIХ века установил, что взаимодействие не самого Металла, а его ионов с клетками микроорганизмов вызывает их гибель. Это явление он назвал олигодинамией (от греч. «олигос» - малый, следовый, и «динамос» - действие, т.е. действие следов). Ученый доказал, что Серебро проявляет олигодинамическое действие только в растворенном (ионизированном) виде.

Немецкий ученый Винцент, сравнивая активность некоторых Металлов, установил, что наиболее сильным бактерицидным действием обладает Серебро, меньшим - Медь и Золото.

Большой Вклад в изучение антимикробных свойств серебряной воды, ее применения для обеззараживания питьевой воды и пищевых продуктов внесен академиком Л.А. Кульским. Его экспериментами, а позднее и Работами других исследователей доказано, что именно ионы Металлов и их диссоциированные соединения (вещества, способные распадаться на ионы) вызывают гибель микроорганизмов. Медико-биологическими исследованиями установлено, что бактерицидные свойства Серебра объясняются уникальной способностью его ионов блокировать ферменты болезнетворных микроорганизмов, что приводит к их гибели. При этом микроорганизмы, необходимые для жизнедеятельности человека, сохраняются.

Известно, что благодаря бактерицидным свойствам Серебра, посуда , изготовленная и служившая видным военачальникам, помогла им во время военных походов практически не страдать от кишечных заболеваний. Недаром с середины XIII века Серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. В силу физических и химических свойств Серебра: великолепная ковкость, пластичность, белый цвет, бактерицидность. Посуда, сделанная из Серебра, становилась подлинной драгоценностью. Роскошные чаши, подносы, сервизы служили не только предметами праздничной сервировки стола, но и достойными подарками, становясь впоследствии экспонатами музейных коллекций. Кроме того, столовое Серебро на протяжении многих веков считалось символом достатка и респектабельности. Известен факт, что в семье графа Орлова, одного из фаворитов Екатерины II, в обиходе был сервиз , состоявший из 3275 серебряных предметов, на изготовление которых ушло более 2 тонн Серебра! Само Серебро мастера украшали плетениями из него же, чернью, сканью, зернью, эмалью.

Медиками доказано положительное влияние Серебра на Процессы жизнедеятельности человека и животных. Серебро значительно повышает специфическую защиту организма человека, что особенно полезно при низкой иммунной активности организма.

Свойства

Чистое Серебро - сравнительно мягкий и пластичный Металл: из 1 г Серебра можно вытянуть тончайшую проволочку длиной почти 2 км! Серебро - довольно тяжелый Металл: по плотности (10,5 г/см3) оно лишь немного уступает Свинцу. По электропроводности же и теплопроводности Серебру нет равных (поэтому серебряная ложка в стакане горячего чая быстро нагревается). Плавится Серебро при относительно низкой температуре (962° С), что значительно облегчает его обработку. Серебро легко сплавляется со многими Металлами; небольшие добавки Купрума делают его более твердым, годным для изготовления различных Предметов торговли.

«Серебро не окисляется на воздухе, - писал Д.И.Менделеев в своем учебнике Основы химии, - а потому причисляется к разряду так называемых благородных Металлов. Оно обладает белым цветом, гораздо более чистым, чем для всех других известных Металлов, в особенности, когда оно представляет химическую чистоту... Химически чистое Серебро столь мягко, что стирается весьма легко...» Но хотя Серебро с кислородом непосредственно не реагирует, оно может растворять значительные количества этого газа. Даже твердое Серебро при температуре 450° С способно поглотить пятикратный объем кислорода. Значительно больше кислорода (до 20 объемов на 1 объем Серебра) растворяется в жидком Металле. Это свойство Серебра приводит к красивому (и опасному) явлению - разбрызгиванию Серебра, которое известно с древних времен. Если расплавленное Серебро поглотило значительные количества кислорода, то затвердевание Металла сопровождается высвобождением большого количества газа. Давлением выделяющегося кислорода корка на поверхности застывающего Серебра разрывается, часто с большой силой. В результате происходит внезапное взрывное разбрызгивание Металла. При 170° С Серебро на воздухе покрывается тонкой пленкой оксида Ag2О, а под действием озона образуются высшие оксиды Ag2O2 и Ag2O3. Но особенно «боится» Серебро иода, например, иодной настойки и сероводорода. Во многих домах есть серебряные (или посеребренные) Предмета торговли - старые монеты, ложки, вилки, подстаканники, кольца, цепочки, другие украшения. Со временем они часто тускнеют и даже могут почернеть. Причина - действие сероводорода. Его источником могут быть не только тухлые яйца, но и резина, некоторые полимеры. В присутствии влаги Серебро легко реагирует с сероводородом с образованием на поверхности тончайшей пленки сульфида: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O; из-за неровностей поверхности и игры света такая пленка иногда кажется радужной. Постепенно пленка утолщается, темнеет, становится коричневой, а потом черной. Сульфид Серебра не разрушается при сильном нагреве, не растворяется в кислотах и щелочах. Не очень толстую пленку можно удалить механически, отполировав предмет зубной пастой или порошком с мыльной водой...

