Ettekande kirjeldus üksikud slaidid:

1 slaid

Slaidi kirjeldus:

Osoon Osoon (Kreeka teistest ὄζω - ma tunnen lõhna) on triatoomsetest O3 molekulidest koosnev hapniku allotroopne modifikatsioon. Millal normaalsetes tingimustes - sinine gaas. Vedeldades muutub see indigivedelikuks. IN tahke tähistab tumesiniseid, peaaegu musti kristalle.

2 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Osoonistruktuur Mõlemad o-O suhtlus osooni molekulis on sama pikkusega 1,272 Å. Võlakirjade nurk on 116,78 °. Hapniku keskne aatom on hübridiseerunud sp² ja sellel on üks üksik elektronide paar. Iga sideme järjekord on 1,5, resonantsstruktuurid on lokaliseeritud üksiksidemega ühe aatomiga ja topelt teisega ja vastupidi. Molekul on polaarne, dipoolmoment on 0,5337 D.

3 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Avastamise ajalugu Osooni avastas esmakordselt 1785. aastal Hollandi füüsik M. van Marum iseloomuliku lõhna ja oksüdeerivate omaduste järgi, mille õhk omandab pärast elektrisädemete läbimist. Kuid seda ei kirjeldatud kui uut ainet, van Marum uskus, et moodustub spetsiaalne "elektriline aine". Mõiste osoon pakkus välja saksa keemik H.F. Aastal sisenes Schönbein sõnaraamatutesse xIX lõpus sajandil. Paljud allikad eelistavad teda osooni avastamise eest 1839. aastal.

4 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Füüsikalised omadused Molekulmass - 48 amu. Gaasi tihedus normaalsetes tingimustes on 2,1445 μg / m³. Gaasi suhteline tihedus hapniku jaoks on 1,5; õhu kaudu - 1,62 (1,658). Vedeliku tihedus temperatuuril –183 ° C on 1,71 g / cm³ Keemistemperatuur on –111,9 ° C. Vedel osoon on tumelillat värvi. Sulamistemperatuur on –197,2 ± 0,2 ° C (tavaliselt antud sulamistemperatuur –251,4 ° C on ekslik, kuna selle määramisel ei võetud arvesse osooni suurt hüpotermiavõimet). Tahkes olekus on see violetse läikega must. Lahustuvus vees temperatuuril 0 ° C - 0,394 kg / m³ (0,494 l / kg) on \u200b\u200bsee 10 korda suurem kui hapnik. Gaasilises olekus on osoon diamagnetiline, vedelas olekus nõrgalt paramagnetiline. Lõhn on terav, spetsiifiline "metalliline" (Mendelejevi sõnul - "jõevähkide lõhn"). Suurel kontsentratsioonil sarnaneb see kloori lõhnaga. Lõhn on märgatav isegi lahjenduses 1: 100 000.

5 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Osooni saamine Osoon moodustub paljudes protsessides, millega kaasneb aatomi hapniku eraldumine, näiteks peroksiidide lagunemisel, fosfori oksüdeerimisel jne. Tööstuses saadakse seda osoonisaatorite õhust või hapnikust elektrilahenduse toimel. O3 veeldub kergemini kui O2 ja seetõttu pole seda raske eraldada. Meditsiinis osoonteraapiaks mõeldud osooni saadakse ainult puhtast hapnikust. Kui õhku kiiritatakse karmi ultraviolettkiirgusega, tekib osoon. Sama protsess toimub atmosfääri ülemises osas, kus osoonikiht moodustub ja seda hoitakse päikesekiirguse mõjul. Laboris saab osooni toota vismutpentafluoriidi ja mõne tugeva oksüdeerija reageerimisel veega. Osoon saadakse osoniseerimisseadme abil.

