DEFINITION

Silber befindet sich in der fünften Periode, Gruppe I, sekundäre (B) Untergruppe des Periodensystems.

Bezieht sich auf Elemente D-Familien. Metall. Bezeichnung - Ag. Seriennummer - 47. Relative Atommasse - 107,868 amu.

Elektronische Struktur des Silberatoms

Das Silberatom besteht aus einem positiv geladenen Kern (+47), in dem sich 47 Protonen und 61 Neutronen befinden, und 42\7 Elektronen bewegen sich auf fünf Bahnen.

Abb.1. Schematischer Aufbau des Silberatoms.

Die Verteilung der Elektronen auf die Orbitale ist wie folgt:

47Ag) 2) 8) 18) 17) 2 ;

1S 2 2S 2 2P 6 3S 2 3P 6 3D 10 4S 2 4P 6 4D 9 5S 2 .

Die Valenzelektronen eines Silberatoms sind die Elektronen, die sich bei 4 befinden D- und 5 S-Orbitale. Das Energiediagramm des Grundzustandes hat folgende Form:

Die Valenzelektronen eines Silberatoms können durch einen Satz von vier Quantenzahlen charakterisiert werden: N(Hauptquantum), l(orbital), m l(magnetisch) und S(drehen):

Beispiele für Problemlösungen

BEISPIEL 1

BEISPIEL 2

Silber ist ein chemisches Element mit der Ordnungszahl 47 im Periodensystem D.I. Mendelejew. Chemische Formel Silber Ag.

Lomonossow schrieb über Silber, dass dieses Metall, wenn es frei von Verunreinigungen ist, weiß erscheint, wie Kreide. Und das ist es tatsächlich.

Silber war bereits im 4. Jahrtausend v. Chr. bekannt. Dieses Edelmetall kommt wie Gold in der Natur in Form von Nuggets vor. Daher lernte die Menschheit es ohne die Hilfe von Wissenschaftlern kennen. Im alten Ägypten wurde Silber „weißes Gold“ genannt. Es war schwieriger abzubauen als Gold. Deshalb war es damals mehr wert als Gold.

Es wird angenommen, dass Silber seinen lateinischen Namen argentum vom griechischen argos – weiß, funkelnd, glänzend – erhielt.

In der Natur kommt Silber sowohl in Form von Nuggets als auch in Form seltener Mineralien vor, die in polymetallischen Erzen enthalten sind – Sulfide von Kupfer, Blei, Zink. Silbernuggets haben ein ziemlich großes Gewicht. Es ist bekannt, dass der größte Nugget 13,5 Tonnen wog. Silbernuggets enthalten häufig Verunreinigungen von Gold und Quecksilber, seltener Platin, Kupfer, Wismut und Antimon.

Chemische Eigenschaften

Silber ist ein Metall und besitzt alle Eigenschaften von Metallen. Die chemische Aktivität von Silber ist jedoch gering. In der Spannungsreihe der Metalle, auch elektrochemische Aktivitätsreihe der Metalle genannt, steht Silber fast am Ende.

Bei normalen Temperaturen interagiert Silber nicht mit Sauerstoff, Stickstoff, Wasserstoff, Silizium und Kohlenstoff.

Unter normalen Bedingungen reagiert es mit Schwefel. Dadurch entsteht Silbersulfid.

2Ag + S = Ag 2S

Reagiert beim Erhitzen mit Halogenen.

2Ag + Br 2 = 2AgBr

Jeder weiß, dass Silbergegenstände mit der Zeit dunkler werden. Warum passiert das? Es stellt sich heraus, dass der Grund darin liegt, dass Silber mit Schwefelwasserstoff in der Luft reagiert. Dadurch bildet sich auf der Silberoberfläche ein Film aus Silbersulfid Ag2S.

4Ag + 2H 2 S + O2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O

Wie reagiert Silber mit Säuren? Interessanterweise verläuft die Reaktion bei Salpetersäure je nach Konzentration der Säure unterschiedlich. So entsteht aus Silber mit konzentrierter Salpetersäure Silbernitrat AgNO3 und Stickstoffdioxid NO2

Ag +2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

Und durch die Reaktion mit verdünnter Salpetersäure entstehen Silbernitrat AgNO3 und Stickoxid NO

3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Silber reagiert nur mit konzentrierter Schwefelsäure

2Ag + 2H 2 SO4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Die Reaktion mit Salzsäure erfolgt bei hohen Temperaturen

2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2

Physikalische Eigenschaften und Verwendungsmöglichkeiten von Silber

Silber ist ein erstaunlich duktiles Metall. Damit lässt sich ein Blech mit einer Dicke von nur 0,00025 mm herstellen. Und aus einem 1 g schweren Korn entsteht der dünnste 2 km lange Draht.

Silber leitet hervorragend elektrischer Strom und Wärme. Darüber hinaus hält es enormen Belastungen stand. Es wird zur Herstellung verschiedener Kontakte in Geräten verwendet, die auf Weltraumraketen eingesetzt werden. nukleare Anlagen, U-Boote, Computertechnik usw.

Das hervorragende Reflexionsvermögen von Silber ermöglicht die Verwendung bei der Herstellung von Spiegeln, Teleskopen, Mikroskopen und verschiedenen optischen Instrumenten.

Silber wird häufig in Schmuck verwendet. Ringe, Broschen und Tischsets schmücken noch immer das menschliche Leben.

Münzen werden aus Silber geprägt.

Wenn man über Silber spricht, kann man nicht umhin, seine Fähigkeit zu erwähnen, Wasser von verschiedenen Mikroorganismen zu reinigen.

Im Jahr 327 v. Die griechische Armee unter Alexander dem Großen marschierte in Indien ein. Es schien, dass nichts den Kommandanten aufhalten konnte; es gab keine Hindernisse vor ihm. Doch plötzlich begann eine Epidemie von Magen-Darm-Erkrankungen. Die Soldaten rebellierten. Die Griechen mussten nach Hause zurückkehren. Aber die Kranken waren hauptsächlich einfache Soldaten. Erst zweitausend Jahre später verstanden Wissenschaftler, warum die Militärführer fast nie krank wurden. Soldaten tranken aus gewöhnlichen Blechkrügen und Militärführer aus silbernen Gefäßen. Das heißt, Silber tötete pathogene Bakterien. Später stellte sich heraus, dass bereits wenige Milliardstel Gramm Silber in 1 Liter Wasser Bakterien zerstören können.

Silberverbindungen werden häufig bei der Herstellung von Arzneimitteln mit bakteriziden Eigenschaften verwendet.

IN Chemieindustrie Silber wird als Katalysator bei der Herstellung organischer Verbindungen verwendet.

Silber Seit der Antike gilt es als das geheimnisvollste Metall. Es war oft mit magischen Eigenschaften ausgestattet und wurde von außergewöhnlichen Menschen bevorzugt: Schauspielern, Künstlern, Schriftstellern. Neben dem Status des Geheimnisvollsten erhielt Silber auch den Status des Reinsten. Als 47. Element des Periodensystems ist Argentum (Ag) hinsichtlich der Beliebtheit folgt es unmittelbar nach Gold. Silber ist praktisch resistent gegen Oxidation und behält daher sehr lange seinen ursprünglichen Glanz und Schimmer. Ist das nicht ein Grund, „Lunar“-Metal von ganzem Herzen zu lieben? Und auch schönen Schmuck daraus machen.

Juweliere schätzen Silber hoch und schätzen es immer noch. Sie sind dankbar ihn für seine wunderbaren Eigenschaften: Plastizität, Formbarkeit, Vielseitigkeit in der Anwendung. Eine großartige Gelegenheit, zu experimentieren und hervorragende Ergebnisse zu erzielen! Es ist kein Geheimnis, dass gerade das silberne Design äußerst vorteilhaft ist Mit nationalem Flair verzierter Schmuck sieht reich aus. Vor allem, wenn wir traditionelles russisches Handwerk berücksichtigen:

VILIGRANE, FINISH, SCHWÄRZUNG. So und Somit hat Silber eine eigene, ausdrucksstarke und äußerst beredte Sprache. Sie kann getrost als die Sprache der internationalen Kommunikation bezeichnet werden, da sie traditionell zart ist Silberschmuck, die Monumentalität schwerer ethnischer Produkte, die Extravaganz der Lösungen moderner Designer sind für absolut jeden verständlich.