Уход за серебряными Предметами торговли

Не является тайной то, что даже чистое Серебро темнеет под влиянием условий окружающей среды и требует периодической чистки. Серебро легко реагирует с сероводородом, особенно во влажной среде, покрываясь поверхностным «червленым Серебром». А так как в воздухе постоянно присутствует сероводород, то на воздухе Серебро со временем темнеет. Но не стоит унывать, что Ваше любимое украшение потеряло товарный вид. Привожу несколько способов, с помощью которых можно вернуть ювелирным Предметам торговли блеск. Например, Предмета торговли можно промыть в теплой воде с питьевой содой (50г на 1 литр воды) или мыльной воде (либо моющее бытовое средство без отбеливающего эффекта) с нашатырным спиртом (1 ст. ложка на 1 литр воды). После промывки Предмета торговли ополаскивают и протирают насухо мягкой тканью. От пятен плесени на серебряных вещах можно избавиться, если потереть их тряпочкой, смоченной подогретым 6%-м раствором уксуса. Украшения с эмальюкислотах ватным тампоном с нанесенной на него смесью зубного порошка с несколькими каплями нашатырного спирта. Не лишним будет и напоминание о правилах хранения ювелирных Предметов торговли. Во избежание появления на ювелирных украшениях темных пятен от прикосновения с влажной кожей, необходимо при снятии украшения сразу же протереть их сухой фланелью.

При выполнении различных хозяйственных работ, а также при соприкосновении с химикатами, рекомендуется снимать кольца, браслеты, и другие ювелирные Предмета торговли, что предохраняет их от повреждений и загрязнений. Рекомендуется также снимать украшения при употреблении косметических средств, приготовленных на основе солей ртути и Серы ( легко образует с Серебром сернистые соединения черного цвета). Темные пятна на серебряных Предметах торговли оставляет йод. Хранить ювелирные Предмета торговли следует в футлярах в сухом помещении. Чтобы серебряные вещи дольше сохраняли блеск, храните их так, чтобы они не касались друг друга и остальных украшений.

Приобретая столовые приборы из Серебра, Вы заботитесь и о своем здоровье. Благодаря своей высокой бактерицидности Серебро предохраняет от многих инфекционных, желудочных и легочных болезней. Этот Металл укрепляет сердце, улучшает зрение, помогает при урологических заболеваниях, утоляет жажду. Хорошо известен старинный обычай - хранить воду в серебряных сосудах.

Уход за Серебром очень важен для поддержани я серебряных предметов в красивом состоянии. На этой странице вы можете прочитать несколько способов по чистке и очистке Серебра и посеребряных предметов.

Чистка и очистка Серебра

Очистить Серебро от темных пятен можно раствором аммиака !

Для удаления темного налета с серебряных, посеребренных Предметов торговли, столовых приборов нужно вымыть их в теплой мыльной воде, а затем почистить мягкой тряпочкой с нанесенной на нее смесью порошкообраз­ного мела (зубного порошка) с несколькими каплями нашатырного спирта , после чего вымыть чистой водой и протереть. Также блеск сильно потускневших серебряных Предметов торговли можно восстановить, если вымыть их сначала любым моющим средством, а затем раствором гипосульфита натрия (20 г фотографического гипосульфита натрия на 100 мл воды) и теплой водой.

