DEFINITION

Silber befindet sich in der fünften Periode der I-Gruppe der Seite (B) der Untergruppe des Periodensystems.

Bezieht sich auf Elemente d-Familien. Metall. Bezeichnung - Ag. Folgenummer - 47. Relative Atommasse - 107.868 amu.

Die elektronische Struktur des Silberatoms

Das Silberatom besteht aus einem positiv geladenen Kern (+47), in dem sich 47 Protonen und 61 Neutronen befinden. In fünf Umlaufbahnen bewegen sich 42/7 Elektronen.

Abb. 1. Schematische Struktur des Silberatoms.

Die Orbitalverteilung der Elektronen ist wie folgt:

47Ag) 2) 8) 18) 17) 2;

1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 9 5s 2 .

Die Valenzelektronen des Silberatoms sind Elektronen, die sich bei 4 befinden d- und 5 s-orbitale. Das Energiediagramm des Grundzustands hat folgende Form:

Die Valenzelektronen eines Silberatoms können durch einen Satz von vier Quantenzahlen charakterisiert werden: n (Hauptquantum), l (Orbital), m l (magnetisch) und s (rotieren):

Beispiele für die Problemlösung

BEISPIEL 1

BEISPIEL 2

Silber ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 47 im Periodensystem von D.I. Mendeleev. Chemische Formel von Silber Ag.

Lomonosov schrieb über Silber, dass dieses Metall, wenn es frei von Verunreinigungen ist, weiß wie Kreide erscheint. Und tatsächlich ist es so.

Silber war bereits im 4. Jahrtausend vor Christus bekannt. Dieses Edelmetall kommt wie Gold auf natürliche Weise in Form von Nuggets vor. Deshalb lernte ihn die Menschheit ohne die Hilfe von Wissenschaftlern kennen. Im alten Ägypten wurde Silber "Weißgold" genannt. Es war schwerer abzubauen als Gold. Daher war es damals mehr wert als Gold.

Es wird angenommen, dass Silber seinen lateinischen Namen argentum von den griechischen Argos erhielt - weiß, funkelnd, glänzend.

In der Natur kommt Silber sowohl in Form von Nuggets als auch in Form seltener Mineralien vor, die in polymetallischen Erzen enthalten sind - Sulfide von Kupfer, Blei, Zink. Silbernuggets sind ziemlich schwer. Es ist bekannt, dass das größte Nugget 13,5 Tonnen wog. Silbernuggets enthalten häufig Beimischungen von Gold und Quecksilber, seltener - Platin, Kupfer, Wismut, Antimon.

Chemische Eigenschaften

Silber ist ein Metall und hat alle Eigenschaften von Metallen. Die Reaktivität von Silber ist jedoch gering. In der Reihe der Metallspannungen, die auch als elektrochemische Reihe der Metallaktivität bezeichnet wird, ist Silber fast am Ende.

Bei normalen Temperaturen interagiert Silber nicht mit Sauerstoff, Stickstoff, Wasserstoff, Silizium und Kohlenstoff.

Reagiert unter normalen Bedingungen mit Schwefel. Das Ergebnis ist Silbersulfid.

2Ag + S \u003d Ag 2 S.

Reagiert beim Erhitzen mit Halogenen.

2Ag + Br 2 \u003d 2AgBr

Jeder weiß, dass Besteck allmählich dunkler wird. Warum passiert das? Es stellt sich heraus, dass der Grund dafür ist, dass Silber in der Luft mit Schwefelwasserstoff reagiert. Infolgedessen bildet sich auf der Silberoberfläche ein Film aus Silbersulfid Ag2S.

4Ag + 2H 2 S + O 2 \u003d 2Ag 2 S + 2H 2 O.

Wie reagiert Silber mit Säuren? Interessanterweise ist die Reaktion mit Salpetersäure je nach Konzentration der Säure unterschiedlich. Mit konzentrierter Salpetersäure ergibt Silber also Silbernitrat AgNO3 und Stickstoffdioxid NO2

Ag + 2HNO 3 \u003d AgNO 3 + NO 2 + H 2 O.

Durch die Reaktion mit verdünnter Salpetersäure entstehen Silbernitrat AgNO3 und Stickoxid NO

3Ag + 4HNO 3 \u003d 3AgNO 3 + NO + 2H 2 O.

Silber reagiert nur mit konzentrierter Schwefelsäure

2Ag + 2H 2 SO 4 \u003d Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O.

Die Reaktion mit Salzsäure erfolgt bei hohen Temperaturen

2Ag + 2HCl \u003d 2AgCl + H 2

Physikalische Eigenschaften und Verwendung von Silber

Silber ist ein erstaunlich duktiles Metall. Es kann verwendet werden, um ein Blatt mit einer Dicke von nur 0,00025 mm herzustellen. Und aus einem Korn mit einem Gewicht von 1 g wird der dünnste Draht mit einer Länge von 2 km erhalten.

Silber leitet Strom und Wärme perfekt. Darüber hinaus ist es in der Lage, einer enormen Belastung standzuhalten. Es wird verwendet, um verschiedene Kontakte in Geräten herzustellen, die auf Comic-Raketen verwendet werden. kerntechnische Anlagen, U-Boote, Computer usw.

Das hervorragende Reflexionsvermögen von Silber ermöglicht die Verwendung bei der Herstellung von Spiegeln, Teleskopen, Mikroskopen und verschiedenen optischen Instrumenten.

Silber wird häufig in Schmuck verwendet. Ringe, Broschen und Geschirr schmücken immer noch das Leben eines Menschen.

Münzen werden aus Silber geprägt.

Wenn man von Silber spricht, kann man nur seine Fähigkeit erwähnen, Wasser von verschiedenen Mikroorganismen zu reinigen.

327 v. Die griechische Armee unter der Führung von Alexander dem Großen fiel in Indien ein. Es schien, dass nichts den Kommandanten aufhalten konnte, es gab keine Hindernisse vor sich. Aber plötzlich begann eine Epidemie von Magen-Darm-Erkrankungen. Die Soldaten meuterten. Die Griechen mussten nach Hause zurückkehren. Aber die Kranken waren meistens unter gewöhnlichen Soldaten. Nur zweitausend Jahre später verstanden Wissenschaftler, warum die Militärführer fast nicht krank wurden. Die Soldaten tranken aus gewöhnlichen Zinnbechern und die Militärführer aus Silberschalen. Das heißt, das Silber tötete die pathogenen Bakterien. Später wurde festgestellt, dass nur wenige Milliardstel Gramm Silber Bakterien in 1 Liter Wasser zerstören können.

Silberverbindungen werden häufig bei der Herstellung von Zubereitungen mit bakteriziden Eigenschaften verwendet.

IM chemieindustrie Silber wird als Katalysator bei der Herstellung organischer Verbindungen verwendet.

Silber seit der Antike galt es als das mysteriöseste Metall. Es war oft mit magischen Eigenschaften ausgestattet, und herausragende Menschen bevorzugten es: Schauspieler, Künstler, Schriftsteller. Neben dem Status des Geheimnisvollsten erhielt Silber den Status des Reinsten. Argentum (Ag) ist das 47. Element des Periodensystems. in der Beliebtheitswertung folgt es unmittelbar nach Gold. Silber eignet sich praktisch nicht zur Oxidation, daher behält es seinen ursprünglichen Glanz und Glanz sehr lange bei. Ist das nicht ein Grund, das "Mond" -Metall von ganzem Herzen zu lieben? Und auch schönen Schmuck daraus machen.

Goldschmiede schätzen und schätzen Silber immer noch. Sie sind dankbar ihn für die wunderbaren Eigenschaften: Plastizität, Formbarkeit, Vielseitigkeit der Verwendung. Tolle Gelegenheit zu experimentieren und hervorragende Ergebnisse zu erzielen!Es ist kein Geheimnis, dass es in der silbernen Version äußerst vorteilhaft ist und juwelen mit Nationalfarben dekoriert sehen reich aus. Besonders wenn wir das traditionelle russische Handwerk berücksichtigen:

VILIGRAN, FILM, SCHWARZ. So und somit hat Silber eine eigene ausdrucksstarke und äußerst beredte Sprache. Man kann es mit Sicherheit als Sprache der internationalen Kommunikation bezeichnen, da die Zärtlichkeit des traditionellen Silberschmucks, die Monumentalität schwerer ethnischer Produkte und die Extravaganz der Lösungen moderner Designer für absolut jeden verständlich sind.

