Descripción de la presentación diapositivas individuales:

1 diapositiva

Descripción de la diapositiva:

Ozono El ozono (del griego ὄζω - yo huelo) es una modificación alotrópica del oxígeno que consta de moléculas triatómicas de O3. En condiciones normales- gas azul. Cuando se licua, se convierte en un líquido índigo. EN forma solida Es un cristal azul oscuro, casi negro.

2 diapositivas

Descripción de la diapositiva:

La estructura del ozono Ambos conexiones o-o en la molécula de ozono tienen la misma longitud de 1.272 Å. El ángulo entre los enlaces es de 116,78°. El átomo de oxígeno central tiene hibridación sp² y tiene un solo par de electrones. El orden de cada enlace es 1,5, estructuras resonantes, con un enlace simple localizado con un átomo y un enlace doble con otro, y viceversa. La molécula es polar, el momento dipolar es 0.5337 D.

3 diapositivas

Descripción de la diapositiva:

Historia del descubrimiento El ozono fue descubierto por primera vez en 1785 por el físico holandés M. van Marum por el olor característico y las propiedades oxidantes que adquiere el aire después de pasar chispas eléctricas a través de él. Sin embargo, no se describió como una sustancia nueva; van Marum creía que se había formado una "materia eléctrica" ​​especial. El término ozono fue propuesto por el químico alemán H.F. Schönbein en 1840, ingresó a los diccionarios en finales del siglo XIX siglo. Muchas fuentes dan prioridad al descubrimiento del ozono en 1839.

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Descripción de la diapositiva:

Propiedades físicas Peso molecular - 48 a.m.u. La densidad del gas en condiciones normales es de 2,1445 µg/m³. Densidad relativa del gas para el oxígeno 1,5; por aire - 1.62 (1.658). Densidad del líquido a -183 °C - 1,71 g/cm³ Punto de ebullición - -111,9 °C. El ozono líquido es de color púrpura oscuro. El punto de fusión es -197,2 ± 0,2 °C (el pf que suele darse -251,4 °C es erróneo, ya que en su determinación no se tuvo en cuenta la gran capacidad de sobreenfriamiento del ozono). En estado sólido, es de color negro con un brillo violeta. Solubilidad en agua a 0°C - 0,394 kg/m³ (0,494 l/kg), es 10 veces mayor que el oxígeno. En estado gaseoso, el ozono es diamagnético; en estado líquido, es débilmente paramagnético. El olor es fuerte, específico "metálico" (según Mendeleev - "olor a cangrejo de río"). En altas concentraciones, huele a cloro. El olor es perceptible incluso a una dilución de 1: 100.000.

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Descripción de la diapositiva:

Obtención de ozono El ozono se forma en muchos procesos acompañado de la liberación de oxígeno atómico, por ejemplo, durante la descomposición de los peróxidos, la oxidación del fósforo, etc. En la industria se obtiene del aire o del oxígeno en ozonizadores por la acción de un electro descargar. El O3 se licua más fácilmente que el O2 y, por lo tanto, es fácil de separar. El ozono para la ozonoterapia en medicina se obtiene únicamente a partir de oxígeno puro. Cuando el aire se irradia con radiación ultravioleta fuerte, se forma ozono. El mismo proceso tiene lugar en las capas superiores de la atmósfera, donde la capa de ozono se forma y se mantiene bajo la influencia de la radiación solar. En el laboratorio, el ozono se puede producir mediante reacciones de pentafluoruro de bismuto y algunos oxidantes fuertes con agua. El ozono se produce mediante un ozonizador.

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Descripción de la diapositiva:

Propiedades biológicas El alto poder oxidante del ozono y la formación de radicales libres de oxígeno en muchas reacciones con su participación determinan su alta toxicidad. La exposición al ozono en el cuerpo puede conducir a la muerte prematura. El efecto más peligroso: en los órganos respiratorios por irritación directa y daño tisular del colesterol en la sangre humana con la formación de formas insolubles, lo que lleva a la aterosclerosis en los órganos reproductivos en los machos de todas las especies animales, incluidos los humanos (la inhalación de este gas mata macho células reproductivas y les impide la educación). Con una estancia prolongada en un ambiente con altas concentraciones, este gas puede causar infertilidad masculina. Ozono en Federación Rusa asignado a la primera clase alta peligro sustancias nocivas. Estándares para ozono: concentración máxima permisible única máxima (MAC m.r.) en el aire atmosférico de áreas pobladas 0.16 mg/m³ concentración permisible (MPC) en el aire del área de trabajo es 0.1 mg/m³ Al mismo tiempo, el sentido humano de El umbral del olor es aproximadamente igual a 0,01 mg/m³. El ozono mata eficazmente el moho y las bacterias.

