MÕISTED

Hõbe paiknevad perioodilise tabeli külgmise (B) alarühma I rühma viiendal perioodil.

Viitab elementidele d-perekonnad. Metallist. Nimetus - Ag. Seerianumber - 47. Suhteline aatommass - 107,868 amu.

Hõbeda aatomi elektrooniline struktuur

Hõbeda aatom koosneb positiivselt laetud tuumast (+47), mille sees on 47 prootonit ja 61 neutronit ning mille ümber viiel orbiidil liiguvad 42/7 elektronit.

Joonis 1. Hõbeda aatomi skemaatiline struktuur.

Elektronide orbitaaljaotus on järgmine:

47Ag) 2) 8) 18) 17) 2;

1s 2 2s 2 2lk 6 3s 2 3lk 6 3d 10 4s 2 4lk 6 4d 9 5s 2 .

Hõbeda aatomi valentselektronid on elektronid, mis asuvad punktis 4 d- ja 5 s-orbitaalid. Põhiseisundi energiaskeem on järgmine:

Hõbeda aatomi valentselektrone saab iseloomustada nelja kvantarvuga: n (põhikvant), l (orbitaal), m l (magnetiline) ja s (spinn):

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

NÄIDE 2

Hõbe on keemiline element aatomnumbriga 47 D.I perioodilises süsteemis. Mendelejev. Hõbeda Ag keemiline valem.

Lomonosov kirjutas hõbedast, et see metall, kui see pole lisanditeta, näib kriidina valget. Ja tõepoolest on.

Hõbedat tunti juba 4. aastatuhandel eKr. See väärismetall, nagu kuld, esineb looduslikult tükikestena. Seetõttu tundis inimkond teda teadlaste abita. Vana-Egiptuses nimetati hõbedat "valgeks kullaks". Seda oli raskem kaevandada kui kulda. Seetõttu oli neil päevil väärt rohkem kui kuld.

Arvatakse, et hõbe sai oma ladinakeelse nime argentum Kreeka argoonidest - valge, sätendav, särav.

Looduses leidub hõbedat nii tükide kui ka haruldaste mineraalide kujul, mis sisalduvad polümetallistes maakides - vase, plii ja tsingi sulfiidid. Hõbedad tükid on üsna rasked. On teada, et suurim tükid kaalusid 13,5 tonni.Hõbedad tükid sisaldavad sageli kulla ja elavhõbeda segusid, harvem - plaatina, vask, vismut, antimon.

Keemilised omadused

Hõbe on metall ja sellel on kõik metallide omadused. Kuid hõbeda reaktsioonivõime on väike. Metallpingete seerias, mida nimetatakse ka metalli aktiivsuse elektrokeemiliseks seeriaks, on hõbe peaaegu lõpus.

Normaalsetel temperatuuridel ei mõjuta hõbe hapniku, lämmastiku, vesiniku, räni ja süsinikuga.

Reageerib normaalsetes tingimustes väävliga. Tulemuseks on hõbesulfiid.

2Ag + S \u003d Ag2S

Reageerib kuumutamisel halogeenidega.

2Ag + Br2 \u003d 2AgBr

Kõik teavad, et hõbeesemed järk-järgult tumenevad. Miks see juhtub? Selgub, et põhjus on selles, et hõbe reageerib õhus oleva vesiniksulfiidiga. Selle tulemusel moodustub hõbedasel pinnal kuld hõbesulfiidist Ag2S.

4Ag + 2H2S + O2 \u003d 2Ag2S + 2H20

Kuidas hõbe reageerib hapetega? Huvitav on see, et reaktsioon lämmastikhappega on erinev, sõltuvalt happe kontsentratsioonist. Nii annab hõbe kontsentreeritud lämmastikhappega hõbenitraadi AgNO3 ja lämmastikdioksiidi NO2

Ag + 2HNO3 \u003d AgNO3 + NO2 + H20

Ja lahjendatud lämmastikhappega reaktsiooni tulemusel moodustuvad hõbenitraat AgNO3 ja lämmastikoksiid NO

3Ag + 4HNO3 \u003d 3AgNO3 + NO + 2H20

Hõbe reageerib ainult kontsentreeritud väävelhappega

2Ag + 2H2S04 \u003d Ag2S04 + SO2 + 2H20

Reaktsioon soolhappega toimub kõrgel temperatuuril

2Ag + 2HCl \u003d 2AgCl + H2

Hõbeda füüsikalised omadused ja kasutusalad

Hõbe on hämmastavalt plastiline metall. Selle abil saab valmistada lehte, mille paksus on ainult 0,00025 mm. Ja 1 g kaaluvast viljast saadakse 2 km pikkune kõige õhem traat.

Hõbe juhib suurepäraselt elektrit ja soojust. Lisaks on see võimeline vastu pidama tohutule koormusele. Seda kasutatakse mitmesuguste kontaktide loomiseks koomiksirakettidel kasutatavates seadmetes, tuumarajatised, allveelaevad, arvutid jne

Hõbeda suurepärane peegelduvus võimaldab seda kasutada peeglite, teleskoopide, mikroskoopide ja mitmesuguste optiliste instrumentide tootmisel.

Hõbedat kasutatakse ehetes laialdaselt. Sõrmused, prossid, lauanõud kaunistavad ikka inimese elu.

Mündid vermitakse hõbedast.

Hõbedast rääkides ei saa mainida selle võimet puhastada vett erinevatest mikroorganismidest.

Aastal 327 eKr. Kreeka armee Aleksander Suure juhtimisel tungis Indiasse. Tundus, et miski ei saanud komandöri peatada, ees polnud mingeid takistusi. Kuid äkki algas seedetrakti haiguste epideemia. Sõdurid leppisid. Kreeklased olid sunnitud koju tagasi pöörduma. Kuid haiged olid enamasti tavaliste sõdurite hulgas. Alles kaks tuhat aastat hiljem mõistsid teadlased, miks sõjaväe juhid peaaegu ei haigestunud. Sõdurid jõid tavalistest tina kruusidest ja sõjaväe juhid hõbedast nõudest. See tähendab, et hõbe tappis patogeensed bakterid. Hiljem leiti, et ainult paar miljardit grammi hõbedat suudab baktereid hävitada 1 liitris vees.

Hõbeühendeid kasutatakse laialdaselt bakteritsiidsete omadustega preparaatide valmistamisel.

IN keemiatööstus hõbedat kasutatakse katalüsaatorina orgaaniliste ühendite tootmisel.

Hõbe iidsetest aegadest peeti seda kõige salapärasemaks metalliks. See varustati sageli maagiliste omadustega ja eelistasid silmapaistvad inimesed: näitlejad, kunstnikud, kirjanikud. Kõige salapärasema staatuse kõrval sai hõbe puhtaima staatuse. Periooditabeli 47. element, Argentum (Ag) populaarsuse reitingus järeldub see kohe kulla järel. Hõbe praktiliselt ei oksüdeeru, seetõttu säilitab see oma esialgse läike ja läike väga pikka aega. Kas pole see põhjus, miks armastada "kuu" metalli kogu südamest! Ja tehke sellest ka ilusaid ehteid.

Kullassepad hindasid ja hindavad endiselt hõbedat. Nad on tänulikud teda suurepäraste omaduste eest: plastilisus, painduvus, kasutamise mitmekülgsus. Tohutu võimalus katsetada ja saada silmapaistvaid tulemusi!Pole saladus, et just hõbedases versioonis on see äärmiselt soodne ja rahvusvärvidega kaunistatud ehted näevad rikkalikud. Eriti kui võtta arvesse traditsioonilisi vene käsitööid:

VILIGRAN, SCAN, BLACKING. Taki seega on hõbedal oma väljendusrikas ja äärmiselt kõnekas keel. Seda võib kindlalt nimetada rahvusvahelise suhtluse keeleks, kuna traditsiooniliste hõbeehted õrnus, raskete etniliste toodete monumentaalsus, moodsate disainerite lahenduste ekstravagantsus on kõigile arusaadavad.

