Opis prezentacije pojedinačni dijapozitivi:

1 slajd

Opis slajda:

Ozon Ozon (od grčkog ὄζω - osjećam miris) je alotropska modifikacija kisika koja se sastoji od triatomskih molekula O3. Kada normalni uvjeti - plavi plin. Kad se ukapljuje, pretvara se u indigo tekućinu. U solidan predstavlja tamnoplave, gotovo crne kristale.

2 slajd

Opis slajda:

Struktura ozona Oboje o-O komunikacija u molekuli ozona imaju jednaku duljinu 1.272 Å. Kut između veza je 116,78 °. Središnji atom kisika je sp²-hibridiziran i ima jedan usamljeni par elektrona. Redoslijed svake veze je 1,5, rezonancijske strukture su s lokaliziranom jednostrukom vezom s jednim atomom i dvostrukom s drugim, i obrnuto. Molekula je polarna, dipolni moment je 0,5337 D.

3 slajd

Opis slajda:

Povijest otkrića Ozon je prvi put otkrio nizozemski fizičar M. van Marum 1785. godine karakterističnim mirisom i oksidacijskim svojstvima koja zrak stječe prolazeći kroz njega električne iskre. Međutim, nije opisana kao nova tvar, van Marum je vjerovao da je stvorena posebna "električna tvar". Pojam ozon predložio je njemački kemičar H.F. Schönbein 1840. godine, ušao je u rječnike godine krajem XIX stoljeću. Mnogi izvori daju joj prioritet otkriću ozona 1839. godine.

4 slajd

Opis slajda:

Fizička svojstva Molekularna težina - 48 amu. Gustoća plina u normalnim uvjetima iznosi 2,1445 μg / m³. Relativna gustoća plina za kisik je 1,5; zrakom - 1,62 (1,658). Gustoća tekućine na -183 ° C iznosi 1,71 g / cm3. Vrelište je -111,9 ° C. Tekući ozon je tamnoljubičaste boje. Točka topljenja je -197,2 ± 0,2 ° C (obično daje talište -251,4 ° C pogrešno, budući da njegovo određivanje nije uzimalo u obzir veliku sposobnost ozona za prehlađenje). U čvrstom je stanju crna s ljubičastim sjajem. Topljivost u vodi pri 0 ° C - 0,394 kg / m³ (0,494 l / kg), 10 puta je veća od kisika. U plinovitom stanju ozon je dijamagnetičan, u tekućem slabo paramagnetski. Miris je oštar, specifičan "metalni" (prema Mendeleevu - "miris rakova"). U visokim koncentracijama podsjeća na miris klora. Miris je primjetan i kad se razrijedi 1: 100000.

5 slajd

Opis slajda:

Dobivanje ozona Ozon nastaje u mnogim procesima praćenim oslobađanjem atomskog kisika, na primjer, tijekom razgradnje peroksida, oksidacije fosfora itd. U industriji se dobiva iz zraka ili kisika u ozonizatorima djelovanjem električnog pražnjenja. O3 se ukapljuje lakše od O2 i stoga ga nije teško odvojiti. Ozon za ozonsku terapiju u medicini dobiva se samo iz čistog kisika. Kada se zrak ozrači jakim ultraljubičastim zračenjem, nastaje ozon. Isti se proces odvija u gornjim slojevima atmosfere, gdje ozonski omotač nastaje i održava se sunčevim zračenjem. U laboratoriju se ozon može proizvesti reakcijom bizmut-pentafluorida i nekih jakih oksidansa s vodom. Ozon se dobiva pomoću uređaja za ozonizaciju.

6 slajd

Opis slajda:

Biološka svojstva Visoka oksidacijska sposobnost ozona i stvaranje slobodnih radikala kisika u mnogim reakcijama uz njegovo sudjelovanje određuju njegovu visoku toksičnost. Izloženost ozonu može dovesti do prerane smrti. Najopasniji učinak: na dišne \u200b\u200borgane izravnom iritacijom i oštećenjem tkiva kolesterola u ljudskoj krvi stvaranjem netopivih oblika, što dovodi do ateroskleroze na reproduktivne organe kod mužjaka svih životinjskih vrsta, uključujući ljude (udisanje ovog plina ubija muške reproduktivne stanice i sprječava ih obrazovanje). Dugotrajna izloženost visokim koncentracijama ovog plina može uzrokovati mušku neplodnost. Ozon u Ruska Federacija pripisuje prvom, većini visoka klasa opasnost štetne tvari... Standardi za ozon: maksimalna jednokratna najveća dopuštena koncentracija (MPC m.r.) u atmosferskom zraku naseljenih područja 0,16 mg / m³ prosječna dnevna najveća dopuštena koncentracija (MPC s.s.) u atmosferskom zraku naseljenih područja najviše 0,03 mg / m³ dopuštena koncentracija (MPC) u zraku radnog područja iznosi 0,1 mg / m³ Istodobno je prag ljudskog mirisa približno jednak 0,01 mg / m³. Ozon učinkovito ubija plijesan i bakterije.