Für die Herstellung von Silberschmuck wird in der Regel spezielles Sterlingsilber verwendet. Es zeichnet sich durch den höchsten 925er Standard aus, strahlend weiße Farbe, hervorragende Festigkeit und Haltbarkeit.

Sterlingsilber

VON in seinem Namen verdankt es der berühmten Familie Easterling, die in der Antike auf dem Gebiet Norddeutschlands lebte. Die Familie wurde berühmt für ihre makellose Ehrlichkeit, für die König Edward der Erste ihm die Ehrenbefugnis gab, königliche Silbermünzen herzustellen. Diese Münzen wurden schnell und lange Zeit für ihre einwandfreie Qualität bekannt, die zur Bildung des gemeinsamen Substantivs "Sterling" führte, was ein Höchstmaß an Zuverlässigkeit bedeutet.

Mondlicht

Wie bereits erwähnt, ist Silber das weißeste aller Edelmetalle. Juweliere spielen sehr gut mit diesem Vorteil, indem sie brillantes Weiß und geschwärztes Silber zu eleganten Kompositionen kombinieren, denen es schwer fällt, gleichgültig zu bleiben. Die Gravurtechnik ergänzt das Tandem harmonisch, betont seine Einzigartigkeit und verkörpert mutige Ideen. Man kann auch die erstaunliche Fähigkeit von Silber nicht übersehen, die besten Eigenschaften hervorzuheben aussehen Edelsteine, Halbedelsteine \u200b\u200bund Halbedelsteine. Ihre abwechslungsreiche Farbpalette wird wunderschön von Mondlicht oder ausdrucksstarker Schwärzung eingerahmt.

Aus der Geschichte des Silbers ist auch bekannt, dass es vorteilhafte antibakterielle Eigenschaften hat.

Ägyptische Soldaten verwendeten Silber, um Kampfwunden zu heilen: Sie legten dünne Silberplatten darauf, die Wunden wurden desinfiziert und schnell geheilt. In der russisch-orthodoxen Kirche wurde das heilige Wasser für die Gemeindemitglieder immer in silbernen Gefäßen aufbewahrt. Es gibt viele Geschichten darüber, wie Silbergefäße das Leben derer retteten, die Wasser in ihnen gespeichert hatten. Es wird auch geglaubt, dass silber gibt dem Träger Kraft.

Interessante Ereignisse aus der Silbergeschichte

Die Armee des großen Alexander des Großen bewegte sich mit Schlachten durch die Länder Asiens (IV. Jahrhundert v. Chr.). Nachdem die Truppen das Territorium Indiens betreten hatten, begannen unter den Soldaten schwere Magen-Darm-Erkrankungen ...
Nach einer Reihe blutiger Schlachten und großartig gefeierter Siege im Frühjahr 326 kam Alexander der Große an die Küste des Indus. Die "unbesiegbare" Armee Alexanders konnte jedoch seine Hauptfeindkrankheit nicht besiegen. Die Krieger, erschöpft und erschöpft, weigerten sich, an die Ufer des Ganges zu gehen, wo Alexander vom Durst nach Eroberung angezogen wurde. Im Herbst 326 begannen sich Alexanders Truppen zurückzuziehen. Die erhaltenen Beschreibungen der Geschichte der Feldzüge Alexanders des Großen zeigen, dass gewöhnliche Soldaten häufiger krank waren als Militärführer, obwohl letztere unter den gleichen Bedingungen wie gewöhnliche Soldaten an einem Feldzug teilnahmen und alle Unannehmlichkeiten und Nöte eines Feldzuglebens mit ihnen teilten. Nur 2250 Jahre später wurde die Ursache für die unterschiedliche Inzidenz der Soldaten Alexanders des Großen gefunden. Es bestand in der unterschiedlichen Ausrüstung: Ein gewöhnlicher Soldat hatte Anspruch auf ein Blechglas und ein Militärführer - SILBER

Bedeutung des Wortes

Silber ist eines dieser Metalle, die seit der Antike die Aufmerksamkeit des Menschen auf sich gezogen haben. Silber leitet seinen Namen vom Sanskrit-Wort "argenta" ab, was "Licht" bedeutet. Das lateinische Wort Argentum kommt auch vom Wort Argent. Der lateinische Name für Silber " argentum"Wie die altgriechischen" Argitos ", die sumerischen" Ku-Babbar "und die altägyptischen" hatten ", bedeutet" weiß ". Silbergeschichte verbunden mit Alchemie, da bereits zu dieser Zeit eine Methode des Silberkuppelns entwickelt wurde.

In russischem „Silber“, in deutschem „Zilber“, englischem „Silber“ - diese Wörter gehen auf das alte indische Wort „Sarpa“ zurück, das den Mond und die Sichel (in Analogie zum Mond) bezeichnet - das älteste landwirtschaftliche Werkzeug. Der Lichtschein von Silber erinnert etwas an das Licht des Mondes - Silber wurde in der alchemistischen Periode der Entwicklung der Chemie oft mit dem Mond assoziiert und mit dem Zeichen des Mondes bezeichnet.

Der Ursprung einiger Konzepte und Namen ist mit Silber verbunden. So zum Beispiel in altes Russland Silberbarren waren ein Maß für den Wert verschiedener Gegenstände. In Fällen, in denen ein bestimmtes Handelsgut den geringsten Wert der Bar hatte, wurde ein Teil, der dem Wert der Sache entsprach, von der Bar abgeschnitten. Diese abgetrennten Teile wurden "Rubel" genannt, aus denen der Name der in Russland (und zu Beginn des 20. Jahrhunderts und in Weißrussland) angenommenen Währungseinheit stammte - der Rubel. Der Rubel ist also ursprünglich Überwar wirklich silber

Die Entdeckung von Silber. Bergbau

Die Phönizier entdeckten Silbervorkommen (Silbererze) in Spanien, Armenien, Sardinien und Zypern. Silber aus Silbererzen wurde mit Arsen, Schwefel, Chlor und auch in Form von nativem Silber kombiniert. Natives Metall wurde natürlich bekannt, bevor sie lernten, es aus Verbindungen zu extrahieren. Natives Silber kommt manchmal in sehr großen Massen vor: Das größte Silberklumpen wird als Nugget angesehen, das 13,5 Tonnen wog.

Silber kommt auch in Meteoriten und im Meerwasser vor. Silber ist selten in Form von Nuggets. Diese Tatsache sowie die weniger auffällige Farbe (Silbernuggets sind normalerweise mit einer schwarzen Sulfidbeschichtung überzogen) dienten als Grundlage für die spätere Entdeckung von nativem Silber durch den Menschen. Dies erklärte zunächst die große Seltenheit und den großen Wert von Silber. Aber dann gab es die zweite Entdeckung von Silber ...

Durch Raffinieren von Gold mit geschmolzenem Blei wurde in einigen Fällen ein mattes Metall erhalten, anstatt heller als natürliches Gold zu sein. Andererseits gab es mehr davon als das ursprüngliche Metall, das sie reinigen wollten. Dieses blasse Gold wird seit dem dritten Jahrtausend vor Christus verwendet. Die Griechen nannten es Elektron, die Römer nannten es Electrum und die Ägypter nannten es Asem. Derzeit kann der Begriff Elektrum für eine Legierung aus Silber und Gold verwendet werden.

Diese Legierungen aus Gold und Silber gelten seit langem als Spezialmetall. Im alten Ägypten, wo Silber aus Syrien gebracht wurde, wurde es zur Herstellung von Schmuck und zur Münzprägung verwendet. Dieses Metall kam später (um 1000 v. Chr.) Nach Europa und wurde für die gleichen Zwecke verwendet. Es wurde angenommen, dass Silber ein Produkt der Umwandlung von Metallen auf dem Weg ihrer "Umwandlung" in Gold ist.

2500 Jahre v. Chr. Im alten Ägypten trugen sie Schmuck und prägten Münzen aus Silber, weil sie glaubten, es sei teurer als Gold. Im 10. Jahrhundert wurde gezeigt, dass es eine Analogie zwischen Silber und Kupfer gibt, und Kupfer wurde als silberrot angesehen. Im Jahr 1250 schlug Vincent Bove vor, dass Silber durch die Einwirkung von Schwefel aus Quecksilber gebildet wird.