Hõbeehete valmistamiseks kasutatakse reeglina spetsiaalset hõbedat. Seda eristab kõrgeim, 925 standard, pimestav valge värv, silmapaistev tugevus ja vastupidavus.

puhas hõbe

FROM oma nime võlgneb see kuulsale Easterlingi perekonnale, kes iidsetel aegadel elas Põhja-Saksamaa territooriumil. Perekond sai kuulsaks laitmatu aususe tõttu, mille eest kuningas Edward Esimene andis talle aukohavaliku kuninglike hõbemüntide valmistamiseks. Need mündid said kiiresti ja pikka aega kuulsaks laitmatu kvaliteedi tõttu, mis viis tavalise nimisõna "sterling" moodustumiseni, mis tähendab kõrgeimat usaldusväärsust.

Kuuvalgus

Nagu varem mainitud, on hõbe valgeim kõigist väärismetallidest. Juveliirid mängivad seda eelist väga hästi, ühendades särava valge ja musta värvi hõbeda elegantsetes kompositsioonides, mille suhtes on raske ükskõikseks jääda. Graveeringutehnika täiendab harmooniliselt tandemit, rõhutades selle ainulaadsust ja kehastades julgeid ideid. Samuti ei saa märkimata jätta hõbeda hämmastavat võimet parimate omaduste loomiseks. välimus vääris-, poolvääris- ja poolvääriskivid. Nende värvide mitmekesine palett on ilusti raamitud kuuvalguse või ekspressiivse mustaga.

Hõbeda ajaloost on ka teada, et sellel on kasulikud antibakteriaalsed omadused.

Egiptuse sõdurid kasutasid lahinghaavade parandamiseks hõbedat: nad panid neile õhukesed hõbeplaadid, haavad desinfitseeriti ja paranesid kiiresti. Vene õigeusu kirikus hoiti kogudusevanemate püha vett alati hõbedastes anumates. On palju lugusid sellest, kuidas hõbedased anumad päästsid nende elu, kes neis vett hoidsid. Samuti arvatakse, et hõbe annab kandjale jõudu.

Huvitavad sündmused hõbeda ajaloost

Suure Aleksander Suure armee liikus lahingutega üle Aasia riikide (IV sajand eKr). Pärast vägede sisenemist India territooriumile algasid sõdurite seas tõsised seedetrakti haigused ...
Pärast mitmeid veriseid lahinguid ja suurejooneliselt tähistatud võite 326. aasta kevadel jõudis Aleksander Suur Induse kallastele. Kuid Aleksandri "võitmatu" armee ei suutnud oma peamist vaenlast - haigust - lüüa. Väsinud ja kurnatud sõdalased keeldusid edasi minemast Gangese kallastele, kus Aleksandrit meelitas vallutus janu. 326. aasta sügisel hakkasid Aleksandri väed taanduma. Aleksander Suure kampaaniate ajaloo säilinud kirjeldused näitavad, et tavalised sõdurid olid sagedamini haiged kui sõjaväe juhid, ehkki viimased olid kampaanias tavaliste sõduritega samades tingimustes ja jagasid neile võrdselt kõiki kampaaniaelu ebamugavusi ja raskusi. Alles 2250 aastat hiljem leiti Aleksander Suure sõdurite erineva esinemissageduse põhjus. See seisnes varustuse erinevuses: tavalisel sõduril oli õigus tinaklaasile ja sõjaväelisel juhil - HÕBE

Sõna tähendus

Hõbe on üks neist metallidest, mis on iidsetest aegadest inimeste tähelepanu köitnud. Hõbe tuleneb oma nimest sanskriti sõnast "argenta", mis tähendab "valgust". Sõnast argent pärineb ladina "argentum". Hõbeda ladinakeelne nimi " argentumVana-kreeka „argitosena” tähendavad sumeri „ku-babbar” ja iidse egiptlase „oma”, mis tähendab „VALGE”. Hõbedane ajalugu seostati alkeemiaga, kuna juba sel ajal töötati välja hõbedase kupeerimise meetod.

Vene keeles “hõbe”, saksa keeles “zilber”, inglise keeles “hõbe” - need sõnad ulatuvad tagasi iidsesse India sõna “sarpa”, mis tähistas Kuud ja sirpi (analoogiliselt Kuuga) - kõige iidset põllutööriista. Hõbeda kerge sära meenutab mõnevõrra Kuu valgust - keemia arengu alkeemilisel perioodil oli hõbe sageli seotud Kuuga ja seda tähistas Kuu märk.

Mõne mõiste ja nime päritolu on seotud hõbedaga. Nii näiteks olid iidses Venemaal hõbedased vardad mitmesuguste objektide väärtuse mõõt. Juhtudel, kui konkreetne kaubaartikkel oli riba kõige vähem väärt, lõigati ribalt maha asja väärtusele vastav osa. Neid eraldatud osi hakati nimetama rubladeks, millest Venemaal (ja 20. sajandi alguses ja Valgevenes) kasutusele võetud rahaühiku nimi tuli - rubla. Nii et rubla on algselt umbesoli tõesti hõbedane

Hõbeda avastus. Kaevandamine

Foiniiklased avastasid hõbeda (hõbedamaagid) maardlaid Hispaanias, Armeenias, Sardiinias ja Küprosel. Hõbemaakidest saadud hõbe ühendati arseeni, väävli, klooriga ja ka loodusliku hõbeda kujul. Natiivmetall sai muidugi teada enne, kui nad õppisid seda ühenditest ekstraheerima. Looduslikku hõbedat leidub mõnikord väga suurtes massides: suurim hõbedane nett on nett, mis kaalus 13,5 tonni.

Hõbedat leidub ka meteoriitides ja merevees. Hõbe on nugide näol haruldane. See fakt, aga ka vähem märgatav värv (hõbedased tükid on tavaliselt kaetud musta sulfiidkattega) teenisid hilisemat loodusliku hõbeda avastamist inimese poolt. See selgitas alguses hõbeda suurt haruldust ja suurt väärtust. Kuid siis toimus teine \u200b\u200bhõbeda avastus ...

Kulla rafineerimine sula pliiga saadi mõnel juhul tuhmist metallist, selle asemel, et olla heledam kui naturaalne kuld. Kuid teisest küljest oli selles rohkem kui originaalset metalli, mida nad tahtsid puhastada. Seda kahvatut kulda on kasutatud alates kolmandast aastatuhandest eKr. Kreeklased nimetasid seda elektroniks, roomlased nimetasid seda elektrumiks ja egiptlased nimetasid seda asemiks. Praegu võib terminit elektrum tähistada hõbeda ja kulla sulamist.

Neid kulla ja hõbeda sulameid on pikka aega peetud spetsiaalseks metalliks. Vana-Egiptuses, kuhu Süüriast toodi hõbedat, kasutati seda ehete valmistamiseks ja müntide vermimiseks. See metall jõudis Euroopasse hiljem (umbes 1000 eKr) ja seda kasutati samadel eesmärkidel. Eeldati, et hõbe on metallide muundamise teel nende "transmutatsioonil" kuld.