Можно освежить серебряные, посеребренные и мельхиоровые Предмета торговли, вымыв их в теплой воде с питьевой содой (17 г на 1л воды) или в теплой мыльной воде с добавлением нашатырного спирта (2 столовые ложки на 1 л воды), затем сполоснуть чистой водой и протереть.

От пятен плесени на серебряных вещах можно избавиться, если протереть их тряпочкой, смоченной подогретым 6%-м раствором уксуса.

Чтобы украшения радовали глааммиакаими тоже надо ухаживать. Во-пер­вых, чтобы предохранить ювелирные Предмета торговли от загрязнения и поврежде­ний, их надо снимать на время домашних работ, а также при пользовании косметическими средствами.

Если серебряная цепочка или кольцо покрылись темным налетом, помойте украшение в теплой мыльной воде, затем почистите мягкой тряпочкой, смоченной в смеси нашатырного спирта и зубного порошка, еще раз помойте чистой теплой водой и протрите.

Уход за столовыми приборами

Для Предметов торговли с серебряным или золотым покрытием требуются особые условия ухода. Посеребренные Предмета торговли не должны соприкасаться с резиной, так как она содержит серу, которая является Катализатором само оксидирования Серебра. Следует помнить, что Серебро и Золото весьма мягкие материалы и легко царапаются, поэтому столовые приборы с покрытием требуют бережного обращения. Столовые приборы с покрытиями из драгметаллов следует регулярно чистить специализированными средствами. Столовое Серебро должно храниться в специально предназначенных футлярах в прохладном месте. Зеркальная поверхность полированного Серебра и первоначальный цвет сохраняются в течение длительного времени, если после каждого мытья или споласкивания оно тщательно вытирается или высушивается насухо. При возникновении незначительного темного налета на поверхности Предметов торговли он может быть удален мытьем в теплой воде с добавлением пищевой соды (50 грамм на 1 литр). После этого Серебро протирается насухо мягкой тканью. В случае сильного потемнения или загрязнения поверхности Предметов торговли необходимо использовать специальные средства для чистки Серебра (например, "Dipping Bath for Argentum" немецкой Компании «Delu» или его итальянский аналог Компании «Silbo». Из отечественных чистящих средств наиболее эффективен «ФЛЮР» - уникальная разработка НИИювелирпрома, входящего в состав ОАО «Русские самоцветы». В случае наличия золотого декоративного покрытия на поверхности предметов столового Серебра необходимо особенно тщательно следить за его сохранностью: нанесенное тонким слоем оно может быть повреждено или уничтожено при сильном трении или нагреве Предмета торговли до температуры 100°С. Нельзя допускать механического деформирования предметов сервировки стола (сгибания, излома и пр.), так как при этом защитно-декоративные покрытия на этих Предметах торговли могут разрушаться и отслаиваться от Серебра.

Соединения

Известны соединения, в которых Серебро одно-, двух- и трех- валентно.В отличие от устойчивых соединений одновалентного Серебра соединения двух-и трехвалентного Серебра немногочисленны и мало устойчивы.

Соединения одновалентного Серебра

Известны многочисленные устойчивые соединения (простые и координационные) одновалентного Серебра. Ион одновалентного Серебра Ag+ с радиусом 1.55(диамагнитен, бесцветен, гидратирован, легко поляризуется, является окислителем (легко восстанавливается различными восстановителями до металлического Серебра) и играет роль Катализатора в реакции окисленияиона марганца (II) анионом: S202-8. Большинство соединений Серебра (I) плохо растворимо в воде. Нитрат, перхлорат, хлорат, фторид растворяются в воде, а ацетат и сульфат Серебра растворимы частично. Соли Серебра (I) белые или слегка желтоватые (когда

аннон соли бесцветен). Вследствие деформируемости электронных оболочек иона серебра(I) некоторые его соединения с бесцветными анионами окрашены. Многие из соединений Серебра (I) окрашиваются в серый под действием солнечного света, что обусловлено Процессом восстановления до металлического Серебра. У солей серебра(I) мало выражена склонность к гидролизу. При нагревании солей Серебра со смесью карбоната натрия и угля образуется металлическое Серебро:

2AgNO3 + Na2CO3 + 4С = 2Ag + 2NaNO2 + 5CO

Известны многочисленные координационные соединения серебра(I), в которых координационное число Серебра равно 2, 3 и 4.

