Descripción de la presentación por diapositivas individuales:

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Descripción de la diapositiva:

Ozono El ozono (del otro griego ὄζω - Huelo) es una modificación alotrópica del oxígeno que consta de moléculas triatómicas de O3. Cuando condiciones normales - gas azul. Cuando se licua, se convierte en un líquido índigo. EN sólido es un cristal azul oscuro, casi negro.

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Descripción de la diapositiva:

Estructura de ozono Ambos comunicación O-O en la molécula de ozono tienen la misma longitud 1,272 Å. El ángulo entre los enlaces es de 116,78 °. El átomo de oxígeno central tiene hibridación sp² y tiene un solo par de electrones. El orden de cada enlace es 1,5, las estructuras de resonancia son con un enlace sencillo localizado con un átomo y un doble con otro, y viceversa. La molécula es polar, el momento dipolar es 0.5337 D.

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Descripción de la diapositiva:

Historia del descubrimiento El ozono fue descubierto por primera vez en 1785 por el físico holandés M. van Marum por el olor característico y las propiedades oxidantes que adquiere el aire después de pasar chispas eléctricas a través de él. Sin embargo, no se describió como una sustancia nueva, van Marum creía que se había formado una "materia eléctrica" \u200b\u200bespecial. El término ozono fue propuesto por el químico alemán H.F. Schönbein en 1840, entró en los diccionarios en finales del XIX siglo. Muchas fuentes le dan prioridad por el descubrimiento del ozono en 1839.

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Propiedades físicas Peso molecular - 48 amu. La densidad del gas en condiciones normales es 2,1445 μg / m³. La densidad relativa del gas para el oxígeno es 1,5; por aire - 1,62 (1,658). La densidad del líquido a −183 ° C es 1,71 g / cm³ El punto de ebullición es −111,9 ° C. El ozono líquido es de color púrpura oscuro. El punto de fusión es de -197,2 ± 0,2 ° C (el pf normalmente dado de -251,4 ° C es erróneo, ya que su determinación no tuvo en cuenta la gran capacidad del ozono para la hipotermia). En estado sólido, es de color negro con un brillo violeta. Solubilidad en agua a 0 ° C - 0.394 kg / m³ (0.494 l / kg), es 10 veces mayor que el oxígeno. En estado gaseoso, el ozono es diamagnético, en estado líquido es débilmente paramagnético. El olor es fuerte, "metálico" específico (según Mendeleev - "el olor a cangrejo de río"). En altas concentraciones, se asemeja al olor a cloro. El olor se nota incluso a una dilución de 1: 100.000.

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Obtención de ozono El ozono se forma en muchos procesos acompañados de la liberación de oxígeno atómico, por ejemplo, durante la descomposición de peróxidos, oxidación del fósforo, etc. En la industria, se obtiene a partir del aire u oxígeno en ozonizadores por la acción de una descarga eléctrica. El O3 se licua más fácilmente que el O2 y, por lo tanto, no es difícil de separar. El ozono para la ozonoterapia en medicina se obtiene solo a partir de oxígeno puro. Cuando el aire se irradia con una fuerte radiación ultravioleta, se forma ozono. El mismo proceso tiene lugar en la atmósfera superior, donde la capa de ozono se forma y se mantiene bajo la influencia de la radiación solar. En el laboratorio, el ozono se puede producir haciendo reaccionar el pentafluoruro de bismuto y algunos oxidantes fuertes con agua. El ozono se obtiene mediante un dispositivo ozonizador.

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Descripción de la diapositiva:

Propiedades biológicas La alta capacidad oxidante del ozono y la formación de radicales libres de oxígeno en muchas reacciones con su participación determinan su alta toxicidad. La exposición al ozono puede provocar una muerte prematura. El efecto más peligroso: en los órganos respiratorios por irritación directa y daño tisular del colesterol en la sangre humana con la formación de formas insolubles, lo que lleva a la aterosclerosis en los órganos reproductivos en machos de todas las especies animales, incluidos los humanos (la inhalación de este gas mata las células reproductoras masculinas y las previene educación). La exposición prolongada a altas concentraciones de este gas puede causar infertilidad masculina. Ozono en Federación Rusa atribuido al primero, más clase alta peligro sustancias nocivas... Estándares de ozono: concentración máxima permisible única (MPC m.r.) en el aire atmosférico de áreas pobladas 0.16 mg / m³ concentración máxima permisible diaria promedio (MPC s.s.) en el aire atmosférico de áreas pobladas 0.03 mg / m³ máximo La concentración permisible (MPC) en el aire de la zona de trabajo es de 0,1 mg / m³ Al mismo tiempo, el umbral del olor humano es aproximadamente igual a 0,01 mg / m³. El ozono mata eficazmente el moho y las bacterias.