6 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Bioloogilised omadused Osooni kõrge oksüdeerivus ja vabade hapnikuradikaalide moodustumine selle osalusel määravad paljudes reaktsioonides selle kõrge toksilisuse. Osooniga kokkupuude võib põhjustada enneaegset surma. Kõige ohtlikum mõju: hingamisteede organitele inimveres oleva kolesterooli otsese ärrituse ja koekahjustuse korral koos lahustumatute vormide moodustumisega, mis viib kõigi loomaliikide, sealhulgas inimeste isaste reproduktiivorganitesse ateroskleroosini (selle gaasi sissehingamine tapab isaseid sugurakke ja hoiab neid ära. haridus). Pikaajaline kokkupuude selle gaasi kõrge kontsentratsiooniga võib põhjustada meeste viljatust. Osoon sisse Venemaa Föderatsioon omistatud esimesele, kõige rohkem kõrgklass oht kahjulikud ained... Osoonistandardid: maksimaalne ühekordne suurim lubatud kontsentratsioon (MPC m.r.) asustatud alade atmosfääriõhus 0,16 mg / m³ ööpäeva keskmine maksimaalne lubatud kontsentratsioon (MPC s.s) asustatud alade atmosfääriõhus maksimaalselt 0,03 mg / m³ lubatud kontsentratsioon (MPC) tööpiirkonna õhus on 0,1 mg / m³. Samal ajal on inimese lõhna lävi ligikaudu 0,01 mg / m³. Osoon hävitab tõhusalt hallituse ja bakterid.

7 slaidi

8 slaid

Slaidi kirjeldus:

Vedel osooni kasutamine Osooni kasutamist on pikka aega peetud kõrge energiasisaldusega ja samal ajal keskkonnasõbralikuks oksüdeerijaks raketipildid... Osooniga seotud põlemisreaktsiooni käigus eralduv kogu keemiline energia on umbes veerandi (719 kcal / kg) suurem kui lihtsa hapniku korral. Konkreetne impulss on vastavalt suurem. Vedelal osoonil on suurem erikaal kui vedelal hapnikul (vastavalt 1,35 ja 1,14) ning selle keemistemperatuur on kõrgem (vastavalt miinus 112 ° ja miinus 183 ° C), seega on sellel raketitehnikas oksüdeerijana eelis rohkem vedelas osoonis. Takistuseks on aga vedela osooni keemiline ebastabiilsus ja plahvatusohtlikkus. Plahvatuse ajal areneb tohutu kiirusega - mõnel andmeil üle 200 km / s - liikuv detonatsioonilaine ja tekib üle 4000 atm hävitav detonatsioonirõhk, mis muudab vedeliku osooni kasutamise praeguse tehnika taseme juures võimatuks.

Libisema

Slaidi kirjeldus:

1. slaid

2. slaid

3. slaid

4. slaid

5. slaid

6. slaid

7. slaid

8. slaid

9. slaid

10. slaid

11. slaid

12. slaid

13. slaid

14. slaid

15. slaid

Ettekande teemal "Osoon" saab meie veebisaidilt täiesti tasuta alla laadida. Projekti teema: keemia. Värvilised slaidid ja illustratsioonid aitavad teil kaaslasi või publikut kaasata. Sisu vaatamiseks kasutage mängijat või kui soovite aruande alla laadida, klõpsake pleieri all vastaval tekstil. Ettekanne sisaldab 15 slaidi.