7 slajd

8 slajd

Opis slajda:

Korištenje tekućeg ozona Korištenje ozona već se dugo smatra visokoenergetskim i istovremeno ekološkim oksidansom u raketne tehnike... Ukupna kemijska energija koja se oslobodi tijekom reakcije izgaranja uz sudjelovanje ozona veća je nego za jednostavni kisik za otprilike jednu četvrtinu (719 kcal / kg). Specifični impuls bit će veći. Tekući ozon ima veću specifičnu težinu od tekućeg kisika (1,35 odnosno 1,14), a njegovo vrelište je veće (minus 112 ° i minus 183 ° C), stoga u tom pogledu ima prednost kao oksidans u raketnoj tehnologiji više u tekućem ozonu. Međutim, prepreka tome je kemijska nestabilnost i eksplozivnost tekućeg ozona. Tijekom eksplozije razvija se detonacijski val koji se kreće velikom brzinom - prema nekim izvorima i više od 200 km / s - i razvija se razorni detonacijski tlak veći od 4000 atm, što uporabu tekućeg ozona onemogućava uz trenutno stanje tehnologije

Klizanje

Opis slajda:

Slide 1

Dijapozitiv 2

Slide 3

Slide 4

Slide 5

Slide 6

Slajd 7

Slajd 8

Slide 9

Slide 10

Slajd 11

Dijapozitiv 12

Slajd 13

Slajd 14

Slajd 15

Prezentaciju o "Ozonu" možete preuzeti potpuno besplatno na našoj web stranici. Predmet projekta: Kemija. Šareni dijapozitivi i ilustracije pomoći će vam da angažirate svoje školske kolege ili publiku. Da biste pogledali sadržaj, upotrijebite uređaj za reprodukciju, ili ako želite preuzeti izvješće - kliknite odgovarajući tekst ispod uređaja za reprodukciju. Prezentacija sadrži 15 slajdova.

Prezentacijski dijapozitivi

Slide 1

Tema: "Ozon" Svrha: Ponoviti temu "Kisik", stvoriti znanje o temi "Ozon" Ciljevi učenja: Pregled kemijskih svojstava, fizička svojstva, dobivanje, koristeći O2, za formiranje znanja o fizičkim i kemijskim svojstvima ozona, njegovoj proizvodnji i uporabi. Razvojni ciljevi: Da biste razvili sposobnost usporedbe, izvucite zaključke na primjeru plinova O2 i O3. Razviti sposobnost postizanja postavljenog cilja - izvršavanjem zadataka na više razina, postići procjenu od "5" bodova. Zadaci obrazovanja: oblikovati predstavu o ozonu kao kemijskoj tvari koja igra jednu od najvažnijih uloga u ljudskom životu. Razmotrite problem "ozonskih rupa": uzroci, posljedice i rješenja ovog problema. Potaknuti odnos pun poštovanja prema planeti Zemlji i vašem zdravlju. Oprema: U epruvetama na stolovima a) kartice u boji s različitim razinama zadataka Fe2O3; CuO; CaO. b) na interaktivnoj ploči slike "ozon, ozonske rupe". Učitelji: geograf, biolog.

Slide 4

Tijekom nastave

Organizacijska faza. Ispitivanje znanja a) proučavali smo temu "O2" Zadatak: a) U dvije tikvice nalaze se 2 plina - O2 i SO2 Pitanje: uz pomoć kojeg kemijskog eksperimenta prepoznajete te plinove? Odgovor: (interaktivna ploča - 2 epruvete O2 i SO2) - dati objašnjenje Pitanje: Navesti fizička svojstva O2 (usmeno) Na ploči: 1 učenik zapisati jednadžbu interakcije O2 s Al, rasporediti koeficijente. Višerazinske misije: obojene misijske karte različite razine Dodjela na "3" - plava boja na "4" - crvena boja na "5" - zelena boja