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Descripción de la diapositiva:

El uso de ozono líquido El uso de ozono como un oxidante de alta energía y al mismo tiempo respetuoso con el medio ambiente en tecnología de cohetes. La energía química total liberada durante la reacción de combustión con la participación del ozono es más que para el oxígeno simple en aproximadamente una cuarta parte (719 kcal/kg). Más será, respectivamente, y el impulso específico. El ozono líquido tiene una mayor Gravedad específica que el del oxígeno líquido (1,35 y 1,14, respectivamente), y su punto de ebullición es más alto (menos 112° y menos 183°С, respectivamente), por lo tanto, a este respecto, el ozono líquido tiene más ventaja como oxidante en la tecnología de cohetes. Sin embargo, un obstáculo para esto es la inestabilidad química y la explosividad del ozono líquido. Durante la explosión, se desarrolla una onda de detonación que se mueve a una velocidad tremenda - según algunos informes más de 200 km / s - y se desarrolla una presión de detonación destructiva de más de 4000 atm, lo que imposibilita el uso de ozono líquido con el nivel actual de tecnología

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Descripción de la diapositiva:

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La presentación sobre el tema "Ozono" se puede descargar de forma totalmente gratuita en nuestro sitio web. Tema del proyecto: Química. Las diapositivas e ilustraciones coloridas te ayudarán a mantener el interés de tus compañeros de clase o del público. Para ver el contenido, utilice el reproductor o, si desea descargar el informe, haga clic en el texto correspondiente debajo del reproductor. La presentación contiene 15 diapositivas.

Diapositivas de presentación

diapositiva 1

Tema: "Ozono" Propósito: Repetir el tema "Oxígeno", para formar conocimientos sobre el tema "Ozono" Objetivos de aprendizaje: Repetir las propiedades químicas, propiedades físicas, obtención, aplicación de O2, para formar conocimientos sobre las propiedades físicas y químicas del ozono, su producción y aplicación. Tareas de desarrollo: Para desarrollar la capacidad de comparar, sacar conclusiones sobre el ejemplo de los gases O2 y O3. Para desarrollar la capacidad de lograr el objetivo: realizar tareas de varios niveles, obtenga una puntuación de "5" puntos. Objetivos de la educación: formar una idea del ozono como una sustancia química que juega uno de los papeles más importantes en la vida humana. Considere el problema de los "agujeros de ozono": causas, consecuencias y formas de resolver este problema. Eleva una actitud de cuidado hacia el planeta Tierra y tu salud. Equipo: En probetas sobre pupitres a) cartulinas de colores con diferentes niveles de tareas Fe2O3; CuO; CaO. b) en las imágenes de la pizarra digital interactiva "ozono, agujeros de ozono". Profesores: geógrafo, biólogo.

diapositiva 4

durante las clases

etapa organizativa. Prueba de conocimiento a) estudiamos el tema "O2" Tarea: a) Hay 2 gases en dos matraces: O2 y CO2 Pregunta: ¿con la ayuda de qué experiencia química reconoces estos gases? Respuesta: (pizarra interactiva - 2 tubos de ensayo de O2 y CO2) - dar una explicación Pregunta: Enumere las propiedades físicas del O2 (oralmente) En la pizarra: 1 estudiante escriba la ecuación para la interacción de O2 con Al, ordene los coeficientes . Tareas de varios niveles: tarjetas de colores con tareas niveles diferentes Tarea para "3" - color azul para "4" - color rojo para "5" - color verde