Im Mittelalter war "Cobald" der Name für Erze, aus denen Metall mit anderen Eigenschaften als dem bereits bekannten Silber hergestellt wurde. Später wurde gezeigt, dass aus diesen Mineralien eine Silber-Kobalt-Legierung gewonnen wird, und der Unterschied in den Eigenschaften wurde durch das Vorhandensein von Kobalt bestimmt. Im 16. Jahrhundert. Paracelsus erhielt Silberchlorid aus den Elementen, und Boyle bestimmte seine Zusammensetzung. Scheele untersuchte die Wirkung von Licht auf Silberchlorid und die Entdeckung der Fotografie machte auf andere Silberhalogenide aufmerksam. 1663 schlug Glaser Silbernitrat als Kauterisierungsmittel vor. Seit dem Ende des 19. Jahrhunderts. Beim Galvanisieren werden komplexe Silbercyanide verwendet.

Silberne Namen

Neben dem Silberrubel stammen mit Sicherheit viele Namen aus dem Wort Silber. Hier ist die Entstehungsgeschichte des Namens eines der bekanntesten Länder ...
Aus Silber stammt der Name eines der Länder Südamerikas - Argentinien. Die Legende, in der historische Fakten eng mit poetischer Fiktion verflochten sind, besagt, dass der spanische Regierungspilot de Solis 1515 in Südamerika die Mündung eines großen Flusses entdeckte, der nach Solis nach ihm benannt wurde. 1527 wurde Sebastian Cabot beim Aufstieg auf den Fluss de Solis von der Menge Silber getroffen, die seine Seeleute aus der Bevölkerung geplündert hatten. Dies gab Cabot einen Grund, die Mündung des Flusses La Plata - Silber (auf Spanisch "plata" - Silber, de plata - Silber) zu nennen, in dessen Namen später der Name des ganzen Landes kam. Nach der Befreiung des Landes von den spanischen Truppen (1811-1826), um sich nicht an die Spanier zu erinnern, wurde der Name des Landes latinisiert (Silber - in lateinischem Argentum), es hat bis heute überlebt ...

Seit der Mitte des 20. Jahrhunderts ist Silber kein Metall mehr, aus dem nur Münzen geprägt wurden. Die Entstehung und Entwicklung von Branchen wie Fotografie, Elektrotechnik und Funkelektronik führte zu einem starken Anstieg der Silbernachfrage und deren Rückzug aus dem Geldumlauf.

Dieses Metall hat die höchste elektrische Leitfähigkeit unter den Metallen sowie eine gute Duktilität und einen niedrigen Schmelzpunkt. Silber ist chemisch inaktiv und verdunkelt sich in Gegenwart von Schwefelwasserstoff. Und wie bereits erwähnt, hat Silber bakterizide Eigenschaften, was gegenüber anderen Metallen von großem Vorteil ist. Der Hauptvorteil von Silber kann auch darin gesehen werden, dass es viel mehr als Gold ist. Aber... Möglicher Silbermangel und ein Anstieg des Silberpreises

Grobe Berechnungen ergaben, dass mehr als 700.000 Tonnen dieses Edelmetalls aus dem Darm gewonnen wurden. Und auch in Zukunft wird die hohe Nachfrage nach Silber in der Welt bleiben. Es gibt bereits einen Silbermangel, der die Entwicklung hemmt die neuesten Technologien... Es ist wahrscheinlich, dass die Verwendung von Silber in Zukunft abnehmen wird, da begrenzte Lieferungen zu so hohen Preisen führen werden, dass Silberersatzstoffe verwendet werden, wo immer dies möglich ist. Wir können daraus schließen, dass das Investieren und Halten von Geld in Silber rentabel, zuverlässig und sicher ist.

Öffnung. Bergbau

Silberne Namen

Möglicher Mangel silber- und steigende Preise

Die Geschichte der Kantine silber-

Herkunft des Namens

In der Natur sein

Physikalische Eigenschaften

Silberner Nugget

Chemische Eigenschaften

Biochemie

Anwendung

Silberwasser

In Behandlung

Physiologische Wirkung

Biologische Aktivität

Silberplatte

Vorteilhafte Wirkung auf den menschlichen Körper

Eigenschaften

Pflege von Handelsgegenständen

Reinigung und Reinigung

Besteckpflege

Verbindungen

Einwertige Silberverbindungen

Anorganische Verbindungen

Koordinationsverbindungen

Zweiwertige Silberverbindungen

Anorganische Verbindungen

Koordinationsverbindungen

Dreiwertige Silberverbindungen

IM Russische Föderation Das erste Silber wurde 1704 in den Nerchinsk-Minen von Transbaikalia abgebaut. Eine bestimmte Menge wurde im Altai abgebaut. Zahlreiche Lagerstätten im Fernen Osten wurden erst Mitte des 20. Jahrhunderts erschlossen.

Im Jahr 2008 wurden insgesamt 20.900 Tonnen Silber abgebaut. Führend in der Produktion ist die Republik Peru (3.600 Tonnen), gefolgt von Mexiko (3.000 Tonnen) (2.600 Tonnen), der Republik Chile (2.000 Tonnen) (1.800 Tonnen), Polen (1.300 Tonnen) und den USA (1) 120 t), Kanada (800 t).

Für 2008 ist der Marktführer bei der Herstellung von Silber in der Russischen Föderation Organisation Polymetal, das 2008 535 Tonnen produzierte.

Die weltweiten Silberreserven werden auf 570.000 Tonnen geschätzt.

Silberplatte

Die Mindestkonzentration von Silber in Wasser (0,01 mg / l) reicht aus, um mehr als 260 Sorten pathogener Mikroben, Viren und Pilze zu zerstören. Zum Vergleich: Ein übliches Antibiotikum tötet etwa 6 Arten von Mikroben ab ...

Tischsilber ist ein Zeichen für Wohlstand und Gesundheit. So wird deutlich, dass Tischsilber nicht nur ein Zeichen des Wohlbefindens oder des Wohlstands ist, sondern auch ein Mittel zur Vorbeugung und gesundheit!

Aus der Geschichte: Es ist bekannt, dass ägyptische Soldaten 2500 Jahre vor der Geburt Christi Silber verwendeten, um ihre Wunden zu heilen - sie brachten sehr dünne Silberplatten auf sie und die Wunden heilten schnell.

Der persische König Cyrus lagerte laut Herodot während langer Feldzüge nur Wasser in silberfässer... So gelang es ihm, viele damals übliche Krankheiten zu vermeiden. IM spätes XIX Der Schweizer Botaniker Karl Negeli stellte jahrhundertelang fest, dass unter dem Einfluss von in Wasser eingebrachtem Silber alle schädlichen Mikroorganismen darin absterben. Silberionen verhindern das Wachstum von pathogenen Bakterien, Viren und Pilzen.

Vorteilhafte Wirkung auf den menschlichen Körper Heutzutage wird Silber nicht nur als Metall angesehen, das Mikroben abtöten kann, sondern als Spurenelement, das notwendig und konstant ist teil von Gewebe eines tierischen und pflanzlichen Organismus.

Seit Jahrhunderten werden die hervorragenden antibakteriellen Eigenschaften von Silber bei der Behandlung einer Vielzahl von entzündlichen Erkrankungen eingesetzt. Die alten Griechen und Römer lagerten Flüssigkeiten in silbergefäßezu wissen, dass auf diese Weise ihre Eigenschaften verbessert werden. Silber wird seit mehr als tausend Jahren traditionell in der Volksmedizin der Länder des Ostens verwendet. Die ersten amerikanischen Siedler, die durch den Wilden Westen zogen, lagerten Milch ein gefäße mit Silber Dollar unten... Bei kirchlichen Zeremonien wird das Abendmahl nicht zufällig verwendet silberne Tassen - Dies verhindert die Ausbreitung von Infektionen unter der Herde.

