DEFINICIJA

Srebro nalazi se u petoj periodi, skupina I, sekundarna (B) podskupina periodnog sustava.

Odnosi se na elemente d-obitelji. Metal. Oznaka - Ag. Serijski broj - 47. Relativna atomska masa - 107.868 amu.

Elektronska struktura atoma srebra

Atom srebra sastoji se od pozitivno nabijene jezgre (+47), unutar koje se nalazi 47 protona i 61 neutron, a 42\7 elektrona giba se u pet orbita.

Sl. 1. Shema strukture atoma srebra.

Raspodjela elektrona među orbitalama je sljedeća:

47Ag) 2) 8) 18) 17) 2 ;

1s 2 2s 2 2str 6 3s 2 3str 6 3d 10 4s 2 4str 6 4d 9 5s 2 .

Valentni elektroni atoma srebra su oni elektroni smješteni na 4 d- i 5 s-orbitale. Energetski dijagram osnovnog stanja ima sljedeći oblik:

Valentni elektroni atoma srebra mogu se karakterizirati skupom od četiri kvantna broja: n(glavni kvant), l(orbitalni), m l(magnetski) i s(vrtnja):

Primjeri rješavanja problema

PRIMJER 1

PRIMJER 2

Srebro je kemijski element s atomskim brojem 47 u periodnom sustavu D.I. Mendeljejev. Kemijska formula srebro Ag.

Lomonosov je o srebru napisao da ovaj metal, ako nema nečistoća, izgleda bijel, poput krede. I doista je tako.

Srebro je bilo poznato još u 4. tisućljeću pr. Ovaj plemeniti metal, poput zlata, u prirodi se pojavljuje u obliku grumena. Stoga se čovječanstvo s njim upoznalo bez pomoći znanstvenika. U starom Egiptu srebro se zvalo "bijelo zlato". Bilo ga je teže rudariti nego zlato. Stoga je u ono doba vrijedio više od zlata.

Vjeruje se da je srebro dobilo latinski naziv argentum od grčke riječi argos - bijelo, svjetlucavo, sjajno.

U prirodi se srebro nalazi iu obliku nuggetsa iu obliku rijetkih minerala, koji su uključeni u polimetalne rude - sulfide bakra, olova, cinka.Srebrni nuggets imaju prilično veliku težinu. Poznato je da je najveći grumen težio 13,5 tona.Srebrni grumeni često sadrže nečistoće zlata i žive, rjeđe - platine, bakra, bizmuta i antimona.

Kemijska svojstva

Srebro je metal i ima sva svojstva metala. Ali kemijska aktivnost srebra je niska. U naponskom nizu metala, koji se naziva i niz elektrokemijske aktivnosti metala, srebro je gotovo na kraju.

Na uobičajenim temperaturama srebro ne stupa u interakciju s kisikom, dušikom, vodikom, silicijem i ugljikom.

U normalnim uvjetima reagira sa sumporom. Kao rezultat toga nastaje srebrni sulfid.

2Ag + S = Ag 2S

Reagira s halogenima kada se zagrijava.

2Ag + Br 2 = 2AgBr

Svi znaju da srebrni predmeti postupno tamne. Zašto se ovo događa? Ispostavilo se da je razlog to što srebro reagira sa sumporovodikom u zraku. Kao rezultat, na površini srebra nastaje film srebrnog sulfida Ag2S.

4Ag + 2H 2 S + O2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O

Kako srebro reagira s kiselinama? Zanimljivo je da se s dušičnom kiselinom reakcija odvija različito ovisno o koncentraciji kiseline. Tako s koncentriranom dušičnom kiselinom srebro proizvodi srebrni nitrat AgNO3 i dušikov dioksid NO2

Ag +2HNO3 = AgNO3 + NO2 + H2O

A kao rezultat reakcije s razrijeđenom dušičnom kiselinom nastaju srebrni nitrat AgNO3 i dušikov oksid NO

3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

Srebro reagira samo s koncentriranom sumpornom kiselinom

2Ag + 2H 2 SO4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

Reakcija s klorovodičnom kiselinom odvija se pri visokim temperaturama

2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2

Fizikalna svojstva i upotreba srebra

Srebro je nevjerojatno duktilan metal. Može se koristiti za izradu lima debljine samo 0,00025 mm. A od zrna mase 1 g dobije se najtanja žica duga 2 km.

Srebro provodi izvrsno struja i toplina. Osim toga, može izdržati ogromna opterećenja. Koristi se za uspostavljanje raznih kontakata u uređajima koji se koriste na svemirskim raketama, nuklearne instalacije, podmornice, računalna tehnologija itd.

Izvrsna reflektivnost srebra omogućuje njegovu upotrebu u proizvodnji ogledala, teleskopa, mikroskopa i raznih optičkih instrumenata.

