MÄÄRATLUS

Hõbedane asub perioodilise tabeli viiendas perioodis, I rühmas, teiseses (B) alagrupis.

Viitab elementidele d-pered. Metallist. Nimetus - Ag. Seerianumber - 47. Suhteline aatommass - 107,868 amu.

Hõbeda aatomi elektrooniline struktuur

Hõbeda aatom koosneb positiivselt laetud tuumast (+47), mille sees on 47 prootonit ja 61 neutronit ning viiel orbiidil liigub ringi 42\7 elektroni.

Joonis 1. Hõbeda aatomi skemaatiline struktuur.

Elektronide jaotus orbitaalide vahel on järgmine:

47Ag) 2) 8) 18) 17) 2;

1s 2 2s 2 2lk 6 3s 2 3lk 6 3d 10 4s 2 4lk 6 4d 9 5s 2 .

Hõbeda aatomi valentselektronid on need elektronid, mis asuvad 4 d- ja 5 s-orbitaalid. Põhiseisundi energiadiagramm on järgmisel kujul:

Hõbeda aatomi valentselektroneid saab iseloomustada nelja kvantarvuga: n(põhikvant), l(orbitaal), m l(magnetiline) ja s(keerutamine):

Näited probleemide lahendamisest

NÄIDE 1

NÄIDE 2

Hõbe on keemiline element, mille aatomnumber on 47 perioodilisuse tabelis D.I. Mendelejev. Keemiline valem hõbe Ag.

Lomonosov kirjutas hõbeda kohta, et see metall, kui see ei sisalda lisandeid, tundub valge, nagu kriit. Ja tõepoolest on.

Hõbedat tunti juba 4. aastatuhandel eKr. See väärismetall, nagu kuld, esineb looduses tükikeste kujul. Seetõttu tutvus inimkond sellega ilma teadlaste abita. Vana-Egiptuses nimetati hõbedat "valgeks kullaks". Seda oli raskem kaevandada kui kulda. Seetõttu oli see neil päevil rohkem väärt kui kuld.

Arvatakse, et hõbe sai oma ladinakeelse nime argentum kreekakeelsest argosest – valge, sädelev, särav.

Looduses leidub hõbedat nii tükikestena kui ka haruldaste mineraalide kujul, mis sisalduvad polümetallimaakides - vase, plii, tsingi sulfiidid.Hõbedatükid on üsna suure kaaluga. Teadaolevalt kaalus suurim kullatükk 13,5 tonni.Hõbeda tükid sisaldavad sageli kulla ja elavhõbeda lisandeid, harvem - plaatinat, vaske, vismutit, antimoni.

Keemilised omadused

Hõbe on metall ja sellel on kõik metallide omadused. Kuid hõbeda keemiline aktiivsus on madal. Metallide pingereas, mida nimetatakse ka metallide elektrokeemilise aktiivsuse seeriaks, on hõbe peaaegu lõpus.

Tavalistel temperatuuridel ei suhtle hõbe hapniku, lämmastiku, vesiniku, räni ja süsinikuga.

See reageerib normaalsetes tingimustes väävliga. Selle tulemusena moodustub hõbesulfiid.

2Ag + S = Ag 2S

Reageerib kuumutamisel halogeenidega.

2Ag + Br2 = 2AgBr

Kõik teavad, et hõbeesemed tumenevad järk-järgult. Miks see juhtub? Selgub, et põhjus on selles, et hõbe reageerib õhus leiduva vesiniksulfiidiga. Selle tulemusena moodustub hõbeda pinnale hõbesulfiidi Ag2S kile.

4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O

Kuidas hõbe reageerib hapetega? Huvitav on see, et lämmastikhappega toimub reaktsioon sõltuvalt happe kontsentratsioonist erinevalt. Seega toodab hõbe kontsentreeritud lämmastikhappega hõbenitraati AgNO3 ja lämmastikdioksiidi NO2

Ag + 2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

Ja reaktsiooni tulemusena lahjendatud lämmastikhappega moodustub hõbenitraat AgNO3 ja lämmastikoksiid NO

3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Hõbe reageerib ainult kontsentreeritud väävelhappega

2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

Reaktsioon vesinikkloriidhappega toimub kõrgel temperatuuril

2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2

Hõbeda füüsikalised omadused ja kasutusalad

Hõbe on hämmastavalt plastiline metall. Sellest saab valmistada vaid 0,00025 mm paksust lehte. Ja 1 g kaaluvast teraviljast saadakse kõige peenem traat pikkusega 2 km.

Silver juhib suurepäraselt elektrit ja soojust. Lisaks talub see tohutuid koormusi. Seda kasutatakse erinevate kontaktide loomiseks kosmoserakettidel kasutatavates seadmetes, tuumarajatised, allveelaevad, arvutitehnoloogia jne.

Hõbeda suurepärane peegeldusvõime võimaldab seda kasutada peeglite, teleskoopide, mikroskoopide ja erinevate optiliste instrumentide tootmisel.

Hõbedat kasutatakse laialdaselt ehete valmistamisel. Sõrmused, prossid ja lauakomplektid kaunistavad endiselt inimelu.

Mündid vermitakse hõbedast.

Hõbedast rääkides ei saa mainimata jätta selle võimet puhastada vett erinevatest mikroorganismidest.

Aastal 327 eKr. Aleksander Suure juhitud Kreeka armee tungis Indiasse. Tundus, et miski ei suuda komandöri peatada, ees ei olnud takistusi. Kuid järsku algas seedetrakti haiguste epideemia. Sõdurid mässasid. Kreeklased olid sunnitud koju tagasi pöörduma. Kuid haiged olid peamiselt tavaliste sõdurite hulgas. Alles kaks tuhat aastat hiljem mõistsid teadlased, miks sõjaväejuhid peaaegu kunagi haigeks ei jäänud. Sõdurid jõid tavalistest plekkkruusidest ja sõjaväejuhid hõbeanumatest. See tähendab, et hõbe tappis patogeensed bakterid. Hiljem leiti, et vaid mõni miljardik grammi hõbedat võib hävitada baktereid 1 liitris vees.

Hõbedaühendeid kasutatakse laialdaselt bakteritsiidsete omadustega ravimite valmistamisel.

IN keemiatööstus hõbedat kasutatakse orgaaniliste ühendite tootmisel katalüsaatorina.

Hõbedane Iidsetest aegadest on seda peetud kõige salapärasemaks metalliks. See oli sageli varustatud maagiliste omadustega ja seda eelistasid erakordsed inimesed: näitlejad, kunstnikud, kirjanikud. Lisaks kõige salapärasema staatusele sai hõbe ka puhtaima staatuse. Olles perioodilisuse tabeli 47. element, Argentum (Ag) populaarsuselt järgneb kohe kullale. Hõbe on praktiliselt oksüdatsioonikindel, mistõttu säilitab oma esialgse sära ja läike väga pikka aega. Kas pole see põhjus armastada "kuu" metalli kogu südamest! Ja ka sellest kauneid ehteid teha.

Juveliirid hindasid kõrgelt ja hindavad siiani hõbedat. Nad on tänulikud teda tema suurepäraste omaduste pärast: plastilisus, vormitavus, kasutuse mitmekülgsus. Suurepärane võimalus katsetada ja saada silmapaistvaid tulemusi! Pole saladus, et just hõbedane disain on äärmiselt kasulik ja Rahvusliku maitsega ehted näevad rikkalikud välja. Eriti kui võtame arvesse traditsioonilist vene käsitööd:

VILIGRAAN, VIIMISTLUS, MUSTAMINE. Jah Seega on hõbedal oma, ilmekas ja ülimalt kõnekas keel. Seda võib julgelt nimetada rahvusvahelise suhtluse keeleks, kuna traditsioonilise õrnus hõbeehted, raskete etniliste toodete monumentaalsus, kaasaegsete disainerite lahenduste ekstravagantsus on arusaadav absoluutselt kõigile.