Bisher gilt die Verwendung von Silberbesteck nicht nur als prestigeträchtig, sondern auch als hygienisch. Bei allen Raumfähren wird Wasser zur Vorbereitung des Verbrauchs mit Silber angereichert. Verkehrsflugzeuge verwenden silberne Wasserfilter. Bei der Reinigung von Wasser in Schwimmbädern wird zunehmend Silber verwendet - es reizt die Schleimhäute nicht und ist als Antiseptikum wirksamer. In Japan wird die Luft mit Silber gereinigt. IM Schweiz Silberfilter werden häufig in Privathaushalten und Büros eingesetzt.

Der Begründer der wissenschaftlichen Untersuchung des Wirkungsmechanismus von Silber auf eine mikrobielle Zelle ist der Schweizer Botaniker Karl Nigeli, der in den 80er Jahren des 19. Jahrhunderts feststellte, dass die Wechselwirkung nicht des Metalls selbst, sondern seiner Ionen mit den Zellen von Mikroorganismen ihren Tod verursacht. Er nannte dieses Phänomen Oligodynamik (von den griechischen "Oligos" - kleine, Spuren- und "Dynamos" - Aktion, dh die Aktion von Spuren). Der Wissenschaftler bewies, dass Silber nur in gelöster (ionisierter) Form einen oligodynamischen Effekt zeigt.

Der deutsche Wissenschaftler Vincent verglich die Aktivität einiger Metalle und stellte fest, dass Silber die stärkste bakterizide Wirkung hat und Kupfer und Gold die geringste.

Groß Beitrag bei der Untersuchung der antimikrobiellen Eigenschaften von Silberwasser seine Verwendung zur Desinfektion wasser trinken und vom Akademiker eingeführte Lebensmittel L.A. Kulsky. Seine Experimente und später die Arbeiten anderer Forscher haben gezeigt, dass es die Ionen der Metalle und ihre dissoziierten Verbindungen (Substanzen, die in Ionen zerfallen können) sind, die den Tod von Mikroorganismen verursachen. Medizinische und biologische Untersuchungen haben gezeigt, dass die bakteriziden Eigenschaften von Silber durch die einzigartige Fähigkeit seiner Ionen erklärt werden, Enzyme pathogener Mikroorganismen zu blockieren, was zu deren Tod führt. Gleichzeitig bleiben die für das menschliche Leben notwendigen Mikroorganismen erhalten.

Es ist bekannt, dass aufgrund der bakteriziden Eigenschaften von Silber, geschirr, hergestellt und bedient von prominenten Militärführern, half ihnen praktisch, während militärischer Kampagnen nicht an Darmkrankheiten zu leiden. Nicht umsonst ist Silber seit Mitte des 13. Jahrhunderts ein traditionelles Material für die Zubereitung von Gerichten. Aufgrund körperlicher und chemische Eigenschaften Silber: ausgezeichnete Formbarkeit, Duktilität, weiße Farbe, bakterizid. Das Geschirr aus Silber wurde zu einem echten Juwel. Luxuriöse Schalen, Tabletts und Sets dienten nicht nur als Gegenstände für das festliche Gedeck, sondern auch als würdige Geschenke und wurden später zu Exponaten von Museumssammlungen. Darüber hinaus gilt Tischsilber seit vielen Jahrhunderten als Symbol für Wohlstand und Seriosität. Es ist bekannt, dass es in der Familie des Grafen Orlow, einem der Favoriten Katharinas II., Im Alltag gab bedienung, bestehend aus 3275 Silbergegenständen, deren Herstellung mehr als 2 Tonnen Silber benötigte! Silber selbst wurde von Handwerkern mit Webart, Niello, Filigran, Maserung, Emaille verziert.

Ärzte haben die positive Wirkung von Silber auf nachgewiesen Prozesse lebenswichtige Funktionen von Mensch und Tier. Silber erhöht die spezifische Abwehr des menschlichen Körpers erheblich, was besonders nützlich ist, wenn die Immunaktivität des Körpers gering ist.

Eigenschaften

Reines Silber ist ein relativ weiches und duktiles Metall: Aus 1 g Silber können Sie den dünnsten Draht ziehen, der fast 2 km lang ist! Silber ist ein ziemlich schweres Metall: In der Dichte (10,5 g / cm3) ist es Blei nur geringfügig unterlegen. In Bezug auf elektrische Leitfähigkeit und Wärmeleitfähigkeit ist Silber unübertroffen (daher erwärmt sich ein Silberlöffel in einem Glas heißen Tees schnell). Silber schmilzt bei einer relativ niedrigen Temperatur (962 ° C), was seine Verarbeitung erheblich erleichtert. Silber lässt sich leicht mit vielen Metallen legieren. kleine Zusätze von Cuprum machen es schwieriger, geeignet für die Herstellung verschiedener Handelsartikel.

„Silber oxidiert in der Luft nicht“, schrieb DI Mendeleev in seinem Lehrbuch Fundamentals of Chemistry, „und zählt daher zu den sogenannten Edelmetallen. Es hat eine weiße Farbe, viel reiner als alle anderen bekannten Metalle, besonders wenn es von chemischer Reinheit ist ... Chemisch reines Silber ist so weich, dass es sehr leicht gelöscht werden kann ... “Aber obwohl Silber nicht direkt mit Sauerstoff reagiert, es kann erhebliche Mengen dieses Gases lösen. Selbst festes Silber bei einer Temperatur von 450 ° C kann das Fünffache des Sauerstoffvolumens absorbieren. Viel mehr Sauerstoff (bis zu 20 Volumen pro 1 Volumen Silber) löst sich in flüssigem Metall. Diese Eigenschaft von Silber führt zu einem schönen (und gefährlichen) Phänomen - dem Spritzen von Silber, das seit der Antike bekannt ist. Wenn geschmolzenes Silber erhebliche Mengen an Sauerstoff absorbiert hat, geht die Verfestigung des Metalls mit der Freisetzung einher eine große Anzahl Gas. Der Druck des freigesetzten Sauerstoffs bricht die Kruste auf der Oberfläche des erstarrenden Silbers, oft mit großer Kraft. Das Ergebnis ist ein plötzlicher explosiver Spritzer Metall. Bei 170 ° C wird Silber in Luft mit einem dünnen Film aus Ag2O-Oxid bedeckt, und unter der Einwirkung von Ozon werden höhere Oxide Ag2O2 und Ag2O3 gebildet. Aber Silber hat besonders "Angst" vor Jod, zum Beispiel Jodtinktur und Schwefelwasserstoff. Viele Häuser haben silberne (oder versilberte) Handelsgegenstände - alte Münzen, Löffel, Gabeln, Getränkehalter, Ringe, Ketten und anderen Schmuck. Sie trüben oft im Laufe der Zeit und können sogar schwarz werden. Der Grund ist die Wirkung von Schwefelwasserstoff. Seine Quelle können nicht nur faule Eier sein, sondern auch Gummi, einige Polymere. In Gegenwart von Feuchtigkeit reagiert Silber leicht mit Schwefelwasserstoff und bildet den dünnsten Sulfidfilm auf der Oberfläche: 4Ag + 2H2S + O2 \u003d 2Ag2S + 2H2O; Aufgrund der Unebenheit der Oberfläche und des Lichtspiels wirkt ein solcher Film manchmal schillernd. Allmählich wird der Film dicker, dunkler, braun und dann schwarz. Silbersulfid zerfällt bei starker Erwärmung nicht, löst sich nicht in Säuren und Laugen. Ein nicht sehr dicker Film kann mechanisch entfernt werden, indem der Gegenstand mit Zahnpasta oder Pulver mit Seifenwasser poliert wird ...