Srebro se široko koristi u nakitu. Prstenje, broševi i stolni setovi još uvijek ukrašavaju ljudski život.

Kovanice su kovane od srebra.

Govoreći o srebru, ne možemo ne spomenuti njegovu sposobnost pročišćavanja vode od raznih mikroorganizama.

Godine 327. pr. Grčka vojska predvođena Aleksandrom Velikim napala je Indiju. Činilo se da ništa ne može zaustaviti zapovjednika, ispred nije bilo prepreka. Ali iznenada je počela epidemija gastrointestinalnih bolesti. Vojnici su se pobunili. Grci su bili prisiljeni vratiti se kući. Ali bolesnih je bilo uglavnom među običnim vojnicima. Tek dvije tisuće godina kasnije znanstvenici su shvatili zašto vojskovođe gotovo nikada nisu obolijevale. Vojnici su pili iz običnih limenih vrčeva, a vojskovođe iz srebrnih posuda. Odnosno, srebro je ubilo patogene bakterije. Kasnije je utvrđeno da samo nekoliko milijarditih dijelova grama srebra može uništiti bakterije u 1 litri vode.

Spojevi srebra naširoko se koriste u proizvodnji lijekova s ​​baktericidnim svojstvima.

U kemijska industrija srebro se koristi kao katalizator u proizvodnji organskih spojeva.

Srebro Od davnina se smatra najmisterioznijim metalom. Često je bio obdaren magičnim svojstvima, a prednost su mu davali izvanredni ljudi: glumci, umjetnici, pisci. Osim statusa najmisterioznijeg, srebro je dobilo i status najčišćeg. Budući da je 47. element periodnog sustava, Argentum (Ag) po popularnosti slijedi odmah nakon zlata. Srebro je praktički otporno na oksidaciju, pa vrlo dugo zadržava svoj izvorni sjaj i sjaj. Nije li ovo razlog da volim "lunarni" metal svim srcem! I također napravite prekrasan nakit od toga.

Zlatari su jako cijenili i cijene srebro. Oni su zahvalni zbog njegovih prekrasnih svojstava: plastičnosti, savitljivosti, svestranosti upotrebe. Izvrsna prilika za eksperimentiranje i postizanje izvrsnih rezultata! Nije tajna da je srebrni dizajn izuzetno povoljan i Nakit ukrašen nacionalnim okusom izgleda bogato. Pogotovo ako uzmemo u obzir tradicionalne ruske zanate:

VILIGRANE, ZAVRŠNA OBLOGA, CRNJENJE. Da Dakle, srebro ima svoj, izražajan i izuzetno elokventan jezik. Može se pouzdano nazvati jezikom međunarodne komunikacije, jer nježnost tradicionalnog srebrni nakit, monumentalnost teških etničkih proizvoda, ekstravagancija rješenja modernih dizajnera razumljivi su apsolutno svima.

Obično se za izradu srebrnog nakita koristi specijalno čisto srebro. Odlikuje ga najveća čistoća 925, blistava bijela boja te izvanredna čvrstoća i izdržljivost.

Sterling srebro

S Svoje ime duguje poznatoj obitelji Easterling koja je u davna vremena živjela u sjevernoj Njemačkoj. Obitelj se proslavila svojim besprijekornim poštenjem, zbog čega mu je kralj Edvard Prvi dao počasnu ovlast da proizvodi kraljevski srebrni novac. Ove su kovanice brzo i dugo postale poznate po besprijekornoj kvaliteti, što je dovelo do stvaranja zajedničke imenice "sterling", što znači najviši stupanj pouzdanosti.

Mjesečina

Kao što je ranije spomenuto, srebro je najbjelji od svih plemenitih metala. Zlatari vrlo dobro igraju na ovu prednost, spajajući briljantno bijelo i zacrnjeno srebro u elegantne kompozicije na koje je teško ostati ravnodušan. Tehnika graviranja skladno nadopunjuje tandem, naglašavajući njegovu jedinstvenost i utjelovljujući hrabre ideje. Također je nemoguće ne primijetiti nevjerojatnu sposobnost srebra da istakne najbolje osobine izgled dragog, poludragog i ukrasnog kamenja. Raznovrsna paleta njihovih boja lijepo je uokvirena mjesečinom ili izražajnim crnjenjem.

Iz povijesti srebra poznato je i da ima blagotvorna, antibakterijska svojstva.

Egipatski ratnici koristili su srebro za liječenje ratnih rana: na njih su stavljali tanke srebrne ploče, rane su dezinficirane i brzo zacjeljivale. U Ruskoj pravoslavnoj crkvi sveta voda za župljane uvijek se čuvala u srebrnim posudama. Postoje mnoge priče o tome kako su srebrne posude spašavale živote čuvajući vodu u njima. Postoji i mišljenje da srebro daje snagu onima koji ga nose.