Tavaliselt kasutatakse hõbeehete valmistamiseks spetsiaalset hõbedat. Seda eristab kõrgeim 925 puhtusaste, pimestav valge värvus ning silmapaistev tugevus ja vastupidavus.

puhas hõbe

KOOS Oma nime võlgneb see kuulsale Easterlingi perekonnale, kes elas iidsetel aegadel Põhja-Saksamaal. Perekond sai kuulsaks oma laitmatu aususe poolest, mille eest kuningas Edward Esimene andis talle auvolituse toota kuninglikke hõbemünte. Need mündid said kiiresti ja pikka aega kuulsaks oma kvaliteedi laitmatuse poolest, mis viis ühise nimisõna "sterling" moodustamiseni, mis tähendab kõrgeimat usaldusväärsust.

Kuuvalgus

Nagu varem mainitud, on hõbe kõigist väärismetallidest valgeim. Juveliirid mängivad seda eelist väga hästi, kombineerides säravvalget ja mustaks tõmmatud hõbedat elegantseteks kompositsioonideks, mille suhtes on raske ükskõikseks jääda. Graveerimistehnika täiendab harmooniliselt tandemit, rõhutades selle unikaalsust ja kehastades julgeid ideid. Samuti on võimatu märkimata jätta hõbeda hämmastavat võimet tuua esile parimad omadused välimus vääris-, poolvääriskivid ja ilukivid. Nende mitmekülgset värvipaletti raamivad kaunilt kuuvalgus või väljendusrikas mustamine.

Samuti on hõbeda ajaloost teada, et sellel on kasulikud antibakteriaalsed omadused.

Egiptuse sõdalased kasutasid hõbedat lahinguhaavade ravimiseks: asetasid neile õhukesed hõbeplaadid, haavad desinfitseeriti ja paranesid kiiresti. Vene õigeusu kirikus hoiti koguduseliikmetele mõeldud püha vett alati hõbenõudes. On palju lugusid sellest, kuidas hõbeanumad päästsid elusid, hoides neisse vett. On ka arvamus, et hõbe annab jõudu neile, kes seda kannavad.

Huvitavaid sündmusi hõbeda ajaloost

Suure Aleksander Suure armee liikus lahingutes üle Aasia riikide (IV sajand eKr). Pärast vägede sisenemist India territooriumile algasid sõdurite seas rasked seedetrakti haigused...
Pärast veriste lahingute jada ja suurejooneliselt tähistatud võite jõudis Aleksander Suur 326. aasta kevadel Induse kallastele. Aleksandri "võitmatu" armee ei suutnud aga võita oma peamist vaenlast - haigust. Kurnatud ja kurnatud sõdalased keeldusid minemast Gangese kallastele, kuhu Aleksandri vallutusjanu tõmbas. 326. aasta sügisel hakkasid Aleksandri väed taganema. Säilinud Aleksander Suure sõjakäikude ajaloo kirjeldused näitavad, et tavalised sõdurid olid sagedamini haiged kui sõjaväejuhid, kuigi viimased olid sõjakäigul samades tingimustes kui tavalised sõdurid ja jagasid nendega võrdselt kõiki ebamugavusi ja puudusi. laagrielu. Alles 2250 aastat hiljem leiti Aleksander Suure sõdurite erineva haigestumuse põhjus. See seisnes varustuse erinevuses: tavalisel sõdalasel oli õigus tinaklaasile ja väejuhil HÕBE

Sõna tähendus

Hõbedane on üks neist metallidest, mis iidsetel aegadel inimeste tähelepanu äratas. Hõbe on saanud oma nime sanskritikeelsest sõnast "argenta", mis tähendab "valgust". Ladina "argentum" pärineb sõnast argenta. Hõbeda ladinakeelne nimi on " argentum"nagu vanakreeka "argitos", sumeri "ku-babbar" ja vana-egiptuse "had", tähendab "VALGET". Hõbeda ajalugu seotud alkeemiaga, kuna juba neil päevil töötati välja hõbeda kupelleerimise meetod.

Vene keeles "hõbe", saksa keeles "silber", inglise keeles "silver" - need sõnad ulatuvad tagasi iidse India sõna "sarpa", mis tähendas Kuud ja Sirpi (analoogiliselt Kuuga) - maailma vanimat tööriista. põllumees. Hõbeda hele sära meenutab mõneti Kuu valgust – hõbedat seostati keemia arengu alkeemilisel perioodil sageli Kuuga ja tähistati Kuu märgiga.

Mõnede mõistete ja nimede päritolu on seotud hõbedaga. Nii näiteks sisse iidne Venemaa hõbedaplaadid olid erinevate esemete väärtuse mõõdupuuks. Juhtudel, kui konkreetne kaubaartikkel oli vähem väärt kui kogu latt, lõigati latilt ära asja väärtusele vastav osa. Neid äralõigatud osi nimetati "rubladeks", millest tuli Venemaal (ja 20. sajandi alguses Valgevenes) kasutusele võetud rahaühiku nimi - rubla. Nii et rubla oli algselt O oli tõesti hõbedane

Hõbeda avastamine. Tootmine

Foiniiklased avastasid hõbeda (hõbedamaagi) leiukohad Hispaanias, Armeenias, Sardiinias ja Küprosel. Hõbedamaakide hõbe kombineeriti arseeni, väävli, klooriga ja ka loodusliku hõbeda kujul. Looduslik metall sai loomulikult tuntuks enne, kui nad õppisid seda ühenditest ekstraheerima. Kohalikku hõbedat leidub mõnikord väga suurtes massides: suurimaks hõbedatükiks peetakse seda, mis kaalus 13,5 tonni.

Hõbedat leidub ka meteoriitides ja seda leidub merevesi. Hõbedat leidub tükikeste kujul harva. See asjaolu, aga ka selle vähem märgatav värv (hõbedatükid on tavaliselt kaetud musta sulfiidkattega) viis selleni, et inimene avastas hiljem loodusliku hõbeda. See seletas alguses hõbeda suurt haruldust ja suurt väärtust. Kuid siis leidis aset hõbeda teine ​​avastus...

Rafineerides kulda sula pliiga, saadi mõnel juhul looduslikust kullast heledam asemel tuhmim metall. Kuid seda oli rohkem kui algset metalli, mida nad puhastada taheti. Seda kahvatut kulda hakati kasutama alates kolmandast aastatuhandest eKr. Kreeklased nimetasid seda elektroniks, roomlased elektrumiks ja egiptlased asemiks. Praegu võib terminit electrum kasutada hõbeda ja kulla sulami tähistamiseks.

Neid kulla ja hõbeda sulameid on pikka aega peetud eriliseks metalliks. Vana-Egiptuses, kuhu hõbedat toodi Süüriast, valmistati sellest ehteid ja vermiti münte. See metall jõudis Euroopasse hiljem (umbes 1000 eKr) ja seda kasutati samadel eesmärkidel. Eeldati, et hõbe oli metallide muutumise produkt teel nende kullaks "transmutatsioonile".

2500 eKr kandsid nad Vana-Egiptuses ehteid ja vermisid hõbedast münte, uskudes, et see on kullast väärtuslikum. 10. sajandil näidati, et hõbeda ja vase vahel on analoogia ning vaske nähti hõbedase punasena. Aastal 1250 pakkus Vincent Beauvais, et hõbe tekkis elavhõbedast väävli toimel.