Неорганические соединения

Окись Серебра, Ag2O, получают при обработке растворов AgNO3 щелочами или растворами гидроокисей щелочноземельных Металлов:

2AgNO3 + 2КОН = Ag2O + 2KNO3 + Н2O

Окись Серебра представляет собой диамагнитный кристаллический порошок (кубические кристаллы) коричнево-черного цвета с плотностью 7,1 — 7,4 г/см3, который медленно чернеет на свету высвобождая кислород, и разлагается на элементы при нагреваний до +200°C:

Водород, окись углерода, перекись водорода и многие Металлы

восстанавливают окись Серебра в водной суспензии до металлического Серебра. При окислении Ag2O озоном образуется окись серебра(II) Окись Серебра (I) растворяется в плавиковой и азотной кислотах в солях аммония, в растворах цианидов щелочных Металлов, в аммиаке и т. д.

Ag2O + 2HF = 2AgF + Н2O

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3

Ag2O + 2(NH4)2CO3 = 2CO3 + 2H2O +CO2

Ag2O + 4KCN + H2O = K + 2KOH

Ag2O + 4NH4OH = 2OH + 3H2O или

Ag2O + 4NH3 + H2O = 2OH

При хранении гидроокись диамминсеребра OH (которая является растворимым основанием с окислительными cсвойствами) превращается в способный взрываться имид Серебра;

2OH = Ag2NH + 3NH3 + 2H2O

Растворы хлоридов щелочных Металлов превращают окись серебра(I) в хлорид серебра(I), а при действии избытка HgI2 нa Ag2O образуется Ag2. Окись Серебра — энергичный окислитель по отношению к соединениям хрома(III), альдегидам и галогенопроизводным углеводородов:

5Ag2O + Cr2О3= 2Ag2CrO4 + 6Ag

3Ag2O + 2Cr(OH)3 + 4NaOH = 2Na2GrO4 + 6Ag + 5H2O

Окисление галогенопроизводных углеводородов приводит к обраводорода/span> спиртов, а окисление альдегидов — соответствующих кислот. Растворы сульфидов щелочных Металлов и водные суспензии сульфидов тяжелых Металлов превращают окись Ag2O в сульфид Ag2S. кислотахуспензии окиси Серебра применяются в медицине как антисептическое

2Ag + F2 = 2AgF + 97,4 ккал

Ag2CO3 + 2HF = 2AgF + H2O + CO2

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag = AgF + BF3

Выделение кристаллов AgF из водного раствора осуществляется путем концентрирования в вакууме в темноте. Соединение AgF представляет собой расплывающиеся на воздухе бесцветные гранецентрированные кубические кристаллы с плотностью 5,85 г/см3 и температурой плавления +435°C; фторид Серебра плохо растворим в спирте, легко растворим в воде (в отличие от остальных галогенидов Серебра) и в аммиаке; его нельзя хранить в стеклянной посуде, поскольку он разрушает стекло. Под действием паров воды и водорода при нагревании фторид Серебра восстанавливается до металлического Серебра:

2Ag+ Н2O = 2Ag + 2HF + Ѕ O2

2AgF + Н2 = 2Ag + 2HF

Ультрафиолетовые лучи вызывают превращение фторида Серебра в полуфторид Ag2F. Водный раствор фторида Серебра служит для дезинфекции питьевой воды.