Esitluse slaidid

1. slaid

Teema: "Osoon" Eesmärk: korrata teemat "Hapnik", luua teadmisi teemal "Osoon". Õppe-eesmärgid: vaadata üle keemilised omadused, füüsikalised omadused, saades O2 abil teadmisi osooni füüsikaliste ja keemiliste omaduste, selle tootmise ja kasutamise kohta. Arenduseesmärgid: Võrdlusvõime arendamiseks tehke järeldused, kasutades O2 ja O3 gaaside näidet. Arendada võimet püstitatud eesmärgi saavutamiseks - mitmetasandiliste ülesannete täitmisel saavutada hinnang "5" punktile. Haridusülesanded: kujundada ettekujutus osoonist kui keemilisest ainest, millel on inimese elus üks olulisemaid rolle. Mõelge "osooniaukude" probleemile: selle probleemi põhjused, tagajärjed ja lahendused. Soodustada austavat suhtumist planeedisse Maa ja oma tervisesse. Varustus: katseklaasides töölaudadel a) värvilised kaardid erineva Fe2O3 ülesannete tasemega; CuO; CaO. b) interaktiivsel tahvlil pildid "osoon, osooniaugud". Õpetajad: geograaf, bioloog.

4. slaid

Tundide ajal

Organisatsiooniline etapp. Teadmiste testimine a) uurisime teemat "О2" Ülesanne: a) Kahes kolvis on 2 gaasi - О2 ja СО2 Küsimus: millise keemilise katse abil te need gaasid ära tunnete? Vastus: (interaktiivne tahvel - 2 katseklaasi O2 ja CO2) - anna selgitus Küsimus: Loetle O2 füüsikalised omadused (suuliselt) Tahvlile: 1 õpilane kirjutab üles O2 ja Al koostoimete võrrandi, korrastavad koefitsiendid. Mitmetasandilised missioonid: värvilised missioonikaardid erinevatel tasanditel Määramine "3" - sinine värv "4" - punane värv "5" - roheline värv

5. slaid

Sinine - kirjutage üles ainete põlemise reaktsioonivõrrand, asetage koefitsiendid. "3" P + O2 \u003d P (V) S + O2 \u003d S (VI) Punane - reaktsiooniproduktide abil kirjutage üles keemiliste reaktsioonide võrrandid ja korraldage koefitsiendid "4" .... +…. \u003d CuO Cu (II) .... +…. \u003d CaO…. +…. \u003d Fe2O3 Fe (III) roheline - kirjutage üles kompleksühendi "5" põlemise reaktsioonivõrrandid CuS + O2 \u003d…. +…. Cu (II), S (VI) Kõik õpilased täidavad sinise kohustusliku ülesande. Järgmisena täidavad õpilased vastupidist ülesannet punasega (jaotavad aineproove ridadena, viivad üksteisele üle, kirjutavad märkmikesse nende oksiidide saamiseks saadud reaktsioonivõrrandid - iseseisvalt) Tahvlil: analüüsige metaani CH4 + 2O2 \u003d CO2 + 2H2O põlemise võrrandit; Õpilased täidavad iseseisvalt ülesande "5" vastastikuse kontrolli jaoks - õiged otsused tahvlil annavad üksteisele hinde

7. slaid

10. slaid

Ja nii, kutid, tutvusime O3 omaduste, selle rakendusega. Mis on osoonikihi tähendus Maa jaoks, "sajandil" osooniaukude "ilmumine ja selle keskkonnaprobleemiga seotud probleemid - meid tutvustab geograafiaõpetaja A. Khusainova. ja bioloog R.B. Bayraktarova Geograaf - atmosfääris on osoonipinna kohal kaitsekiht. 25 km kõrgusel kuni UV-kiirguseni ütleb ta - "seisa!" Bioloog - ülemäärane UV-kiirguse doos võib põhjustada nahavähki, mitmesuguseid silmahaigusi. Liiga suurel hulgal on kahjulik mõju taimedele ja väikestele veeorganismidele, mis moodustavad mere planktoni - kõigi ookeani toiduahelate selgroo. Tulemusena majanduslik tegevus inimesena satuvad atmosfääri mitmesugused saasteained, ka need, mis hävitavad osoonikihti.

Õpetaja: A) tuumaplahvatused atmosfääris, b) freoonide eraldumine atmosfääri, kujutavad endast suurt ohtu osoonikihile.