Slide 5

Plava - zapišite jednadžbu reakcije za izgaranje tvari, stavite koeficijente. "3" P + O2 \u003d P (V) S + O2 \u003d S (VI) Crvena - po proizvodima reakcije zapišite jednadžbe kemijskih reakcija i rasporedite koeficijente "4" .... +…. \u003d CuO Cu (II) .... +…. \u003d CaO…. +…. \u003d Fe2O3 Fe (III) Zelena - zapišite jednadžbe reakcija za izgaranje složene tvari "5" CuS + O2 \u003d…. +…. Cu (II), S (VI) Svi studenti izvršavaju plavi obvezni zadatak. Zatim studenti izvršavaju obrnuti zadatak crvenom bojom (raspoređuju uzorke tvari u redove, prenose jedni drugima, zapisuju jednadžbe reakcija za dobivanje tih oksida u bilježnice - samostalno) Na ploči: analiziraju jednadžbu izgaranja metana CH4 + 2O2 \u003d CO2 + 2H2O; Učenici samostalno dovršavaju zadatak za međusobnu provjeru "5" - ispravne odluke na ploči daju međusobne ocjene

Slajd 7

Slide 10

I tako, momci, upoznali smo se sa svojstvima O3, njegovom primjenom. A kakav je značaj ozonskog sloja za Zemlju, pojava "ozonskih rupa" u našem stoljeću i problemi povezani s ovim ekološkim problemom - predstavit će nas nastavnik geografije A. Khusainova. i biolog R.B. Bayraktarova Geograf - U atmosferi se nalazi zaštitni sloj iznad tla Ozona. Na nadmorskoj visini od 25 km do UV zraka, kaže - "stanite!" Biolog - Prekomjerne doze UV \u200b\u200bzračenja mogu uzrokovati rak kože, razne bolesti oka. Previše razina štetno djeluje na biljke i sitne vodene organizme koji tvore morski plankton - okosnicu svih prehrambenih lanaca u oceanu. Kao rezultat ekonomska aktivnost ljudsko biće, različiti zagađivači ulaze u atmosferu, uključujući one koji uništavaju ozonski omotač.

Učitelj: A) nuklearne eksplozije u atmosferi, b) ispuštanje freona u atmosferu, predstavljaju veliku opasnost za ozonski omotač.

Slajd 14

Freoni su sintetičke kemikalije koje se široko koriste kao rashladni mediji u aerosolima i pjeni. Freoni praktički ne ulaze u kemijske reakcije i stoga nisu otrovni za žive organizme. Međutim, kad uđu u stratosferu i tamo su izloženi UV zračenju, propadaju oslobađanjem atomskog klora. Biolog. Da bi se ozon spasio od uništenja U Montrealu je potpisan zakon između zemalja: Smanjiti ispuštanje svih tvari, predmeta na freonima I kasnije, nakon nekog vremena, zamijeniti sve freone. 16. rujna 1987. godine 36 zemalja potpisalo je Montrealski protokol. Generalna skupština UN-a 1994. proglasila je 16. rujna Međunarodnim danom očuvanja ozonskog omotača. Ozonski omotač Zemlje više ne opada. Proizvodnja freona smanjila se više od 2 puta, ali njihova proizvodnja još uvijek traje i, prema znanstvenicima, trebalo bi proći najmanje još 50 godina prije nego što se ozonski sloj stabilizira. 4. Sidrenje (TPO stranica 39) Problem: Koliko se molova O3 može dobiti iz danih: 18 molova O2? Koliko će energije utrošiti V (O2) -18 u reakciji Q KJ -? 1) 3O2 → 2O3 -288,5 KJ. V 3 2 18 x

"Pitanje odgovor"

Tema lekcije:

"Ozon. Alotropija kisika "

kisik

Alotropija - to je sposobnost atoma jednog kemijskog elementa da tvore nekoliko jednostavnih tvari.

Različite jednostavne tvari koje tvore iste kemijski elementnazivaju se alotropne preinake (preinake)

kisik

O 2 je plin bez boje i mirisa.

O 3 je plavkast plin svježeg mirisa i baktericidnih svojstava.