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Descripción de la diapositiva:

El uso de ozono líquido El uso de ozono se ha considerado durante mucho tiempo como un oxidante de alta energía y, al mismo tiempo, ecológico en cohetería... La energía química total liberada durante la reacción de combustión con la participación de ozono es más que para el oxígeno simple en aproximadamente una cuarta parte (719 kcal / kg). El impulso específico será mayor, respectivamente. El ozono líquido tiene una gravedad específica más alta que el oxígeno líquido (1,35 y 1,14, respectivamente), y su punto de ebullición es mayor (menos 112 ° y menos 183 ° C, respectivamente), por lo que, en este sentido, tiene una ventaja como oxidante en la tecnología de cohetes. más en ozono líquido. Sin embargo, un obstáculo para esto es la inestabilidad química y la explosividad del ozono líquido. Durante la explosión, se desarrolla una onda de detonación que se mueve a una velocidad tremenda, según algunos datos, más de 200 km / s, y se desarrolla una presión de detonación destructiva de más de 4000 atm, lo que hace imposible el uso de ozono líquido con el estado actual de la técnica.

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La presentación sobre "Ozono" se puede descargar de forma totalmente gratuita en nuestro sitio web. Asunto del proyecto: Química. Las diapositivas e ilustraciones coloridas lo ayudarán a involucrar a sus compañeros de clase o audiencia. Para ver el contenido, use el reproductor, o si desea descargar el informe, haga clic en el texto correspondiente debajo del reproductor. La presentación contiene 15 diapositivas.

Diapositivas de presentación

Diapositiva 1

Tema: "Ozono" Propósito: Repetir el tema "Oxígeno", para formar conocimiento sobre el tema "Ozono" Objetivos de aprendizaje: Revisar las propiedades químicas, propiedades físicas, producción, aplicación de O2, para formar conocimiento sobre las propiedades físicas y químicas del ozono, su producción y uso. Objetivos de desarrollo: Para desarrollar la capacidad de comparar, sacar conclusiones utilizando el ejemplo de los gases O2 y O3. Desarrollar la capacidad de lograr un objetivo establecido, mediante la realización de tareas de varios niveles, para lograr una evaluación de "5" puntos. Tareas educativas: formarse una idea del ozono como sustancia química que juega uno de los roles más importantes en la vida humana. Considere el problema de los "agujeros de ozono": causas, consecuencias y soluciones a este problema. Cultivar una actitud de respeto hacia el planeta Tierra y su salud. Equipo: En tubos de ensayo sobre escritorios a) tarjetas de colores con diferentes niveles de tareas Fe2O3; CuO; CaO. b) en la pizarra interactiva imágenes "ozono, agujeros de ozono". Profesores: geógrafo, biólogo.

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Durante las clases

Etapa organizativa. Prueba de conocimientos a) estudiamos el tema "О2" Tarea: a) Hay 2 gases en dos matraces - О2 y СО2 Pregunta: ¿con qué experimento químico reconoces estos gases? Respuesta: (pizarra interactiva - 2 tubos de ensayo О2 y СО2) - dar una explicación Pregunta: Enumere las propiedades físicas de О2 (oralmente) En la pizarra: 1 estudiante escribe la ecuación de interacción de О2 con Al, ordena los coeficientes. Misiones multinivel: cartas de misión de colores niveles diferentes Asignación a "3" - azul a "4" - rojo a "5" - verde