Zanimljivi događaji iz povijesti srebra

Vojska velikog Aleksandra Velikog kretala se u bitkama po zemljama Azije (IV. st. pr. Kr.). Nakon što su trupe ušle na teritorij Indije, među vojnicima su počele teške gastrointestinalne bolesti...
Nakon niza krvavih bitaka i veličanstveno proslavljenih pobjeda, Aleksandar Veliki je u proljeće 326. godine stigao do obala Inda. Međutim, Aleksandrova "nepobjediva" vojska nije mogla pobijediti svog glavnog neprijatelja - bolest. Ratnici, iscrpljeni i iscrpljeni, odbili su ići naprijed do obala Gangesa, kamo ga je vukla Aleksandrova žeđ za osvajanjem. U jesen 326. Aleksandrove su se trupe počele povlačiti. Sačuvani opisi povijesti pohoda Aleksandra Velikog pokazuju da su obični vojnici bili bolesniji češće od vojskovođa, iako su potonji bili u pohodu u istim uvjetima kao i obični vojnici i ravnopravno s njima dijelili sve neugodnosti i nedostatke logorski život. Tek 2250 godina kasnije pronađen je razlog za različite stope morbiditeta među vojnicima Aleksandra Velikog. Ona se sastojala u razlici u opremi: obični ratnik imao je pravo na limenu čašu, a vojskovođa na SREBRO

Značenje riječi

Srebro jedan je od onih metala koji su privlačili pozornost čovjeka još u davna vremena. Srebro je dobilo ime po sanskritskoj riječi "argenta", što znači "svjetlo". Latinski "argentum" dolazi od riječi argenta. Latinski naziv za srebro je " argentum"poput starogrčkog "argitos", sumerskog "ku-babbar" i staroegipatskog "had", znači "BIJELI". Povijest srebra povezan s alkemijom, jer je već u to vrijeme razvijena metoda kupelacije srebra.

Na ruskom "srebro", na njemačkom "silber", na engleskom "srebro" - ove riječi sežu do drevne indijske riječi "sarpa", što je značilo Mjesec i srp (po analogiji s Mjesecom) - najstariji alat na svijetu seljak. Svijetli sjaj srebra pomalo podsjeća na svjetlost Mjeseca - srebro se u alkemijskom razdoblju razvoja kemije često povezivalo s Mjesecom i označavalo Mjesečevim znakom.

Podrijetlo nekih pojmova i imena povezuje se sa srebrom. Tako, na primjer, u drevna Rusija poluge srebra bile su mjera vrijednosti raznih predmeta. U slučajevima kada je pojedini trgovački predmet vrijedio manje od cijele šipke, dio koji je odgovarao vrijednosti stvari bio je odrezan od šipke. Ti odsječeni dijelovi nazvani su "rublji", od čega je došlo ime monetarne jedinice usvojene u Rusiji (i početkom 20. stoljeća u Bjelorusiji) - rublja. Dakle, rubalj je izvorno O bila stvarno srebrna

Otkriće srebra. Proizvodnja

Feničani su otkrili nalazišta srebra (srebrne rude) u Španjolskoj, Armeniji, Sardiniji i Cipru. Srebro iz srebrnih ruda kombinirano je s arsenom, sumporom, klorom, a također iu obliku samorodnog srebra. Prirodni metal je, naravno, postao poznat prije nego što su ga naučili izdvajati iz spojeva. Samorodno srebro se ponekad nalazi u vrlo velikim masama: najvećim grumenom srebra smatra se onaj koji je težio 13,5 tona.

Srebro se također nalazi u meteoritima i nalazi se u morska voda. Srebro se rijetko nalazi u obliku grumena. Ova činjenica, kao i manje uočljiva boja (grumenčići srebra obično su presvučeni crnim sulfidnim slojem) doveli su do kasnijeg otkrića samorodnog srebra od strane čovjeka. To je objašnjavalo isprva veliku rijetkost i veliku vrijednost srebra. Ali onda se dogodilo drugo otkriće srebra...

Pročišćavanjem zlata rastaljenim olovom, u nekim slučajevima, umjesto svjetlijeg od prirodnog zlata, dobiva se tamniji metal. Ali bilo je više od originalnog metala koji su htjeli očistiti. Ovo blijedo zlato ušlo je u upotrebu od trećeg tisućljeća pr. Grci su ga zvali elektron, Rimljani elektrum, a Egipćani asem. Trenutno se termin elektrum može koristiti za označavanje legure srebra i zlata.

Ove legure zlata i srebra dugo su se smatrale posebnim metalom. U starom Egiptu, gdje se srebro donosilo iz Sirije, koristilo se za izradu nakita i kovanje kovanica. U Europu je ovaj metal došao kasnije (otprilike 1000 godina prije Krista) i koristio se u iste svrhe. Pretpostavljalo se da je srebro proizvod pretvorbe metala na putu njihove “transmutacije” u zlato.