2500 aastat eKr Vana-Egiptuses kandsid nad hõbedast ehteid ja vermitud münte, uskudes, et see on kallim kui kuld. 10. sajandil näidati, et hõbeda ja vase vahel oli analoogia ja vaske käsitleti punaselt hõbedase värvusena. 1250. aastal soovitas Vincent Bove, et hõbe moodustatakse elavhõbedast väävli toimel.

Keskajal nimetati "koobaliks" maake, mida kasutati metalli saamiseks, mille omadused erinevad juba teadaolevast hõbedast. Hiljem näidati, et nendest mineraalidest kaevandati hõbe-koobaltisulam ja omaduste erinevus määrati koobalti olemasoluga. XVI sajandil. Paracelsus sai elementidest hõbekloriidi ja Boyle määras selle koostise. Scheele uuris valguse mõju hõbekloriidile ja fotograafia avastus juhtis tähelepanu muudele hõbehalogeniididele. Aastal 1663 pakkus Glaser keevitusvahendina välja hõbenitraadi. Alates XIX sajandi lõpust. galvaniseerimisel kasutatakse keerukaid hõbetsüaniide.

Hõbedased nimed

Lisaks hõbedasele rublale tulid paljud nimed ilmselt ka sõnast hõbe. Siin on ühe kuulsa riigi nime päritolu ajalugu ...
Hõbedast pärineb ühe Lõuna-Ameerika riigi - Argentiina - nimi. Legend, milles ajaloolised faktid on tihedalt põimunud poeetilise väljamõeldisega, ütleb, et 1515. aastal avastas Hispaania valitsuse piloot de Solis Lõuna-Ameerikas suure jõe suudme, mille nimi oli tema järgi Solis. Aastal 1527 tabas Seoliani jõge üles roninud Sebastian Cabot ta hõbeda hulk, mille elanikud ta meremehed rüüstasid. See andis Cabotile põhjuse nimetada La Plata jõe suudmeks hõbe (hispaania keeles "plata" - hõbe, de plata - hõbe), kelle nimel hiljem kogu riigi nimi tuletati. Pärast riigi vabastamist Hispaania vägedest (1811-1826), et mitte hispaanlasi meenutada, oli riigi nimi ladinakeelne (hõbedane - ladina Argentum), on see säilinud tänapäevani ...

Alates 20. sajandi keskpaigast on hõbe enam lakanud metallist, millest ainult vermiti münte. Selliste tööstusharude nagu fotograafia, elektrotehnika ja raadioelektroonika tekkimine ja areng põhjustas hõbedasoovi järsu suurenemise ja selle ringlusest kõrvaldamise.

Sellel metallil on kõrgeim elektrijuhtivus metallide seas, samuti hea elastsus ja madal sulamistemperatuur. Hõbe on keemiliselt passiivne ja tumeneb vesiniksulfiidi juuresolekul. Ja nagu varem mainitud, on hõbedal bakteritsiidsed omadused, mis on teiste metallide ees suur eelis. Hõbeda peamine eelis on ka see, et see on palju enamat kui kuld. Kuid... Võimalik hõbeda puudus ja hõbeda hinnatõus

Jämedad arvutused näitasid, et sooltest on kaevandatud üle 700 tuhande tonni seda väärismetalli. Ja tulevikus on maailmas jätkuvalt suur nõudlus hõbeda järele. Juba napib hõbedat, mis pidurdab arengut uusimaid tehnoloogiaid... On tõenäoline, et tulevikus väheneb hõbeda kasutamine, kuna piiratud pakkumine viib hinnad nii kõrgele, et hõbeasendajaid kasutatakse igal võimalusel. Võime järeldada, et hõbeda investeerimine ja raha hoidmine on kasumlik, usaldusväärne ja ohutu.

Avamine. Kaevandamine

Hõbedased nimed

Võimalik puudus hõbe ja hinnatõus

Söökla ajalugu hõbe

nime päritolu

Looduses olemine

Füüsikalised omadused

Hõbedane tükike

Keemilised omadused

Biokeemia

Rakendus

Hõbevesi

Meditsiinis

Füsioloogiline toime

Bioloogiline aktiivsus

Hõbetaldrik

Kasulik mõju inimkehale

Omadused

Kaubandustoodete hooldus

Koristamine ja puhastamine

Söögiriistade hooldus

Ühendused

Monovalentsed hõbedaühendid

Anorgaanilised ühendid

Koordineerimisühendused

Divalentsed hõbeühendid

Anorgaanilised ühendid

Koordineerimisühendused

Kolmevalentsed hõbeühendid

IN Venemaa Föderatsioon esimene hõbe kaevandati 1704. aastal Transbaikalia Nerchinski kaevandustes. Altainis kaevandati teatud kogus. Arvukad maardlad Kaug-Idas töötati välja alles 20. sajandi keskel.

2008. aastal kaevandati kokku 20 900 tonni hõbedat. Tootmise liider on Peruu Vabariik (3600 tonni), järgnevad Mehhiko (3000 tonni), (2600 tonni), Tšiili Vabariik (2000 tonni), (1800 tonni), Poola (1300 tonni), USA (1) 120 t), Kanada (800 t).

2008. aastal on Venemaa Föderatsiooni hõbedakaevandamise liider Organisatsioon Polymetal, mis tootis 2008. aastal 535 tonni.

Hõbeda maailmavarude suurus on hinnanguliselt 570 000 tonni.

Hõbetaldrik

Hõbeda minimaalne kontsentratsioon vees (0,01 mg / l) on piisav enam kui 260 patogeensete mikroobide, viiruste ja seente sordi hävitamiseks. Võrdluseks: tavaline antibiootikum tapab umbes 6 tüüpi mikroobi ...

Lauahõbe on rikkuse ja tervise märk. Nii saab selgeks, et lauahõbe pole mitte ainult heaolu või rikkuse märk, vaid ka ennetusvahend ja tervis!

Ajaloost: on teada, et 2500 aastat enne Kristuse sündi kasutasid Egiptuse sõdurid haava paranemiseks hõbedat - nad panid neile väga õhukesed hõbeplaadid ja haavad paranesid kiiresti.

Pärsia kuningas Cyrus hoidis Herodotose sõnul pikkade kampaaniate ajal vett ainult Venemaal hõbedased tünnid... Nii õnnestus tal vältida paljusid sel ajal levinud haigusi. IN xIX lõpus Šveitsi botaanik Karl Negeli tuvastas sajandeid, et vette toodud hõbeda mõjul surevad selles kõik kahjulikud mikroorganismid. Hõbeioonid takistavad patogeensete bakterite, viiruste ja seente paljunemist.

Kasulik mõju inimkehale Praegu peetakse hõbedat mitte ainult mikroobide hävitamiseks võimeliseks metalliks, vaid vajalikuks ja pidevaks mikroelemendiks osa mis tahes looma ja taime organismi kuded.

Sajandeid on Silveri suurepäraseid antibakteriaalseid omadusi kasutatud mitmesuguste põletikuliste seisundite ravis. Muistsed kreeklased ja roomlased ladustasid vedelikke hõbedased anumadteades, et sel viisil paranevad nende omadused. Hõbedat on idamaade rahvameditsiinis traditsiooniliselt kasutatud enam kui tuhat aastat. Esimesed ameerika asukad, kes liikusid läbi Metsiku Lääne, säilitasid piima anumad hõbedaga Dollar põhjas... Kirikutseremooniatel pole juhus, et sakramenti kasutatakse hõbedased tassid - see hoiab ära nakkuste leviku karja vahel.