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Azul: escriba la ecuación de reacción para la combustión de sustancias, coloque los coeficientes. "3" P + O2 \u003d P (V) S + O2 \u003d S (VI) Rojo - por los productos de reacción escriba las ecuaciones de las reacciones químicas y organice los coeficientes "4" .... +…. \u003d CuO Cu (II) .... +…. \u003d CaO…. +…. \u003d Fe2O3 Fe (III) Verde - escriba las ecuaciones de reacción para la combustión de una sustancia compleja "5" CuS + O2 \u003d…. +…. Cu (II), S (VI) Todos los estudiantes completan la tarea obligatoria azul. A continuación, los estudiantes realizan la tarea inversa en rojo (distribuir muestras de sustancias en filas, transferir entre sí, escribir las ecuaciones de reacción para obtener estos óxidos en cuadernos - de forma independiente) En la pizarra: analizar la ecuación de combustión del metano CH4 + 2O2 \u003d CO2 + 2H2O; Los alumnos completan de forma independiente la tarea para "5" Comprobación mutua: las decisiones correctas en la pizarra se otorgan puntos entre sí

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Y así, chicos, nos familiarizamos con las propiedades del O3, su aplicación. Y cuál es el significado de la capa de ozono para la Tierra, la aparición de "agujeros de ozono" en nuestro siglo y los problemas asociados con este problema ambiental: nos presentará la profesora de geografía A. Khusainova. y el biólogo R.B. Bayraktarova Geógrafo: hay una capa protectora en la atmósfera por encima del suelo de ozono. A una altitud de 25 km a los rayos ultravioleta, dice: "¡de pie!" Biólogo: las dosis excesivas de radiación ultravioleta pueden causar cáncer de piel y diversas enfermedades oculares. Demasiados niveles tienen un efecto perjudicial en las plantas y los pequeños organismos acuáticos que forman el plancton marino, la columna vertebral de todas las cadenas alimentarias del océano. Como resultado actividad económica En un ser humano, varios contaminantes ingresan a la atmósfera, incluidos los que destruyen la capa de ozono.

Maestro: A) las explosiones nucleares en la atmósfera, b) la liberación de freones a la atmósfera, representan un gran peligro para la capa de ozono.

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Los freones son productos químicos sintéticos que se utilizan ampliamente como medios de enfriamiento, en aerosoles y espumas. Los freones prácticamente no entran en reacciones químicas y, por lo tanto, no son tóxicos para los organismos vivos. Sin embargo, al entrar en la estratosfera y exponerse a la radiación UV allí, se descomponen con la liberación de cloro atómico. Biólogo. Para evitar la destrucción del ozono en disminución En Montreal, se firmó una ley entre los países: Reducir la liberación de todas las sustancias, objetos en los freones y luego, después de un tiempo, reemplazar todos los freones. El 16 de septiembre de 1987, 36 países firmaron el Protocolo de Montreal. En 1994, la Asamblea General de la ONU proclamó el 16 de septiembre como el Día Internacional para la Preservación de la Capa de Ozono. La capa de ozono de la Tierra ya no está disminuyendo. La producción de freones se ha reducido más de 2 veces, pero su producción aún está en curso y, según los científicos, deberían pasar al menos otros 50 años antes de que se estabilice la capa de ozono. 4. Anclaje (TPO página 39) Problema: ¿Cuántos moles de O3 se pueden obtener de los 18 moles de O2 dados? ¿Cuánta energía se consumirá V (O2) -18 en la reacción Q KJ -? 1) 3О2 → 2О3 -288,5 KJ. V 3 2 18 x

"Pregunta respuesta"

Tema de la lección:

"Ozono. Alotropía de oxígeno "

oxígeno

Alotropía - es la capacidad de los átomos de un elemento químico para formar varias sustancias simples.

Diferentes sustancias simples formadas por el mismo elemento químicose llaman modificaciones alotrópicas (modificaciones)

oxígeno

El O 2 es un gas incoloro e inodoro.

El O 3 es un gas azulado con olor fresco y propiedades bactericidas.

CARACTERISTICAS COMPARATIVAS OXÍGENO Y OZONO

• Fórmula química

• Sustancia simple

• Sustancia simple

• Clasificación

• Átomos de oxígeno

• Átomos de oxígeno

• Composición cualitativa de la molécula.

• Composición cuantitativa de la molécula.