Typischerweise wird für die Herstellung von Silberschmuck spezielles Sterlingsilber verwendet. Es zeichnet sich durch höchste 925-Reinheit, strahlend weiße Farbe sowie herausragende Festigkeit und Haltbarkeit aus.

Sterlingsilber

MIT Seinen Namen verdankt es dem berühmten Geschlecht der Ostlinge, das in der Antike in Norddeutschland lebte. Die Familie wurde für ihre tadellose Ehrlichkeit berühmt, weshalb ihm König Eduard der Erste die Ehrenvollmacht verlieh, königliche Silbermünzen herzustellen. Diese Münzen wurden schnell und lange Zeit für ihre einwandfreie Qualität bekannt, was zur Bildung des gebräuchlichen Substantivs „Sterling“ führte, das ein Höchstmaß an Zuverlässigkeit bedeutet.

Mondlicht

Wie bereits erwähnt, ist Silber das weißeste aller Edelmetalle. Juweliere machen sich diesen Vorteil sehr gut zunutze, indem sie strahlendes Weiß und geschwärztes Silber zu eleganten Kompositionen kombinieren, denen man nur schwer gegenüberstehen kann. Die Gravurtechnik ergänzt das Tandem harmonisch, unterstreicht seine Einzigartigkeit und verkörpert mutige Ideen. Es ist auch unmöglich, die erstaunliche Fähigkeit von Silber zu bemerken, die besten Eigenschaften hervorzuheben Aussehen Edel-, Halbedel- und Ziersteine. Die vielfältige Farbpalette wird durch Mondlicht oder ausdrucksstarke Schwärzungen wunderschön umrahmt.

Aus der Geschichte des Silbers ist auch bekannt, dass es wohltuende, antibakterielle Eigenschaften besitzt.

Ägyptische Krieger verwendeten Silber zur Behandlung von Kampfwunden: Sie legten dünne Silberplatten darauf, die Wunden wurden desinfiziert und heilten schnell. In der russisch-orthodoxen Kirche wurde Weihwasser für Gemeindemitglieder stets in silbernen Gefäßen aufbewahrt. Es gibt viele Geschichten darüber, wie Silbergefäße Leben retteten, indem sie Wasser darin speicherten. Es gibt auch eine Meinung dazu Silber gibt denen Kraft, die es tragen.

Interessante Ereignisse aus der Geschichte des Silbers

Die Armee des großen Alexanders des Großen zog in Schlachten durch die Länder Asiens (IV. Jahrhundert v. Chr.). Nachdem die Truppen indisches Territorium betraten, begannen bei den Soldaten schwere Magen-Darm-Erkrankungen...
Nach einer Reihe blutiger Schlachten und prächtig gefeierter Siege erreichte Alexander der Große im Frühjahr 326 die Ufer des Indus. Allerdings konnte Alexanders „unbesiegbare“ Armee ihren Hauptfeind – die Krankheit – nicht besiegen. Die erschöpften und erschöpften Krieger weigerten sich, an die Ufer des Ganges vorzudringen, wohin Alexanders Eroberungsdurst ihn zog. Im Herbst 326 begannen Alexanders Truppen mit dem Rückzug. Die erhaltenen Beschreibungen der Geschichte der Feldzüge Alexanders des Großen zeigen, dass gewöhnliche Soldaten häufiger krank waren als Heerführer, obwohl letztere unter den gleichen Bedingungen wie gewöhnliche Soldaten im Feldzug waren und alle Unannehmlichkeiten und Entbehrungen gleichermaßen mit ihnen teilten Lagerleben. Erst 2250 Jahre später wurde der Grund für die unterschiedlichen Morbiditätsraten unter den Soldaten Alexanders des Großen gefunden. Es bestand im Unterschied in der Ausrüstung: Ein gewöhnlicher Krieger hatte Anspruch auf ein Zinnglas und ein Heerführer hatte Anspruch darauf SILBER

Bedeutung des Wortes

Silber ist eines jener Metalle, die schon in der Antike die Aufmerksamkeit der Menschen auf sich zogen. Silber hat seinen Namen vom Sanskrit-Wort „argenta“, was „Licht“ bedeutet. Das lateinische „Argentum“ kommt vom Wort argenta. Der lateinische Name für Silber ist „ argentinien„wie das altgriechische „argitos“, das sumerische „ku-babbar“ und das altägyptische „had“ bedeutet „WEISS“. Geschichte des Silbers mit Alchemie verbunden, da bereits damals die Methode der Silberkupellierung entwickelt wurde.

Auf Russisch „Silber“, auf Deutsch „Silber“, auf Englisch „Silber“ – diese Wörter gehen auf das altindische Wort „sarpa“ zurück, das Mond und Sichel (in Analogie zum Mond) bedeutete – das älteste Werkzeug der Welt Bauer. Der leichte Glanz von Silber erinnert ein wenig an das Licht des Mondes – Silber wurde in der alchemistischen Periode der Entwicklung der Chemie oft mit dem Mond in Verbindung gebracht und mit dem Zeichen des Mondes bezeichnet.

Der Ursprung einiger Konzepte und Namen ist mit Silber verbunden. So zum Beispiel in alte Rus' Silberbarren waren ein Maß für den Wert verschiedener Gegenstände. In Fällen, in denen ein bestimmter Handelsgegenstand weniger wert war als der gesamte Barren, wurde ein dem Wert der Sache entsprechender Teil vom Barren abgeschnitten. Diese abgetrennten Teile wurden „Rubel“ genannt, woraus der Name der in Russland (und zu Beginn des 20. Jahrhunderts in Weißrussland) eingeführten Währungseinheit – dem Rubel – entstand. So war ursprünglich der Rubel Ö war wirklich Silber

Entdeckung von Silber. Produktion

Die Phönizier entdeckten Silbervorkommen (Silbererze) in Spanien, Armenien, Sardinien und Zypern. Silber aus Silbererzen wurde mit Arsen, Schwefel, Chlor und auch in Form von gediegenem Silber kombiniert. Natives Metall wurde natürlich bekannt, bevor man lernte, es aus Verbindungen zu extrahieren. Natives Silber wird manchmal in sehr großen Mengen gefunden: Das größte Silbernugget gilt als eines mit einem Gewicht von 13,5 Tonnen.

Silber kommt auch in Meteoriten vor und kommt in vor Meerwasser. Silber kommt selten in Form von Nuggets vor. Diese Tatsache sowie die weniger auffällige Farbe (Silbernuggets sind normalerweise mit einer schwarzen Sulfidschicht überzogen) führten später zur Entdeckung des gediegenen Silbers durch den Menschen. Dies erklärte zunächst die große Seltenheit und den hohen Wert von Silber. Doch dann geschah die zweite Entdeckung von Silber ...

Durch die Raffinierung von Gold mit geschmolzenem Blei wurde in einigen Fällen ein stumpferes Metall erhalten, anstatt dass es heller als natürliches Gold war. Aber es gab mehr davon als das ursprüngliche Metall, das sie reinigen wollten. Dieses helle Gold wurde ab dem dritten Jahrtausend v. Chr. verwendet. Die Griechen nannten es Elektron, die Römer nannten es Elektrum und die Ägypter nannten es Asem. Derzeit kann der Begriff Elektrum für eine Legierung aus Silber und Gold verwendet werden.

Diese Legierungen aus Gold und Silber gelten seit langem als besonderes Metall. Im alten Ägypten, wohin Silber aus Syrien gebracht wurde, wurde es zur Herstellung von Schmuck und zur Münzprägung verwendet. Dieses Metall kam später (ca. 1000 v. Chr.) nach Europa und wurde für die gleichen Zwecke verwendet. Es wurde angenommen, dass Silber ein Produkt der Umwandlung von Metallen auf dem Weg zu ihrer „Umwandlung“ in Gold sei.

Chr. trugen sie im alten Ägypten Schmuck und prägten Münzen aus Silber, weil sie glaubten, dass Silber wertvoller sei als Gold. Im 10. Jahrhundert wurde gezeigt, dass es eine Analogie zwischen Silber und Kupfer gab und Kupfer als rot gefärbtes Silber angesehen wurde. Im Jahr 1250 vermutete Vincent Beauvais, dass Silber durch die Einwirkung von Schwefel aus Quecksilber entsteht.