Известны кристаллогидраты AgF .nH2О (где п — 1, 2, 4) и фторокислоты H, H3. Моногидрат AgF . Н2О осаждается в виде светло-желтых кубических кристаллов при упаривании в вакууме раствора безводного AgF в воде. Дигидрат AgF . 2H20, представляющий собой твердые бесцветные призматические кристаллы с температурой плавления +42°C, выпадаеаммиаканцентрированных растворов AgF. Из раствора, полученного растворением Ag2O в 20%-ной плавиковой кислоте, выпадают кристаллы AgF . 4Н20. При охлаждении раствора Aкислотыавиковой кислоте осаждаются бесцветные кристаллы H3, которые при 0°C в токе воздуха превращаются в белые кристаллы H. Хлорид Серебра, AgCl, встречается в природе в виде Минерала кераргирита и может быть получен обработкой металлического Серебра хлорной водой, взаимодействием элементов при высокой температуре, действием газообразного НСl на Серебро (выше +1150°C), обработкой соляной кислотой Серебра в присутствии воздуха (кислорода или другого окислителя), действием растворимых хлоридов на Серебро, обработкой растворов солей Серебра соляной кислотой или раствором какого-либо хлорида.

Соединение AgCl представляет собой диамагнитные белые кубические гранецептрированные кристаллы с т. пл. +455°C и т. кип. +155аммиакеорид Серебра растворяется в растворах хлоридов (NaCl, KС1, NH4C1, СаС12, MnCl2). цианидов, тиосульфаводорода ратов щелочных Металлов и аммиаке с образованием растворимых и бесцветных координационных соединений

AgCl + КСl = K

AgCl + 2Na2S2O3 + Na3 + NaCl

AgCl + 2KCN = K + KCl

AgCl + 2NH3 = Cl

Под действием света хлорид Серебра восстанавливается (окрашиваясь в фиолетовый, а затем в черный цвет) с высвобождением ребра и хлора: AgCl = Ag + 1/2Cl2. На этой реакции основывается применение хлорида Серебра в фотопленках.

Бромид Серебра, AgBr, встречается в природе в виде Минерала бромаргирита. В лаборатории может быть получен в темноте обработкой раствора AgNO3 раствором НВг (или бромида щелочного Металла) либо непосредственным взаимодействием бpoма с металлическим Серебром. Получение AgBr осуществляется в темноте, чтобы исключить фотовосстановление:

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

Ag + 1/2Br2 = AgBr + 27,4 ккал

Соединение AgBr может существовать либо в коллоидной форме либо в виде диамагнитных желтых кубических гранецентрированных кристаллов с плотностью 6,47 г/см3, т. пл. +434°C и т. кип. +15370C. Бромид Серебра плохо растворим в воде и растворяется в аммиаке тпосульфатах щелочных Металлов и в конц. Hкислотойpan>при нагревании:

AgBr + 2NH4OH = Br + 2H2O

2AgBr + кислотойAg2SO4 + 2HBr

AgBr + 2Na2S2O3 -> Na3 + NaBr

Бромид Серебра более чувствителен к свету, чем хлорид Серебра, и иод действием света разлагается на элементы: AgBr = Ag +1/2Br2. Бромистое Серебро восстанавливается Цинком в кислой среде или Металлами (такими, как или Медь) при нагревании а такжеаммиакеением с безводным карбонатом натрия:

2AgBr +Na2CO3 = 2Ag + 2NaBr + СO2

На холоду AgBr поглощает аммиак, причем могут образовываться различные аддукты: AgBr . NH3, 2AgBr . 3NH3, AgBr . 3NH3. Бромид Серебра применяется для изготовления фотопленок и в качестве Катализатора при получении монокарбоновых жирных кислот или олефинов с помощью реактива Гриньяра. Иодид Серебра, AgI. встречается в природе в виде Минерала йодагирита в лаборатории может быть получен (в темноте) обратной раствора AgNO3 раствором HI или иодида щелочного Металла, путем непосредственного взаимодействия паров иода с металлическим Серебром, хлоридом или бромидом Серебра при нагревании, действием HI на металлическое Серебро на холоду.

AgNO3 + HI = Agl + HNO3

Ag + V2I2 = Agl + 29,3 ккал

AgNO3 + KI = Agl + KNO3

Ag + HI = Agl + l/2H2

Иодид Серебра может существовать либо в виде прозрачных лучепреломляющих лимонно-желтых гексагональных призматических кристаллов, либо в виде двулучепреломляющих красных октаэдров.