Keskajal nimetati kobaldiga maake, mida kasutati juba tuntud hõbedast erinevate omadustega metalli tootmiseks. Hiljem selgus, et neid mineraale kasutati hõbe-koobalti sulami tootmiseks ning omaduste erinevuse määras koobalti olemasolu. 16. sajandil Paracelsus sai elementidest hõbekloriidi ja Boyle määras selle koostise. Scheele uuris valguse mõju hõbekloriidile ja foto avastamine tõmbas tähelepanu teistele hõbehalogeniididele. Aastal 1663 pakkus Glaser välja hõbenitraadi kui kauteriseeriva ainena. Alates 19. sajandi lõpust. kompleksseid hõbetsüaniide kasutatakse elektroformimisel.

Nimed sõnast hõbe

Lisaks hõberublale tulid ilmselt paljud nimed sõnast hõbe. Siin on ühe tuntud riigi nime tekkelugu...
Lõuna-Ameerika ühe riigi – Argentina – nimi pärineb hõbedast. Legend, milles ajaloolised faktid on tihedalt läbi põimunud poeetilise väljamõeldisega, jutustab, et Hispaania valitsuse lendur de Solis avastas 1515. aastal Lõuna-Ameerikas suure jõe suudme, mis sai tema järgi nime Solise. 1527. aastal oli Sebastian Cabot, kes sõitis mööda de Solise jõge üles, hämmastunud hõbedahulgast, mille tema meremehed elanikkonnalt röövisid. See andis Cabotile põhjuse kutsuda jõesuudme La Plata - hõbedaks (hispaania keeles "plata" - hõbe, de plate - hõbe), mille nimest tuletati hiljem kogu riigi nimi. Pärast riigi vabastamist Hispaania vägedest (1811-1826), et hispaanlasi mitte meeles pidada, ladinastati riigi nimi (ladina keeles hõbe - argentum) ja see on säilinud tänapäevani...

Alates 20. sajandi keskpaigast on hõbe lakanud olemast metall, millest ainult münte vermiti. Selliste tööstusharude nagu fotograafia, elektrotehnika ja raadioelektroonika tekkimine ja areng tõi kaasa hõbeda nõudluse järsu kasvu ja selle raharinglusest kõrvaldamise.

Sellel metallil on metallide seas kõrgeim elektrijuhtivus, hea plastilisus ja madal sulamistemperatuur. Hõbe on keemiliselt inaktiivne ja vesiniksulfiidi juuresolekul tumeneb. Ja nagu varem mainitud, on hõbedal bakteritsiidsed omadused, mis on teiste metallidega võrreldes suur eelis. Samuti on hõbeda peamine eelis see, et seda on palju rohkem kui kulda. Kuid... Hõbedast võib tekkida puudus ja hõbeda hind tõusta

Ligikaudsed arvutused näitasid, et kokku kaevandati seda väärismetalli sügavustest üle 700 tuhande tonni. Ja tulevikus püsib suur nõudlus hõbeda järele maailmas stabiilsena. Juba praegu on hõbedast puudus, mis pidurdab arengut uusimad tehnoloogiad. Tõenäoliselt väheneb hõbeda kasutamine tulevikus, kuna piiratud tarned toovad kaasa nii kõrged hinnad, et igal võimalusel hakatakse kasutama hõbedaasendajaid. Võime järeldada, et hõbedasse investeerimine ja raha hoidmine on tulus, usaldusväärne ja turvaline.

Avamine. Tootmine

Nimed sõnast hõbe

Võimalik puudus hõbedane ja hindade tõus

Söökla ajalugu hõbedane

nime päritolu

Looduses olemine

Füüsikalised omadused

Hõbedane kullatükk

Keemilised omadused

Biokeemia

Rakendus

Hõbedane vesi

Meditsiinis

Füsioloogiline toime

Bioloogiline aktiivsus

Hõbetaldrik

Kasulik mõju inimkehale

Omadused

Kaubanduskaupade eest hoolitsemine

Puhastamine ja puhastamine

Söögiriistade hooldus

Ühendused

Monovalentsed hõbedaühendid

Anorgaanilised ühendid

Koordinatsiooniühendid

Kahevalentsed hõbedaühendid

Anorgaanilised ühendid

Koordinatsiooniühendid

Kolmevalentsed hõbedaühendid

IN Venemaa Föderatsioon Esimene hõbe kaevandati 1704. aastal Transbaikalia Nertšinski kaevandustes. Altais kaevandati teatud kogus. Alles 20. sajandi keskel hakati Kaug-Idas välja arendama arvukalt maardlaid.

2008. aastal kaevandati kokku 20 900 tonni Hõbedat. Tootmises on liider Peruu Vabariik (3600 tonni), järgnevad Mehhiko (3000 tonni), (2600 tonni), Tšiili Vabariik (2000 tonni), (1800 tonni), Poola (1300 tonni), USA (1). 120 t), Kanada (800 t).

2008. aastal on Venemaa Föderatsiooni hõbeda tootmise liider Organisatsioon Polümetall, mis tootis 2008. aastal 535 tonni.

Maailma hõbedavarud on hinnanguliselt 570 000 tonni.

Hõbetaldrik

Hõbeda minimaalne kontsentratsioon vees (0,01 mg/l) on piisav, et hävitada enam kui 260 sorti patogeenseid mikroobisid, viirusi ja seeni. Võrdluseks: tavaline antibiootikum tapab umbes 6 tüüpi mikroobe...

Hõbenõud on rikkuse ja tervise märk. Nii saab selgeks, et hõbenõud pole mitte ainult heaolu või jõukuse märk, vaid ka ennetus- ja tervist!

Ajaloost: on teada, et 2500 aastat enne Kristuse sündi kasutasid Egiptuse sõdalased oma haavade ravimiseks hõbedat – kandsid neile väga õhukesed hõbeplaadid ja haavad paranesid kiiresti.

Pärsia kuningas Cyrus hoidis Herodotose sõnul pikkade sõjakäikude ajal ainult vett hõbedast tünnid. Nii õnnestus tal vältida paljusid sel ajal levinud haigusi. IN XIX lõpus sajandil tegi Šveitsi botaanik Karl Nägeli kindlaks, et vette viidud hõbeda mõjul surevad kõik selles sisalduvad kahjulikud mikroorganismid. Hõbeda ioonid takistavad patogeensete bakterite, viiruste ja seente paljunemist.

Kasulik mõju inimorganismile Praegu ei peeta hõbedat mitte ainult mikroobe hävitavaks metalliks, vaid ka vajalikuks ja püsivaks mikroelemendiks. lahutamatu osa mis tahes looma- ja taimeorganismi kuded.

Hõbeda suurepäraseid antibakteriaalseid omadusi on sajandeid kasutatud paljude põletikuliste haiguste ravis. Vanad kreeklased ja roomlased säilitasid vedelikke hõbedased anumad, teades, et sel viisil paranevad nende omadused. Idamaade rahvameditsiinis on hõbedat traditsiooniliselt kasutatud juba üle tuhande aasta. Esimesed Ameerika asunikud, kes liikusid läbi Metsiku Lääne, ladustasid piima hõbedaga anumad Dollar põhjas. Pole juhus, et nad kasutavad kirikutseremooniatel hõbedased tassid- see hoiab ära nakkuste leviku koguduses.