diapositiva 5

Azul: escriba la ecuación para la reacción de combustión de sustancias, organice los coeficientes. "3" P+O2= P(V) S+O2= S(VI) Rojo: escriba las ecuaciones de las reacciones químicas de acuerdo con los productos de reacción y ordene los coeficientes "4" .... +…. \u003d СuO Cu (II) .... +…. =CaO.... +…. = Fe2O3 Fe(III) Verde - escriba las ecuaciones para las reacciones de combustión de la sustancia compleja "5" CuS + O2 = .... +…. Cu(II), S(VI) Todos los estudiantes completan la tarea en azul - el nivel requerido. Luego, los estudiantes realizan la tarea inversa en rojo (distribuir muestras de sustancias en filas, transferirlas entre sí, escribir las ecuaciones de reacción para obtener estos óxidos en cuadernos, por su cuenta) Los estudiantes completan de forma independiente la tarea para "5" Comprobación mutua: las soluciones correctas en la pizarra se dan puntos entre sí

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Entonces, muchachos, nos familiarizamos con las propiedades del O3, su aplicación y cuál es el significado de la capa de ozono para la Tierra, la aparición de "agujeros de ozono" en nuestro siglo y los problemas asociados con este problema ambiental: nosotros será presentado por la profesora de geografía Khusainova A.Kh. y la bióloga Bayraktarova R.B. Geógrafo- En la atmósfera sobre la tierra, el ozono tiene una capa protectora. A una altitud de 25 km, los rayos UV dicen "¡alto!" Biólogo: las dosis excesivas de radiación UV pueden causar cáncer de piel y diversas enfermedades oculares. Un nivel demasiado alto tiene un efecto perjudicial sobre las plantas y los organismos acuáticos más pequeños que forman el plancton marino, la base de todas las cadenas alimentarias en el océano. Como resultado actividad económica Los humanos liberamos varios contaminantes a la atmósfera, incluidos los que agotan la capa de ozono.

Profesor: Un gran peligro para la capa de ozono es a) las explosiones nucleares en la atmósfera b) la liberación de freones a la atmósfera.

Diapositiva 14

Los freones son sustancias químicas sintéticas que se utilizan ampliamente como medios refrigerantes, en aerosoles y reactivos espumosos. Los freones prácticamente no entran en reacciones químicas y, por lo tanto, no son tóxicos para los organismos vivos. Sin embargo, cuando ingresan a la estratosfera y se exponen allí a la radiación ultravioleta, se descomponen con la liberación de cloro atómico. Biólogo. Para salvar el ozono menguante de la destrucción En Montreal, se firmó una ley entre los países: Reducir la liberación de todas las sustancias, objetos en freones Y luego, después de un tiempo, reemplazar todos los freones. El 16 de septiembre de 1987, 36 países firmaron el Protocolo de Montreal. En 1994, la Asamblea General de la ONU proclamó el 16 de septiembre como el Día Internacional para la Preservación de la Capa de Ozono. La capa de ozono de la Tierra ya no está en declive. La producción de freones ha disminuido más de 2 veces, pero su producción aún continúa y, según los científicos, deben pasar al menos otros 50 años antes de que se estabilice la capa de ozono. 4. Fijación (TPO p.39) Problema: ¿Cuántos moles de O3 se pueden obtener de Dado: 18 moles de O2? ¿Cuánta energía se gastará V(O2)-18 en la reacción Q KJ -? 1) 3O2 → 2O3 -288,5KJ. V 3 2 18 x

"Pregunta respuesta"

Tema de la lección:

"Ozono. Alotropía del oxígeno"

oxígeno

Alotropía - Esta es la capacidad de los átomos de un elemento químico para formar varias sustancias simples.

Las diferentes sustancias simples formadas por el mismo elemento químico se denominan modificaciones alotrópicas (modificaciones)

oxígeno

El O 2 es un gas incoloro e inodoro.

O 3 - gas azulado con olor a frescura, tiene propiedades bactericidas.

CARACTERÍSTICAS COMPARATIVAS OXIGENO Y OZONO

• Fórmula química

• sustancia simple

• sustancia simple

• Clasificación

• átomos de oxígeno

• átomos de oxígeno

• Composición cualitativa de la molécula.