AgNO3 + KCN = AgCN+KNO3

Циаммиакеребра представляет собой бесцветные ромбоэдрические кристаллы с плотностью 3,95 г/см3 и т. пл. +320..350°C. Он плохо растворим в воде, растворяется в аммиаке или растворах солей аммония, цианидов и тиосульфатов щелочных Металлов с образованием координационных соединений.

AgCN + 2NH4OH = CN +2H2O

AgCN + KCN = K

Уксусная кислота и сероводород взаимодействуют с дициано-аргентатами Me1 по уравнениям

K + HNO3 = AgCN + KNO3 + HCN

2K + 2H2S = Ag2S + K2S + 4HCN

При обработке K нитратом Серебра образуется дицианоаргентат Серебра Ag, представляющий собой димерную форму моноцианида Серебра. Известны цианоаргентаты типов Me12 и Me12. Оксалат Серебра представляет собой белые моноклинныекислоталлы с плотностью 5,029 г/см3, он плохо растворим в воде, чувствителен к свету, разлагается при нагревании до +100°C. При +140oC Ag2C2O4 разлагается совзрывом.

Периодаты Серебра. Известны следующие периодаты Серебра: AgIO4 - оранжевый, Ag2H3IO6 — лимонно-желтый. Ag3 IO5 и Ag5IO6 - черные.

Координационные соединения

Большинство простых соединений одновалентного Серебра с неорганическими и органическими реагентами образуют координационные соединения. Благодаря образованию координационных соединений многие плохо растворимые в воде соединения Серебра превращаются в легко растворимые. Серебро может иметь координационные числа 2, 3, 4 и 6. Известны многочисленные координационные соединения у которых вокруг центрального иона Серебра скоординированы нейтральные молекулы аммиака или аминов (моно- или диметиламин, пиридин, этилендиампн. анилин и т.д.).При действии аммиака или различных органических аминов на окись, гидроокись, нитрат, сульфат, карбонат Серебра образуются соединеаммиакеомплексным катионом, например +, +, +, +,+. Устойчивость комплексных катионов Серебра ниже устойчивости соответствующих катионов меди(II). При растворении галогенидов Серебра (AgCl, AgBr, AgI) в растворах галогенидов, псевдогалогенидов или тиосульфатов щёлочных Металлов образуются растворимые в воде координационные соединения, содержащие комплексные анионы, например -, 2-, 3-, Ag Br3]2- и т.д. n-Диметиламинобензилиденродамин образует с концентрированными растворами солей Серебра фиолетовый осадок. С разбавленными растворами солей Серебра диметиламинобензил-иденродамин не образует осадка, а только окрашивает раствор в интенсивно фиолетовый цвет.

Соединения двухвалентного Серебра

Известно немного соединений двухвалентного Серебра. Для них характерна низкая устойчивость и способность разлагаться водой с выделением кислорода. Неорганические соединения

Окись Серебра, AgO, получают действием озона на металличекое Серебро или на Ag2O, AgNO3 или Ag2SO4, обработкой раствора AgNO3 раствором K2S2O8, обработкой щелочной суспензии Ag2O перманганатом калия, анодным окислением металлического Серебра с использованием в качестве электролита разбавленного раствора H2SO4 или NaOH.

Ag2O + О3 = 2AgO +O2

2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

Ag2O + 2KMnO4 + 2КОН = 2AgO + 2K2MnO4 + H2O

Обработка K2S2O8 соединений Серебра в слабо киаммиакаeде и в присутствии пиридина приводит к образованию оранжевого кристаллического осадка аммиака2O8. Окись Серебра представляет собой диамагнитный серовато черный кристаллический порошок с плотностью 7,48 г!см3. Она растворима в H2SO4, НClO4 и конц. HNO3, устойчива при обычной температуре, разлагается на элементы при нагревании до +100oC, является энергичным окислителем по отношению к SO2, NH3 Me+NO2, обладает свойствами полупроводника. Фторид Серебра, AgF2, получают действием газообразного фтора на металлическое Серебро при +250..300°C пли на галогениды серебра(I) при +200..300°C.