„Kobald“ war im Mittelalter die Bezeichnung für Erze, die zur Herstellung von Metallen mit anderen Eigenschaften als dem bereits bekannten Silber verwendet wurden. Später wurde gezeigt, dass diese Mineralien zur Herstellung einer Silber-Kobalt-Legierung verwendet wurden und der Unterschied in den Eigenschaften durch das Vorhandensein von Kobalt bestimmt wurde. Im 16. Jahrhundert Paracelsus gewann Silberchlorid aus den Elementen und Boyle bestimmte seine Zusammensetzung. Scheele untersuchte die Wirkung von Licht auf Silberchlorid und die Entdeckung der Fotografie lenkte die Aufmerksamkeit auf andere Silberhalogenide. Im Jahr 1663 schlug Glaser Silbernitrat als Kauterisierungsmittel vor. Seit Ende des 19. Jahrhunderts. Bei der Elektroformung werden komplexe Silbercyanide eingesetzt.

Namen aus dem Wort Silber

Neben dem Silberrubel stammen wahrscheinlich viele Namen vom Wort Silber ab. Hier ist die Entstehungsgeschichte des Namens eines der bekanntesten Länder ...
Der Name eines der Länder Südamerikas – Argentinien – leitet sich vom Silber ab. Die Legende, in der historische Fakten eng mit poetischer Fiktion verknüpft sind, besagt, dass der spanische Regierungspilot de Solis im Jahr 1515 die Mündung eines großen Flusses in Südamerika entdeckte, der nach ihm Solis benannt wurde. Im Jahr 1527 staunte Sebastian Cabot, als er den Fluss de Solis hinaufreiste, über die Menge an Silber, die seine Seeleute von der Bevölkerung plünderten. Dies gab Cabot einen Grund, die Mündung des Flusses La Plata – Silber (auf Spanisch „plata“ – Silber, de Plate – Silber) zu nennen, aus dessen Namen später der Name des gesamten Landes abgeleitet wurde. Nach der Befreiung des Landes von den spanischen Truppen (1811-1826) wurde der Name des Landes, um sich nicht an die Spanier zu erinnern, latinisiert (Silber – argentum auf Lateinisch) und hat bis heute überlebt...

Seit der Mitte des 20. Jahrhunderts ist Silber kein Metall mehr, aus dem nur Münzen geprägt wurden. Die Entstehung und Entwicklung von Branchen wie Fotografie, Elektrotechnik und Radioelektronik führte zu einem starken Anstieg der Nachfrage nach Silber und seinem Rückzug aus dem Geldumlauf.

Dieses Metall hat die höchste elektrische Leitfähigkeit aller Metalle sowie eine gute Duktilität und einen niedrigen Schmelzpunkt. Silber ist chemisch inaktiv und verdunkelt sich in Gegenwart von Schwefelwasserstoff. Und wie bereits erwähnt hat Silber bakterizide Eigenschaften, was im Vergleich zu anderen Metallen einen großen Vorteil darstellt. Der Hauptvorteil von Silber besteht außerdem darin, dass es viel häufiger vorkommt als Gold. Jedoch... Es kann zu einem Mangel an Silber und einem Anstieg des Silberpreises kommen

Ungefähre Berechnungen ergaben, dass insgesamt mehr als 700.000 Tonnen dieses Edelmetalls aus der Tiefe gefördert wurden. Und auch in Zukunft wird die hohe Silbernachfrage weltweit stabil bleiben. Es besteht bereits ein Mangel an Silber, der die Entwicklung bremst neueste Technologien. Es ist wahrscheinlich, dass die Verwendung von Silber in Zukunft zurückgehen wird, da begrenzte Vorräte zu so hohen Preisen führen werden, dass wo immer möglich auf Silberersatzstoffe zurückgegriffen wird. Wir können daraus schließen, dass das Investieren und Speichern von Geld in Silber rentabel, zuverlässig und sicher ist.

Öffnung. Produktion

Namen aus dem Wort Silber

Möglicher Mangel Silber und steigende Preise

Geschichte der Kantine Silber

Herkunft des Namens

In der Natur sein

Physikalische Eigenschaften

Silbernugget

Chemische Eigenschaften

Biochemie

Anwendung

Silberwasser

In Behandlung

Physiologische Wirkung

Biologische Aktivität

Silberplatte

Wohltuende Wirkung auf den menschlichen Körper

Eigenschaften

Pflege von Handelswaren

Putzen und Putzen

Besteckpflege

Verbindungen

Einwertige Silberverbindungen

Anorganische Verbindungen

Koordinationsverbindungen

Zweiwertige Silberverbindungen

Anorganische Verbindungen

Koordinationsverbindungen

Dreiwertige Silberverbindungen

IN Russische Föderation Das erste Silber wurde 1704 in den Nerchinsk-Minen in Transbaikalien abgebaut. Eine gewisse Menge wurde im Altai abgebaut. Erst Mitte des 20. Jahrhunderts wurden zahlreiche Vorkommen im Fernen Osten erschlossen.

Im Jahr 2008 wurden insgesamt 20.900 Tonnen Silber gefördert. Spitzenreiter in der Produktion ist die Peruanische Republik (3.600 Tonnen), gefolgt von Mexiko (3.000 Tonnen), (2.600 Tonnen), der Republik Chile (2.000 Tonnen), (1.800 Tonnen), Polen (1.300 Tonnen), den USA (1 120 t), Kanada (800 t).

Für 2008 ist die Russische Föderation führend in der Silberproduktion Organisation Polymetal, das 2008 535 Tonnen produzierte.

Die weltweiten Silberreserven werden auf 570.000 Tonnen geschätzt.

Silberplatte

Die Mindestkonzentration an Silber im Wasser (0,01 mg/l) reicht aus, um mehr als 260 Arten pathogener Mikroben, Viren und Pilze abzutöten. Zum Vergleich: Ein normales Antibiotikum tötet etwa 6 Arten von Mikroben ab ...

Silberbesteck ist ein Zeichen von Wohlstand und Gesundheit. Somit wird deutlich, dass Silberbesteck nicht nur ein Zeichen von Wohlstand oder Reichtum ist, sondern auch ein Mittel zur Vorbeugung und Gesundheit!

Aus der Geschichte ist bekannt, dass ägyptische Krieger 2500 Jahre vor der Geburt Christi ihre Wunden mit Silber behandelten – sie legten sehr dünne Silberplatten darauf und die Wunden heilten schnell.

Der persische König Cyrus speicherte laut Herodot während langer Feldzüge Wasser nur in silberne Fässer. Dadurch gelang es ihm, viele damals häufige Krankheiten zu vermeiden. IN Ende des 19. Jahrhunderts Jahrhundert stellte der Schweizer Botaniker Karl Nägeli fest, dass unter dem Einfluss von Silber, das in Wasser eingebracht wird, alle darin enthaltenen schädlichen Mikroorganismen absterben. Silberionen verhindern die Vermehrung pathogener Bakterien, Viren und Pilze.

Wohltuende Wirkung auf den menschlichen Körper Derzeit gilt Silber nicht nur als Metall, das Mikroben abtöten kann, sondern auch als notwendiges und dauerhaftes Spurenelement Bestandteil Gewebe aller tierischen und pflanzlichen Organismen.

Seit Jahrhunderten werden die hervorragenden antibakteriellen Eigenschaften von Silber bei der Behandlung vieler entzündlicher Erkrankungen eingesetzt. Die alten Griechen und Römer lagerten Flüssigkeiten darin silberne Gefäße, in dem Wissen, dass auf diese Weise ihre Eigenschaften verbessert werden. Silber wird in den östlichen Ländern seit über tausend Jahren traditionell in der Volksmedizin verwendet. Die ersten amerikanischen Siedler, die durch den Wilden Westen zogen, lagerten dort Milch Gefäße mit Silber Dollar ganz unten. Es ist kein Zufall, dass sie bei kirchlichen Zeremonien verwendet werden Silberbecher- Dies verhindert die Ausbreitung von Infektionen in der Gemeinde.