• Composición cuantitativa de la molécula

• Dos átomos de oxígeno

• Tres átomos de oxígeno

• Peso molecular relativo

• estar en la naturaleza

• En la atmósfera, en la hidrosfera

• Capa de ozono de la estratosfera

• Propiedades físicas

• Gas, sin color, sin sabor, sin olor, más pesado que el aire

• Gas, azul, olor fresco, más pesado que el aire

• Reacciones de oxidación (agente oxidante más fuerte)

• Propiedades químicas

• Reacciones de oxidación

PRODUCCIÓN DE OZONO:

• 1) El ozono es producido por la radiación solar. Durante esta reacción, se absorbe esa parte de la radiación solar, que es perjudicial para toda la vida en la Tierra.
• Los rayos ultravioleta (un componente de la radiación solar), al invadir la estratosfera, rompen las moléculas de oxígeno (O 2) en dos átomos (O), que reaccionan con las moléculas de oxígeno (O 2), formando ozono (O 3).
• 2) El ozono también se forma como resultado de descargas eléctricas (durante una tormenta eléctrica).
• 3) El ozono también se forma durante la oxidación de la resina de coníferas o algas.

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL OZONO

• 1) La molécula de ozono es muy frágil O 3 - O 2 + O, 2O - O 2, 2O 3 - 3O 2
• 2) El oxígeno atómico resultante reacciona más vigorosamente con las sustancias que el oxígeno molecular, por lo que el ozono es químicamente más activo que el oxígeno.
• En realidad,
• destruye rápidamente el caucho, que cambia muy lentamente en el aire;
• interactúa a temperatura ambiente con la plata, formando óxido de plata Ag + O 3 -AgO + O 2 (y la plata no reacciona con el oxígeno).

La capa de ozono protege a la Tierra de la radiación ultravioleta.

Un agujero de ozono es una zona de bajo nivel de ozono en la atmósfera.

Fijación:

Nombra los óxidos:

norte 2 O 5 , CaO, SO 2 , Alabama 2 O 3 , bao,

cl 2 O 7 , ZnO, V 2 O 5 , cr 2 O 3 ,

CuO, SO 3 , Mugir 3

Fijación:

La solución del problema:

Determine la masa de óxido que se forma durante la oxidación de 65 g de zinc.

Objetivos:

1) desarrollar la idea de oxígeno como elemento químico, habiendo formado los conceptos de "ozono", "alotropía", "modificaciones alotrópicas";

2) promover el desarrollo de habilidades para caracterizar sustancias según un plan y compararlas, establecer relaciones de causa y efecto y formular conclusiones;

3) contribuir a la formación de una idea de cosmovisión sobre la relación entre cambios cuantitativos y cualitativos.

durante las clases

I. Preparación para el estudio de material nuevo.

En lecciones anteriores estudiamos el oxígeno. Oxígeno - como elemento químico y oxígeno - como sustancia simple formada por los átomos de este elemento químico.

Recuerda lo que sabes sobre el oxígeno como elemento químico. Usando el plan, caracterice el elemento químico oxígeno. (Deslizar)

Por lo tanto, los átomos del elemento químico oxígeno están involucrados en la formación de las siguientes sustancias: O 2, CO 2, O 3, H 2 O, CaCO 3, SiO 2, incluido el oxígeno, como sustancias.

¿Qué sabes sobre el oxígeno? Describa la sustancia oxígeno usando el plan presentado en la pantalla. (Deslizar)

De hecho, el oxígeno entra fácilmente en las reacciones químicas. Donde, interacción química de sustancias con oxígeno llamado reacción de oxidación. Las sustancias formadas de esta manera se llaman óxidos. La ecuación de la reacción química refleja el balance de materia del proceso. Esto permite que dichas ecuaciones se utilicen para cálculos cuantitativos.

Resolvamos el problema. Abrir libretas, firmar fecha de hoy... (Diapositiva)

II. El propósito de la lección de hoy es continuar estudiando el tema "Oxígeno" y familiarizarse con otra sustancia, también formada por átomos de solo este elemento químico, que se llama ozono.(Deslizar)

tercero Aprendiendo material nuevo.

Escriba el tema de la lección de hoy "Ozono" en su cuaderno.

Antes de caracterizar la sustancia ozono según el plan que conoce (diapositiva), Recuerda: ¿Qué sabes de esta sustancia? ¿Qué ha oído o leído sobre el ozono?(Conversación con los estudiantes)

Encontrar en la naturaleza. (Deslizar)

Recibo

1) El ozono se forma bajo la influencia de la radiación solar (su parte ultravioleta) a partir del oxígeno, (slide-hyperlink) lo que explica la acumulación de esta sustancia en la atmósfera superior (en la estratosfera). Durante esta reacción, se absorbe esa parte de la radiación solar, que es perjudicial para toda la vida en la Tierra.