Siiani ei peetud hõbedaste söögiriistade kasutamist mitte ainult prestiižseks, vaid ka hügieeniliseks. Kõigil kosmosesüstikutel rikastatakse vett tarbimiseks ettevalmistamisel hõbedaga; Lennukites kasutatakse hõbedaseid veefiltreid. Hõbedat kasutatakse basseinides üha enam vee puhastamiseks – see ei ärrita limaskesti ja on tõhusam antiseptikuna. Jaapanis puhastatakse õhku hõbeda abil. IN Šveits Hõbefiltreid kasutatakse laialdaselt kodudes ja kontorites.

Asutaja teaduslik uurimus Hõbeda toimemehhanism mikroobirakkudele on Šveitsi botaanik Carl Nigeli, kes 19. sajandi 80ndatel tuvastas, et mitte metalli enda, vaid selle ioonide koostoime mikroorganismide rakkudega põhjustab nende surma. Ta nimetas seda nähtust oligodünaamiaks (kreeka keelest "oligos" - väike, jälg ja "dynamos" - tegevus, st jälgede tegevus). Teadlane tõestas, et hõbe avaldab oligodünaamilist toimet ainult lahustunud (ioniseeritud) kujul.

Saksa teadlane Vincent, võrreldes mõne metalli aktiivsust, leidis, et kõige võimsama bakteritsiidse toimega on hõbe, vähem aga vasel ja kullal.

Suur panus hõbevee antimikroobsete omaduste uurimisse, selle kasutamist desinfitseerimiseks joogivesi ja toiduained, mille on panustanud akadeemik L.A. Kulsky. Tema katsed ja hiljem ka teiste teadlaste tööd tõestasid, et just metalliioonid ja nende dissotsieerunud ühendid (ained, mis võivad laguneda ioonideks) põhjustavad mikroorganismide surma. Meditsiinilised ja bioloogilised uuringud on näidanud, et hõbeda bakteritsiidsed omadused on seletatavad selle ioonide ainulaadse võimega blokeerida patogeensete mikroorganismide ensüüme, mis põhjustab nende surma. Samal ajal säilivad inimese eluks vajalikud mikroorganismid.

On teada, et hõbeda bakteritsiidsete omaduste tõttu nõud, mille valmistasid ja teenisid silmapaistvad sõjaväejuhid, aitas neil sõjaliste kampaaniate ajal praktiliselt mitte põdeda soolehaigusi. Mitte ilmaasjata on alates 13. sajandi keskpaigast hõbedast saanud traditsiooniline lauanõude valmistamise materjal. Füüsiliste ja keemilised omadused Hõbe: suurepärane tempermalmistavus, elastsus, valge värvus, bakteritsiidsed omadused. Hõbedast valmistatud nõud said tõeliseks ehteks. Luksuslikud kausid, kandikud ja komplektid ei olnud mitte ainult piduliku laua katmise esemed, vaid ka väärilised kingitused, millest said hiljem muuseumikogude eksponaadid. Lisaks on hõbeesemeid peetud rikkuse ja lugupidamise sümboliks juba mitu sajandit. On teada tõsiasi, et Katariina II ühe lemmiku krahv Orlovi perekonnas elas teenus, mis koosneb 3275 hõbeesemest, mille valmistamiseks kulus üle 2 tonni Hõbedat! Meistrid kaunistasid Hõbeda ise sellest valmistatud kudumite, niello, filigraanide, granuleerimise ja emailiga.

Arstid on tõestanud Silveri positiivset mõju Protsessid inimeste ja loomade elutegevus. Hõbe suurendab oluliselt inimkeha spetsiifilist kaitsevõimet, mis on eriti kasulik siis, kui organismi immuunaktiivsus on madal.

Omadused

Pure Silver on suhteliselt pehme ja plastiline metall: 1 g hõbedast saad tõmmata kõige õhema, ligi 2 km pikkuse traadi! Hõbe on üsna raskemetall: tiheduselt (10,5 g/cm3) jääb see pliile vaid veidi alla. Elektri- ja soojusjuhtivuse poolest pole hõbedale võrdset (sellepärast kuumeneb hõbelusikas kuuma tee klaasis kiiresti). Hõbe sulab suhteliselt madalal temperatuuril (962° C), mis hõlbustab oluliselt selle töötlemist. Hõbe on kergesti legeeritud paljude metallidega; väikesed Cuprumi lisandid muudavad selle raskemaks, sobides erinevate Kaubaartiklite valmistamiseks.

"Hõbe ei oksüdeeru õhus," kirjutas D.I. Mendelejev oma õpikus "Keemia alused", "ja seetõttu klassifitseeritakse see nn väärismetalliks. Sellel on valge värvus, palju puhtam kui kõik teised tuntud metallid, eriti kui see esindab keemilist puhtust... Keemiliselt puhas hõbe on nii pehme, et kulub väga kergesti maha...” Kuid kuigi hõbe ei reageeri otseselt hapnikuga, siis see võib lahustada märkimisväärses koguses seda gaasi. Isegi tahke hõbe on temperatuuril 450 °C võimeline neelama viis korda rohkem hapnikku. Vedelas metallis lahustub oluliselt rohkem hapnikku (kuni 20 mahuosa 1 mahuosa hõbeda kohta). See Hõbeda omadus viib kauni (ja ohtliku) nähtuseni – hõbeda pritsimine, mis on tuntud juba iidsetest aegadest. Kui sulahõbe on neelanud märkimisväärses koguses hapnikku, siis metalli tahkumisega kaasneb vabanemine suur kogus gaas Vabanenud hapniku rõhk lõhub tahkuva Hõbeda pinnal oleva kooriku, sageli suure jõuga. Tulemuseks on metalli ootamatu plahvatuslik pritsimine. 170°C juures kattub õhus olev hõbe õhukese Ag2O oksiidi kilega ning osooni mõjul tekivad kõrgemad oksiidid Ag2O2 ja Ag2O3. Kuid Silver kardab eriti joodi, näiteks joodi ja vesiniksulfiidi tinktuuri. Paljudes kodudes on hõbedast (või hõbetatud) esemeid – vanad mündid, lusikad, kahvlid, topsihoidjad, sõrmused, ketid ja muud ehted. Aja jooksul need sageli tuhmuvad ja võivad isegi mustaks muutuda. Põhjuseks on vesiniksulfiidi toime. Selle allikaks võib olla mitte ainult mädamunad, vaid ka kumm ja mõned polümeerid. Niiskuse juuresolekul reageerib hõbe kergesti vesiniksulfiidiga, moodustades pinnale õhukese sulfiidikile: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O; Pinna ebatasasuse ja valguse mängu tõttu tundub selline kile kohati vikerkaarevärviline. Järk-järgult kile pakseneb, tumeneb, muutub pruuniks ja seejärel mustaks. Hõbesulfiid ei hävi tugeval kuumutamisel ega lahustu hapetes ja leelistes. Mitte väga paksu kile saab eemaldada mehaaniliselt, poleerides eset hambapasta või pulbriga seebiveega...