Pflege von Silbergegenständen

Es ist kein Geheimnis, dass selbst reines Silber unter dem Einfluss von Bedingungen dunkler wird. umfeld und erfordert eine regelmäßige Reinigung. Silber reagiert leicht mit Schwefelwasserstoff, insbesondere in feuchten Umgebungen, und wird mit oberflächlichem "Scharlachrotem Silber" bedeckt. Und da Schwefelwasserstoff ständig in der Luft vorhanden ist, verdunkelt sich Silber in der Luft mit der Zeit. Aber lassen Sie sich nicht entmutigen, dass Ihr Lieblingsschmuck seine Präsentation verloren hat. Hier sind verschiedene Möglichkeiten, wie Sie den Glanz von Schmuckgegenständen wiederherstellen können. Zum Beispiel kann der Handelsartikel in warmem Wasser mit Backpulver (50 g pro 1 Liter Wasser) oder Seifenwasser (oder einem Haushaltswaschmittel ohne Bleichwirkung) mit Ammoniak (1 Esslöffel pro 1 Liter Wasser) gewaschen werden. Nach dem Waschen des Handelsartikels abspülen und mit einem weichen Tuch trocken wischen. Sie können Schimmelpilzflecken auf Silbergegenständen entfernen, indem Sie sie mit einem mit einer erhitzten 6% igen Essiglösung angefeuchteten Tuch abreiben. Schmuck mit Schmelzsäuren mit einem Wattestäbchen, das mit einer Mischung aus Zahnpulver und einigen Tropfen Ammoniak überzogen ist. Es ist nicht überflüssig, Sie an die Regeln für die Aufbewahrung von Schmuckstücken zu erinnern. Um zu vermeiden, dass dunkle Flecken auf dem Schmuck mit feuchter Haut in Berührung kommen, muss dieser beim Entfernen des Schmucks sofort mit trockenem Flanell abgewischt werden.

Bei verschiedenen Auftritten hausarbeitenNeben dem Kontakt mit Chemikalien wird empfohlen, Ringe, Armbänder und andere Schmuckstücke des Handelsartikels zu entfernen, um sie vor Beschädigung und Verunreinigung zu schützen. Es wird auch empfohlen, Schmuck auszuziehen, wenn Kosmetika verwendet werden, die auf der Basis von Quecksilber- und Schwefelsalzen hergestellt wurden (mit Silber bilden sich leicht schwarze Schwefelverbindungen). Jod hinterlässt dunkle Flecken auf silbernen Handelsgegenständen. Bewahren Sie den Schmuck des Handelsartikels an einem trockenen Ort auf. Bewahren Sie silberne Gegenstände länger auf, damit sie sich und andere Schmuckstücke nicht berühren.

Mit dem Kauf von Silberbesteck achten Sie auch auf Ihre Gesundheit. Aufgrund seiner hohen bakteriziden Wirkung schützt Silber vor vielen Infektions-, Magen- und Lungenerkrankungen. Dieses Metall stärkt das Herz, verbessert das Sehvermögen, hilft bei urologischen Erkrankungen und stillt den Durst. Der alte Brauch ist bekannt - Wasser in silbernen Gefäßen zu speichern.

Silberpflege ist sehr wichtig zu pflegenich Silbergegenstände in wunderschönem Zustand. Auf dieser Seite können Sie verschiedene Möglichkeiten zum Reinigen und Reinigen von Silber und Silbergegenständen lesen.

Reinigen und Reinigen von Silber

Klares Silber von dunklen Flecken können Sie ammoniaklösung!

Um dunkle Plaque von silbernen, versilberten Handelswaren und Besteck zu entfernen, müssen Sie diese in warmem Seifenwasser waschen und dann mit einem weichen Tuch reinigen, das mit einer Mischung aus Kreidepulver (Zahnpulver) und einigen Tropfen überzogen ist ammoniakund dann waschen sauberes Wasser und abwischen. Auch der Glanz ist stark getrübte Silberhandelsgegenstände kann wiederhergestellt werden, indem sie zuerst mit einem Reinigungsmittel und dann mit Natriumhyposulfitlösung (20 g fotografisches Natriumhyposulfit pro 100 ml Wasser) und warmem Wasser gewaschen werden.

Sie können Silber-, versilberte und Cupronickel-Handelsartikel auffrischen, indem Sie sie in warmem Wasser mit Backpulver (17 g pro 1 Liter Wasser) oder in warmem Seifenwasser unter Zusatz von Ammoniak (2 Esslöffel pro 1 Liter Wasser) waschen, dann mit sauberem Wasser abspülen und abwischen ...

Sie können Schimmelpilzflecken auf Silbergegenständen entfernen, indem Sie sie mit einem mit einer erhitzten 6% igen Essiglösung angefeuchteten Tuch abwischen.

Um Schmuck mit Glammiakimi glücklich zu machen, müssen Sie auch aufpassen. Um den Schmuck des Handelsartikels vor Kontamination und Beschädigung zu schützen, müssen er zunächst während der Hausarbeit sowie bei der Verwendung von Kosmetika entfernt werden.

Wenn die Silberkette oder der Silberring mit einer dunklen Beschichtung bedeckt ist, waschen Sie den Schmuck in warmem Seifenwasser, reinigen Sie ihn mit einem weichen Tuch, das in eine Mischung aus Ammoniak und Zahnpulver getaucht ist, spülen Sie ihn erneut mit sauberem warmem Wasser ab und wischen Sie ihn ab.

Besteckpflege

Für Handelsartikel mit silber- oder Vergoldung erfordert besondere Sorgfalt. Versilberte Handelsgegenstände dürfen nicht mit Kautschuk in Kontakt kommen, da dieser Schwefel enthält, der ein Katalysator für die Selbstoxidation von Silber ist. Es sollte beachtet werden, dass Silber und Gold sehr weiche Materialien sind und leicht zerkratzt werden können. Daher muss beschichtetes Besteck mit Vorsicht behandelt werden. Mit Edelmetallen beschichtetes Besteck sollte regelmäßig mit speziellen Produkten gereinigt werden. Silberplatte sollte in speziell dafür vorgesehenen Koffern an einem kühlen Ort aufbewahrt werden. Die spiegelglatte Oberfläche aus poliertem Silber und ihre ursprüngliche Farbe bleiben lange erhalten, wenn sie nach jedem Waschen oder Spülen gründlich abgewischt oder getrocknet wird. Wenn auf der Oberfläche der Handelsartikel eine leicht dunkle Beschichtung auftritt, kann diese durch Waschen in warmem Wasser unter Zusatz von Backpulver (50 g pro 1 Liter) entfernt werden. Danach wird das Silber mit einem weichen Tuch trocken gewischt. Bei starker Verdunkelung oder Verunreinigung der Oberfläche der Handelsgegenstände ist es erforderlich, a reinigendes Silber (zum Beispiel "Tauchbad für Argentum" des Deutschen Unternehmen "Delu" oder sein italienisches Gegenstück Silbo Company. Von den Haushaltsreinigern ist "FLUR" am effektivsten - eine einzigartige Entwicklung von NIIyuvelirprom, das Teil des OJSC "Russian Gems" ist. Bei Vorhandensein einer Golddekorbeschichtung auf der Oberfläche von Silbergegenständen muss die Sicherheit sorgfältig überwacht werden: In einer dünnen Schicht aufgetragen, kann es durch starke Reibung oder Erhitzen des Handelsgegenstandes auf eine Temperatur von 100 ° C beschädigt oder zerstört werden. Eine mechanische Verformung von Gedeckgegenständen (Biegen, Brechen usw.) darf nicht zugelassen werden, da die schützenden und dekorativen Beschichtungen dieser Handelsgegenstände zusammenfallen und sich vom Silber ablösen können.

Verbindungen

Es sind Verbindungen bekannt, bei denen Silber einwertig, zweiwertig und dreiwertig ist. Im Gegensatz zu stabilen Verbindungen von einwertigem Silber sind Verbindungen von zweiwertigem und dreiwertigem Silber wenige und nicht sehr stabil.

Einwertige Silberverbindungen

Es sind zahlreiche stabile Verbindungen (einfach und koordiniert) von einwertigem Silber bekannt. Das einwertige Silber-Ag + -Ion mit einem Radius von 1,55 (diamagnetisch, farblos, hydratisiert, leicht polarisierbar, ist ein Oxidationsmittel (leicht durch verschiedene Reduktionsmittel zu metallischem Silber reduziert) und spielt die Rolle eines Katalysators bei der Oxidation des Mangan (II) -Ions mit dem Anion: S202-8. Die meisten Silberverbindungen (I. ) In Wasser schwer löslich. Nitrat, Perchlorat, Chlorat, Fluorid lösen sich in Wasser und Silberacetat und -sulfat sind teilweise löslich. Silber (I) -Salze sind weiß oder leicht gelblich (wenn

annonsalz ist farblos). Aufgrund der Verformbarkeit der elektronischen Hüllen des Silber (I) -Ions sind einige seiner Verbindungen mit farblosen Anionen gefärbt. Viele der Silber (I) -Verbindungen werden unter der Einwirkung von grau sonnenlicht, was auf den Prozess der Reduktion zu metallischem Silber zurückzuführen ist. Silber (I) -Salze neigen wenig zur Hydrolyse. Wenn Silbersalze mit einer Mischung aus Natriumcarbonat und Kohle erhitzt werden, entsteht metallisches Silber:

2AgNO3 + Na2CO3 + 4C \u003d 2Ag + 2NaNO2 + 5CO

Es sind zahlreiche Koordinationsverbindungen von Silber (I) bekannt, bei denen die Koordinationszahl von Silber 2, 3 und 4 beträgt.