Bisher galt die Verwendung von Silberbesteck nicht nur als prestigeträchtig, sondern auch als hygienisch. Auf allen Raumfähren wird das Wasser zur Vorbereitung auf den Verzehr mit Silber angereichert; Verkehrsflugzeuge verwenden silberne Wasserfilter. Silber wird zunehmend zur Wasserreinigung in Schwimmbädern eingesetzt – es reizt die Schleimhäute nicht und ist als Antiseptikum wirksamer. In Japan wird die Luft mit Hilfe von Silber gereinigt. IN Schweiz Silberfilter werden häufig in Privathaushalten und Büros verwendet.

Gründer wissenschaftliche Studie Der Wirkungsmechanismus von Silber auf eine mikrobielle Zelle ist vom Schweizer Botaniker Carl Nigeli bekannt, der in den 80er Jahren des 19. Jahrhunderts feststellte, dass nicht die Wechselwirkung des Metalls selbst, sondern seiner Ionen mit den Zellen von Mikroorganismen zu deren Tod führt. Er nannte dieses Phänomen Oligodynamie (von griechisch „oligos“ – klein, Spur, und „dynamos“ – Wirkung, d. h. Wirkung von Spuren). Der Wissenschaftler bewies, dass Silber nur in gelöster (ionisierter) Form eine oligodynamische Wirkung entfaltet.

Der deutsche Wissenschaftler Vincent verglich die Aktivität einiger Metalle und stellte fest, dass Silber die stärkste bakterizide Wirkung hat, Kupfer und Gold weniger.

Groß Beitrag in die Untersuchung der antimikrobiellen Eigenschaften von Silberwasser und seiner Verwendung zur Desinfektion Wasser trinken und Lebensmittelprodukte, die von Akademikern beigesteuert wurden L.A. Kulsky. Seine Experimente und später die Arbeiten anderer Forscher bewiesen, dass es Metallionen und ihre dissoziierten Verbindungen (Substanzen, die in Ionen zerfallen können) sind, die den Tod von Mikroorganismen verursachen. Medizinische und biologische Studien haben gezeigt, dass die bakteriziden Eigenschaften von Silber auf die einzigartige Fähigkeit seiner Ionen zurückzuführen sind, die Enzyme pathogener Mikroorganismen zu blockieren, was zu deren Tod führt. Gleichzeitig bleiben lebensnotwendige Mikroorganismen erhalten.

Es ist bekannt, dass aufgrund der bakteriziden Eigenschaften von Silber Gerichte, hergestellt und serviert von prominenten Militärführern, half ihnen, während Militärkampagnen praktisch nicht an Darmkrankheiten zu leiden. Nicht umsonst ist Silber seit der Mitte des 13. Jahrhunderts zu einem traditionellen Material für die Herstellung von Tafelgeschirr geworden. Aufgrund körperlicher und chemische Eigenschaften Silber: ausgezeichnete Formbarkeit, Duktilität, weiße Farbe, bakterizide Eigenschaften. Geschirr aus Silber wurde zu einem wahren Schmuckstück. Luxuriöse Schalen, Tabletts und Sets dienten nicht nur als festlich gedeckter Tisch, sondern auch als würdige Geschenke und wurden später zu Exponaten in Museumssammlungen. Darüber hinaus gilt Silberbesteck seit vielen Jahrhunderten als Symbol für Reichtum und Ansehen. Es ist bekannt, dass es in der Familie des Grafen Orlow einen der Lieblinge Katharinas II. gab Service, bestehend aus 3275 Silberobjekten, für deren Herstellung mehr als 2 Tonnen Silber benötigt wurden! Die Meister verzierten das Silber selbst mit daraus hergestellten Geweben, Niello, Filigran, Körnung und Emaille.

Ärzte haben die positive Wirkung von Silber nachgewiesen Prozesse Lebensaktivität von Mensch und Tier. Silber erhöht die spezifische Abwehr des menschlichen Körpers erheblich, was besonders dann nützlich ist, wenn die Immunaktivität des Körpers gering ist.

Eigenschaften

Reines Silber ist ein relativ weiches und duktiles Metall: Aus 1 g Silber lässt sich der dünnste Draht von fast 2 km Länge ziehen! Silber ist ein eher schweres Metall: In der Dichte (10,5 g/cm3) ist es Blei nur geringfügig unterlegen. In puncto elektrischer und thermischer Leitfähigkeit sucht Silber seinesgleichen (deshalb erhitzt sich ein Silberlöffel in einem Glas heißen Tees schnell). Silber schmilzt bei einer relativ niedrigen Temperatur (962° C), was seine Verarbeitung erheblich erleichtert. Silber lässt sich leicht mit vielen Metallen legieren; Kleine Zugaben von Cuprum machen es schwieriger und eignen sich für die Herstellung verschiedener Handelsgegenstände.

„Silber oxidiert nicht an der Luft“, schrieb D. I. Mendeleev in seinem Lehrbuch „Grundlagen der Chemie“, „und wird daher als sogenanntes Edelmetall eingestuft.“ Es hat eine weiße Farbe, viel reiner als alle anderen bekannten Metalle, insbesondere wenn es chemische Reinheit darstellt ... Chemisch reines Silber ist so weich, dass es sich sehr leicht abnutzt …“ Aber obwohl Silber nicht direkt mit Sauerstoff reagiert, reagiert es kann erhebliche Mengen dieses Gases lösen. Selbst festes Silber ist bei einer Temperatur von 450 °C in der Lage, die fünffache Menge an Sauerstoff aufzunehmen. In flüssigem Metall löst sich deutlich mehr Sauerstoff (bis zu 20 Volumina pro 1 Volumen Silber). Diese Eigenschaft von Silber führt zu dem schönen (und gefährlichen) Phänomen der Silberspritzer, das seit der Antike bekannt ist. Wenn geschmolzenes Silber erhebliche Mengen Sauerstoff aufgenommen hat, geht die Erstarrung des Metalls mit der Freisetzung einher große Menge Gas Der Druck des freigesetzten Sauerstoffs bricht die Kruste auf der Oberfläche des erstarrenden Silbers auf, oft mit großer Kraft. Das Ergebnis ist ein plötzliches explosionsartiges Spritzen von Metall. Bei 170 °C wird Silber in der Luft mit einem dünnen Film aus Ag2O-Oxid bedeckt, und unter dem Einfluss von Ozon bilden sich die höheren Oxide Ag2O2 und Ag2O3. Aber Silber hat besonders „Angst“ vor Jod, zum Beispiel vor einer Tinktur aus Jod und Schwefelwasserstoff. In vielen Haushalten gibt es silberne (oder versilberte) Handelsgegenstände – alte Münzen, Löffel, Gabeln, Getränkehalter, Ringe, Ketten und anderen Schmuck. Mit der Zeit verblassen sie oft und können sogar schwarz werden. Der Grund ist die Wirkung von Schwefelwasserstoff. Seine Quelle können nicht nur faule Eier, sondern auch Gummi und einige Polymere sein. In Gegenwart von Feuchtigkeit reagiert Silber leicht mit Schwefelwasserstoff und bildet einen dünnen Sulfidfilm auf der Oberfläche: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O; Aufgrund der Unebenheiten der Oberfläche und des Lichtspiels erscheint eine solche Folie manchmal regenbogenfarben. Allmählich wird der Film dicker, dunkler, wird braun und dann schwarz. Silbersulfid wird durch starkes Erhitzen nicht zerstört und löst sich nicht in Säuren und Laugen. Ein nicht sehr dicker Film kann mechanisch entfernt werden, indem man den Gegenstand mit Zahnpasta oder Puder mit Seifenlauge poliert...