Hõbedaste kaubaartiklite eest hoolitsemine

Pole saladus, et isegi puhas hõbe tumeneb tingimuste mõjul keskkond ja vajab perioodilist puhastamist. Hõbe reageerib kergesti vesiniksulfiidiga, eriti niiskes keskkonnas, muutudes pinnapealse "sarlaki hõbedaga". Ja kuna vesiniksulfiidi on õhus pidevalt, tumeneb hõbe aja jooksul õhuga kokkupuutel. Kuid ärge kurvastage, et teie lemmikehe on kaotanud oma esitluse. Siin on mitu võimalust, kuidas saate taastada ehete sära Kaubandusesemed. Näiteks võib Kaubakaupa pesta soojas vees söögisoodaga (50g 1 liitri vee kohta) või seebivees (või valgendava efektita majapidamispesuvahendiga) ammoniaagiga (1 supilusikatäis 1 liitri vee kohta). Pärast pesu loputatakse Kaubakaupa ja pühitakse pehme lapiga kuivaks. Hallitusplekkidest hõbeesemetel saad lahti, kui hõõrud neid kuumutatud 6% äädikalahuses niisutatud lapiga. Kaunista happeemailiga, kasutades vatitupsu, millele on lisatud hambapulbri ja mõne tilga ammoniaagi segu. Kasulik oleks ka meelde tuletada ehete hoidmise reegleid Kaubeldavad esemed. Vältimaks tumedate laikude tekkimist ehetele märja naha puudutamisel, on vaja ehteid eemaldades koheselt kuiva flanelliga üle pühkida.

Esitades erinevaid majandustööd, ja ka kemikaalidega kokkupuutel on soovitatav eemaldada sõrmused, käevõrud ja muud ehted Kaubandusesemed, mis kaitsevad neid kahjustuste ja saastumise eest. Ehted on soovitatav eemaldada ka elavhõbeda ja väävlisoolade baasil valmistatud kosmeetikatoodete kasutamisel (see moodustab hõbedaga kergesti musti väävliühendeid). Tumedad plekid hõbedastel kaubaartiklitel on põhjustatud joodist. Ehted Kaubakaupa tuleks hoida karpides kuivas kohas. Hõbedaste esemete pikemaks läikimiseks hoidke neid nii, et need ei puutuks kokku üksteise ega teiste ehetega.

Ostes Silverist söögiriistu, hoolitsed ka oma tervise eest. Tänu oma kõrgetele bakteritsiidsetele omadustele kaitseb Silver paljude nakkus-, mao- ja kopsuhaiguste eest. See metall tugevdab südant, parandab nägemist, aitab uroloogiliste haiguste korral ja kustutab janu. Tuntud iidne komme on hoida vett hõbenõudes.

Hõbeda eest hoolitsemine on väga olulineIIlusas seisukorras hõbeesemed. Sellelt lehelt saate lugeda mitmeid hõbe- ja hõbetatud esemete puhastamise ja puhastamise meetodeid.

Puhastamine ja puhastamine hõbe

Selge hõbe tumedatest laikudest saate ammoniaagi lahus!

Tumedate jääkide eemaldamiseks hõbedast, hõbetatud kaubaartiklitelt, söögiriistadelt tuleb need pesta soojas seebivees ja seejärel puhastada pehme lapiga pulbrilise kriidi (hambapulbri) seguga, millele on lisatud paar tilka. seda ammoniaak, seejärel pesta puhas vesi ja pühkige. Samuti on sära tugev Määrdunud hõbedased kaubaartiklid saab taastada, kui pesete need kõigepealt mõnega pesuaine, ja seejärel naatriumhüposulfiti (20 g fotograafilist naatriumhüposulfiti 100 ml vee kohta) ja sooja veega.

Hõbedast, hõbetatud ja kuproniklist saate värskendada, pestes neid soojas vees söögisoodaga (17 g 1 liitri vee kohta) või soojas seebivees, millele on lisatud ammoniaaki (2 supilusikatäit 1 liitri vee kohta) , seejärel loputage puhta veega ja pühkige .

Hallitusplekkidest hõbeesemetel saad vabaneda, kui pühid neid kuumutatud 6% äädikalahuses niisutatud lapiga.

Selleks, et ehted glaammooniumiga rõõmustaksid, tuleb ka nende eest hoolt kanda. Esiteks, et kaitsta ehteid saastumise ja kahjustuste eest, tuleb need eemaldada majapidamistööde ajal, samuti kosmeetikatoodete kasutamisel.

Kui hõbekett või sõrmus on kaetud tumeda kattega, peske ehteid soojas seebivees, seejärel puhastage ammoniaagi ja hambapulbri segus niisutatud pehme lapiga, peske uuesti puhta sooja veega ja pühkige.

Söögiriistade hooldus

Kaupade vahetamiseks hõbedane või vaja kullakatmist eritingimused hoolitseda Hõbetatud kaubaartiklid ei tohiks kokku puutuda kummiga, kuna see sisaldab väävlit, mis on hõbeda iseoksüdatsiooni katalüsaator. Tuleb meeles pidada, et hõbe ja kuld on väga pehmed materjalid ja kergesti kriimustuvad, seega nõuavad kaetud söögiriistad hoolikat käsitsemist. Väärismetallidega kaetud söögiriistu tuleks korrapäraselt puhastada spetsiaalsete vahenditega. Hõbetaldrik tuleks hoida spetsiaalselt selleks ette nähtud karpides jahedas kohas. Poleeritud hõbedast peegelpind ja selle esialgne värv säilivad kaua, kui seda pärast iga pesu või loputamist hoolikalt pühkida või kuivatada. Kui Kauba pinnale ilmub kerge tume ladestus, saab selle eemaldada soojas vees pestes, millele on lisatud söögisoodat (50 grammi 1 liitri kohta). Pärast seda pühitakse hõbe pehme lapiga kuivaks. Kaubaartikli pinna tugeva tumenemise või saastumise korral on vajalik kasutada spetsiaalseid vahendeid Hõbeda puhastamine(näiteks saksa keelest "Dipping Bath for Argentum". Ettevõtted"Delu" või selle Silbo Company Itaalia analoog. Kodumaistest puhastusvahenditest on kõige tõhusam “FLUR” - OJSC Russian Gems osana NIIyuvelirpromi ainulaadne arendus. Kui Silver lauanõude pinnal on kuldne dekoratiivkate, tuleb eriti hoolikalt jälgida selle ohutust: õhukese kihina peale kandes võib see tugeva hõõrdumise või Kaubaeseme temperatuurini 100°C kuumutamise tõttu kahjustada või hävida. . Lauanõude mehaaniline deformatsioon (painutamine, purunemine jne) ei tohi olla lubatud, kuna sel juhul võivad kaubaartiklite kaitse- ja dekoratiivkatted hävida ja hõbedalt maha kooruda.

Ühendused

On teada ühendeid, milles hõbe on ühe-, kahe- ja kolmevalentne.Erinevalt ühevalentse hõbeda stabiilsetest ühenditest on kahe- ja kolmevalentse hõbeda ühendeid vähe ja need ei ole väga stabiilsed.

Ühevalentse hõbeda ühendid

Tuntud on arvukalt ühevalentse hõbeda stabiilseid ühendeid (lihtsaid ja koordineerivaid). Ühevalentne hõbeioon Ag+ raadiusega 1,55 (diamagnetiline, värvitu, hüdraatunud, kergesti polariseeritav, on oksüdeeriv aine (redutseeritakse erinevate redutseerijate abil kergesti metalliliseks hõbedaks) ja täidab katalüsaatori rolli mangaani (II) oksüdatsioonireaktsioonis ) ioon aniooniga: S202-8. Enamik hõbeda (I) ühendeid ) lahustub vees halvasti Nitraat, perkloraat, kloraat, fluoriid lahustuvad vees ning hõbeatsetaat ja sulfaat lahustuvad osaliselt. Hõbeda (I) soolad on valge või kergelt kollakas (kui

annoni sool on värvitu). Hõbe(I) iooni elektronkestade deformeeritavuse tõttu on mõned selle värvitute anioonidega ühendid värvilised. Paljud hõbeda(I) ühendid muutuvad kokkupuutel halliks päikesevalgus, mis on tingitud metalliliseks hõbedaks redutseerumisest. Hõbeda(I) sooladel on vähene kalduvus hüdrolüüsida. Hõbedasoolade kuumutamisel naatriumkarbonaadi ja kivisöe seguga tekib metalliline hõbe:

2AgNO3 + Na2CO3 + 4C = 2Ag + 2NaNO2 + 5CO

Tuntud on arvukalt hõbeda(I) koordinatsiooniühendeid, milles Hõbeda koordinatsiooniarv on 2, 3 ja 4.