Anorganische Verbindungen

Silberoxid, Ag2O, wird durch Behandeln von AgNO3-Lösungen mit Alkalien oder Lösungen von Hydroxiden von Erdalkalimetallen erhalten:

2AgNO3 + 2KOH \u003d Ag2O + 2KNO3 + H2O

Silberoxid ist ein diamagnetisches kristallines Pulver (kubische Kristalle) von braun-schwarzer Farbe mit einer Dichte von 7,1 - 7,4 g / cm3, das im Licht langsam schwarz wird, Sauerstoff freisetzt und sich beim Erhitzen auf + 200 ° C in Elemente zersetzt:

Wasserstoff, Kohlenmonoxid, Wasserstoffperoxid und viele Metalle

reduzieren Sie Silberoxid in einer wässrigen Suspension zu metallischem Silber. Während der Oxidation von Ag2O mit Ozon entsteht Silber (II) -oxid. Silber (I) -oxid löst sich in Flusssäure und Salpetersäure in Ammoniumsalzen, in Lösungen von Alkalimetallcyaniden, in Ammoniak usw. auf.

Ag2O + 2HF \u003d 2AgF + H2O

Ag2O + 2HNO3 \u003d 2AgNO3

Ag2O + 2 (NH4) 2CO3 \u003d 2CO3 + 2H2O + CO2

Ag2O + 4KCN + H2O \u003d K + 2KOH

Ag 2 O + 4 NH 4 OH \u003d 2 OH + 3H 2 O oder

Ag 2 O + 4 NH 3 + H 2 O \u003d 2 OH

Während der Lagerung wird Diamminsilberhydroxid OH (eine lösliche Base mit oxidierenden Eigenschaften) in ein explosives Silberimid umgewandelt;

2OH \u003d Ag 2 NH + 3 NH 3 + 2H 2 O.

Lösungen von Alkalimetallchloriden wandeln Silber (I) oxid in Silber (I) chlorid um, und Ag2 wird unter Einwirkung von überschüssigem HgI2 auf Ag2O gebildet. Silberoxid ist ein energetisches Oxidationsmittel für Chrom (III) -Verbindungen, Aldehyde und halogenierte Kohlenwasserstoffe:

5Ag2O + Cr2O3 \u003d 2Ag2CrO4 + 6Ag

3Ag2O + 2Cr (OH) 3 + 4NaOH \u003d 2Na2GrO4 + 6Ag + 5H2O

Die Oxidation halogenierter Kohlenwasserstoffe führt zu Hydrochlorid / Span\u003e Alkoholen, und die Oxidation von Aldehyden führt zu entsprechenden Säuren. Lösungen von Alkalimetallsulfiden und wässrigen Suspensionen von Sulfiden schwermetalle Oxid Ag2O in Sulfid Ag2S umwandeln. Säuren, Suspensionen von Silberoxid werden in der Medizin als Antiseptikum eingesetzt

2Ag + F2 \u003d 2AgF + 97,4 kcal

Ag2CO3 + 2HF \u003d 2AgF + H2O + CO2

Ag2O + 2HF \u003d 2AgF + H2O

Ag \u003d AgF + BF3

Die Abtrennung von AgF-Kristallen aus einer wässrigen Lösung erfolgt durch Einengen im Vakuum im Dunkeln. Die AgF-Verbindung stellt farblose flächenzentrierte kubische Kristalle dar, die sich in Luft mit einer Dichte von 5,85 g / cm³ und einem Schmelzpunkt von + 435ºC ausbreiten; Silberfluorid ist in Alkohol schwer löslich, in Wasser (im Gegensatz zu anderen Silberhalogeniden) und in Ammoniak leicht löslich; Es kann nicht in Glasbehältern aufbewahrt werden, da es Glas zersplittert. Unter der Einwirkung von Wasserdampf und Wasserstoff wird Silberfluorid beim Erhitzen zu metallischem Silber reduziert:

2Ag + O2O \u003d 2Ag + 2HF + ЅO2

2AgF + H2 \u003d 2Ag + 2HF

Ultraviolette Strahlen bewirken die Umwandlung von Silberfluorid zu Ag2F-Hemifluorid. Eine wässrige Lösung von Silberfluorid wird zur Desinfektion von Trinkwasser verwendet.

Bekannte Kristallhydrate AgF .nH2O (wobei n 1, 2, 4 ist) und Fluorsäuren H, H3. AgF-Monohydrat. Н2О fällt beim Verdampfen einer Lösung von wasserfreiem AgF in Wasser im Vakuum in Form hellgelber kubischer Kristalle aus. AgF-Dihydrat. 2H20, ein fester farbloser prismatischer Kristall mit einem Schmelzpunkt von + 42 ° C, der durch Ammoniak-konzentrierte AgF-Lösungen ausgefällt wird. AgF-Kristalle fallen aus der Lösung aus, die durch Auflösen von Ag 2 O in 20% iger Flusssäure erhalten wird. 4H20. Wenn die Lösung von A-Säure mit Avicinsäure abgekühlt wird, fallen farblose Kristalle von H3 aus, die bei 0 ° C in einem Luftstrom in weiße Kristalle von H. Silberchlorid, AgCl, umgewandelt werden. Sie treten auf natürliche Weise in Form eines mineralischen Kerargyrits auf und können durch Behandeln von metallischem Silber mit Chlorwasser erhalten werden, wobei die Wechselwirkung von Elementen hoch ist Temperatur, die Wirkung von gasförmiger HCl auf Silber (über + 1150 ° C), Behandlung mit Salzsäure von Silber in Gegenwart von Luft (Sauerstoff oder einem anderen Oxidationsmittel), die Wirkung von löslichen Chloriden auf Silber, Behandlung von Lösungen von Silbersalzen mit Salzsäure oder einer Lösung eines beliebigen Chlorids.

Verbindung AgCl ist ein diamagnetischer weißer kubisch flächenbehandelter Kristall mit so pl. + 455 ° C usw. bp + 155Ammoniaceorid Silber löst sich in Chloridlösungen (NaCl, KC1, NH4C1, CaC12, MnCl2). Cyanid, Thiosulfat wasserstoffalkalimetalle und Ammoniak unter Bildung löslicher und farbloser Koordinationsverbindungen

AgCl + KCl \u003d K.

AgCl + 2Na2S2O3 + Na3 + NaCl

AgCl + 2KCN \u003d K + KCl

AgCl + 2NH3 \u003d Cl

Unter dem Einfluss von Licht wird Silberchlorid unter Freisetzung von Rippe und Chlor reduziert (wird lila und dann schwarz): AgCl \u003d Ag + 1 / 2Cl2. Die Verwendung von Silberchlorid in fotografischen Filmen basiert auf dieser Reaktion.