14. slaid

Freoonid on sünteetilised kemikaalid, mida kasutatakse laialdaselt jahutusainetena, aerosoolides ja vahtudes. Freoonid praktiliselt ei alga keemilisi reaktsioone ega ole seetõttu elusorganismidele mürgised. Kui nad aga sisenevad stratosfääri ja puutuvad seal kokku UV-kiirgusega, lagunevad nad aatomkloori eraldumisel. Bioloog. Väheneva osooni päästmine hävitamisest Montrealis allkirjastati riikide vahel seadus: Vähendada freoonidel kõigi ainete, esemete eraldumist ja hiljem mõne aja pärast asendada kõik freoonid. 16. septembril 1987 kirjutasid Montreali protokollile alla 36 riiki. 1994. aastal kuulutas ÜRO Peaassamblee 16. septembri rahvusvaheliseks osoonikihi säilitamise päevaks. Maa osoonikiht ei vähene enam. Freoonide tootmine on vähenenud rohkem kui 2 korda, kuid nende tootmine jätkub endiselt ja teadlaste sõnul peaks veel vähemalt 50 aastat mööduma, enne kui osoonikiht stabiliseerub. 4. Ankurdamine (TPO lk 39) Probleem: Mitu O3 mooli võib saada antud: 18 moolist O2? Kui palju energiat kulub Q (K2) reaktsioonis V (O2) -18? 1) 3О2 → 2О3 -288,5 KJ. V 3 2 18 x

"Küsimus Vastus"

Õppetunni teema:

"Osoon. Hapniku allotroopia "

hapnik

Allotroopia - see on ühe keemilise elemendi aatomite võime moodustada mitu lihtsat ainet.

Erinevad lihtsad ained, mis moodustuvad samast keemiline elementnimetatakse allotroopseteks modifikatsioonideks (modifikatsioonid)

hapnik

O 2 on värvitu ja lõhnatu gaas.

O 3 on värske lõhna ja bakteritsiidsete omadustega sinakas gaas.

VÕRDLUSLIKUD OMADUSED HAPP JA OTSOON

• Keemiline valem

• Lihtne sisu

• Lihtne sisu

• Klassifikatsioon

• Hapniku aatomid

• Hapniku aatomid

• Molekuli kvalitatiivne koostis

• Molekuli kvantitatiivne koostis

• Kaks hapniku aatomit

• Kolm hapniku aatomit

• Suhteline molekulmass

• Looduses olemine

• Atmosfääris, hüdrosfääris

• Stratosfääri osoonikiht

• Füüsikalised omadused

• Gaas, b / värv, b / maitse, b / lõhn, õhust raskem

• Gaas, sinine, värskuse lõhn, õhust raskem

• Oksüdeerumisreaktsioonid (tugevam oksüdeerija)

• Keemilised omadused

• Oksüdeerumisreaktsioonid

OOSOONI SAAMINE:

• 1) Osoon tekib päikesekiirguse mõjul. Selle reaktsiooni käigus neeldub see osa päikesekiirgusest, mis on hävitav kogu Maa elule.
• Stratosfääri tungivad ultraviolettkiired (päikesekiirguse komponent) lõhustavad hapniku molekulid (O 2) kaheks aatomiks (O), mis reageerivad hapnikumolekulidega (O 2) ja moodustavad osooni (O 3).
• 2) Osoon tekib ka elektrilahenduste tagajärjel (äikese ajal).
• 3) Osoon tekib ka okaspuude või merevetikate vaigu oksüdeerumisel.

OOSOONI KEEMILISED OMADUSED

• 1) Osoonimolekul on väga habras O 3 - O 2 + O, 2O - O 2, 2O 3 - 3O 2
• 2) Tekkinud aatomhapnik reageerib ainetega hoogsamalt kui molekulaarne hapnik, seetõttu on osoon reaktiivsem kui hapnik.
• Tõesti,
• see hävitab kiiresti kummi, mis õhus muutub väga aeglaselt;
• suhtleb toatemperatuuril hõbedaga, moodustades hõbeoksiidi Ag + O 3 -AgO + O 2 (ja hõbe ei reageeri hapnikuga).