Ag + F2 = AgF2 + 84,5 кал

Фторид Серебра представляет собой парамагнитный коричневочерный порошок с т. пл. +690°C. Он разлагается под действием воды или влажного воздуха и обладает окислительным действием по отношению к иодидам, спирту, солям хрома(III) и марганца (II)

6AgF2 + ЗН2O = 6AgF + 6HF + O3

Сульфид Серебра, AgS, образуется в виде коричневого осадка при обработке раствора AgNO3 в беизоилпропиле раствором Серы в сероуглероде. Нитрат Серебра, Ag(NO3)2, получают окислением Ag(NO3)2 озоном. Это бесцветные кристаллы, разлагающиеся водой: 4Ag(NO3)2 + 2Н2O = 4AgNO3 + 4HNO3 + O2

Координационные соединения

Известен ряд координационных соединений двухвалентного Серебра типов X2 и X2 (где Am == фенантролин C12H8N2, дипиридил

C10H8N2 и X = NO-3, СlO-3, ClO-4)

Соединения трехвалентного Серебра

Известно небольшое число соединений трехвалентного (ребра, например Ag2O3,K6H .10 H2O, K7, Na7H2 .14H2 O и др. Окись Серебра, Ag2O3, образуется в смеси с окисью серебра(II) - анодном окислении Серебра или при действии фтора (пли пероcульфата) на соль серебра(I). Черная кристаллическая смесь Ag2O3 AgO неустойчива, обладает окислительными свойствами и при легком нагревании превращается в AgO.

Диортопериодатоаргеитаты(III),MeI6H.nH2O, являются диамагнитными солями оранжевого цвета c кристаллами красивой формыNH3х рассматривают как производные - гипотетической кислоты H7. При окислении смеси водных растворов AgNO3, К5IO6 и КОН надсернокислым калием K2S2O8 образуется коричневый раствор, из которого при концентрировании путем медленного испарения выпадают оранжевые кристаллы K6H .10Н2O, а при быстром упариваииии — K7 .КОН.8Н2O. Обработка соединения K6H карбонатом натрия приводит к осаждению оранжево- желтых кристаллов Na5KH .16Н2O.

Диортотеллураргентаты Me+6H3.nH2O Me+7H2.nН2O представляют собой красиво кристаллизующиеся желтые диамагнитные соли — производные гипотической кислоты H9.

Окисление водного раствора смеси Ag2S04, Na2CO3 и ТеO2 пероксосульфатом калия K2S2O5 приводит к образованию коричневого раствора, из которого при концентрировании путем изотеримического испарения осаждаются желтые кристаллы Na6H3 .18Н20. При использовании больших количеств корбаната натрия выпадают кристаллыNa7H2.14Н2

Для чего нужна Проба и когда появились Пробы

Проба гарантируется государством, для чего Предмета торговли обязательно проходят пробирный (опробование и анализ) и на них накладываются оттиски пробирных клейм. Слитки благородных Металлов клеймятся Пробой, определённой в сплаве. Не подлежат клеймению ордена, наградные медали и монеты, хотя Проба их сплавов строго регламентирована и контролируется. Контроль за Пробой сплавов и Предметов торговли и клеймение в СССР выполняется инспекциями пробирного надзора.

В Странах, где установлен государственный пробирный надзор, Торговля Предметами торговли из благородных Металлов без оттисков пробирных клейм запрещена, а подделка пробирного клейма преследуется законом. Для клеймения Предметов торговли применяются пробирные клейма разнообразных форм и рисунков. Рисунок клейма (обычно эмблема Страны, гкислоты т. п.) сочетается с цифрами Пробы (например, ) или с условными цифрами 1, 2 и т. д., где каждая цифра соответствует определённой Пробе (например, Австрия, Аргентина , Болгария, Венгрия, Камерун, Нидерланды, Польша, Румыния, Чехословакия, Югославия, Мексика); иероглифами (Египет, Тунис, ). Иногда Проба обозначает клеймо только в виде цифр метрической Пробы (Монголия). В СССР и на серебряных предметах того времени пробирное клеймо состоит из 3 элементов: эмблемы (серп и молот на фоне пятиконечной звезды); трёхзначных цифр метрической Пробы; шифра (в виде буквы), закрепленного за определённой инспекцией пркислотыо надзора.