Siiani peetakse hõbedaste söögiriistade kasutamist mitte ainult prestiižseks, vaid ka hügieeniliseks. Kõigil kosmosesüstikutel rikastatakse vett tarbimiseks ettevalmistamisel hõbedaga; Lennukid kasutavad hõbedaseid veefiltreid. Järjest enam kasutatakse basseinides vee puhastamisel hõbedat - see ei ärrita limaskesti ja on antiseptikuna tõhusam. Jaapanis puhastatakse õhk hõbedaga. IN Šveits Hõbefiltreid kasutatakse laialdaselt kodudes ja kontorites.

Hõbeda mikroobsete rakkude toimemehhanismi teadusliku uuringu rajaja on Šveitsi botaanik Karl Nigeli, kes 19. sajandi 80ndatel tuvastas, et nende surma põhjustab mitte metalli enda, vaid selle ioonide interaktsioon mikroorganismide rakkudega. Ta nimetas seda nähtust oligodünaamikaks (kreeka keelest "oligod" - väikesed, jälgi ja "dünamot" - toimingud, st jälgede toimingud). Teadlane tõestas, et hõbe avaldab oligodünaamilist mõju ainult lahustunud (ioniseeritud) kujul.

Saksa teadlane Vincent, võrrelduna mõnede metallide aktiivsust, leidis, et kõige tugevam bakteritsiidne toime on hõbedal ja vasel ja kullal kõige vähem.

Suur Kaastöö hõbevee antimikroobsete omaduste uurimisel, selle kasutamist desinfitseerimiseks joogivesi ja akadeemiku tutvustatud toiduained L.A. Kulsky. Tema katsed ja hiljem teiste uurijate tööd tõestasid, et just metallide ioonid ja nende dissotsieerunud ühendid (ained, mis suudavad ioonideks laguneda) põhjustavad mikroorganismide surma. Meditsiiniliste ja bioloogiliste uuringutega on kindlaks tehtud, et Hõbe bakteritsiidsed omadused on seletatavad selle ioonide ainulaadse võimega blokeerida patogeensete mikroorganismide ensüüme, mis põhjustab nende surma. Samal ajal säilivad inimeluks vajalikud mikroorganismid.

On teada, et Hõbe bakteritsiidsete omaduste tõttu nõud, mille valmistasid ja teenisid silmapaistvad sõjalised juhid, aitas neil sõjaliste kampaaniate ajal praktiliselt mitte kannatada soolehaiguste käes. Pole ilma põhjuseta, et alates XIII sajandi keskpaigast on hõbedast saanud traditsiooniline roogade valmistamise materjal. Füüsilise ja keemilised omadused Hõbe: suurepärane painduvus, elastsus, valge värv, bakteritsiidne. Hõbedasetest sai tõeline ehe. Luksuslikud kausid, kandikud, komplektid ei olnud mitte ainult piduliku laua seadmise esemed, vaid ka väärilised kingitused, saades hiljem muuseumikogude eksponaatideks. Lisaks on lauahõbedat paljude sajandite jooksul peetud rikkuse ja auväärsuse sümboliks. On teada tõsiasi, et Katariina II ühe lemmiku krahv Orlovi peres oli igapäevaelus teenus, mis koosneb 3275 hõbeesemest, mille valmistamiseks kulus üle 2 tonni hõbedat! Hõbedat ise kaunistasid käsitöölised sellest kudumisega, niello, filigraan, tera, email.

Arstid on tõestanud Silveri positiivset mõju Protsessid inimese ja loomade elutähtsad funktsioonid. Hõbe suurendab märkimisväärselt inimkeha spetsiifilist kaitset, mis on eriti kasulik siis, kui keha immuunsuse aktiivsus on madal.

Omadused

Puhas hõbe on suhteliselt pehme ja plastiline metall: 1 g hõbedast saate välja tõmmata kõige õhukese, peaaegu 2 km pikkuse traadi! Hõbe on üsna raske metall: tiheduses (10,5 g / cm3) on see vaid pisut halvem kui plii. Elektrijuhtivuse ja soojusjuhtivuse osas pole hõbedal võrdset (seetõttu kuumeneb kuuma tee klaasist hõbedane lusikas kiiresti). Hõbe sulab suhteliselt madalal temperatuuril (962 ° C), mis hõlbustab selle töötlemist. Hõbe on paljude metallidega kergesti legeeritav; Cuprumi väikesed lisandid muudavad selle kindlamaks, sobivaks mitmesuguste kaubaartiklite tootmiseks.

"Hõbe ei oksüdeeru õhus," kirjutas DI Mendelejev oma õpikus "Keemia alused", ja kuulub seetõttu nn üllasmetallide hulka. Sellel on valge värv, mis on palju puhtam kui kõigi teiste teadaolevate metallide puhul, eriti kui see on keemiliselt puhas ... Keemiliselt puhas hõbe on nii pehme, et seda on väga lihtne kustutada ... ”Kuid kuigi hõbe ei reageeri hapnikuga otseselt, see võib selle gaasi märkimisväärses koguses lahustada. Isegi tahke hõbe on temperatuuril 450 ° C võimeline absorbeerima hapniku mahust viis korda. Vedelas metallis lahustub palju rohkem hapnikku (kuni 20 mahtu ühe mahuosa hõbeda kohta). See hõbeda omadus viib ilusa (ja ohtliku) nähtuseni - hõbeda roiskumiseni, mida on teada juba iidsetest aegadest. Kui sulahõbe on absorbeerinud märkimisväärses koguses hapnikku, kaasneb metalli tahkestumisega suure koguse gaasi eraldumine. Vabanenud hapniku rõhk purustab kooriku tahkestunud hõbeda pinnale, sageli suure jõuga. Tulemuseks on metalli äkiline plahvatusoht. Temperatuuril 170 ° C kaetakse õhus olev hõbe õhukese Ag2O-oksiidi kilega ja osooni toimel moodustuvad kõrgemad oksiidid Ag2O2 ja Ag2O3. Eriti kardab Silver aga joodi, näiteks joodi tinktuuri ja vesiniksulfiidi. Paljudes majades on hõbedased (või hõbetatud) kaubaartiklid - vanad mündid, lusikad, kahvlid, topsihoidjad, rõngad, ketid ja muud ehted. Aja jooksul nad sageli hävivad ja võivad isegi mustaks muutuda. Põhjus on vesiniksulfiidi toime. Selle allikaks võivad olla mitte ainult mädanenud munad, vaid ka kumm, mõned polümeerid. Niiskuse juuresolekul reageerib hõbe hõlpsalt vesiniksulfiidiga, moodustades pinnale kõige õhema sulfiidkile: 4Ag + 2H2S + O2 \u003d 2Ag2S + 2H2O; pinna ebatasasuse ja valguse mängimise tõttu tundub selline film mõnikord vikerkaarevärvilisena. Järk-järgult film pakseneb, tumeneb, muutub pruuniks ja seejärel mustaks. Tugeval kuumutamisel hõbesulfiid ei hävi, ei lahustu hapetes ja leelistes. Mitte eriti paksu kilet saab mehaaniliselt eemaldada, poleerides eset hambapasta või pulbriga seebiveega ...

Hõbedatoodete hooldus

Pole saladus, et isegi puhas hõbe tumeneb tingimuste mõjul. keskkond ja nõuab perioodilist puhastamist. Hõbe reageerib kergesti vesiniksulfiidiga, eriti niiskes keskkonnas, kattes pinnapealse "Scarlet Silver" -iga. Ja kuna vesiniksulfiidi on õhus pidevalt, tumeneb hõbe aja jooksul õhus. Kuid ärge laske end heidutada, et teie lemmik ehted on esitluse kaotanud. Siin on mitu viisi, kuidas taastada ehtekaubad. Näiteks saab kaubaartiklit pesta soojas vees söögisoodaga (50 g 1 liitri vee kohta) või seebiveega (või pleegitamata toimega majapidamispesuvahendiga) ammoniaagiga (1 supilusikatäis 1 liitri vee kohta). Pärast kauba pesemist loputage ja pühkige pehme lapiga kuivaks. Hõbeesemete hallituskohtadest saate vabaneda, hõõrudes neid kuumutatud 6% äädikalahusega niisutatud lapiga. Hambapulbri ja mõne tilga ammoniaagi seguga kaetud emaileeritud hapetega ehted puuvillase tampooniga. Ei ole üleliigne meenutada teile ehete kaubaartiklite ladustamise eeskirju. Et ehetel ei tekiks tumedate laikude ilmnemist niiske nahaga, ei tohi ehteid eemaldades see kuiva flanelliga kohe pühkida.