Silberbromid, AgBr, kommt auf natürliche Weise als Mineral Bromargyrit vor. Im Labor kann es im Dunkeln durch Behandeln einer AgNO3-Lösung mit einer Lösung von HBr (oder Alkalimetallbromid) oder durch direkte Wechselwirkung von Brom mit metallischem Silber erhalten werden. AgBr wird im Dunkeln erhalten, um eine Photoreduktion auszuschließen:

AgNO3 + KBr \u003d AgBr + KNO3

Ag + 1 / 2Br2 \u003d AgBr + 27,4 kcal

Die AgBr-Verbindung kann entweder in kolloidaler Form oder in Form von diamagnetischen gelben kubischen flächenzentrierten Kristallen mit einer Dichte von 6,47 g / cm³ vorliegen, so pl. + 434 ° C usw. bp + 15370C. Silberbromid ist in Wasser schwer löslich und löst sich in Ammoniak und Alkalimetallsulfaten sowie in konz. Säurepfanne\u003e beim Erhitzen:

AgBr + 2NH4OH \u003d Br + 2H2O

2AgBr + Säure Ag2SO4 + 2HBr

AgBr + 2Na2S2O3 -\u003e Na3 + NaBr

Silberbromid ist lichtempfindlicher als Silberchlorid, und Jod zersetzt sich durch Lichteinwirkung in Elemente: AgBr \u003d Ag + 1 / 2Br2. Silberbromid wird mit Zink in einem sauren Medium oder mit Metallen (wie oder Kupfer) beim Erhitzen und auch durch Ammoniakbehandlung mit wasserfreiem Natriumcarbonat reduziert:

2AgBr + Na2CO3 \u003d 2Ag + 2NaBr + CO2

In der Kälte absorbiert AgBr Ammoniak und es können sich verschiedene Addukte bilden: AgBr. NH3, 2AgBr. 3NH3, AgBr. 3NH3. Silberbromid wird zur Herstellung von fotografischen Filmen und als Katalysator bei der Herstellung von Monocarbonsäuren oder Olefinen unter Verwendung eines Grignard-Reagens verwendet. Silberiodid, AgI. tritt in der Natur in Form von Iodagyritmineral auf. Im Labor kann (im Dunkeln) eine Umkehrlösung von AgNO3 mit einer Lösung von HI oder Alkalimetalliodid durch direkte Wechselwirkung von Ioddampf mit metallischem Silber, Chlorid oder Silberbromid beim Erhitzen durch Einwirkung von HI auf metallisches Silber in der Kälte erhalten werden.

AgNO3 + HI \u003d Agl + HNO3

Ag + V2I2 \u003d Agl + 29,3 kcal

AgNO3 + KI \u003d Agl + KNO3

Ag + HI \u003d Agl + 1 / 2H2

Silberiodid kann entweder in Form von transparenten brechenden zitronengelben hexagonalen prismatischen Kristallen oder in Form von doppelbrechenden roten Oktaedern vorliegen.

AgNO3 + KCN \u003d AgCN + KNO3

Ziammiakserebra ist ein farbloser rhomboedrischer Kristall mit einer Dichte von 3,95 g / cm3 usw. pl. + 320..350 ° C. Es ist in Wasser schwer löslich, löst sich in Ammoniak oder Lösungen von Ammoniumsalzen, Cyaniden und Thiosulfaten von Alkalimetallen unter Bildung von Koordinationsverbindungen.

AgCN + 2NH4OH \u003d CN + 2H2O

AgCN + KCN \u003d K.

Essigsäure und Schwefelwasserstoff interagieren mit Dicyanoargentaten Me1 gemäß den Gleichungen

K + HNO 3 \u003d AgCN + KNO 3 + HCN

2K + 2H2S \u003d Ag2S + K2S + 4HCN

Wenn K mit Silbernitrat behandelt wird, wird Silber-Ag-Dicyanoargentat gebildet, das eine dimere Form von Silbermonocyanid ist. Cyanoargentate der Typen Me12 und Me12 sind bekannt. Silberoxalat ist ein Verbündeter der weißen Monoklinsäure mit einer Dichte von 5,029 g / cm3. Es ist in Wasser schwer löslich, lichtempfindlich und zersetzt sich beim Erhitzen auf + 100 ° C. Bei + 140 ° C zersetzt sich Ag2C2O4 mit einer Explosion.

Silberperioden . Folgende Silberperiodate sind bekannt: AgIO4 - Orange, Ag2H3IO6 - Zitronengelb. Ag3 IO5 und Ag5IO6 sind schwarz.

Koordinationsverbindungen

Die meisten einfachen Verbindungen von einwertigem Silber mit anorganischen und organischen Reagenzien bilden Koordinationsverbindungen. Aufgrund der Bildung von Koordinationsverbindungen werden viele in Wasser schwer lösliche Silberverbindungen in leicht lösliche umgewandelt. Silber kann die Koordinationsnummern 2, 3, 4 und 6 haben. Es sind zahlreiche Koordinationsverbindungen bekannt, bei denen neutrale Ammoniak- oder Aminmoleküle (Mono- oder Dimethylamin, Pyridin, Ethylendiampin, Anilin usw.) um das Zentralion von Silber koordiniert sind. oder verschiedene organische Amine auf Oxid, Hydroxid, Nitrat, Sulfat, Silbercarbonat werden durch ein zusammengesetztes Ammoniakkomplexkation gebildet, beispielsweise +, +, +, +, +. Die Stabilität komplexer Silberkationen ist geringer als die Stabilität der entsprechenden Kupfer (II) -Kationen. Wenn Silberhalogenide (AgCl, AgBr, AgI) in Lösungen von Halogeniden, Pseudohalogeniden oder Thiosulfaten von Alkalimetallen gelöst werden, entstehen wasserlösliche Koordinationsverbindungen, die komplexe Anionen enthalten, beispielsweise -, 2-, 3-, Ag Br3] 2- usw. n-Dimethylaminobenzylidenerodamin bildet mit konzentrierten Lösungen von Silbersalzen einen violetten Niederschlag. Bei verdünnten Lösungen von Silbersalzen bildet Dimethylaminobenzyliterodamin keinen Niederschlag, sondern färbt die Lösung nur in einer intensiv violetten Farbe.

Zweiwertige Silberverbindungen

Es sind nur wenige zweiwertige Silberverbindungen bekannt. Sie zeichnen sich durch geringe Stabilität und die Fähigkeit aus, sich unter Freisetzung von Sauerstoff mit Wasser zu zersetzen. Anorganische Verbindungen

Silberoxid, AgO, wird durch Einwirkung von Ozon auf metallisches Silber oder Ag2O, AgNO3 oder Ag2SO4 erhalten, indem eine AgNO3-Lösung mit einer K2S2O8-Lösung behandelt wird, eine alkalische Suspension von Ag2O mit Kaliumpermanganat behandelt wird, anodische Oxidation von metallischem Silber unter Verwendung einer verdünnten Lösung von H2SO4 oder NaOH als Elektrolyt.

Ag2O + O3 \u003d 2AgO + O2

2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH \u003d 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

Ag2O + 2KMnO4 + 2KOH \u003d 2AgO + 2K2MnO4 + H2O

Die Behandlung von Silberverbindungen mit K2S2O8 in schwachem Ammoniak und in Gegenwart von Pyridin führt zur Bildung eines orangefarbenen kristallinen Niederschlags von Ammoniak 2O8. Silberoxid ist ein diamagnetisches grauschwarzes kristallines Pulver mit einer Dichte von 7,48 g cm3. Es ist löslich in H2SO4, HClO4 und konz. HNO3, das bei normalen Temperaturen stabil ist, zersetzt sich beim Erhitzen auf + 100 ° C in Elemente. Es ist ein energetisches Oxidationsmittel in Bezug auf SO2, NH3 Me + NO2, hat Halbleitereigenschaften. Silberfluorid, AgF2, wird durch Einwirkung von gasförmigem Fluor auf metallisches Silber bei + 250..300 ° C oder auf Silber (I) -halogenide bei + 200..300 ° C erhalten.

Ag + F2 \u003d AgF2 + 84,5 cal

Silberfluorid ist ein paramagnetisches braun-schwarzes Pulver mit einem so pl. + 690 ° C. Es zersetzt sich bei Einwirkung von Wasser oder feuchter Luft und wirkt oxidierend gegenüber Jodiden, Alkohol, Chrom (III) und Mangan (II) salzen

6AgF2 + 3H2O \u003d 6AgF + 6HF + O3

Silbersulfid, AgS, wird als brauner Niederschlag gebildet, wenn eine Lösung von AgNO 3 in Beisoylpropyl mit einer Lösung von Schwefel in Schwefelkohlenstoff behandelt wird. Silbernitrat, Ag (NO3) 2, wird durch Oxidation von Ag (NO3) 2 mit Ozon hergestellt. Dies sind farblose Kristalle, die sich mit Wasser zersetzen: 4Ag (NO3) 2 + 2H2O \u003d 4AgNO3 + 4HNO3 + O2

Koordinationsverbindungen

Eine Anzahl von Koordinationsverbindungen von zweiwertigem Silber der Typen X2 und X2 ist bekannt (wobei Am \u003d\u003d Phenanthrolin C12H8N2, Bipyridyl

C 10 H 8 N 2 und X \u003d NO-3, ClO-3, ClO-4)

Dreiwertige Silberverbindungen

Eine kleine Anzahl dreiwertiger Verbindungen ist bekannt (Rippen, zum Beispiel Ag 2 O 3, K 6 H, 10 H 2 O, K 7, Na 7 H 2, 14 H 2 O usw.). ) auf dem Silbersalz (I). Die schwarze kristalline Mischung Ag2O3 AgO ist instabil, hat oxidierende Eigenschaften und wird bei leichtem Erhitzen zu AgO.