Pflege von Silberhandelsgegenständen

Es ist kein Geheimnis, dass selbst reines Silber unter dem Einfluss von Witterungseinflüssen dunkler wird Umfeld und erfordert eine regelmäßige Reinigung. Silber reagiert leicht mit Schwefelwasserstoff, insbesondere in einer feuchten Umgebung, und überzieht sich oberflächlich mit „scharlachrotem Silber“. Und da Schwefelwasserstoff ständig in der Luft vorhanden ist, verdunkelt sich Silber mit der Zeit, wenn es der Luft ausgesetzt wird. Aber seien Sie nicht traurig, dass Ihr Lieblingsschmuckstück seine Präsentation verloren hat. Hier sind mehrere Möglichkeiten, wie Sie den Glanz von Schmuckstücken wiederherstellen können. Beispielsweise kann der Handelsartikel in warmem Wasser mit Backpulver (50 g pro 1 Liter Wasser) oder Seifenwasser (oder Haushaltswaschmittel ohne Bleichwirkung) mit Ammoniak (1 Esslöffel pro 1 Liter Wasser) gewaschen werden. Nach dem Waschen wird der Handelsartikel abgespült und mit einem weichen Tuch trockengewischt. Sie können Stockflecken auf Silbergegenständen entfernen, indem Sie sie mit einem Tuch abreiben, das mit einer erhitzten 6 %igen Essiglösung angefeuchtet ist. Mit einem Wattestäbchen und einer Mischung aus Zahnpulver und ein paar Tropfen Ammoniak mit saurem Zahnschmelz dekorieren. Es wäre auch nützlich, Sie an die Regeln für die Aufbewahrung von Schmuck und Handelsgegenständen zu erinnern. Um zu verhindern, dass durch den Kontakt mit nasser Haut dunkle Flecken auf dem Schmuck entstehen, ist es notwendig, ihn beim Abnehmen des Schmucks sofort mit einem trockenen Waschlappen abzuwischen.

Bei der Durchführung verschiedener Wirtschaftswerke Auch bei Kontakt mit Chemikalien empfiehlt es sich, Ringe, Armbänder und andere Schmuckstücke abzulegen, um sie vor Beschädigungen und Verunreinigungen zu schützen. Es wird auch empfohlen, Schmuck abzulegen, wenn Sie Kosmetika verwenden, die auf der Basis von Quecksilber- und Schwefelsalzen hergestellt werden (mit Silber bilden sich leicht schwarze Schwefelverbindungen). Dunkle Flecken auf Silberwaren werden durch Jod verursacht. Schmuckstücke sollten in Schatullen an einem trockenen Ort aufbewahrt werden. Damit Ihre Silbergegenstände länger glänzen, bewahren Sie sie so auf, dass sie weder einander noch andere Schmuckstücke berühren.

Mit dem Kauf von Besteck von Silver achten Sie auch auf Ihre Gesundheit. Aufgrund seiner hohen bakteriziden Eigenschaften schützt Silber vor vielen Infektions-, Magen- und Lungenerkrankungen. Dieses Metall stärkt das Herz, verbessert die Sehkraft, hilft bei urologischen Erkrankungen und löscht den Durst. Ein bekannter alter Brauch besteht darin, Wasser in silbernen Gefäßen aufzubewahren.

Die Pflege Ihres Silbers ist sehr wichtigICHSilbergegenstände in schönem Zustand. Auf dieser Seite können Sie verschiedene Methoden zur Reinigung und Reinigung von Silber und versilberten Gegenständen lesen.

Reinigen und Reinigen von Silber

Klares Silber Von dunklen Flecken können Sie Ammoniaklösung!

Um dunkle Ablagerungen von Silber, versilberten Handelsgegenständen und Besteck zu entfernen, müssen Sie diese in warmem Seifenwasser waschen und anschließend mit einem weichen Tuch mit einer Mischung aus Kreidepulver (Zahnpulver) und einigen Tropfen reinigen Es Ammoniak, dann waschen sauberes Wasser und abwischen. Auch der Glanz ist stark Angelaufene Silberhandelsgegenstände kann wiederhergestellt werden, wenn Sie sie vorher mit etwas waschen Waschmittel und dann mit einer Lösung aus Natriumhyposulfit (20 g fotografisches Natriumhyposulfit pro 100 ml Wasser) und warmem Wasser.

Sie können Handelsgegenstände aus Silber, versilbert und mit Kupfernickel auffrischen, indem Sie sie in warmem Wasser mit Backpulver (17 g pro 1 Liter Wasser) oder in warmem Seifenwasser mit Zusatz von Ammoniak (2 Esslöffel pro 1 Liter Wasser) waschen. , dann mit klarem Wasser abspülen und abwischen.

Sie können Stockflecken auf Silbergegenständen entfernen, indem Sie diese mit einem Tuch abwischen, das mit einer erhitzten 6 %igen Essiglösung angefeuchtet ist.

Damit Schmuck Sie mit Glaammoniak begeistern kann, müssen Sie ihn auch pflegen. Um Schmuckstücke vor Verschmutzung und Beschädigung zu schützen, müssen sie zunächst bei der Hausarbeit sowie bei der Verwendung von Kosmetika entfernt werden.

Wenn eine Silberkette oder ein Silberring mit einer dunklen Schicht bedeckt ist, waschen Sie den Schmuck in warmem Seifenwasser, reinigen Sie ihn dann mit einem weichen, in einer Mischung aus Ammoniak und Zahnpulver getränkten Tuch, waschen Sie ihn erneut mit klarem warmem Wasser und wischen Sie ihn ab.

Besteckpflege

Für Handelsartikel mit Silber oder Vergoldung erforderlich spezielle Bedingungen Pflege Versilberte Handelsartikel sollten nicht mit Gummi in Kontakt kommen, da dieser Schwefel enthält, der ein Katalysator für die Selbstoxidation von Silber ist. Es ist zu beachten, dass Silber und Gold sehr weiche Materialien sind und leicht zerkratzt werden können. Beschichtetes Besteck erfordert daher eine sorgfältige Handhabung. Mit Edelmetallen beschichtetes Besteck sollte regelmäßig mit Spezialprodukten gereinigt werden. Silberplatte sollten in speziell dafür vorgesehenen Behältern an einem kühlen Ort aufbewahrt werden. Die Spiegeloberfläche von poliertem Silber und seine ursprüngliche Farbe bleiben lange erhalten, wenn es nach jedem Waschen oder Spülen sorgfältig abgewischt oder getrocknet wird. Sollte auf der Oberfläche der Handelsgegenstände ein leichter dunkler Belag entstehen, kann dieser durch Waschen in warmem Wasser unter Zusatz von Backpulver (50 Gramm pro 1 Liter) entfernt werden. Anschließend wird das Silber mit einem weichen Tuch trockengewischt. Im Falle einer starken Verdunkelung oder Verschmutzung der Oberfläche der Handelsgegenstände ist der Einsatz spezieller Mittel erforderlich Silberreinigung(zum Beispiel „Tauchbad für Argentum“ von German Firmen„Delu“ oder sein italienisches Analogon der Silbo Company. Von den Haushaltsreinigungsprodukten ist „FLUR“ das wirksamste – eine einzigartige Entwicklung von NIIyuvelirprom, Teil von OJSC Russian Gems. Wenn sich auf der Oberfläche von Silbergeschirr eine dekorative Goldbeschichtung befindet, müssen Sie deren Sicherheit besonders sorgfältig überwachen: In einer dünnen Schicht aufgetragen, kann sie durch starke Reibung oder Erhitzen des Handelsgegenstandes auf eine Temperatur von 100 °C beschädigt oder zerstört werden . Eine mechanische Verformung des Geschirrs (Biegen, Brechen usw.) ist nicht zulässig, da in diesem Fall die schützenden und dekorativen Beschichtungen dieser Handelsgegenstände zerstört und vom Silber abgelöst werden können.

Verbindungen

Es gibt bekannte Verbindungen, in denen Silber ein-, zwei- und dreiwertig ist. Im Gegensatz zu stabilen Verbindungen aus einwertigem Silber gibt es nur wenige Verbindungen aus zwei- und dreiwertigem Silber, die nicht sehr stabil sind.