USPOREDNE KARAKTERISTIKE KISIK I OZON

• Kemijska formula

• Jednostavna supstanca

• Jednostavna supstanca

• Klasifikacija

• Atomi kisika

• Atomi kisika

• Kvalitativni sastav molekule

• Kvantitativni sastav molekule

• Dva atoma kisika

• Tri atoma kisika

• Relativna molekulska masa

• Biti u prirodi

• U atmosferi, u hidrosferi

• Stratosferski ozonski omotač

• Fizička svojstva

• Plin, b / boja, b / okus, b / miris, teži od zraka

• Plin, plav, miris svježine, teži od zraka

• Reakcije oksidacije (jače oksidirajuće sredstvo)

• Kemijska svojstva

• Reakcije oksidacije

DOBIJANJE OZONA:

• 1) Ozon nastaje sunčevim zračenjem. Tijekom ove reakcije apsorbira se onaj dio sunčevog zračenja, koji je razarajući za sav život na Zemlji.
• Ultraljubičaste zrake (komponenta sunčevog zračenja), napadajući stratosferu, razbijaju molekule kisika (O 2) na dva atoma (O), koji reagiraju s molekulama kisika (O 2) stvarajući ozon (O 3).
• 2) Ozon se također stvara kao rezultat električnog pražnjenja (za vrijeme grmljavine).
• 3) Ozon se također stvara tijekom oksidacije smole četinarskog drveća ili morskih algi.

KEMIJSKA SVOJSTVA OZONA

• 1) Molekula ozona vrlo je krhka O 3 - O 2 + O, 2O - O 2, 2O 3 - 3O 2
• 2) Stvoreni atomski kisik snažnije reagira s tvarima od molekularnog kisika, stoga je ozon reaktivniji od kisika.
• Stvarno,
• brzo uništava gumu koja se vrlo sporo mijenja u zraku;
• u interakciji na sobnoj temperaturi sa srebrom, stvarajući srebrni oksid Ag + O 3 -AgO + O 2 (a srebro ne reagira s kisikom).

Ozonski omotač štiti Zemlju od ultraljubičastog zračenja.

Ozonska rupa je područje s niskim ozonom u atmosferi.

Sidrenje:

Nazovite okside:

N 2 O 5 , CaO, TAKO 2 , Al 2 O 3 , BaO,

Kl 2 O 7 , ZnO, V 2 O 5 , Cr 2 O 3 ,

CuO, TAKO 3 , MoO 3

Sidrenje:

Rješenje problema:

Odrediti masu oksida koji nastaje tijekom oksidacije 65 g cinka.

Ciljevi:

1) razviti koncept kisika kao kemijskog elementa, formirajući koncepte „ozona”, „alotropije”, „alotropne modifikacije”;

2) pridonijeti razvoju vještina za karakteriziranje tvari prema planu i njihovo uspoređivanje, uspostavljanje uzročno-posljedičnih veza i formuliranje zaključaka;

3) pridonijeti formiranju svjetonazorske ideje o odnosu kvantitativnih i kvalitativnih promjena.

Tijekom nastave

I. Priprema za proučavanje novog gradiva.

U prethodnim lekcijama proučavali smo kisik. Kisik - kao kemijski element i kisik - kao jednostavna tvar koju tvore atomi ovog kemijskog elementa.

Sjetimo se onoga što znate o kisiku kao kemijskom elementu. Koristeći plan, okarakterizirajte kemijski element kisik. (Dijapozitiv)

Dakle, atomi kemijskog elementa kisika sudjeluju u stvaranju sljedećih tvari: O 2, CO 2, O 3, H 2 O, CaCO 3, SiO 2, uključujući kisik - kao tvari.

Što znate o tvari kisik? Karakterizirajte tvar kisik pomoću plana prikazanog na ekranu. (Dijapozitiv)

Zapravo, kisik lako ulazi u kemijske reakcije. Pri čemu, kemijska interakcija tvari s kisikom pozvao reakcija oksidacije. Tvari nastale u ovom slučaju nazivaju se oksidi... Jednadžba kemijske reakcije odražava materijalnu ravnotežu procesa. To omogućuje da se takve jednadžbe koriste za kvantitativne izračune.

Riješimo problem. Otvorite bilježnice, potpišite današnji datum ... (Slide)

II. Svrha današnje lekcije: nastaviti proučavanje teme "Kisik" i upoznati se s drugom tvari, također formiranom od atoma samo ovog kemijskog elementa, koji se naziva ozon.(Dijapozitiv)

III. Učenje novog gradiva.

Zapišite temu za današnju lekciju „Ozon“ u bilježnicu.