2500 godina prije Krista u Starom Egiptu nosili su nakit i kovali novčiće od srebra, vjerujući da je vrjednije od zlata. U 10. stoljeću pokazalo se da postoji analogija između srebra i bakra, a bakar se smatrao srebrom obojenim u crveno. Godine 1250. Vincent Beauvais je pretpostavio da je srebro nastalo iz žive pod djelovanjem sumpora.

U srednjem vijeku kobald je bio naziv za rude od kojih se dobivao metal drugačijih svojstava od već poznatog srebra. Kasnije se pokazalo da su ti minerali korišteni za proizvodnju slitine srebra i kobalta, a razlika u svojstvima određena je prisutnošću kobalta. U 16. stoljeću Paracelsus je iz elemenata dobio srebrni klorid, a Boyle je odredio njegov sastav. Scheele je proučavao učinak svjetlosti na srebrov klorid, a otkriće fotografije privuklo je pozornost na druge srebrove halogenide. Godine 1663. Glaser je predložio srebrni nitrat kao sredstvo za kauterizaciju. Od kraja 19.st. kompleksni srebrni cijanidi koriste se u elektroformiranju.

Imena od riječi srebro

Osim srebrne rublje, mnoga su imena vjerojatno nastala od riječi srebro. Evo priče o nastanku imena jedne od poznatih država...
Ime jedne od zemalja u Južnoj Americi - Argentina - dolazi od srebra. Legenda, u kojoj su povijesne činjenice usko isprepletene s pjesničkom fikcijom, govori da je 1515. španjolski vladin pilot de Solis otkrio ušće velike rijeke u Južnoj Americi, koja je po njemu nazvana po Solisu. Godine 1527. Sebastian Cabot, putujući uz rijeku de Solis, bio je zadivljen količinom srebra koje su njegovi mornari opljačkali od stanovništva. To je Cabotu dalo razlog da ušće rijeke La Plata nazove - srebrna (na španjolskom "plata" - srebro, de plate - srebro), iz čijeg imena je kasnije izvedeno ime cijele zemlje. Nakon oslobođenja zemlje od španjolskih trupa (1811.-1826.), da ne bi pamtili Španjolce, naziv zemlje je latiniziran (srebro - argentum na latinskom), i zadržao se do danas...

Od sredine 20. stoljeća srebro je prestalo biti metal od kojeg se samo kovao novac. Pojava i razvoj industrija kao što su fotografija, elektrotehnika i radioelektronika doveli su do naglog porasta potražnje za srebrom i njegovog povlačenja iz monetarnog optjecaja.

Ovaj metal ima najveću električnu vodljivost među metalima, kao i dobru duktilnost i nisko talište. Srebro je kemijski neaktivno, au prisutnosti sumporovodika potamni. I kao što je ranije spomenuto, srebro ima baktericidna svojstva, što je velika prednost u usporedbi s drugim metalima. Također, glavna prednost srebra je to što ga ima puno više od zlata. Međutim... Moguća je nestašica srebra i povećanje cijene srebra

Približni izračuni pokazali su da je iz dubina ukupno izvađeno više od 700 tisuća tona ovog plemenitog metala. I u budućnosti će velika potražnja za srebrom ostati stabilna u svijetu. Srebra već nedostaje, što koči razvoj najnovije tehnologije. Vjerojatno će se uporaba srebra u budućnosti smanjiti, jer će ograničene zalihe dovesti do tako visokih cijena da će se zamjene za srebro koristiti gdje god je to moguće. Možemo zaključiti da je ulaganje i pohranjivanje novca u srebro isplativo, pouzdano i sigurno.

Otvor. Proizvodnja

Imena od riječi srebro

Mogući manjak srebro i rastućih cijena

Povijest menze srebro

porijeklo imena

Biti u prirodi

Fizička svojstva

Srebrni grumen

Kemijska svojstva

Biokemija

Primjena

Srebrna voda

U medicini

Fiziološko djelovanje

Biološka aktivnost

Srebrni tanjur

Povoljno djelovanje na ljudski organizam

Svojstva

Briga o trgovačkim artiklima

Čišćenje i čišćenje

Njega pribora za jelo

Veze

Jednovalentni spojevi srebra

Anorganski spojevi

Koordinacijski spojevi

Dvovalentni spojevi srebra

Anorganski spojevi

Koordinacijski spojevi

Spojevi trovalentnog srebra

U Ruska Federacija Prvo srebro iskopano je 1704. u rudnicima Nerchinsk u Transbaikaliji. Određena količina je minirana na Altaju. Tek sredinom 20. stoljeća počela su se razvijati brojna nalazišta na Dalekom istoku.