Los rayos ultravioleta (un componente de la radiación solar), al invadir la estratosfera, rompen las moléculas de oxígeno (O 2) en dos átomos (O), que reaccionan con las moléculas de oxígeno (O 2), formando ozono (O 3).

2) El ozono también se forma debido a descargas eléctricas (por ejemplo, durante una tormenta eléctrica).

3) El ozono también se forma durante la oxidación de la resina de coníferas o algas.

Para familiarizarse más con el ozono, puede ver el video (Disco: propiedades físicas, propiedades químicas, aplicaciones)

Entonces, ¿qué sabes ahora sobre el ozono?

Dar las características de la sustancia ozono según el plan presentado en la pantalla. (Deslizar)

Se debería notar. (Comentarios del profesor a medida que se completa la tabla)

estar en la naturaleza

El espesor de la capa de ozono sobre la superficie de la Tierra no es constante.

1) Los cambios estacionales en el espesor de la capa de ozono son un fenómeno natural.

Además,

2) Los productos químicos hechos por el hombre, en particular, los freones (sustancias utilizadas como refrigerantes en las unidades de refrigeración), reaccionan con el ozono, destruyéndolo, reduciendo así el espesor de la capa de ozono (formando el llamado "agujero de ozono").

Hasta la fecha, los científicos han encontrado una disminución significativa en el espesor de la capa de ozono sobre la Antártida, lo que permite que más rayos ultravioleta lleguen a la superficie de la Tierra.

Un agujero en la capa de ozono sobre la Antártida aparece como un punto azul en una imagen basada en el espacio.

Propiedades físicas

1) El ozono tiene un olor que claramente se siente después de una tormenta eléctrica o en un bosque de coníferas. "Ozono" (griego) - "olor".

2) El ozono es más pesado que el aire: M r (O 3) = 48.

1) La molécula de ozono es muy frágil O 3 -> O 2 + O, 2O-> O 2, 2O 3 -> 3O 2

2) El oxígeno atómico resultante reacciona más vigorosamente con las sustancias que el oxígeno molecular, por lo que el ozono es químicamente más activo que el oxígeno.

En realidad,

• destruye rápidamente el caucho, que cambia muy lentamente en el aire;
• interactúa a temperatura ambiente con la plata, formando óxido de plata Ag + O 3 -> AgO + O 2 (y la plata no reacciona con el oxígeno);
• el ozono tiene un efecto bactericida (la atmósfera de un pinar o de la costa del mar es cicatrizante).

Habiendo caracterizado cada una de las sustancias formadas por los átomos del elemento químico oxígeno, ahora puedes compararlas.

Dé una descripción comparativa del oxígeno y el ozono, observe las similitudes y diferencias. (Deslizar)

El oxígeno y el ozono son sustancias simples formadas por átomos del mismo elemento químico oxígeno.

Sin embargo, una molécula de oxígeno contiene 2 átomos de oxígeno, una molécula de ozono contiene 3 átomos de oxígeno.

Al mismo tiempo, notamos que tienen propiedades diferentes (algo similares).

Una diferencia en el número de átomos conduce a una diferencia en las propiedades. Los cambios cuantitativos se convierten en cualitativos (una de las leyes básicas de la filosofía).

1) El fenómeno cuando un mismo elemento químico forma varias sustancias simples se llama alotropía.(Deslizar)

2) Las diferentes sustancias simples formadas por el mismo elemento químico se denominan modificaciones alotrópicas(modificaciones).

IV. Resumen de la lección.

Entonces, hoy en la lección fue necesario. (Deslizar)

Formular una conclusión (por propósito).

V. Tarea.

En casa, después de leer el texto del § 4.5:

• responder preguntas después de §4.5 (p. 79 del libro de texto) - oralmente;
• aprender las definiciones de "alotropía" y "modificaciones alotrópicas".

Para la próxima lección, debe ser capaz de:

• caracterizar la sustancia simple ozono;
• compáralo con la sustancia oxígeno;
• explicar el fenómeno de la “alotropía” y el concepto de “modificaciones alotrópicas”.