Osoonikiht kaitseb Maad ultraviolettkiirguse eest.

Osooniauk on madala osoonisisaldusega ala atmosfääris.

Ankurdamine:

Nimetage oksiidid:

N 2 O 5 , CaO, SO 2 , Al 2 O 3 , BaO,

Cl 2 O 7 , ZnO, V 2 O 5 , Kr 2 O 3 ,

CuO, SO 3 , MoO 3

Ankurdamine:

Probleemi lahendus:

Määrake oksiidi mass, mis moodustub 65 g tsingi oksüdeerumisel.

Eesmärgid:

1) töötada välja hapniku kui keemilise elemendi mõiste, moodustades mõisted „osoon”, „allotroopia”, „allotroopsed modifikatsioonid”;

2) aidata kaasa oskuste arendamisele ainete kava järgi iseloomustamiseks ja nende võrdlemiseks, põhjuslike seoste kindlakstegemiseks ja järelduste sõnastamiseks;

3) aidata kaasa maailmavaatelise idee kujunemisele kvantitatiivsete ja kvalitatiivsete muutuste seosest.

Tundide ajal

I. Uue materjali uurimise ettevalmistamine.

Eelmistes tundides õppisime hapnikku. Hapnik - kui keemiline element ja hapnik - kui lihtne aine, mille moodustavad selle keemilise elemendi aatomid.

Meenutagem, mida teate hapnikust kui keemilisest elemendist. Iseloomustage plaani abil hapniku keemilist elementi. (Libisema)

Seega osalevad hapniku keemilise elemendi aatomid järgmiste ainete moodustumisel: O 2, CO 2, O 3, H 2 O, CaCO 3, SiO 2, sealhulgas hapnik - ainetena.

Mida teate hapnikuainest? Iseloomustage aine hapnikku, kasutades ekraanil näidatud kava. (Libisema)

Tõepoolest, hapnik satub kergesti keemilistesse reaktsioonidesse. Kus ainete keemiline vastasmõju hapnikuga helistas oksüdatsioonireaktsioon. Sellisel juhul moodustunud aineid nimetatakse oksiidid... Keemilise reaktsiooni võrrand peegeldab protsessi materjali tasakaalu. See võimaldab selliseid võrrandeid kvantitatiivsete arvutuste jaoks kasutada.

Lahendame probleemi. Avage märkmikud, kirjutage alla tänasele kuupäevale ... (slaid)

II. Tänase tunni eesmärk: jätkata teema "Hapnik" uurimist ja tutvuda teise ainega, mille moodustavad ka ainult selle keemilise elemendi aatomid, mida nimetatakse osoon.(Libisema)

III. Uue materjali õppimine.

Kirjutage vihikusse tänase tunni teema “Osoon”.

Enne osooniaine iseloomustamist vastavalt teile teadaolevale plaanile (slaid) pea meeles: mida sa selle aine kohta tead? Mida olete osooni kohta kuulnud või lugenud? (Vestlus õpilastega)

Looduses olemine. (Libisema)

Saamine

1) Osoon moodustub päikesekiirguse (selle ultraviolettosa) mõjul hapnikust (slaid-hüperlink), mis seletab selle aine kuhjumist atmosfääri ülemises osas (stratosfääris). Selle reaktsiooni käigus neeldub see osa päikesekiirgusest, mis on hävitav kogu Maa elule.

Stratosfääri tungivad ultraviolettkiired (päikesekiirguse komponent) lõhustavad hapniku molekulid (O 2) kaheks aatomiks (O), mis reageerivad hapniku molekulidega (O 2) ja moodustavad osooni (O 3).

2) Osooni tekitavad ka elektrilised heited (nt äikese ajal).