U 2008. godini iskopano je ukupno 20.900 tona srebra. Lider u proizvodnji je Republika Peru (3600 tona), a slijede Meksiko (3000 tona), (2600 tona), Republika Čile (2000 tona), (1800 tona), Poljska (1300 tona), SAD (1 120 t), Kanada (800 t).

Za 2008. godinu, lider u proizvodnji srebra u Ruskoj Federaciji je Organizacija Polimetal koji je u 2008. proizveo 535 tona.

Svjetske rezerve srebra procjenjuju se na 570.000 tona.

Srebrni tanjur

Minimalna koncentracija srebra u vodi (0,01 mg/l) dovoljna je za uništavanje više od 260 vrsta patogenih mikroba, virusa i gljivica. Za usporedbu: obični antibiotik ubija oko 6 vrsta mikroba...

Srebrni pribor je znak bogatstva i zdravlja. Tako postaje jasno da srebrnina nije samo znak prosperiteta ili bogatstva, već i sredstvo prevencije i zdravlje!

Iz povijesti: poznato je da su 2500 godina prije rođenja Krista egipatski ratnici koristili srebro za liječenje rana - stavljali su na njih vrlo tanke srebrne pločice, a rane su brzo zacjeljivale.

Perzijski kralj Kir, prema Herodotu, tijekom dugih pohoda spremao je vodu samo u srebrne bačve. Tako je uspio izbjeći mnoge bolesti uobičajene u to vrijeme. U potkraj XIX stoljeća švicarski botaničar Karl Nägeli ustanovio je da pod utjecajem srebra unesenog u vodu umiru svi štetni mikroorganizmi u njoj. Ioni srebra sprječavaju razmnožavanje patogenih bakterija, virusa i gljivica.

Blagotvorni učinci na ljudski organizam Trenutno se srebro ne smatra samo metalom koji može ubiti mikrobe, već i elementom u tragovima koji je neophodan i trajan sastavni dio tkiva bilo kojeg životinjskog i biljnog organizma.

Stoljećima se izvrsna antibakterijska svojstva srebra koriste u liječenju mnogih upalnih bolesti. Stari Grci i Rimljani su spremali tekućine u srebrne posude, znajući da se na taj način poboljšavaju njihova svojstva. Srebro se tradicionalno koristi u narodnoj medicini u istočnim zemljama više od tisuću godina. Prvi američki doseljenici, krećući se Divljim zapadom, skladište mlijeko u posude sa srebrom Dolar na dnu. Nije slučajno što se u crkvenim obredima koriste srebrne čaše- time se sprječava širenje zaraza među džematlijama.

Do sada se korištenje srebrnog pribora za jelo smatra ne samo prestižnim, već i higijenskim. Na svim space shuttleovima voda je obogaćena srebrom u pripremi za konzumaciju; Putnički zrakoplovi koriste srebrne filtere za vodu. Srebro se sve više koristi za pročišćavanje vode u bazenima - ne nadražuje sluznicu i učinkovitije je kao antiseptik. U Japanu se zrak pročišćava uz pomoć srebra. U Švicarska Srebrni filtri naširoko se koriste u domovima i uredima.

Osnivač znanstvena studija Mehanizam djelovanja srebra na mikrobnu stanicu je švicarski botaničar Carl Nigeli, koji je 80-ih godina 19. stoljeća utvrdio da interakcija ne samog metala, već njegovih iona sa stanicama mikroorganizama uzrokuje njihovu smrt. Tu je pojavu nazvao oligodinamija (od grčkog "oligos" - mali, trag i "dynamos" - djelovanje, tj. djelovanje tragova). Znanstvenik je dokazao da srebro pokazuje oligodinamički učinak samo u otopljenom (ioniziranom) obliku.

Njemački znanstvenik Vincent, uspoređujući djelovanje nekih metala, otkrio je da srebro ima najjače baktericidno djelovanje, a bakar i zlato manje.

Velik Doprinos u proučavanje antimikrobnih svojstava srebrne vode, njezinu upotrebu za dezinfekciju piti vodu i prehrambenih proizvoda pridonijeli akademik LA. Kulsky. Njegovi pokusi, a kasnije i radovi drugih istraživača, dokazali su da upravo ioni metala i njihovi disocirani spojevi (tvari koje se mogu raspasti na ione) uzrokuju smrt mikroorganizama. Medicinske i biološke studije su utvrdile da se baktericidna svojstva srebra objašnjavaju jedinstvenom sposobnošću njegovih iona da blokiraju enzime patogenih mikroorganizama, što dovodi do njihove smrti. Pritom se čuvaju mikroorganizmi neophodni za ljudski život.