• Dos átomos de oxígeno

• Tres átomos de oxígeno

• Peso molecular relativo

• Estar en la naturaleza

• En la atmósfera, en la hidrosfera

• Capa de ozono estratosférico

• Propiedades físicas

• Gas, b / color, b / gusto, b / olor, más pesado que el aire

• Gas, azul, olor a frescura, más pesado que el aire

• Reacciones de oxidación (oxidante más fuerte)

• Propiedades químicas

• Reacciones de oxidación

OBTENCIÓN DE OZONO:

• 1) El ozono es generado por radiación solar. En el curso de esta reacción, se absorbe esa parte de la radiación solar, que es destructiva para toda la vida en la Tierra.
• Los rayos ultravioleta (un componente de la radiación solar), que invaden la estratosfera, rompen las moléculas de oxígeno (O 2) en dos átomos (O), que reaccionan con las moléculas de oxígeno (O 2) para formar ozono (O 3).
• 2) El ozono también se forma como resultado de descargas eléctricas (durante una tormenta).
• 3) El ozono también se forma durante la oxidación de la resina de coníferas o algas.

PROPIEDADES QUÍMICAS DEL OZONO

• 1) La molécula de ozono es muy frágil O 3 - O 2 + O, 2O - O 2, 2O 3 - 3O 2
• 2) El oxígeno atómico formado reacciona más vigorosamente con sustancias que el oxígeno molecular, por lo que el ozono es químicamente más activo que el oxígeno.
• De Verdad,
• destruye rápidamente el caucho, que cambia muy lentamente en el aire;
• interactúa a temperatura ambiente con la plata, formando óxido de plata Ag + O 3 -AgO + O 2 (y la plata no reacciona con el oxígeno).

La capa de ozono protege a la Tierra de la radiación ultravioleta.

El agujero de ozono es un área de bajo nivel de ozono en la atmósfera.

Fondeo:

Nombra los óxidos:

norte 2 O 5 , CaO, SO 2 , Alabama 2 O 3 , BaO,

Cl 2 O 7 , ZnO, V 2 O 5 , Cr 2 O 3 ,

CuO, SO 3 , Mugir 3

Fondeo:

La solución del problema:

Determine la masa del óxido que se forma durante la oxidación de 65 g de zinc.

Objetivos:

1) desarrollar el concepto de oxígeno como elemento químico, formando los conceptos de "ozono", "alotropía", "modificaciones alotrópicas";

2) promover el desarrollo de habilidades para caracterizar sustancias de acuerdo al plan y compararlas, establecer relaciones causales, formular conclusiones;

3) contribuir a la formación de una idea de cosmovisión sobre la relación de cambios cuantitativos y cualitativos.

Durante las clases

I. Preparación para el estudio de material nuevo.

En las lecciones anteriores, estudiamos el oxígeno. Oxígeno - como elemento químico y oxígeno - como sustancia simple formada por los átomos de este elemento químico.

Recordemos lo que sabes sobre el oxígeno como elemento químico. Utilizando el plan, caracterice el elemento químico oxígeno. (Diapositiva)

Por tanto, los átomos del elemento químico oxígeno participan en la formación de las siguientes sustancias: O 2, CO 2, O 3, H 2 O, CaCO 3, SiO 2, incluido el oxígeno, como sustancias.

¿Qué sabes sobre la sustancia oxígeno? Caracterice la sustancia oxígeno utilizando el plan que se muestra en la pantalla. (Diapositiva)

De hecho, el oxígeno entra fácilmente en reacciones químicas. Donde, interacción química de sustancias con oxígeno llamado reacción de oxidación. Las sustancias formadas en este caso se denominan óxidos... La ecuación de la reacción química refleja el balance de materiales del proceso. Esto permite que tales ecuaciones se utilicen para cálculos cuantitativos.

Resolvamos el problema. Abra sus cuadernos, firme la fecha de hoy ... (Diapositiva)

II. El propósito de la lección de hoy: continuar el estudio del tema "Oxígeno" y familiarizarse con otra sustancia, también formada por los átomos de solo este elemento químico, que se llama ozono.(Diapositiva)

III. Aprendiendo material nuevo.

Escriba el tema de la lección de hoy "Ozono" en un cuaderno.

Antes de caracterizar la sustancia de ozono según el plan que conoce (diapositiva), recuerda: ¿Qué sabes sobre esta sustancia? ¿Qué ha oído o leído sobre el ozono? (Conversación con estudiantes)

Estar en la naturaleza. (Diapositiva)

Recepción

1) El ozono se forma bajo la influencia de la radiación solar (su parte ultravioleta) del oxígeno, (slide-hyperlink) que explica la acumulación de esta sustancia en la atmósfera superior (en la estratosfera). En el curso de esta reacción, se absorbe esa parte de la radiación solar, que es destructiva para toda la vida en la Tierra.