Prije karakteriziranja ozonske tvari prema planu koji znate (slajd), zapamtite: što znate o ovoj tvari? Što ste čuli ili pročitali o ozonu? (Razgovor sa studentima)

Biti u prirodi. (Dijapozitiv)

Primanje

1) Ozon nastaje pod utjecajem sunčevog zračenja (njegovog ultraljubičastog dijela) iz kisika (klizna hiperveza) što objašnjava nakupljanje ove tvari u gornjim slojevima atmosfere (u stratosferi). Tijekom ove reakcije apsorbira se taj dio sunčevog zračenja, koji je razarajući za sav život na Zemlji.

Ultraljubičaste zrake (komponenta sunčevog zračenja), napadajući stratosferu, razbijaju molekule kisika (O 2) na dva atoma (O), koji reagiraju s molekulama kisika (O 2) stvarajući ozon (O 3).

2) Ozon se također stvara električnim pražnjenjem (npr. Za vrijeme grmljavine).

3) Ozon se također stvara tijekom oksidacije smole četinarskog drveća ili morskih algi.

Za daljnje upoznavanje s ozonom, možete pogledati video materijal (Disk - fizikalna svojstva, kemijska svojstva, primjena)

Pa, što sada znate o ozonu?

Okarakterizirajte tvar ozona prema planu prikazanom na ekranu. (Dijapozitiv)

Treba napomenuti. (Učitelj komentira prilikom popunjavanja tablice)

Biti u prirodi

Debljina ozonskog sloja iznad Zemljine površine nije konstantna.

1) Sezonske promjene u debljini ozonskog omotača su prirodne.

Osim,

2) Umjetne kemikalije, posebno freoni (tvari koje se koriste kao rashladna sredstva u rashladnim jedinicama), reagiraju s ozonom, uništavajući ga, smanjujući tako debljinu ozonskog sloja (formirajući takozvanu „ozonsku rupu“).

Do danas su znanstvenici otkrili značajno smanjenje debljine ozonskog sloja nad Antarktikom, što omogućava više ultraljubičastih zraka da dođu do Zemljine površine.

Na slici snimljenoj iz svemira, rupa u ozonskom sloju iznad Antarktika izgleda kao plava mrlja.

Fizička svojstva

1) Ozon ima miris koji jasno osjećate nakon grmljavine ili u četinarskoj šumi. “Ozon” (grčki) - “miriše”.

2) Ozon je teži od zraka: M r (O 3) \u003d 48.

1) Molekula ozona vrlo je krhka O 3 -\u003e O 2 + O, 2O-\u003e O 2, 2O 3 -\u003e 3O 2

2) Stvoreni atomski kisik energičnije reagira s tvarima od molekularnog kisika, pa je ozon reaktivniji od kisika.

Stvarno,

• brzo uništava gumu koja se vrlo sporo mijenja u zraku;
• u interakciji na sobnoj temperaturi sa srebrom, stvarajući srebrni oksid Ag + O 3 -\u003e AgO + O 2 (a srebro ne reagira s kisikom);
• ozon djeluje baktericidno (ozračje borove šume ili morske obale je ljekovito).

Nakon što ste okarakterizirali svaku od tvari koje tvore atomi kemijskog elementa kisika, sada ih možete usporediti.

Dajte usporedni opis kisika i ozona, uočite sličnosti i razlike. (Dijapozitiv)

Kisik i ozon su jednostavne tvari koje tvore atomi istog kemijskog elementa kisika.

Međutim, molekula kisika sadrži 2 atoma kisika, molekula ozona sadrži 3 atoma kisika.

Istodobno uočavamo njihova različita svojstva (donekle slična).

Razlika u broju atoma dovodi do razlike u svojstvima. Kvantitativne promjene prelaze u kvalitativne (jedan od osnovnih zakona filozofije).

1) Nazvana je pojava kada isti kemijski element tvori nekoliko jednostavnih tvari alotropija. (Dijapozitiv)

2) Pozivaju se različite jednostavne tvari koje tvori isti kemijski element alotropne preinake (preinake).

IV. Sažetak lekcije.

Dakle, danas u lekciji to je bilo potrebno. (Dijapozitiv)

Formulirajte zaključak (prema svrsi).

V. Domaća zadaća.

Kod kuće, nakon čitanja teksta članka 4.5:

• odgovoriti na pitanja nakon §4.5 (str.79 udžbenika) - usmeno;
• naučiti definicije "alotropije" i "alotropske modifikacije".

Za sljedeću lekciju morate znati:

• karakterizirati jednostavnu tvar ozon;
• usporedite je sa supstancom kisik;
• objasniti fenomen "alotropije" i koncept "alotropske modifikacije".