Poznato je da zbog baktericidnih svojstava srebra, posuđe, koje su izradili i poslužili istaknuti vojskovođe, pomogao im je da praktički ne pate od crijevnih bolesti tijekom vojnih kampanja. Nije bez razloga od sredine 13. stoljeća srebro postalo tradicionalni materijal za izradu posuđa. Zbog tjelesnih i kemijska svojstva Srebro: izvrsna savitljivost, duktilnost, bijela boja, baktericidna svojstva. Posuđe od srebra postalo je pravi dragulj. Raskošne zdjele, pladnjevi i setovi služili su ne samo kao predmeti za svečane postavke stola, već i kao vrijedni darovi, koji su kasnije postali eksponati u muzejskim zbirkama. Osim toga, srebrnina se već stoljećima smatra simbolom bogatstva i poštovanja. Poznato je da je u obitelji grofa Orlova, jednog od miljenika Katarine II. servis, koji se sastoji od 3275 srebrnih predmeta, za čiju je proizvodnju bilo potrebno više od 2 tone srebra! Samo srebro majstori su ukrašavali tkanjima od njega, niellom, filigranom, granulacijom i emajlom.

Liječnici su dokazali pozitivan učinak srebra na Procesiživotna aktivnost ljudi i životinja. Srebro značajno povećava specifičnu obranu ljudskog organizma, što je posebno korisno kada je imunitet organizma smanjen.

Svojstva

Čisto srebro je relativno mekan i rastegljiv metal: iz 1 g srebra možete izvući najtanju žicu dugu gotovo 2 km! Srebro je prilično težak metal: u gustoći (10,5 g / cm3) samo je malo inferiorno od olova. Što se tiče električne i toplinske vodljivosti, srebru nema premca (zato se srebrna žlica u čaši vrućeg čaja brzo zagrijava). Srebro se tali na relativno niskoj temperaturi (962° C), što uvelike olakšava njegovu obradu. Srebro se lako legira s mnogim metalima; mali dodaci Cupruma čine ga tvrđim, pogodnim za izradu raznih trgovačkih predmeta.

“Srebro ne oksidira na zraku,” napisao je D.I. Mendeljejev u svom udžbeniku Osnove kemije, “i stoga je klasificirano kao takozvani plemeniti metal. Ima bijelu boju, mnogo čišću od svih drugih poznatih Metala, posebno kada predstavlja kemijsku čistoću... Kemijski čisto Srebro je toliko mekano da se vrlo lako troši...” Ali iako Srebro ne reagira izravno s kisikom, ono može otopiti značajne količine ovog plina. Čak je i čvrsto srebro na temperaturi od 450°C sposobno apsorbirati pet puta veći volumen kisika. Znatno više kisika (do 20 volumena po 1 volumenu srebra) otapa se u tekućem metalu. Ovo svojstvo srebra dovodi do prekrasnog (i opasnog) fenomena prskanja srebra, koji je poznat od davnina. Ako je rastaljeno srebro apsorbiralo značajne količine kisika, tada je skrućivanje metala popraćeno oslobađanjem velika količina plin Pritisak oslobođenog kisika razbija koru na površini srebra koje se skrućuje, često velikom snagom. Rezultat je iznenadno eksplozivno prskanje metala. Na 170°C srebro je na zraku prekriveno tankim slojem oksida Ag2O, a pod utjecajem ozona nastaju viši oksidi Ag2O2 i Ag2O3. Ali Silver se posebno "boji" joda, na primjer, tinkture joda i sumporovodika. Mnogi domovi imaju srebrne (ili posrebrene) trgovačke predmete - stare novčiće, žlice, vilice, držače za čaše, prstenje, lančiće i drugi nakit. S vremenom često izblijede i mogu čak pocrnjeti. Razlog je djelovanje sumporovodika. Njegov izvor mogu biti ne samo pokvarena jaja, već i guma i neki polimeri. U prisutnosti vlage, srebro lako reagira s vodikovim sulfidom stvarajući tanki film sulfida na površini: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O; Zbog neravnine površine i igre svjetla takav film ponekad djeluje duginih boja. Postupno se film zgušnjava, potamni, postaje smeđi, a zatim crni. Srebrni sulfid se ne uništava jakim zagrijavanjem i ne otapa se u kiselinama i lužinama. Ne baš debeo film može se ukloniti mehanički poliranjem predmeta pastom za zube ili prahom sa sapunicom...