3) Osoon tekib ka okaspuude või merevetikate vaigu oksüdeerumisel.

Osooniga tutvumiseks võite vaadata videot (ketas - füüsikalised omadused, keemilised omadused, rakendus)

Mida sa siis osoonist nüüd tead?

Iseloomustage osoonainet vastavalt ekraanil esitatud plaanile. (Libisema)

Tuleb märkida. (Õpetaja kommentaarid tabeli täitmisel)

Looduses olemine

Osoonikihi paksus Maa pinna kohal ei ole konstantne.

1) Hooajalised muutused osoonikihi paksuses on loomulik nähtus.

Pealegi,

2) inimtekkelised kemikaalid, eriti freoonid (külmutusüksustes külmutusagensitena kasutatavad ained) reageerivad osooniga, hävitades selle, vähendades seeläbi osoonikihi paksust (moodustades nn osooniaugu).

Praeguseks on teadlased avastanud Antarktika kohal osoonikihi paksuse olulise vähenemise, mis võimaldab rohkem ultraviolettkiirgust Maa pinnale jõuda.

Kosmosest võetud pildil ilmub Antarktika kohal asuv osoonikihi auk sinise laikuna.

Füüsikalised omadused

1) Osoonil on lõhn, mida tunnete selgelt pärast äikest või okasmetsas. “Osoon” (kreeka keeles) - “lõhnav”.

2) Osoon on õhust raskem: M r (O 3) \u003d 48.

1) Osoonimolekul on väga habras O 3 -\u003e O 2 + O, 2O-\u003e O 2, 2O 3 -\u003e 3O 2

2) Tekkinud aatomhapnik reageerib ainetega hoogsamalt kui molekulaarne hapnik, seetõttu on osoon keemiliselt aktiivsem kui hapnik.

Tõesti,

• see hävitab kiiresti kummi, mis õhus muutub väga aeglaselt;
• suhtleb toatemperatuuril hõbedaga, moodustades hõbeoksiidi Ag + O 3 -\u003e AgO + O 2 (ja hõbe ei reageeri hapnikuga);
• osoonil on bakteritsiidne toime (männimetsa või mereranniku atmosfäär paraneb).

Olles iseloomustanud kõiki hapniku keemilise elemendi aatomitest moodustunud aineid, saate neid nüüd võrrelda.

Andke hapniku ja osooni võrdlev kirjeldus, märkige sarnasused ja erinevused. (Libisema)

Hapnik ja osoon on lihtsad ained, mis moodustuvad sama keemilise elemendi hapniku aatomitest.

Hapniku molekul sisaldab aga 2 hapniku aatomit, osooni molekul sisaldab 3 hapniku aatomit.

Samal ajal märgime nende erinevaid omadusi (mõnevõrra sarnased).

Aatomite arvu erinevus toob kaasa omaduste erinevuse. Kvantitatiivsed muutused muutuvad kvalitatiivseteks (üks filosoofia põhiseadusi).

1) Nimetatakse nähtust, kui sama keemiline element moodustab mitu lihtsat ainet allotroopia. (Libisema)

2) Sama keemilise elemendi poolt moodustatud erinevaid lihtsaid aineid nimetatakse allotroopsed modifikatsioonid (muudatused).

IV. Tunni kokkuvõte.

Niisiis, täna tunnis oli see vajalik. (Libisema)

Sõnasta järeldus (eesmärgi järgi).

V. Kodutööd.

Kodus pärast § 4.5 teksti lugemist:

• vastake küsimustele pärast §4.5 (õpiku lk 79) - suuliselt;
• õppida mõisted "allotropia" ja "allotroopsed modifikatsioonid".

Järgmise õppetunni jaoks peate suutma:

• iseloomustada lihtsat ainet osooni;
• võrrelda seda aine hapnikuga;
• selgitada "allotropia" nähtust ja "allotroopsete modifikatsioonide" mõistet.