Mitmesuguste majapidamistööde tegemisel, samuti kemikaalidega kokkupuutel on soovitatav eemaldada rõivaesemed, käevõrud ja muud kaubaartiklist valmistatud ehted, mis kaitsevad neid kahjustuste ja saastumise eest. Samuti soovitatakse ehteid eemaldada elavhõbeda ja väävlisoolade baasil valmistatud kosmeetikatoodete kasutamisel (see moodustab hõbedaga hõlpsalt musta väävliühendeid). Jood jätab hõbekaubandusele tumedad plekid. Hoidke kaubaartikli ehteid kuivas kohas. Hõbedaste esemete pikema sära hoidmiseks hoidke neid nii, et need ei puutuks üksteisega ega muude ehetega kokku.

Hõbeda söögiriistu ostes hoolitsete ka oma tervise eest. Tänu suurele bakteritsiidsele toimele kaitseb hõbe paljude nakkuslike, mao- ja kopsuhaiguste eest. See metall tugevdab südant, parandab nägemist, aitab uroloogiliste haiguste korral ja kustutab janu. Vanasti on teada - vee hoidmine hõbedasetes anumates.

Hõbeda hooldus on väga oluline hooldadama olen ilusas korras hõbeesemed. Sellel lehel saate lugeda mitmeid viise, kuidas puhastada ja puhastada hõbedast ja hõbedast esemeid.

Koristamine ja puhastamine Silver

Selge hõbe tumedatest kohtadest saate ammoniaagi lahus!

Tumeda naastu eemaldamiseks hõbedast, hõbetatud esemetest, söögiriistadest peate neid pesema soojas seebivees ja seejärel puhastama neid mõne tilga pehme riidega, mis on kaetud pulbrikriidi (hambapulbri) seguga. ammoniaakseejärel loputage puhta veega ja pühkige. Ka sära on tugev tuhmunud hõbedakaubad saab taastada, pestes neid kõigepealt mis tahes puhastusvahendiga ja seejärel naatriumhüposulfiidi lahusega (20 g fotograafilist naatriumhüposulfitit 100 ml vee kohta) ja sooja veega.

Võite värskendada hõbetatud, hõbetatud ja cupronickel-esemeid, pestes neid soojas vees söögisoodaga (17 g 1 liitri vee kohta) või soojas seebivees ammoniaagi lisamisega (2 supilusikatäit 1 liitri vee kohta), seejärel loputage puhta veega ja pühkige ...

Hõbeesemete hallituskohtadest saate vabaneda, pühkides neid kuumutatud 6% äädikalahusega niisutatud lapiga.

Et ehteid glammiakimiga rahul oleks, peate ka hoolitsema. Esiteks, selleks, et kaitsta kaubaesemeid saastumise ja kahjustuste eest, tuleb need eemaldada majapidamistööde ajal, samuti kosmeetikatoodete kasutamisel.

Kui hõbekett või -rõngas on kaetud tumeda kattega, peske ehteid soojas seebivees, puhastage seejärel ammoniaagi ja hambapulbri segusse kastetud pehme lapiga, loputage uuesti puhta sooja veega ja pühkige.

Söögiriistade hooldus

Kauplemiseks kaupadega, millel on hõbe või kullamine nõuab erilist hoolt. Hõbetatud kaubaartiklid ei tohi kokku puutuda kummiga, kuna see sisaldab väävlit, mis on hõbeda iseoksüdeerumise katalüsaator. Tuleb meeles pidada, et hõbe ja kuld on väga pehmed materjalid ja kergesti kriimustatud, seetõttu tuleb kaetud söögiriistu käsitleda ettevaatlikult. Väärismetallidega kaetud söögiriistad tuleb korrapäraselt puhastada spetsiaalsete toodetega. Hõbetaldrik tuleks hoida spetsiaalselt selleks ette nähtud juhtudel jahedas kohas. Poleeritud hõbeda peegelpind ja algne värv säilivad pikka aega, kui seda pärast iga pesemist või loputamist põhjalikult pühkida või kuivatada. Kui kaubaartiklite pinnale ilmub kerge tume kate, saab selle eemaldada soojas vees pesemisega, lisades söögisoodat (50 grammi 1 liitri kohta). Pärast seda pühitakse hõbe pehme lapiga kuivaks. Kaubandussaaduste pinna tugevaks tumenemiseks või saastumiseks on selleks vaja kasutada spetsiaalseid vahendeid puhastav Silver (näiteks sakslase "Argentumi kastmisvann") Ettevõtted "Delu" või selle Itaalia kolleeg Silbo Company. Kodumajapidamises kasutatavatest puhastusvahenditest on kõige tõhusam "FLUR" - NIIyuvelirpromi ainulaadne arendus, mis kuulub OJSC "Russian Gems". Kulla dekoratiivse katte olemasolu korral lauahõbedaste esemete pinnal on vaja hoolikalt jälgida selle ohutust: õhukese kihina kantud pinnale võib seda kahjustada või hävitada tugev hõõrdumine või kauba soojendamine temperatuurini 100 ° C. Lauakujundusdetailide mehaaniline deformeerumine (painutamine, purunemine jne) ei tohi olla lubatud, kuna nende kaubaartiklite kaitse- ja dekoratiivkatted võivad hõbedast kokku kukkuda ja maha kooruda.

Ühendused

Tuntakse ühendeid, milles hõbe on ühevalentne, kahevalentne ja kolmevalentne. Erinevalt monovalentse hõbeda stabiilsetest ühenditest on kahevalentse ja kolmevalentse hõbeda ühendeid vähe ja need pole eriti stabiilsed.

Monovalentsed hõbedaühendid

Tuntakse arvukalt monovalentse hõbeda stabiilseid ühendeid (lihtsad ja koordineerivad). Monovalentse Silver Ag + ioon raadiusega 1,55 (diamagnetiline, värvitu, hüdreeritud, kergesti polariseerunud, on oksüdeeriv aine (redutseeritav erinevate redutseerijate poolt kergesti metalliliseks hõbedaks) ja täidab katalüsaatori rolli mangaani (II) ioni oksüdatsioonireaktsioonis aniooniga: S202-8. Enamik hõbeda (I) ühendeid ) vees halvasti lahustuv.Nitraat, perkloraat, kloraat, fluoriid lahustuvad vees ning hõbetatsetaat ja sulfaat lahustuvad osaliselt.Hõbe (I) soolad on valged või kergelt kollakad (kui

annoni sool on värvitu). Hõbe (I) iooni elektrooniliste kestade deformeeritavuse tõttu on mõned selle värvitu aniooniga ühendid värvilised. Paljud hõbe (I) ühendid muutuvad päikesevalguse käes halliks, redutseerudes metallilise hõbedani. Hõbe (I) sooladel on väike kalduvus hüdrolüüsile. Hõbedasoolade kuumutamisel naatriumkarbonaadi ja kivisöe seguga moodustub metalliline hõbe:

2AgNO3 + Na2CO3 + 4C \u003d 2Ag + 2NaNO2 + 5CO

On teada arvukalt hõbeda (I) koordinatsioonisegusid, milles hõbeda koordinaatide arv on 2, 3 ja 4.