Briga o trgovačkim predmetima srebra

Nije tajna da čak i čisto srebro potamni pod utjecajem uvjeta okoliš i zahtijeva periodično čišćenje. Srebro lako reagira sa sumporovodikom, posebno u vlažnom okruženju, prekrivajući se površinskim "grimiznim srebrom". A budući da je sumporovodik stalno prisutan u zraku, srebro s vremenom potamni kada je izloženo zraku. Ali nemojte biti tužni što je vaš omiljeni komad nakita izgubio svoju prezentaciju. Evo nekoliko načina na koje možete vratiti sjaj predmetima nakita. Na primjer, trgovinski predmet može se prati u toploj vodi sa sodom bikarbonom (50 g na 1 litru vode) ili sapunicom (ili deterdžentom za kućanstvo bez učinka izbjeljivanja) s amonijakom (1 žlica na 1 litru vode). Nakon pranja, trgovačka jedinica se ispere i osuši mekom krpom. Mrlja od plijesni na srebrnim predmetima možete se riješiti tako da ih istrljate krpom navlaženom zagrijanom 6% otopinom octa. Ukrasite kiselim caklinom pomoću pamučnog štapića s mješavinom zubnog praha i nekoliko kapi amonijaka. Također bi bilo korisno podsjetiti vas na pravila za pohranjivanje nakita Predmeti trgovine. Kako biste izbjegli pojavu tamnih mrlja na nakitu od dodira s mokrom kožom, potrebno ju je odmah prebrisati suhim flanelom prilikom skidanja nakita.

Prilikom izvođenja raznih ekonomski radovi, a također u slučaju kontakta s kemikalijama, preporuča se skidanje prstenja, narukvica i drugog nakita u trgovini, čime se štite od oštećenja i kontaminacije. Također se preporučuje skidanje nakita pri korištenju kozmetike pripremljene na bazi žive i sumpornih soli (sa srebrom lako stvara crne sumporne spojeve). Tamne mrlje na trgovačkim predmetima od srebra nastaju zbog joda. Nakit Trgovačke predmete treba čuvati u kutijama na suhom mjestu. Kako bi srebrni predmeti dulje zadržali sjaj, čuvajte ih tako da ne dodiruju jedni druge ili drugi nakit.

Kupnjom pribora za jelo iz Silvera brinete i za svoje zdravlje. Zbog svojih visokih baktericidnih svojstava, srebro štiti od mnogih zaraznih, želučanih i plućnih bolesti. Ovaj metal jača srce, poboljšava vid, pomaže kod uroloških bolesti i gasi žeđ. Poznati stari običaj je čuvanje vode u srebrnim posudama.

Briga o vašem Silveru vrlo je važna za održavanjejasrebrni predmeti u lijepom stanju. Na ovoj stranici možete pročitati nekoliko metoda čišćenja i čišćenja srebra i posrebrenih predmeta.

Čišćenje i čišćenje srebra

Prozirno srebro od tamnih mrlja možete otopina amonijaka!

Da biste uklonili tamne naslage sa srebra, posrebrenih trgovačkih predmeta, pribora za jelo, potrebno ih je oprati u toploj vodi sa sapunom, a potom očistiti mekom krpom s mješavinom krede u prahu (prašak za zube) s nekoliko kapi nanesenih na to amonijak, zatim operite čista voda i obrišite. Također, sjaj je jak Trgovački predmeti potamnjelog srebra mogu se obnoviti ako ih prvo operete bilo kojim deterdžent, a zatim otopinom natrijevog hiposulfita (20 g fotografskog natrijevog hiposulfita na 100 ml vode) i tople vode.

Srebrne, posrebrene i kuproniklane predmete možete osvježiti pranjem u toploj vodi sa sodom bikarbonom (17 g na 1 litru vode) ili u toploj sapunici s dodatkom amonijaka (2 žlice na 1 litru vode) , zatim isperite čistom vodom i obrišite.

Mrlja od plijesni na srebrnim predmetima možete se riješiti tako da ih obrišete krpom navlaženom zagrijanom 6% otopinom octa.

Kako bi vas nakit oduševio glamonijakom, potrebno je i njegovati ga. Prvo, kako bi se nakit zaštitio od onečišćenja i oštećenja, potrebno ga je ukloniti tijekom kućanskih poslova, kao i tijekom korištenja kozmetike.

Ako je srebrni lančić ili prsten prekriven tamnim premazom, operite nakit u toploj vodi sa sapunom, zatim ga očistite mekom krpom namočenom u mješavinu amonijaka i zubnog praha, ponovno operite čistom toplom vodom i obrišite.