Los rayos ultravioleta (un componente de la radiación solar), que invaden la estratosfera, rompen las moléculas de oxígeno (O 2) en dos átomos (O), que reaccionan con las moléculas de oxígeno (O 2) para formar ozono (O 3).

2) El ozono también se genera por descargas eléctricas (por ejemplo, durante una tormenta).

3) El ozono también se forma durante la oxidación de la resina de árboles coníferos o algas marinas.

Para familiarizarse más con el ozono, puede ver el video (Disco: propiedades físicas, propiedades químicas, aplicación)

Entonces, ¿qué sabes sobre el ozono ahora?

Caracterice la sustancia de ozono de acuerdo con el plan presentado en la pantalla. (Diapositiva)

Se debería notar. (Comentarios del maestro mientras llenaba la tabla)

Estar en la naturaleza

El espesor de la capa de ozono sobre la superficie de la Tierra no es constante.

1) Los cambios estacionales en el espesor de la capa de ozono son un fenómeno natural.

Además,

2) Los productos químicos artificiales, en particular los freones (sustancias utilizadas como refrigerantes en las unidades de refrigeración), reaccionan con el ozono, destruyéndolo, reduciendo así el espesor de la capa de ozono (formando el llamado "agujero de ozono").

Hasta la fecha, los científicos han encontrado una disminución significativa en el grosor de la capa de ozono sobre la Antártida, lo que permite que más rayos ultravioleta lleguen a la superficie de la Tierra.

En la imagen tomada desde el espacio, el agujero en la capa de ozono sobre la Antártida aparece como una mancha azul.

Propiedades físicas

1) El ozono tiene un olor que se huele claramente después de una tormenta o en un bosque de coníferas. "Ozono" (griego) - "oliendo".

2) El ozono es más pesado que el aire: M r (O 3) \u003d 48.

1) La molécula de ozono es muy frágil O 3 -\u003e O 2 + O, 2O-\u003e O 2, 2O 3 -\u003e 3O 2

2) El oxígeno atómico formado reacciona más vigorosamente con sustancias que el oxígeno molecular, por lo que el ozono es más reactivo que el oxígeno.

De Verdad,

• destruye rápidamente el caucho, que cambia muy lentamente en el aire;
• interactúa a temperatura ambiente con la plata, formando óxido de plata Ag + O 3 -\u003e AgO + O 2 (y la plata no reacciona con el oxígeno);
• el ozono tiene un efecto bactericida (la atmósfera de un pinar o la costa del mar es curativa).

Habiendo caracterizado cada una de las sustancias formadas por los átomos del elemento químico oxígeno, ahora puede compararlas.

Dé una descripción comparativa del oxígeno y el ozono, observe las similitudes y diferencias. (Diapositiva)

El oxígeno y el ozono son sustancias simples formadas por los átomos del mismo elemento químico oxígeno.

Sin embargo, una molécula de oxígeno contiene 2 átomos de oxígeno, una molécula de ozono contiene 3 átomos de oxígeno.

Al mismo tiempo, notamos sus diferentes propiedades (algo similares).

Una diferencia en el número de átomos conduce a una diferencia en las propiedades. Los cambios cuantitativos se convierten en cualitativos (una de las leyes básicas de la filosofía).

1) El fenómeno en el que un mismo elemento químico forma varias sustancias simples se denomina alotropía. (Diapositiva)

2) Las diferentes sustancias simples formadas por un mismo elemento químico se denominan modificaciones alotrópicas (modificaciones).

IV. Resumen de la lección.

Entonces, hoy en la lección fue necesario. (Diapositiva)

Formular una conclusión (por propósito).

V. Tarea.

En casa, después de leer el texto del § 4.5:

• responda las preguntas después de §4.5 (p.79 del libro de texto) - oralmente;
• aprender las definiciones de "alotropía" y "modificaciones alotrópicas".

Para la próxima lección, debe poder:

• caracterizar una sustancia simple ozono;
• compárelo con la sustancia oxígeno;
• explicar el fenómeno de la "alotropía" y el concepto de "modificaciones alotrópicas".