Anorgaanilised ühendid

Hõbeoksiid, Ag2O, saadakse AgNO3 lahuste töötlemisel leeliste või leelismuldmetallide hüdroksiidide lahustega:

2AgNO3 + 2KOH \u003d Ag2O + 2KNO3 + H20

Hõbeoksiid on pruun-must värvusega diamagnetiline kristalne pulber (kuupkristallid) tihedusega 7,1–7,4 g / cm3, mis muutub valguse käes aeglaselt mustaks, eraldades hapniku ja laguneb temperatuurini + 200 ° C kuumutamisel elementideks:

Vesinik, vingugaas, vesinikperoksiid ja paljud metallid

redutseerige vesisuspensioonis hõbeoksiid metalliliseks hõbedaks. Ag2O osooniga oksüdeerumisel moodustub hõbe (II) oksiid, hõbe (I) oksiid lahustub vesinikfluoriid- ja lämmastikhappes ammooniumsoolades, leelismetalltsüaniidide lahustes, ammoniaagis jne.

Ag2O + 2HF \u003d 2AgF + H20

Ag2O + 2HNO3 \u003d 2AgNO3

Ag2O + 2 (NH4) 2CO3 \u003d 2CO3 + 2H2O + CO2

Ag2O + 4KCN + H20 \u003d K + 2KOH

Ag2O + 4NH4OH \u003d 2OH + 3H20 või

Ag2O + 4NH3 + H20 \u003d 2OH

Ladustamise ajal muundatakse diammiinhõbe hüdroksiid OH (mis on oksüdeerivate omadustega lahustuv alus) plahvatusohtlikuks hõbedamiidiks;

2OH \u003d Ag2NH + 3NH3 + 2H20

Leelismetallide kloriidide lahused muudavad hõbe (I) oksiidi hõbe (I) kloriidiks ja kui HgI2 liig mõjutab Ag2O, moodustub Ag2. Hõbeoksiid on kroom (III) ühendite, aldehüüdide ja halogeenitud süsivesinike suhtes energeetiline oksüdeerija:

5Ag2O + Cr203 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag

3Ag2O + 2Cr (OH) 3 + 4NaOH \u003d 2Na2GrO4 + 6Ag + 5H2O

Halogeenitud süsivesinike oksüdeerimine viib vesinikkloriidi / span\u003e alkoholideni ja aldehüüdide oksüdeerimine annab vastavad happed. Leelismetallisulfiidide ja sulfiidide vesisuspensioonide lahused raskemetallid muundada oksiid Ag2O sulfiidiks Ag2S. happeid, hõbeoksiidi suspensioone kasutatakse meditsiinis antiseptikuna

2Ag + F2 \u003d 2AgF + 97,4 kcal

Ag2CO3 + 2HF \u003d 2AgF + H2O + CO2

Ag2O + 2HF \u003d 2AgF + H20

Ag \u003d AgF + BF3

AgF kristallid eraldatakse vesilahusest kontsentreerimisega vaakumis pimedas. AgF-ühend esindab õhus levivaid värvituid näokeskseid kuubikristalle tihedusega 5,85 g / cm3 ja sulamistemperatuuriga + 435 ° C; Hõbefluoriid on halvasti lahustuv alkoholis, vees hästi lahustuv (erinevalt teistest hõbehalogeniididest) ja ammoniaagis; seda ei saa hoida klaasmahutites, kuna see purustab klaasi. Veeauru ja vesiniku mõjul redutseeritakse kuumutamisel hõbefluoriid metalliliseks hõbedaks:

2Ag + Н2O \u003d 2Ag + 2HF + Ѕ O2

2AgF + H2 \u003d 2Ag + 2HF

Ultraviolettkiired põhjustavad hõbefluoriidi muundamise Ag2F poolfluoriidiks. Joogivee desinfitseerimiseks kasutatakse hõbefluoriidi vesilahust.

Tuntud kristallhüdraadid AgF .nH2O (kus n - 1, 2, 4) ja fluorihapped H, H3. AgF monohüdraat. Veevaba AgF vesilahuse vaakumis aurustamisel sadestub Н2О helekollase kuubikujuliste kristallide kujul. AgF dihüdraat. 2H20, mis on tahked värvitu prismakristallid sulamistemperatuuriga + 42 ° C, sadestatud ammoniaagi kontsentreeritud AgF lahustega. AgF kristallid sadestuvad lahusest, mis saadakse Ag20 lahustamisel 20% vesinikfluoriidhappes. 4H20. A-happe lahuse jahutamisel linnuhappega sadestuvad värvusetud H3 kristallid, mis muutuvad õhuvoolu temperatuuril 0 ° C valgeteks H-kristallideks. temperatuur, gaasilise HCl toimimine hõbedale (üle + 1150 ° C), töötlemine hõbe vesinikkloriidhappega õhu (hapniku või muu oksüdeeriva aine) juuresolekul, lahustuvate kloriidide toimimine hõbedale, hõbedasoolade lahuste töötlemine soolhappega või mis tahes kloriidi lahus.

Ühend AgCl on diamagneetilised valged kuupmeetriga pinnaga töödeldud kristallid, mille pl. + 455 ° C jne, bp. + 155Ammoniatseoriid hõbe lahustub kloriidide (NaCl, KC1, NH4C1, CaC12, MnCl2) lahustes. tsüaniid, tiosulfa vesinikleelised Metallid ja ammoniaak lahustuvate ja värvitu koordinatsiooniühendite moodustumisel

AgCl + KCl \u003d K

AgCl + 2Na2S2O3 + Na3 + NaCl

AgCl + 2KCN \u003d K + KCl

AgCl + 2NH3 \u003d Cl

Valguse mõjul redutseeritakse hõbekloriid (muutudes lillaks ja siis mustaks), vabastades ribi ja kloori: AgCl \u003d Ag + 1 / 2Cl2. Sellel reaktsioonil põhineb hõbekloriidi kasutamine fotofilmides.

Hõbebromiid, AgBr, esineb looduslikult mineraalbromargüriidina. Laboris võib seda saada pimedas, töödeldes AgNO3 lahust HBr (või leelismetalli bromiidi) lahusega või broomi otsest interaktsiooni metallilise hõbedaga. AgBr saadakse pimedas, et välistada fotoreduktsioon:

AgNO3 + KBr \u003d AgBr + KNO3

Ag + 1 / 2Br2 \u003d AgBr + 27,4 kcal

AgBr ühend võib eksisteerida kas kolloidses vormis või diamagnetiliste kollaste kuupmeetriliste näokesksete kristallide kujul tihedusega 6,47 g / cm3, nii et pl. + 434 ° C jne, bp + 15370C. Hõbebromiid on vees halvasti lahustuv ja lahustub ammoniaagis, leelismetallisulfaatides ja konts. Happelise panniga\u003e kuumutamisel:

AgBr + 2NH4OH \u003d Br + 2H20

2AgBr + hape Ag2SO4 + 2HBr

AgBr + 2Na2S2O3 -\u003e Na3 + NaBr

Hõbebromiid on valguse suhtes tundlikum kui hõbekloriid ja jood laguneb valguse toimel elementideks: AgBr \u003d Ag + 1 / 2Br2. Hõbebromiid redutseeritakse kuumutamisel tsingiga happelises keskkonnas või metallidega (näiteks või vask) ja töötlemisel ammoniaagiga veevaba naatriumkarbonaadiga:

2AgBr + Na2CO3 \u003d 2Ag + 2NaBr + CO2

Külmas neelab AgBr ammoniaaki ja sellest võivad moodustuda mitmesugused aduktid: AgBr. NH3, 2AgBr. 3NH3, AgBr. 3NH3. Hõbebromiidi kasutatakse fotofilmide valmistamiseks ja katalüsaatorina monokarboksüülrasvhapete või olefiinide tootmisel, kasutades Grignardi reagenti. Hõbe jodiid, AgI. toimub looduses jodogriit mineraali kujul laboris võib (pimedas) saada AgNO3 pöördlahuse HI või leelismetalli jodiidi lahusega, joodiaurude otsesel interaktsioonil metallilise hõbeda, kloriidi või hõbebromiidiga kuumutamisel, toimides HI metallilisele hõbedale külmas.