Anorgaanilised ühendid

Hõbeoksiid Ag2O saadakse AgNO3 lahuste töötlemisel leeliste või leelismuldmetallide hüdroksiidide lahustega:

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

Hõbeoksiid on pruunikasmust värvi diamagnetiline kristalne pulber (kuupkristallid) tihedusega 7,1–7,4 g/cm3, mis muutub valguse käes aeglaselt mustaks, vabastades hapnikku ja laguneb temperatuurini +200°C kuumutamisel elementideks:

Vesinik, süsinikmonooksiid, vesinikperoksiid ja paljud metallid

redutseerida vesisuspensioonis olev hõbeoksiid metalliliseks hõbedaks. Ag2O oksüdeerimisel osooniga tekib hõbe(II)oksiid.Hõbe(I)oksiid lahustub vesinikfluoriid- ja lämmastikhappes, ammooniumisoolades, leelismetallide tsüaniidide lahustes, ammoniaagis jne.

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3

Ag2O + 2(NH4)2CO3 = 2CO3 + 2H2O +CO2

Ag2O + 4KCN + H2O = K + 2KOH

Ag2O + 4NH4OH = 2OH + 3H2O või

Ag2O + 4NH3 + H2O = 2OH

Säilitamisel muutub diamiin-hõbehüdroksiid OH (mis on oksüdeerivate omadustega lahustuv alus) plahvatusohtlikuks hõbeimiidiks;

2OH = Ag2NH + 3NH3 + 2H2O

Leelismetalli kloriidide lahused muudavad hõbe(I)oksiidi hõbe(I)kloriidiks ja kui HgI2 liig mõjutab Ag2O-d, tekib Ag2. Hõbeoksiid on energeetiline oksüdeerija kroom(III)ühendite, aldehüüdide ja süsivesinike halogeenderivaatide suhtes:

5Ag2O + Cr2O3= 2Ag2CrO4 + 6Ag

3Ag2O + 2Cr(OH)3 + 4NaOH = 2Na2GrO4 + 6Ag + 5H2O

Halogeenitud süsivesinike oksüdeerumisel tekivad alkoholide süsivesinikud ja aldehüüdide oksüdeerimisel tekivad vastavad happed. Leelismetallide sulfiidide lahused ja sulfiidide vesisuspensioonid raskemetallid muundab Ag2O oksiidi Ag2S sulfiidiks. Hõbeoksiidi happeid ja suspensioone kasutatakse meditsiinis antiseptikuna

2Ag + F2 = 2AgF + 97,4 kcal

Ag2CO3 + 2HF = 2AgF + H2O + CO2

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag = AgF + BF3

AgF kristallide eraldamine vesilahusest viiakse läbi pimedas vaakumis kontsentreerimisega. AgF ühend on värvitud näokesksed kuupkristallid, mis difundeeruvad õhus tihedusega 5,85 g/cm3 ja sulamistemperatuuriga +435°C; Hõbefluoriid lahustub halvasti alkoholis, lahustub kergesti vees (erinevalt teistest hõbehalogeniididest) ja ammoniaagis; seda ei tohiks hoida klaasanumates, kuna see hävitab klaasi. Kuumutamisel veeauru ja vesiniku mõjul redutseeritakse hõbefluoriid metalliliseks hõbedaks:

2Ag+ Н2O = 2Ag + 2HF + Ѕ O2

2AgF + H2 = 2Ag + 2HF

Ultraviolettkiired muudavad hõbefluoriidi Ag2F poolfluoriidiks. Joogivee desinfitseerimiseks kasutatakse hõbefluoriidi vesilahust.

Tuntud on kristalsed hüdraadid AgF .nH2O (kus n on 1, 2, 4) ja fluorohapped H, H3. AgF monohüdraat. H2O sadestub helekollaste kuubikujuliste kristallidena, kui veevaba AgF-i lahus vees aurustatakse vaakumis. AgF dihüdraat. 2H20, mis on tahked värvitud prismaatilised kristallid sulamistemperatuuriga +42°C, sadestub ammoniaagikesksetes AgF lahustes. AgF kristallid sadestuvad lahusest, mis on saadud Ag2O lahustamisel 20% vesinikfluoriidhappes. 4N20. A-happe lahuse jahutamisel sadestuvad H3 värvitud kristallid, mis 0 °C juures muutuvad õhuvoolus valgeteks H kristallideks. Hõbekloriid, AgCl, esineb looduses mineraalse kerargüriidi kujul ja võib saadakse metallilise hõbeda töötlemisel klooriveega, elementide reageerimisel kõrgel temperatuuril, gaasilise HCl mõju hõbedale (üle +1150°C), hõbeda töötlemisel vesinikkloriidhappega õhu juuresolekul (hapnik või muu oksüdeeriv aine) , lahustuvate kloriidide mõju hõbedale, hõbedasoolade lahuste töötlemine vesinikkloriidhappe või mis tahes kloriidi lahusega.

AgCl ühend on diamagnetilised valged kuubikujulised lihvitud kristallid, st. +455°C jne keema. +155 Hõbeammooniumoksiid lahustub kloriidide (NaCl, KС1, NH4C1, CaС12, MnCl2) lahustes. tsüaniid, tiosulfaat vesinik leelismetallid ja ammoniaak koos lahustuvate ja värvitute koordinatsiooniühendite moodustumisega

AgCl + KCl = K

AgCl + 2Na2S2O3 + Na3 + NaCl

AgCl + 2KCN = K + KCl

AgCl + 2NH3 = Cl

Valguse mõjul hõbekloriid redutseerub (värvides violetseks ja seejärel mustaks) ribide ja kloori vabanemisega: AgCl = Ag + 1/2Cl2. Sellel reaktsioonil põhineb hõbekloriidi kasutamine fotofilmides.

Hõbebromiid, AgBr, esineb looduslikult bromargüriidi mineraalina. Laboris võib seda saada pimedas, töödeldes AgNO3 lahust HBr (või leelismetallibromiidi) lahusega või broomi otsesel interaktsioonil metallilise hõbedaga. AgBr toodetakse pimedas, et vältida fotoreduktsiooni:

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

Ag + 1/2Br2 = AgBr + 27,4 kcal

AgBr ühend võib esineda kas kolloidsel kujul või diamagnetiliste kollaste kuubikujuliste näokesksete kristallide kujul tihedusega 6,47 g/cm3, st. +434°C jne keema. +15370C. Hõbebromiid lahustub vees halvasti ja lahustub ammoniaagis, leelismetallide sulfaatides ja konts. Happepann>kuumutamisel:

AgBr + 2NH4OH = Br + 2H2O

2AgBr + hapeAg2SO4 + 2HBr

AgBr + 2Na2S2O3 -> Na3 + NaBr

Hõbebromiid on valguse suhtes tundlikum kui hõbekloriid ja jood laguneb valguse toimel elementideks: AgBr = Ag +1/2Br2. Hõbebromiidi redutseerib tsink happelises keskkonnas või metallid (nt vask) kuumutamisel ja ammoniaak koos veevaba naatriumkarbonaadiga:

2AgBr + Na2CO3 = 2Ag + 2NaBr + CO2

Külmas imab AgBr ammoniaaki ja võivad tekkida mitmesugused aduktid: AgBr. NH3, 2AgBr. 3NH3, AgBr. 3NH3. Hõbebromiidi kasutatakse fotofilmide valmistamisel ja katalüsaatorina monokarboksüülrasvhapete või olefiinide tootmisel, kasutades Grignardi reaktiivi. Hõbejodiid, AgI. mida leidub looduses mineraalse joodi kujul, võib laboris saada (pimedas) AgNO3 pöördlahusena HI või leelismetalli jodiidi lahusega, joodiauru otsesel reaktsioonil metallilise hõbedaga , kuumutamisel hõbeda kloriid või bromiid HI toimel metallilisele hõbedale külmas.