Diorthoperiodatoargeitate (III), MeI6H.nH2O, sind orangefarbene diamagnetische Salze mit schönen Kristallen. NH3x gelten als Derivate der hypothetischen Säure H7. Die Oxidation eines Gemisches aus wässrigen Lösungen von AgNO3, K5IO6 und KOH mit Kaliumpersulfonsäure K2S2O8 führt zu einer braunen Lösung, aus der orangefarbene Kristalle K6H .10H2O während der Konzentration durch langsames Verdampfen und K7 .KON.8H2O während des schnellen Verdampfens ausfallen. Die Behandlung der Verbindung K6H mit Natriumcarbonat führt zur Ausfällung orange-gelber Kristalle von Na5KH .16H2O.

Diorthotelluragentate Me + 6H3.nH2O Me + 7H2.nH2O sind wunderschön kristallisierende gelbe diamagnetische Salze - Derivate der hypothetischen Säure H9.

Die Oxidation einer wässrigen Lösung eines Gemisches aus Ag2S04, Na2CO3 und TeO2 mit Kaliumperoxosulfat K2S2O5 führt zur Bildung einer braunen Lösung, aus der bei Konzentration durch isotherme Verdampfung gelbe Kristalle von Na6H3 .18H20 ausfallen. Bei Verwendung großer Mengen Natriumcarbonat entstehen Kristalle aus Na7H2.14H2

Wofür ist die Probe und wann erschienen die Proben?

Der Assay wird vom Staat garantiert, für den der Handelsgegenstand einem Assay (Test und Analyse) unterzogen werden muss, und Stempelabdrücke werden auf sie aufgebracht. Barren aus Edelmetallen sind mit der in der Legierung angegebenen Aufschlüsselung gekennzeichnet. Bestellungen, Preismedaillen und Münzen unterliegen keinem Branding, obwohl die Probe ihrer Legierungen streng reguliert und kontrolliert wird. Steuerung für die Aufschlüsselung von Legierungen und Handelswaren sowie das Branding in der UdSSR wird durch die Inspektionsaufsichtskontrollen durchgeführt.

In Ländern, in denen eine staatliche Assay-Überwachung eingerichtet ist, Handel Handelswaren aus Edelmetallen ohne Abdrücke von Prüfzeichen sind verboten, und Fälschungen von Prüfzeichen sind gesetzlich strafbar. Testmarken verschiedener Formen und Designs werden zum Markieren von Handelsartikeln verwendet. Die Zeichnung des Stempels (normalerweise das Emblem des Landes, Gassäure usw.) wird mit den Nummern der Probe (zum Beispiel) oder mit den herkömmlichen Nummern 1, 2 usw. kombiniert, wobei jede Nummer einer bestimmten Probe entspricht (zum Beispiel Österreich, Argentinien, Bulgarien, Ungarn, Kamerun, Niederlande, Polen, Rumänien, Tschechoslowakei, Jugoslawien, Mexiko); Hieroglyphen (Ägypten, Tunesien). Manchmal bezeichnet die Stichprobe den Stempel nur in Form von Zahlen der metrischen Stichprobe (Mongolei). In der UdSSR und auf Silberobjekten dieser Zeit besteht die Prüfmarke aus drei Elementen: Embleme (Sichel und Hammer vor dem Hintergrund eines fünfzackigen Sterns); dreistellige Zahlen der metrischen Stichprobe; eine Chiffre (in Form eines Briefes), die einer bestimmten Inspektions- und Überwachungssäure zugeordnet ist.

Das Branding von Schmuck und Haushaltsgegenständen ist seit dem Mittelalter bekannt (z Großbritannien und Italien ab dem 15. Jahrhundert, in Frankreich ab dem 16. Jahrhundert). In einer Reihe von Ländern wurde das Branding im 20. Jahrhundert eingeführt (zum Beispiel in Kanada seit 1913). Australien seit 1923). In einigen Ländern werden Schmuck und Haushaltsgegenstände aus Edelmetallen hergestellt, obwohl sie gebrandmarkt sind (häufiger von den Herstellern der Handelsgegenstände selbst), aber Steuerung Die Aufschlüsselung nach Staaten ist optional oder schwach (z. B. Australien, Belgien, Italien, Kanada, Malta, USA, Deutschland, Schweden).

In der Russischen Föderation ist das staatliche Branding von Handelsgütern legalisiert: Silber - 1613, Gold - 1700; in der UdSSR: Platin - 1927, Palladium - 1956.

- - ein chemisches Element, ein Edelmetall, das ein Tauschgut ist. Es wird normalerweise mit dem Symbol Ag bezeichnet, das vom lateinischen Wort argentum stammt. Bestandsberichte können auch enthalten englisches Wort Silber, was anzeigt ... ... Bankenzyklopädie

silber- - Substantiv, p., Uptr. vgl. oft Morphologie: (nein) was? Silber, was? Silber, sehen Sie was? Silber was? Silber, was ist mit? über Silber 1. Silber ist ein Edelmetall von grauweißer Farbe mit Glanz, aus dem ... ... Dmitrievs erklärendes Wörterbuch

silber- - ukr. Silber, Silber, blr. Silber, andere russische sierbro (Io. Klim., XII Jahrhundert., Grig. Naz., nach Shakhmatov, Essay 200 ff.), von wo aus durch frühe Assimilation von Vokalen - andere russische. Silber (Izborn. Svyatosl. 1073, Gramm. Mstislav 1130, Turovsk. Evang ... Etymologisches Wörterbuch der russischen Sprache von Max Vasmer

SILBER - SILBER, Silber, pl. Nein. Heiraten 1. Wertvolles weiches Metall von grauweißer Farbe mit Glanz. Pures Silber. Silberlegierungen. || sammeln. Produkte aus diesem Metall (Geschirr, Schmuck usw.). Silberplatte. Tee Silber. „Und er hat viel Gutes, ... ... Ushakovs erklärendes Wörterbuch

SILBER - SILBER, Argentum (Ag), chem. Element, Metall, bei. im. 107.880, befindet sich in der 7. Reihe der I-Gruppe des Periodensystems der Elemente von Mendeleev. S. kommt auf natürliche Weise in Form von nativen sowie in Verbindungen mit Schwefel, Selen, Tellur, Arsen und ... ... vor. Große medizinische Enzyklopädie

silber- - SILBER1, a, vgl. Chemisches Element, grauweiß glänzendes Edelmetall. Silber wird hauptsächlich in Form von Silberlegierungen zur Herstellung von Schmuck und Geschirr, zum Prägen von Münzen und für verschiedene technische ... ... Erklärendes Wörterbuch der russischen Substantive

SILBER - (Argentum), Ag, chemisches Element der Gruppe I des Periodensystems, Ordnungszahl 47, Atommasse 107,8682; Edelmetall, Fp. 961,93 ° C. Wird zur Herstellung von Filmen und Fotomaterialien verwendet. Silber und seine Legierungen werden in der Elektrotechnik eingesetzt und ... ... Moderne Enzyklopädie

SILBER - (lat.Argrentum) Ag, chemisches Element der Gruppe I des Periodensystems von Mendeleev, Ordnungszahl 47, Atommasse 107.8682. Weißmetall, formbar, duktil; Dichte 10,5 g / cm & sup3; Fp. 961,9 ° C. Einer der seltenen Gegenstände. Es hat… … Großes enzyklopädisches Wörterbuch

SILBER - (Symbol Ag), weißes chemisches Element der zweiten Reihe von ÜBERGANGSELEMENTEN, Metall. Es kommt in ARGENTITA (Sulfid) und Hornsilber (SILBERCHLORID) vor und wird auch als Nebenprodukt der Kupfer- und Bleireinigung abgebaut. Der Hauptproduzent von Silber ... ... Wissenschaftliches und technisches Lexikon Mehr