AgNO3 + HI \u003d Agl + HNO3

Ag + V2I2 \u003d Agl + 29,3 kcal

AgNO3 + KI \u003d Agl + KNO3

Ag + HI \u003d Agl + l / 2H2

Hõbedajodiid võib esineda kas läbipaistvate murdumisnäitajate sidrunkollasetest kuusnurksetest prismaatilistest kristallidest või kahesuunalise punase oktaeedrina.

AgNO3 + KCN \u003d AgCN + KNO3

Ziammiakserebra on värvitu romboedrilised kristallid tihedusega 3,95 g / cm3 jne. Pl. + 320–350 ° C. See on vees halvasti lahustuv, lahustub ammoniaagis või leelismetallide ammooniumsoolade, tsüaniidide ja tiosulfaatide lahustes, moodustades koordineerimisühendeid.

AgCN + 2NH4OH \u003d CN + 2H20

AgCN + KCN \u003d K

Äädikhape ja vesiniksulfiid interakteeruvad dicyano-argentates Me1 vastavalt võrranditele

K + HNO3 \u003d AgCN + KNO3 + HCN

2K + 2H2S \u003d Ag2S + K2S + 4HCN

Kui K-d töödeldakse hõbenitraadiga, moodustub Silver Ag-tsüanoargentaat, mis on hõbemonotsüaniidi dimeerne vorm. Me12 ja Me12 tüüpi tsüanoargentaadid on teada. Hõbeoksalaat on valge monokliinhappe liitlane tihedusega 5,029 g / cm3, see on vees halvasti lahustuv, valgustundlik, laguneb kuumutamisel kuni + 100 ° C. Temperatuuril + 140 ° C laguneb Ag2C2O4 plahvatusega.

Hõbeda perioodid . Tuntud on järgmised hõbeperioodid: AgIO4 - oranž, Ag2H3IO6 - sidrunkollane. Ag3 IO5 ja Ag5IO6 on mustad.

Koordineerimisühendused

Enamik anorgaaniliste ja orgaaniliste reagentidega monovalentse hõbeda lihtsaid ühendeid moodustavad koordinatsiooniühendid. Koordinatsioonühendite moodustumise tõttu muutuvad paljud vees halvasti lahustuvad hõbedaühendid kergesti lahustuvateks. Hõbedal võivad olla koordinatsiooninumbrid 2, 3, 4 ja 6. On teada arvukalt koordinatsiooniühendeid, milles neutraalse ammoniaagi või amiini molekulid (mono- või dimetüülamiin, püridiin, etüleendiamiin. Aniliin jne) on koordineeritud hõbeda keskiooni ümber. või mitmesugused orgaanilised amiinid oksiidil, hüdroksiidil, nitraadil, sulfaadil, hõbekarbonaadil moodustatakse ühend-ammoniaagi katiooniga, näiteks +, +, +, +, +. Keerukate hõbekatioonide stabiilsus on madalam kui vastavate vask (II) katioonide stabiilsus. Kui leelismetallide halogeniidide, pseudohalogeniidide või tiosulfaatide lahustes lahustatakse hõbehalogeniidid (AgCl, AgBr, AgI), moodustuvad vees lahustuvad koordinaatioonühendid, mis sisaldavad keerulisi anioone, näiteks -, 2-, 3-, Ag Br3] 2- jne. n-dimetüülaminobensüülidenerodamiin moodustab hõbedasoolade kontsentreeritud lahustega lilla sade. Hõbedasoolade lahjendatud lahustega ei moodusta dimetüülaminobensüüliderodamiin sadet, vaid värvib lahuse ainult intensiivselt lillaka värvusega.

Kahevalentsed hõbedaühendid

Kahevalentseid hõbedaühendeid on vähe teada. Neid iseloomustab madal stabiilsus ja võime laguneda veega koos hapniku eraldumisega. Anorgaanilised ühendid

Hõbeoksiid, AgO, saadakse osooni toimel metallilisele hõbedale või Ag2O-le, AgNO3-le või Ag2SO4-le, töödeldes AgNO3 lahust K2S2O8 lahusega, töödeldes Ag2O leeliselist suspensiooni kaaliumpermanganaadiga, metallilise hõbeda anoodset oksüdeerimist, kasutades lahjendatud H2SO4 või NaOH lahust elektrolüüdina.

Ag2O + O3 \u003d 2AgO + O2

2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH \u003d 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

Ag2O + 2KMnO4 + 2KOH \u003d 2AgO + 2K2MnO4 + H2O

Hõbeühendite töötlemine K2S2O8-ga nõrgas ammoniaagis ja püridiini juuresolekul põhjustab ammoniaagi 2O8 oranži kristalse sademe moodustumist. Hõbeoksiid on diamagnetiline hallikasmust kristalne pulber tihedusega 7,48 g cm3. See lahustub H2SO4, HClO4 ja konts. Tavalisel temperatuuril stabiilne HNO3 laguneb temperatuurini + 100 ° C kuumutamisel elementideks, see on energeetiline oksüdeerija SO2 suhtes, NH3 Me + NO2, sellel on pooljuhtide omadused. Hõbefluoriid, AgF2, saadakse gaasilise fluori toimel metallilisele hõbedale temperatuuril + 250–300 ° C või hõbe (I) halogeniididele temperatuuril + 200–300 ° C.

Ag + F2 \u003d AgF2 + 84,5 cal

Hõbefluoriid on paramagnetiline pruun-must pulber, mille pl. + 690 ° C. See laguneb kokkupuutel veega või niiske õhuga ning sellel on oksüdeeriv toime jodiidide, alkoholi, kroomi (III) ja mangaani (II) soolade suhtes

6AgF2 + 3H2O \u003d 6AgF + 6HF + O3

Kui AgNO3 lahust beisoüülpropüülis töödeldakse väävli lahusega süsinikdisulfiidis, moodustub hõbedasulfiid AgS pruuni sademena. Hõbenitraat, Ag (NO3) 2, saadakse Ag (NO3) 2 oksüdeerimisel osooniga. Need on värvitu kristallid, mis lagunevad veega: 4Ag (NO3) 2 + 2H2O \u003d 4AgNO3 + 4HNO3 + O2

Koordineerimisühendused

Tuntud on mitmed kahevalentse hõbeda tüüpi X2 ja X2 koordinatsioonühendid (kus Am \u003d\u003d fenantrololiin C12H8N2, bipüridüül

C10H8N2 ja X \u003d NO-3, ClO-3, ClO-4)

Kolmevalentsed hõbedaühendid

Tuntakse väikest arvu kolmevalentseid ühendeid (ribid, näiteks Ag2O3, K6H .10 H2O, K7, Na7H2 .14H2O jne.) Hõbeoksiid, Ag2O3, moodustatakse segus hõbe (II) oksiidiga - hõbe anoodse oksüdeerimisega või fluori (või perosulfaadi toimel). ) .Must kristalne segu Ag2O3 AgO on ebastabiilne, sellel on oksüdeerivad omadused ja vähese kuumutamise korral muutub see AgO-ks.