Verbindungen aus einwertigem Silber

Es sind zahlreiche stabile Verbindungen (einfach und koordinativ) von einwertigem Silber bekannt. Das einwertige Silberion Ag+ mit einem Radius von 1,55 (diamagnetisch, farblos, hydratisiert, leicht polarisierbar, ist ein Oxidationsmittel (wird durch verschiedene Reduktionsmittel leicht zu metallischem Silber reduziert) und spielt die Rolle eines Katalysators bei der Oxidationsreaktion von Mangan (II )-Ion mit dem Anion: S202-8. Die meisten Silber(I)-Verbindungen sind in Wasser schlecht löslich. Nitrat, Perchlorat, Chlorat und Fluorid sind in Wasser löslich, und Silberacetat und -sulfat sind teilweise löslich. Silber(I)-Salze sind es weiß oder leicht gelblich (wenn

Annonsalz ist farblos). Aufgrund der Verformbarkeit der Elektronenhüllen des Silber(I)-Ions sind einige seiner Verbindungen mit farblosen Anionen gefärbt. Viele der Silber(I)-Verbindungen werden grau, wenn sie ihnen ausgesetzt werden Sonnenlicht, was auf den Prozess der Reduktion zu metallischem Silber zurückzuführen ist. Silber(I)-Salze neigen kaum zur Hydrolyse. Wenn Silbersalze mit einer Mischung aus Natriumcarbonat und Kohle erhitzt werden, entsteht metallisches Silber:

2AgNO3 + Na2CO3 + 4C = 2Ag + 2NaNO2 + 5CO

Es sind zahlreiche Koordinationsverbindungen von Silber(I) bekannt, in denen die Koordinationszahl von Silber 2, 3 und 4 beträgt.

Anorganische Verbindungen

Silberoxid, Ag2O, wird durch Behandlung von Lösungen von AgNO3 mit Alkalien oder Lösungen von Hydroxiden von Erdalkalimetallen gewonnen:

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

Silberoxid ist ein diamagnetisches kristallines Pulver (kubische Kristalle) von braunschwarzer Farbe mit einer Dichte von 7,1 - 7,4 g/cm3, das im Licht langsam schwarz wird, dabei Sauerstoff freisetzt und bei Erwärmung auf +200°C in Elemente zerfällt:

Wasserstoff, Kohlenmonoxid, Wasserstoffperoxid und viele Metalle

Reduzieren Sie Silberoxid in einer wässrigen Suspension zu metallischem Silber. Bei der Oxidation von Ag2O mit Ozon entsteht Silber(II)-oxid. Silber(I)-oxid wird in Fluss- und Salpetersäure, Ammoniumsalzen, in Lösungen von Alkalimetallcyaniden, in Ammoniak usw. gelöst.

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3

Ag2O + 2(NH4)2CO3 = 2CO3 + 2H2O +CO2

Ag2O + 4KCN + H2O = K + 2KOH

Ag2O + 4NH4OH = 2OH + 3H2O oder

Ag2O + 4NH3 + H2O = 2OH

Bei der Lagerung verwandelt sich Diamminsilberhydroxid OH (eine lösliche Base mit oxidierenden Eigenschaften) in das explosive Silberimid;

2OH = Ag2NH + 3NH3 + 2H2O

Lösungen von Alkalimetallchloriden wandeln Silber(I)-oxid in Silber(I)-chlorid um, und wenn überschüssiges HgI2 auf Ag2O einwirkt, entsteht Ag2. Silberoxid ist ein energiereiches Oxidationsmittel gegenüber Chrom(III)-Verbindungen, Aldehyden und Halogenderivaten von Kohlenwasserstoffen:

5Ag2O + Cr2O3= 2Ag2CrO4 + 6Ag

3Ag2O + 2Cr(OH)3 + 4NaOH = 2Na2GrO4 + 6Ag + 5H2O

Die Oxidation von Halogenkohlenwasserstoffen führt zu Kohlenwasserstoffen von Alkoholen, die Oxidation von Aldehyden zu den entsprechenden Säuren. Lösungen von Alkalimetallsulfiden und wässrige Suspensionen von Sulfiden Schwermetalle Ag2O-Oxid in Ag2S-Sulfid umwandeln. Säuren und Suspensionen von Silberoxid werden in der Medizin als Antiseptikum eingesetzt

2Ag + F2 = 2AgF + 97,4 kcal

Ag2CO3 + 2HF = 2AgF + H2O + CO2

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag = AgF + BF3

Die Isolierung von AgF-Kristallen aus einer wässrigen Lösung erfolgt durch Konzentration im Vakuum im Dunkeln. Die AgF-Verbindung besteht aus farblosen kubisch-flächenzentrierten Kristallen, die in der Luft diffundieren und eine Dichte von 5,85 g/cm3 und einen Schmelzpunkt von +435 °C haben. Silberfluorid ist in Alkohol schlecht löslich, in Wasser (im Gegensatz zu anderen Silberhalogeniden) und in Ammoniak leicht löslich; Es sollte nicht in Glasbehältern aufbewahrt werden, da es das Glas zerstört. Unter dem Einfluss von Wasserdampf und Wasserstoff wird Silberfluorid beim Erhitzen zu metallischem Silber reduziert:

2Ag+ Н2O = 2Ag + 2HF + ½ O2

2AgF + H2 = 2Ag + 2HF

Ultraviolette Strahlen bewirken die Umwandlung von Silberfluorid in Ag2F-Semifluorid. Zur Desinfektion von Trinkwasser wird eine wässrige Lösung von Silberfluorid verwendet.

Bekannt sind kristalline Hydrate AgF·nH2O (wobei n 1, 2, 4 ist) und Fluorsäuren H, H3. AgF-Monohydrat. H2O fällt in Form hellgelber kubischer Kristalle aus, wenn eine Lösung von wasserfreiem AgF in Wasser im Vakuum verdampft wird. AgF-Dihydrat. 2H20, feste, farblose, prismatische Kristalle mit einem Schmelzpunkt von +42 °C, fällt in ammoniakzentrierten AgF-Lösungen aus. AgF-Kristalle fallen aus der Lösung aus, die durch Auflösen von Ag2O in 20 %iger Flusssäure erhalten wird. 4N20. Beim Abkühlen einer A-Säurelösung fallen farblose H3-Kristalle aus, die sich bei 0 °C in einem Luftstrom in weiße H-Kristalle verwandeln. Silberchlorid, AgCl, kommt in der Natur in Form des Minerals Kerargyrit vor und kann erhalten werden durch Behandlung von metallischem Silber mit Chlorwasser, Reaktion der Elemente bei hoher Temperatur, Einwirkung von gasförmigem HCl auf Silber (über +1150 °C), Behandlung von Silber mit Salzsäure in Gegenwart von Luft (Sauerstoff oder anderes Oxidationsmittel) , die Wirkung löslicher Chloride auf Silber, Behandlung von Lösungen von Silbersalzen mit Salzsäure oder einer Lösung eines beliebigen Chlorids.

Die AgCl-Verbindung besteht aus diamagnetischen weißen, kubisch facettierten Kristallen mit einem Schmp. +455°C usw. kochen. +155 Silberammoniakoxid löst sich in Chloridlösungen (NaCl, KС1, NH4C1, CaС12, MnCl2). Cyanid, Thiosulfat Wasserstoff Alkalimetalle und Ammoniak unter Bildung löslicher und farbloser Koordinationsverbindungen

AgCl + KCl = K

AgCl + 2Na2S2O3 + Na3 + NaCl

AgCl + 2KCN = K + KCl

AgCl + 2NH3 = Cl

Unter Lichteinfluss wird Silberchlorid reduziert (verfärbt sich violett und dann schwarz) unter Freisetzung von Rippen und Chlor: AgCl = Ag + 1/2Cl2. Die Verwendung von Silberchlorid in Fotofilmen basiert auf dieser Reaktion.