Клеймение ювелирно-бытовых Предметов торговли известно со средних веков (например, в Британии и Италии с 15 века, во Франции с 16 века). В ряде Стран клеймение введено в 20 веке (например, в Канаде с 1913 года, Австралии с 1923 года). В некоторых Странах ювелирно-бытовые Предмета торговли из благородных Металлов хотя и клеймятся (чаще самими фирмами-производителями Предметов торговли), но Контроль за Пробой со стороны Государства не обязателен или слабый (например, Австралия , Бельгия, Италия, Канада, Мальта, США, ФРГ, Швеция).

В Российской Федерации государственное клеймение Предметов торговли узаконено: серебряных - в 1613 году, золотых - в 1700 году; в СССР: платиновых - в 1927 году, палладиевых - в 1956 году.

- – химический элемент, драгоценный металл, являющийся биржевым товаром. Как правило, обозначается символом Ag, который происходит от латинского слова argentum. В биржевых сводках также может встречаться английское слово silver, обозначающее… … Банковская энциклопедия

серебро - сущ., с., употр. сравн. часто Морфология: (нет) чего? серебра, чему? серебру, (вижу) что? серебро, чем? серебром, о чём? о серебре 1. Серебром является благородный металл серовато белого цвета с блеском, который используется для изготовления… … Толковый словарь Дмитриева

серебро - укр. серебро, срiбло, блр. серебро, др. русск. сьребро (Ио. Клим., ХII в., Григ. Наз., по Шахматову, Очерк 200 и сл.), откуда путем ранней ассимиляции гласных – др. русск. серебро (Изборн. Святосл. 1073 г., грам. Мстислава 1130 г., Туровск. еванг … Этимологический словарь русского языка Макса Фасмера

СЕРЕБРО - СЕРЕБРО, серебра, мн. нет. ср. 1. Драгоценный мягкий металл серовато белого цвета с блеском. Чистое серебро. Сплавы серебра. || собир. Изделия из этого металла (посуда, украшения и пр.). Столовое серебро. Чайное серебро. «И много у него добра,… … Толковый словарь Ушакова

СЕРЕБРО - СЕРЕБРО, Argentum (Ag), хим. элемент, металл, ат. в. 107,880, находится в 7 м ряду I группы периодической системы элементов Менделеева. С. встречается в природе в виде самородного, а также в соединениях с серой, селеном, теллуром, мышьяком и… … Большая медицинская энциклопедия

серебро - СЕРЕБРО1, а, ср Химический элемент, серовато белый блестящий драгоценный металл. Серебро применяется главным образом в виде серебряных сплавов для изготовления ювелирных изделий и столовой посуды, для чеканки монет и для различных технических… … Толковый словарь русских существительных

СЕРЕБРО - (Argentum), Ag, химический элемент I группы периодической системы, атомный номер 47, атомная масса 107,8682; благородный металл, tпл 961,93шC. Используется в производстве кино и фотоматериалов. Серебро и его сплавы применяют в электротехнике и… … Современная энциклопедия

СЕРЕБРО - (лат. Argrentum) Ag, химический элемент I группы периодической системы Менделеева, атомный номер 47, атомная масса 107,8682. Металл белого цвета, ковкий, пластичный; плотность 10,5 г/см³, tпл 961,9 .С. Один из дефицитных элементов. Имеет… … Большой Энциклопедический словарь

СЕРЕБРО - (символ Ag), белый химический элемент второго ряда ПЕРЕХОДНЫХ ЭЛЕМЕНТОВ, металл. Встречается в АРГЕНТИТАХ (сульфид) и роговом серебре (ХЛОРИД СЕРЕБРА), добывается также как побочный продукт очистки меди и свинца. Главным производителем серебра… … Научно-технический энциклопедический словарь Подробнее