Diorthoperiodatoargeitated (III), MeI6H.nH2O, on kaunite NH3x kristallidega oranžid diamagneetilised soolad, mida peetakse hüpoteetilise happe H7 derivaatideks. AgNO3, K5IO6 ja KOH vesilahuste segu oksüdeerimine kaaliumpersulfaadiga K2S2O8 annab pruuni lahuse, millest oranžid kristallid K6H .10H2O sadestuvad aeglase aurustumise ajal ja K7. KON.8H2O kiire aurustumise ajal. Ühendi K6H töötlemisel naatriumkarbonaadiga sadestuvad Na5KH .16H2O oranžikollased kristallid.

Diortotelluragentaadid Me + 6H3.nH2O Me + 7H2.nH2O on kaunilt kristalliseeruvad kollased diamagneetilised soolad - hüpoteetilise happe H9 derivaadid.

Ag2S04, Na2CO3 ja TeO2 segu vesilahuse oksüdeerimine kaaliumperoksosulfaadiga K2S2O5 põhjustab pruuni lahuse moodustumist, millest kontsentreerumisel sadestuvad isotermilise aurustamise teel Na6H3 .18H20 kollased kristallid. Kui kasutatakse suures koguses naatriumkarbonaadi kristalle Na7H2.14H2

Mis on proov ja millal proovid ilmusid

Testi tagab riik, mille jaoks peab kaubaartikkel läbima testimise (testimise ja analüüsi) ning neile rakendatakse templijäljendeid. Väärismetallide valuplokid tähistatakse sulamis täpsustatud jaotusega. Ordenitele, autasustamismedalitele ja -müntidele kaubamärki ei kohaldata, ehkki nende sulamite valim on rangelt reguleeritud ja kontrollitud. Kontroll sulamite ja kaubaartiklite lagundamiseks ning kaubamärgi märgistamiseks NSV Liidus viiakse läbi katsejärelevalve inspektsioonid.

Riikides, kus on loodud riikliku analüüsi järelevalve, Kaubandus Väärismetallidest valmistatud kaubaartiklid ilma proovimärkide jäljenditeta on keelatud ja proovimärkide võltsimine on seadusega karistatav. Kaubandusüksuste tähistamiseks kasutatakse erineva kuju ja kujundusega proovimärke. Templi joonis (tavaliselt riigi embleem, gaasihape jne) on ühendatud proovi numbritega (näiteks) või tavapäraste numbritega 1, 2 jne, kus iga number vastab kindlale näidisele (näiteks Austria, Argentiina, Bulgaaria, Ungari, Kamerun, Holland, Poola, Rumeenia, Tšehhoslovakkia, Jugoslaavia, Mehhiko); hieroglüüfid (Egiptus, Tuneesia,). Mõnikord tähistab proov templit ainult meetrilise proovi numbrite kujul (Mongoolia). NSV Liidus ja tollastel hõbedasetel objektidel koosneb proovimärk 3 elemendist: embleemid (sirp ja haamer viiekohaline tähe taustal); mõõdiku näidise kolmekohalised numbrid; kindlale kontrolli- ja järelevalvehappele määratud šifr (kirja kujul).

Ehete ja majapidamistarvete kaubamärk on olnud tuntud juba keskajast alates (näiteks 2006. Aastal) Suurbritannia ja Itaalia alates 15. sajandist, Prantsusmaal alates 16. sajandist). Mitmes riigis võeti bränding kasutusele 20. sajandil (näiteks Kanadas alates 1913. aastast, Austraalia aastast 1923). Mõnes riigis on väärismetallidest valmistatud ehted ja majapidamistarbed, ehkki need on kaubamärgiga (sagedamini kaubaartiklite tootjad), kuid Kontroll jaotus riigi järgi on valikuline või nõrk (näiteks Austraalia, Belgia, Itaalia, Kanada, Malta, USA, Saksamaa, Rootsi).

Vene Föderatsioonis on legaliseeritud kaubaartiklite riiklik kaubamärgistamine: hõbe - 1613, kuld - 1700; NSV Liidus: plaatina - 1927. aastal, pallaadium - 1956. aastal.

- - keemiline element, väärismetall, mis on vahetuskaup. Tavaliselt tähistatakse sümboliga Ag, mis pärineb ladinakeelsest sõnast argentum. Varude aruanded võivad sisaldada ka: ingliskeelne sõna hõbe, mis näitab ... Panganduse entsüklopeedia

hõbe - nimisõna, lk, upotr. vrd sageli morfoloogia: (ei) mida? hõbe, mis? hõbe, (vaata) mida? hõbe mis? hõbe, umbes mida? umbes hõbe 1. Hõbe on hallikasvalget värvi läigega väärismetall, mida kasutatakse ... Dmitrijeva selgitav sõnaraamat

hõbe - ukr. hõbe, hõbe, blr. hõbe, muu vene keel sierbro (Io. Klim., XII sajand., Grig. Naz. vastavalt Šahmatovile, Essee 200 jj), kust vokaalide varase assimilatsiooni teel - muu vene keel. hõbe (Izborn. Svyatosl. 1073, gramm. Mstislav 1130, Turov. Evang ... Vene keele etümoloogiline sõnastik, autor Max Vasmer

HÕBE - HÕBE, hõbe, pl. mitte. K 1. Vääris hall hallikasvalget värvi läikiv väärismetall. Puhas hõbe. Hõbesulamid. || koguda. Sellest metallist tooted (nõud, ehted jne). Hõbetaldrik. Tee hõbe. "Ja tal on palju head, ... Ušakovi selgitav sõnaraamat

HÕBE - HÕBE, Argentum (Ag), kem. element, metall, juures. sisse 107 880, asub Mendelejevi elementide perioodilise tabeli I rühma 7. reas. S. on looduslikult looduslike looduslike ainete kujul, samuti väävli, seleeni, telluuriumi, arseeni ja ... Suur meditsiiniline entsüklopeedia

hõbe - SILVER1, a, vrd keemiline element, hallikasvalge läikiv väärismetall. Hõbedat kasutatakse peamiselt hõbesulamite kujul ehete ja lauanõude valmistamiseks, müntide vermimiseks ja mitmesugusteks tehnilisteks ... Vene nimisõnade seletav sõnaraamat

HÕBE - (Argentum), Ag, perioodilise tabeli I rühma keemiline element, aatomnumber 47, aatommass 107,8682; väärismetall, sulamispunkt 961,93 ° C. Kasutatakse filmide ja fotomaterjalide tootmisel. Hõbedat ja selle sulameid kasutatakse elektrotehnikas ja ... Kaasaegne entsüklopeedia

HÕBE - (lat.Argrentum) Ag, Mendelejevi perioodilise süsteemi I rühma keemiline element, aatomnumber 47, aatommass 107,8682. Valge metall, tempermalmist, plastilist; tihedus 10,5 g / cm & sup3, sulamispunkt 961,9 ° C. Üks napp ese. Sellel on… … Suur entsüklopeediline sõnaraamat

HÕBE - (sümbol Ag), siirdeelementide teise rea valge keemiline element, metall. Seda leidub ARGENTIITIDES (sulfiid) ja sarvjas hõbedas (HÕBELIKLORIID) ning seda kaevandatakse vase ja plii puhastamise kõrvalsaadusena. Hõbeda peamine tootja ... Teaduslik ja tehniline entsüklopeediline sõnastik Loe edasi