Silberbromid, AgBr, kommt in der Natur als Mineral Bromargyrit vor. Im Labor kann es im Dunkeln durch Behandlung einer AgNO3-Lösung mit einer HBr-Lösung (oder Alkalimetallbromid) oder durch direkte Wechselwirkung von Brom mit metallischem Silber gewonnen werden. AgBr wird im Dunkeln hergestellt, um eine Photoreduktion zu verhindern:

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

Ag + 1/2Br2 = AgBr + 27,4 kcal

Die AgBr-Verbindung kann entweder in kolloidaler Form oder in Form diamagnetischer gelber kubisch flächenzentrierter Kristalle mit einer Dichte von 6,47 g/cm3, Fp. +434°C usw. kochen. +15370C. Silberbromid ist in Wasser schlecht löslich und löst sich in Ammoniak, Alkalimetallsulfaten und konz. Säurepfanne>bei Erhitzung:

AgBr + 2NH4OH = Br + 2H2O

2AgBr + saures Ag2SO4 + 2HBr

AgBr + 2Na2S2O3 -> Na3 + NaBr

Silberbromid ist lichtempfindlicher als Silberchlorid und Jod wird durch Lichteinwirkung in Elemente zerlegt: AgBr = Ag +1/2Br2. Silberbromid wird durch Zink in einer sauren Umgebung oder durch Metalle (z. B. Kupfer) beim Erhitzen und durch Ammoniak mit wasserfreiem Natriumcarbonat reduziert:

2AgBr + Na2CO3 = 2Ag + 2NaBr + CO2

In der Kälte absorbiert AgBr Ammoniak und es können verschiedene Addukte entstehen: AgBr. NH3, 2AgBr. 3NH3, AgBr. 3NH3. Silberbromid wird zur Herstellung von Fotofilmen und als Katalysator bei der Herstellung von Monocarbonfettsäuren oder Olefinen mithilfe des Grignard-Reagenzes verwendet. Silberiodid, AgI. Es kommt in der Natur in Form des Minerals Jod vor und kann im Labor (im Dunkeln) durch eine umgekehrte Lösung von AgNO3 mit einer Lösung von HI oder Jodid eines Alkalimetalls oder durch direkte Reaktion von Joddampf mit metallischem Silber gewonnen werden , Chlorid oder Bromid von Silber, wenn es erhitzt wird, durch Einwirkung von HI auf metallisches Silber in der Kälte.

AgNO3 + HI = Agl + HNO3

Ag + V2I2 = Agl + 29,3 kcal

AgNO3 + KI = Agl + KNO3

Ag + HI = Agl + l/2H2

Silberiodid kann entweder als transparente doppelbrechende zitronengelbe sechseckige prismatische Kristalle oder als doppelbrechende rote Oktaeder vorliegen.

AgNO3 + KCN = AgCN+KNO3

Cyammoniumkerne sind farblose rhomboedrische Kristalle mit einer Dichte von 3,95 g/cm3 usw. +320..350°C. Es ist in Wasser schlecht löslich, löst sich in Ammoniak oder Lösungen von Ammoniumsalzen, Cyaniden und Thiosulfaten von Alkalimetallen unter Bildung von Koordinationsverbindungen.

AgCN + 2NH4OH = CN +2H2O

AgCN + KCN = K

Essigsäure und Schwefelwasserstoff reagieren gemäß den Gleichungen mit Dicyano-Argentaten Me1

K + HNO3 = AgCN + KNO3 + HCN

2K + 2H2S = Ag2S + K2S + 4HCN

Wenn K mit Silbernitrat behandelt wird, entsteht Silberdicyanoargentat Ag, eine dimere Form von Silbermonocyanid. Es sind Cyanoargentate der Typen Me12 und Me12 bekannt. Silberoxalat ist ein weißes monoklines saures Metall mit einer Dichte von 5,029 g/cm3, es ist in Wasser schlecht löslich, lichtempfindlich und zersetzt sich beim Erhitzen auf +100 °C. Bei +140 °C zersetzt sich Ag2C2O4 durch Explosion.

Silberperioden . Folgende Silberperiodate sind bekannt: AgIO4 – orange, Ag2H3IO6 – zitronengelb. Ag3 IO5 und Ag5IO6 sind schwarz.

Koordinationsverbindungen

Die meisten einfachen Verbindungen von einwertigem Silber mit anorganischen und organischen Reagenzien bilden Koordinationsverbindungen. Durch die Bildung von Koordinationsverbindungen werden viele in Wasser schwerlösliche Silberverbindungen in leichtlösliche umgewandelt. Silber kann die Koordinationszahlen 2, 3, 4 und 6 haben. Es sind zahlreiche Koordinationsverbindungen bekannt, in denen neutrale Moleküle von Ammoniak oder Aminen (Mono- oder Dimethylamin, Pyridin, Ethylendiamp. Anilin usw.) um das Zentralion von Silber koordiniert sind . Unter Einwirkung von Ammoniak oder verschiedenen organischen Aminen entsteht ein Ammoniak-Komplexkation, zum Beispiel +, +, +, +,+, zu Oxiden, Hydroxiden, Nitraten, Sulfaten und Carbonaten von Silber. Die Stabilität komplexer Silberkationen ist geringer als die Stabilität der entsprechenden Kupfer(II)-Kationen. Wenn Silberhalogenide (AgCl, AgBr, AgI) in Lösungen von Alkalimetallhalogeniden, Pseudohalogeniden oder Thiosulfaten gelöst werden, entstehen wasserlösliche Koordinationsverbindungen mit komplexen Anionen, zum Beispiel -, 2-, 3-, Ag Br3]2-, usw. n-Dimethylaminobenzylidenerhodamin bildet mit konzentrierten Lösungen von Silbersalzen einen violetten Niederschlag. Bei verdünnten Lösungen von Silbersalzen bildet Dimethylaminobenzylidenerhodamin keinen Niederschlag, sondern färbt die Lösung nur intensiv violett.

Bivalente Silberverbindungen

Es sind nur wenige Verbindungen von zweiwertigem Silber bekannt. Sie zeichnen sich durch geringe Stabilität und die Fähigkeit aus, sich mit Wasser unter Freisetzung von Sauerstoff zu zersetzen. Anorganische Verbindungen

Silberoxid, AgO, wird durch Einwirkung von Ozon auf metallisches Silber oder auf Ag2O, AgNO3 oder Ag2SO4, durch Behandlung einer Lösung von AgNO3 mit einer Lösung von K2S2O8, durch Behandlung einer alkalischen Suspension von Ag2O mit Kaliumpermanganat, durch anodische Oxidation von gewonnen metallisches Silber unter Verwendung einer verdünnten Lösung von H2SO4 oder NaOH als Elektrolyt.

Ag2O + O3 = 2AgO + O2

2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

Ag2O + 2KMnO4 + 2KOH = 2AgO + 2K2MnO4 + H2O

Die Behandlung von Silberverbindungen mit K2S2O8 in schwachem Ammoniak und in Gegenwart von Pyridin führt zur Bildung eines orangefarbenen kristallinen Niederschlags von Ammoniak 2O8. Silberoxid ist ein diamagnetisches grauschwarzes kristallines Pulver mit einer Dichte von 7,48 g/cm3. Es ist in H2SO4, HClO4 und konz. löslich. HNO3 ist bei normalen Temperaturen stabil, zerfällt beim Erhitzen auf +100 °C in Elemente, ist im Verhältnis zu SO2, NH3 Me+NO2 ein energiereiches Oxidationsmittel und hat Halbleitereigenschaften. Silberfluorid, AgF2, wird durch Einwirkung von Fluorgas auf metallisches Silber bei +250..300°C oder auf Silber(I)halogenide bei +200..300°C gewonnen.

Ag + F2 = AgF2 + 84,5 cal

Silberfluorid ist ein paramagnetisches braunschwarzes Pulver mit einem Schmp. +690°C. Es zersetzt sich unter dem Einfluss von Wasser oder feuchter Luft und wirkt oxidierend gegenüber Jodiden, Alkohol, Chrom(III)- und Mangan(II)-Salzen.

6AgF2 + 3Н2O = 6AgF + 6HF + O3

Silbersulfid, AgS, entsteht als brauner Niederschlag, wenn eine Lösung von AgNO3 in Beisoylpropyl mit einer Lösung von Schwefel in Schwefelkohlenstoff behandelt wird. Silbernitrat, Ag(NO3)2, wird durch Oxidation von Ag(NO3)2 mit Ozon gewonnen. Dies sind farblose Kristalle, die sich mit Wasser zersetzen: 4Ag(NO3)2 + 2H2O = 4AgNO3 + 4HNO3 + O2

Koordinationsverbindungen

Es sind eine Reihe von Koordinationsverbindungen von zweiwertigem Silber der Typen X2 und X2 bekannt (wobei Am == Phenanthrolin C12H8N2, Dipyridyl).