AgNO3 + HI = Agl + HNO3

Ag + V2I2 = Agl + 29,3 kcal

AgNO3 + KI = Agl + KNO3

Ag + HI = Agl + l/2H2

Hõbejodiid võib eksisteerida kas läbipaistvate kahekordsete murduvate sidrunikollaste kuusnurksete prismakristallidena või kahekordselt murdvate punaste oktaeedritena.

AgNO3 + KCN = AgCN+KNO3

Tsüammooniumtuumad on värvitud romboeedrilised kristallid tihedusega 3,95 g/cm3 jne. +320...350°C. See lahustub vees halvasti, lahustub ammoniaagis või leelismetallide ammooniumisoolade, tsüaniidide ja tiosulfaatide lahustes, moodustades koordineerivaid ühendeid.

AgCN + 2NH4OH = CN + 2H2O

AgCN + KCN = K

Äädikhape ja vesiniksulfiid reageerivad ditsüano-agentaatidega Me1 vastavalt võrranditele

K + HNO3 = AgCN + KNO3 + HCN

2K + 2H2S = Ag2S + K2S + 4HCN

Kui K töödeldakse hõbenitraadiga, moodustub hõbeditsüanoargentaat Ag, mis on hõbemonotsüaniidi dimeerne vorm. Tuntud on Me12 ja Me12 tüüpi tsüanoagentaadid. Hõbeoksalaat on valge monokliinhappega metall tihedusega 5,029 g/cm3, see on vees halvasti lahustuv, valgustundlik ja laguneb kuumutamisel +100°C. +140oC juures laguneb Ag2C2O4 plahvatuslikult.

Hõbedased perioodid . Tuntud on järgmised hõbeperjodaadid: AgIO4 - oranž, Ag2H3IO6 - sidrunikollane. Ag3 IO5 ja Ag5IO6 on mustad.

Koordinatsiooniühendid

Enamik monovalentse hõbeda lihtsaid ühendeid koos anorgaaniliste ja orgaaniliste reaktiividega moodustavad koordineerivaid ühendeid. Tänu koordinatsiooniühendite tekkele muudetakse paljud vees halvasti lahustuvad hõbedaühendid kergesti lahustuvateks. Hõbeda koordinatsiooninumbrid võivad olla 2, 3, 4 ja 6. Tuntud on arvukalt koordinatsiooniühendeid, milles ammoniaagi või amiinide neutraalsed molekulid (mono- või dimetüülamiin, püridiin, etüleendiamp. aniliin jne) on koordineeritud hõbeda keskse iooni ümber. Ammoniaagi või erinevate orgaaniliste amiinide toimel oksiidiks, hüdroksiidiks, nitraadiks, sulfaadiks, hõbedakarbonaadiks moodustuvad ammoniaagi komplekskatioonid, näiteks +, +, +, +,+. Komplekssete hõbekatioonide stabiilsus on madalam kui vastavate vask(II) katioonide stabiilsus. Hõbehalogeniidide (AgCl, AgBr, AgI) lahustamisel leelismetallide halogeniidide, pseudohalogeniidide või tiosulfaatide lahustes tekivad vees lahustuvad koordinatsiooniühendid, mis sisaldavad kompleksanione, näiteks -, 2-, 3-, Ag Br3]2-, jne. n-dimetüülaminobensülideerhodamiin moodustab hõbedasoolade kontsentreeritud lahustega purpurse sademe. Hõbedasoolade lahjendatud lahustega ei moodusta dimetüülaminobensüülidenerhodamiin sadet, vaid värvib lahuse ainult intensiivselt lillaks.

Kahevalentsed hõbedaühendid

Kahevalentse hõbeda ühendeid on vähe teada. Neid iseloomustab madal stabiilsus ja võime laguneda koos veega, vabastades hapnikku. Anorgaanilised ühendid

Hõbeoksiid, AgO, saadakse osooni toimel metallilisele hõbedale või Ag2O, AgNO3 või Ag2SO4, töödeldes AgNO3 lahust K2S2O8 lahusega, töödeldes Ag2O leeliselist suspensiooni kaaliumpermanganaadiga, anoodsel oksüdatsioonil. metalliline hõbe, kasutades elektrolüüdina H2SO4 või NaOH lahjendatud lahust.

Ag2O + O3 = 2AgO + O2

2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

Ag2O + 2KMnO4 + 2KOH = 2AgO + 2K2MnO4 + H2O

Hõbedaühendite töötlemine K2S2O8-ga nõrgas ammoniaagis ja püridiini juuresolekul põhjustab oranži kristalse ammoniaagi 2O8 sademe moodustumist. Hõbeoksiid on diamagnetiline hallikasmust kristalne pulber tihedusega 7,48 g/cm3. See lahustub H2SO4-s, HClO4-s ja konts. Tavatemperatuuril stabiilne HNO3 laguneb +100oC kuumutamisel elementideks, on energeetiline oksüdeerija SO2, NH3 Me+NO2 suhtes ning omab pooljuhtomadusi. Hõbefluoriid, AgF2, saadakse gaasilise fluori toimel metallilisele hõbedale temperatuuril +250..300°C või hõbe(I)halogeniididele temperatuuril +200..300°C.

Ag + F2 = AgF2 + 84,5 cal

Hõbefluoriid on paramagnetiline pruun-must pulber, mille mp. +690°C. See laguneb vee või niiske õhu mõjul ning omab oksüdeerivat toimet jodiidide, alkoholi, kroom(III)- ja mangaan(II)soolade suhtes.

6AgF2 + 3Н2O = 6AgF + 6HF + O3

Hõbesulfiid, AgS, moodustub pruuni sademena, kui AgNO3 lahust beisoüülpropüülis töödeldakse väävli lahusega süsinikdisulfiidis. Hõbenitraat Ag(NO3)2 saadakse Ag(NO3)2 oksüdeerimisel osooniga. Need on värvitud kristallid, mis lagunevad veega: 4Ag(NO3)2 + 2H2O = 4AgNO3 + 4HNO3 + O2

Koordinatsiooniühendid

On teada mitmeid X2 ja X2 tüüpi kahevalentse hõbeda koordinatsiooniühendeid (kus Am == fenantroliin C12H8N2, dipüridüül

C10H8N2 ja X = NO-3, СlO-3, ClO-4)

Kolmevalentsed hõbedaühendid

Tuntud on väike hulk kolmevalentseid ühendeid (ribid, näiteks Ag2O3, K6H .10 H2O, K7, Na7H2 .14H2 O jne. Hõbeoksiid, Ag2O3, tekib segus hõbe(II)oksiidiga - hõbeda anoodne oksüdatsioon või fluori (või perosulfaadi ) mõjul hõbe(I) soolaks. Ag2O3 AgO must kristalne segu on ebastabiilne, sellel on oksüdeerivad omadused ja kergelt kuumutamisel muutub see AgO-ks.