C10H8N2 und X = NO-3, СlO-3, ClO-4)

Dreiwertige Silberverbindungen

Eine kleine Anzahl dreiwertiger Verbindungen ist bekannt (Rippen, zum Beispiel Ag2O3, K6H .10 H2O, K7, Na7H2 .14H2 O usw. Silberoxid, Ag2O3, entsteht im Gemisch mit Silber(II)-oxid – anodische Oxidation von Silber oder unter Einwirkung von Fluor (oder Perosulfat) zu Silber(I)-Salz. Die schwarze kristalline Mischung aus Ag2O3 AgO ist instabil, hat oxidierende Eigenschaften und verwandelt sich bei leichtem Erhitzen in AgO.

Diorthoperiodat-Argeitate (III), MeI6H.nH2O, sind orangefarbene diamagnetische Salze mit wunderschön geformten Kristallen. NH3x gilt als Derivat der hypothetischen Säure H7. Wenn eine Mischung aus wässrigen Lösungen von AgNO3, K5IO6 und KOH mit Kaliumpersulfat K2S2O8 oxidiert wird, entsteht eine braune Lösung, aus der bei Konzentration durch langsames Verdampfen orangefarbene Kristalle K6H.10H2O und bei schneller Verdampfung K7.KOH ausfallen. 8H2O. Die Behandlung der K6H-Verbindung mit Natriumcarbonat führt zur Ausfällung orange-gelber Kristalle von Na5KH.16H2O.

Diorthotelluargentate Me+6H3.nH2O Me+7H2.nH2O sind wunderschön kristallisierende gelbe diamagnetische Salze – Derivate der Hypotinsäure H9.

Die Oxidation einer wässrigen Lösung einer Mischung aus Ag2S04, Na2CO3 und TeO2 mit Kaliumperoxosulfat K2S2O5 führt zur Bildung einer braunen Lösung, aus der bei Konzentration durch isotherme Verdampfung gelbe Kristalle von Na6H3.18H20 ausfallen. Bei Verwendung großer Mengen Natriumcorbanat fallen Na7H2.14H2-Kristalle aus

Warum wird das Sample benötigt und wann sind die Samples erschienen?

Die Probe wird vom Staat garantiert, wobei die Handelsgegenstände einer Untersuchung (Probenahme und Analyse) unterzogen und mit Stempeln versehen werden müssen. Barren aus Edelmetallen zeichnen sich durch den in der Legierung festgelegten Feingehalt aus. Orden, Auszeichnungsmedaillen und Münzen unterliegen keiner Punzierung, obwohl die Qualität ihrer Legierungen streng reguliert und kontrolliert wird. Kontrolle Für die Punzierung von Legierungen und Handelsgütern sowie für die Punzierung wird in der UdSSR die Prüfaufsichtsbehörde zuständig sein.

In Ländern, in denen eine staatliche Prüfaufsicht besteht, Handel Handelswaren aus Edelmetallen ohne Stempelprägung sind verboten und die Fälschung von Stempeln ist strafbar. Zur Kennzeichnung von Handelsgütern werden Punzen in verschiedenen Formen und Designs verwendet. Das Design der Marke (normalerweise das Emblem eines Landes, einer Säure usw.) wird mit den Prüfnummern (z. B.) oder mit den herkömmlichen Nummern 1, 2 usw. kombiniert, wobei jede Zahl einem bestimmten Prüfzeichen entspricht (z. B. ). Beispiel Österreich, Argentinien, Bulgarien, Ungarn, Kamerun, Niederlande, Polen, Rumänien, Tschechoslowakei, Jugoslawien, Mexiko); Hieroglyphen (Ägypten, Tunesien, ). Manchmal zeigt die Punze eine Markierung nur in Form von Zahlen der metrischen Hallmark (Mongolei) an. In der UdSSR und auf Silbergegenständen dieser Zeit besteht das Stempelzeichen aus drei Elementen: einem Emblem (Hammer und Sichel vor dem Hintergrund eines fünfzackigen Sterns); dreistellige Ziffern des metrischen Standards; Code (in Form eines Buchstabens), der einer bestimmten Säureinspektion zugeordnet ist.

Das Branding von Schmuck und Haushaltsgegenständen ist seit dem Mittelalter bekannt (z. B. in Großbritannien und Italien ab dem 15. Jahrhundert, in Frankreich ab dem 16. Jahrhundert). In einer Reihe von Ländern wurde das Branding im 20. Jahrhundert eingeführt (z. B. in Kanada seit 1913). Australien seit 1923). In einigen Ländern werden zwar Schmuck und Haushaltsgegenstände aus Edelmetallen mit einem Markenzeichen versehen (in der Regel von den Herstellerfirmen der Handelsgegenstände), doch Kontrolle denn die Aufschlüsselung seitens des Staates ist weder verpflichtend noch schwach (z.B. Australien, Belgien, Italien, Kanada, Malta, USA, Deutschland, Schweden).

In der Russischen Föderation wurde die staatliche Kennzeichnung von Handelsgütern legalisiert: Silber – im Jahr 1613, Gold – im Jahr 1700; in der UdSSR: Platin - 1927, Palladium - 1956.

- – ein chemisches Element, ein Edelmetall, das ein Rohstoff ist. Typischerweise dargestellt durch das Symbol Ag, das vom lateinischen Wort argentum stammt. Es kann auch in Aktienberichten erscheinen englisches Wort Silber, was bedeutet... ... Banken-Enzyklopädie

Silber- Substantiv, S., verwendet vergleichen oft Morphologie: (nein) was? Silber, was? Silber, (ich verstehe) was? Silber, was? Silber, was ist mit? Über Silber 1. Silber ist ein Edelmetall von grauweißer Farbe mit Glanz, das zur Herstellung von... ... verwendet wird. Dmitrievs erklärendes Wörterbuch

Silber- Ukrainisch Silber, Sriblo, Blr. Silber, andere russische Silber (Io. Klim., XII Jahrhundert, Grig. Naz., nach Shakhmatov, Essay 200 ff.), von wo aus durch frühe Assimilation von Vokalen - andere russische. Silber (Izborn. St. 1073, Gramm. Mstislav 1130, Turovsk. Evangelium ... Etymologisches Wörterbuch der russischen Sprache von Max Vasmer

SILBER- SILBER, Silber, Plural. Nein. Heiraten 1. Kostbares weiches Metall von grauweißer Farbe mit Glanz. Pures Silber. Silberlegierungen. || gesammelt Produkte aus diesem Metall (Geschirr, Schmuck usw.). Silberplatte. Teesilber. „Und er hat viele gute Dinge... ... Uschakows erklärendes Wörterbuch

SILBER- SILBER, Argentum (Ag), chemisch. Element, Metall, bei. V. 107.880, steht in der 7. Reihe der Gruppe I des Periodensystems der Elemente von Mendelejew. S. kommt in der Natur in nativer Form sowie in Verbindungen mit Schwefel, Selen, Tellur, Arsen und... vor. Große medizinische Enzyklopädie

Silber- SILBER1, a, vgl. Chemisches Element, grauweiß glänzendes Edelmetall. Silber wird hauptsächlich in Form von Silberlegierungen zur Herstellung von Schmuck und Tafelgeschirr, zur Münzprägung und für verschiedene technische Zwecke verwendet... ... Erklärendes Wörterbuch der russischen Substantive

SILBER- (Argentum), Ag, chemisches Element der Gruppe I des Periodensystems, Ordnungszahl 47, Atommasse 107,8682; Edelmetall, Schmelzpunkt 961,93shC. Wird in der Film- und Fotoproduktion verwendet. Silber und seine Legierungen werden in der Elektrotechnik eingesetzt und... ... Moderne Enzyklopädie

SILBER- (lat. Argentum) Ag, chemisches Element der Gruppe I des Periodensystems von Mendelejew, Ordnungszahl 47, Atommasse 107,8682. Weißes Metall, formbar, duktil; Dichte 10,5 g/cm³, Schmelzpunkt 961,9 °C. Eines der seltenen Elemente. Es hat… … Großes enzyklopädisches Wörterbuch

SILBER- (Symbol Ag), weißes chemisches Element der zweiten Reihe von ÜBERGANGSELEMENTEN, Metall. Gefunden in ARGENTITEN (Sulfid) und Hornsilber (SILBERCHLORID), die auch als Nebenprodukt der Kupfer- und Bleiraffinierung abgebaut werden. Der Hauptproduzent von Silber... ... Wissenschaftliches und technisches Enzyklopädisches Wörterbuch Lesen Sie mehr