Diortoperiodaadi argeitaadid (III), MeI6H.nH2O, on oranži värvi diamagnetilised soolad kauni kujuga kristallidega.NH3x loetakse hüpoteetilise happe H7 derivaatideks. AgNO3, K5IO6 ja KOH vesilahuste segu oksüdeerimisel kaaliumpersulfaadiga K2S2O8 tekib pruun lahus, millest aeglasel aurustamisel kontsentreerimisel sadestuvad oranžid kristallid K6H.10H2O ja kiirel aurustamisel K7.KOH. 8H2O. K6H ühendi töötlemisel naatriumkarbonaadiga sadestuvad Na5KH.16H2O oranžikaskollased kristallid.

Diorthotellurargentates Me+6H3.nH2O Me+7H2.nH2O on kaunilt kristalliseeruvad kollased diamagnetilised soolad – hüpootihappe H9 derivaadid.

Ag2S04, Na2CO3 ja TeO2 segu vesilahuse oksüdeerimine kaaliumperoksosulfaadi K2S2O5-ga viib pruuni lahuse moodustumiseni, millest kontsentreerimisel isotermilise aurustamise teel sadestuvad Na6H3.18H20 kollased kristallid. Suure koguse naatriumkorbanaadi kasutamisel sadestuvad Na7H2.14H2 kristallid

Miks on näidist vaja ja millal näidised ilmusid?

Näidis on riigi poolt garanteeritud, mille jaoks kaubaartiklid peavad läbima analüüsi (proovi võtmine ja analüüs) ning neile kantakse tunnustemplid. Väärismetallide valuplokkidele on iseloomulik sulamis määratud peenus. Ordenid, auhinnamedalid ja mündid ei kuulu märgistamisele, kuigi nende sulamite kvaliteet on rangelt reguleeritud ja kontrollitud. Kontroll NSV Liidus teostavad sulamite ja kaubaartiklite tunnusmärgiste ja tähiste märgistamist analüüside järelevalve inspektsioonid.

Riikides, kus on kehtestatud riiklik katsejärelevalve, Kaubandus Väärismetallist valmistatud kaubaartiklid, millel puuduvad tunnusmärkide jäljed, on keelatud ja märkide võltsimine on seadusega karistatav. Kaubaartiklite märgistamiseks kasutatakse erineva kuju ja kujundusega tunnusmärke. Märgi kujundus (tavaliselt riigi, happe vms embleem) on kombineeritud analüüsi numbritega (näiteks ) või tavaliste numbritega 1, 2 jne, kus iga number vastab konkreetsele analüüsile (näiteks näiteks Austria, Argentina, Bulgaaria, Ungari, Kamerun, Holland, Poola, Rumeenia, Tšehhoslovakkia, Jugoslaavia, Mehhiko); hieroglüüfid (Egiptus, Tuneesia, ). Mõnikord tähistab tunnusmärk märki ainult meetrilise tunnusmärgi numbrite kujul (Mongoolia). NSV Liidus ja tolleaegsetel hõbeesemetel koosneb tunnusmärk 3 elemendist: embleem (viieharulise tähe taustal sirp ja vasar); meetrikastandardi kolmekohalised numbrid; kood (kirja kujul), mis on määratud konkreetsele happekontrolli kontrollile.

Ehete ja majapidamistarvete kaubamärgistamine on tuntud juba keskajast (näiteks a Suurbritannia ja Itaalias alates 15. sajandist, Prantsusmaal alates 16. sajandist). Paljudes riikides võeti kaubamärgid kasutusele 20. sajandil (näiteks Kanadas alates 1913. Austraalia aastast 1923). Kuigi mõnes riigis on väärismetallidest valmistatud ehted ja majapidamistarbed kaubamärgiga (tavaliselt kaubaartiklite tootmisettevõtete poolt), on need Kontroll sest riigipoolne rike ei ole kohustuslik ega nõrk (näiteks Austraalia, Belgia, Itaalia, Kanada, Malta, USA, Saksamaa, Rootsi).

Vene Föderatsioonis legaliseeriti Kaubaartiklite riiklik kaubamärk: hõbe - 1613, kuld - 1700; NSV Liidus: plaatina - 1927. aastal, pallaadium - 1956. aastal.

- – keemiline element, väärismetall, mis on kaup. Tavaliselt tähistatakse sümboliga Ag, mis pärineb ladinakeelsest sõnast argentum. See võib ilmuda ka laoaruannetes Ingliskeelne sõna hõbe, mis tähendab ... ... Panganduse entsüklopeedia

hõbedane- nimisõna, lk, kasutatud võrdlema sageli Morfoloogia: (ei) mida? hõbe, mis? hõbe, (ma näen) mida? hõbe, mis? hõbedane, kuidas on? hõbedast 1. Hõbe on hallikasvalge värvi läikega väärismetall, millest valmistatakse... ... Dmitrijevi seletav sõnaraamat

hõbedane- ukrainlane hõbe, sriblo, blr. hõbe, muu vene hõbe (Io. Klim., XII sajand, Grig. Naz., Shakhmatovi järgi, essee 200 jj), kust vokaalide varase assimilatsiooni kaudu - muu vene keel. hõbe (Izborn. St. 1073, gramm. Mstislav 1130, Turovsk. Gospel ... Max Vasmeri vene keele etümoloogiline sõnaraamat

HÕBE- HÕBE, hõbe, mitmus. Ei. kolmap 1. Hallikasvalget värvi väärispehme läikega metall. Puhas hõbe. Hõbeda sulamid. || tasakaalukas Sellest metallist valmistatud tooted (nõud, ehted jne). Hõbetaldrik. Tee hõbedane. "Ja tal on palju häid asju ... ... Ušakovi seletav sõnaraamat

HÕBE- HÕBE, Argentum (Ag), keemiline. element, metall, juures. V. 107,880, on Mendelejevi perioodilise elementide tabeli I rühma 7. real. S. leidub looduses nii natiivsel kujul kui ka ühendites väävli, seleeni, telluuri, arseeni ja... ... Suur meditsiiniline entsüklopeedia

hõbedane- SILVER1, a, cf Keemiline element, hallikasvalge läikiv väärismetall. Hõbedat kasutatakse peamiselt hõbedasulamite kujul ehete ja lauanõude valmistamisel, müntide valmistamisel ja mitmesugustel tehnilistel... ... Vene nimisõnade seletav sõnastik

HÕBE- (Argentum), Ag, perioodilisuse tabeli I rühma keemiline element, aatomnumber 47, aatommass 107,8682; väärismetall, sulamistemperatuur 961,93 °C. Kasutatakse filmi- ja fototootmises. Hõbedat ja selle sulameid kasutatakse elektrotehnikas ja... ... Kaasaegne entsüklopeedia

HÕBE- (lat. Argrentum) Ag, Mendelejevi perioodilise süsteemi I rühma keemiline element, aatomnumber 47, aatommass 107,8682. Valge metall, tempermalmist, plastiline; tihedus 10,5 g/cm³, sulamistemperatuur 961,9 °C. Üks väheseid elemente. Sellel on… … Suur entsüklopeediline sõnaraamat

HÕBE- (sümbol Ag), SIIRDEELEMENTIDE teise rea valge keemiline element, metall. Leidub ARGENTIITIS (sulfiid) ja sarvhõbedas (HÕBEKLORIID), mida kaevandatakse ka vase ja plii rafineerimise kõrvalsaadusena. Peamine hõbeda tootja...... Teaduslik ja tehnika entsüklopeediline sõnastik Loe edasi