Njega pribora za jelo

Za trgovinske artikle sa srebro ili potrebna pozlata posebni uvjeti briga Posrebreni trgovački artikli ne smiju doći u dodir s gumom jer sadrži sumpor koji je katalizator za samooksidaciju srebra. Treba imati na umu da su srebro i zlato vrlo mekani materijali i lako se ogrebu, tako da premazani pribor za jelo zahtijeva pažljivo rukovanje. Pribor za jelo obložen plemenitim metalima treba redovito čistiti specijaliziranim proizvodima. Srebrni tanjur treba čuvati u posebno dizajniranim kutijama na hladnom mjestu. Zrcalna površina poliranog srebra i njegova izvorna boja dugo se čuvaju ako se pažljivo obriše ili osuši nakon svakog pranja ili ispiranja. Ako se na površini trgovačkog predmeta pojavi lagana tamna naslaga, može se ukloniti pranjem u toploj vodi s dodatkom sode bikarbone (50 grama na 1 litru). Nakon toga, srebro se osuši mekom krpom. U slučaju jakog tamnjenja ili kontaminacije površine trgovačkih jedinica, potrebno je koristiti posebna sredstva za Čišćenje srebra(na primjer, "Dipping Bath for Argentum" od njemačkog Tvrtke"Delu" ili njegov talijanski analog tvrtke Silbo. Od domaćih proizvoda za čišćenje, najučinkovitiji je "FLUR" - jedinstveni razvoj NIIyuvelirproma, dio OJSC Russian Gems. Ako se na površini srebrnog posuđa nalazi zlatni ukrasni premaz, morate posebno pažljivo pratiti njegovu sigurnost: nanesen u tankom sloju, može se oštetiti ili uništiti jakim trenjem ili zagrijavanjem trgovačke jedinice na temperaturu od 100°C. . Ne smiju se dopustiti mehaničke deformacije posuđa (savijanje, lomljenje i sl.), jer u tom slučaju zaštitni i ukrasni premazi na tim trgovačkim jedinicama mogu biti uništeni i oguljeni sa srebra.

Veze

Poznati su spojevi u kojima je srebro jedno-, dvo- i trovalentno.Za razliku od stabilnih spojeva jednovalentnog srebra, spojevi dvovalentnog i trovalentnog srebra su malobrojni i nisu jako stabilni.

Spojevi jednovalentnog srebra

Poznati su brojni stabilni spojevi (prosti i koordinacijski) jednovalentnog srebra. Jednovalentni ion srebra Ag+ polumjera 1,55 (dijamagnetičan, bezbojan, hidratiziran, lako polarizira, oksidacijski je agens (lako se reducira raznim redukcijskim agensima u metalno srebro) i igra ulogu katalizatora u reakciji oksidacije mangana (II. ) ion s anionom: S202-8. Većina spojeva srebra (I) slabo je topiva u vodi. Nitrat, perklorat, klorat, fluorid topljivi su u vodi, a srebrov acetat i sulfat su djelomično topljivi. Soli srebra (I) su bijela ili blago žućkasta (kada

annonska sol je bezbojna). Zbog deformabilnosti elektronskih ljuski iona srebra(I) neki njegovi spojevi s bezbojnim anionima su obojeni. Mnogi spojevi srebra(I) posivljuju kada su izloženi sunčeva svjetlost, što je zbog procesa redukcije u metalno srebro. Soli srebra(I) imaju malu tendenciju hidrolize. Kada se soli srebra zagrijavaju sa smjesom natrijeva karbonata i ugljena, nastaje metalno srebro:

2AgNO3 + Na2CO3 + 4C = 2Ag + 2NaNO2 + 5CO

Poznati su brojni koordinacijski spojevi srebra(I) u kojima je koordinacijski broj srebra 2, 3 i 4.

Anorganski spojevi

Srebrni oksid, Ag2O, dobiva se tretiranjem otopina AgNO3 s alkalijama ili otopinama hidroksida zemnoalkalijskih metala:

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

Srebrni oksid je dijamagnetski kristalni prah (kubični kristali) smeđe-crne boje gustoće 7,1 - 7,4 g/cm3 koji na svjetlu polagano crni uz oslobađanje kisika, a zagrijavanjem do +200°C raspada se na elemente:

Vodik, ugljikov monoksid, vodikov peroksid i mnogi metali

reducirajte srebrni oksid u vodenoj suspenziji u metalno srebro. Pri oksidaciji Ag2O ozonom nastaje srebrov(II) oksid.Srebrov(I) oksid se otapa u fluorovodičnoj i dušičnoj kiselini, amonijevim solima, u otopinama cijanida alkalijskih metala, u amonijaku itd.

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3

Ag2O + 2(NH4)2CO3 = 2CO3 + 2H2O +CO2

Ag2O + 4KCN + H2O = K + 2KOH

Ag2O + 4NH4OH = 2OH + 3H2O odn

Ag2O + 4NH3 + H2O = 2OH

Kada se skladišti, diamin srebrov hidroksid OH (koji je topljiva baza s oksidirajućim svojstvima) pretvara se u eksplozivni srebrov imid;

2OH = Ag2NH + 3NH3 + 2H2O

Otopine klorida alkalijskih metala pretvaraju srebrov(I) oksid u srebrov(I) klorid, a kada višak HgI2 djeluje na Ag2O, nastaje Ag2. Srebrov oksid je energetski oksidacijski agens prema spojevima kroma (III), aldehidima i halogenim derivatima ugljikovodika:

5Ag2O + Cr2O3= 2Ag2CrO4 + 6Ag

3Ag2O + 2Cr(OH)3 + 4NaOH = 2Na2GrO4 + 6Ag + 5H2O

Oksidacijom halogeniranih ugljikovodika nastaju ugljikovodici alkohola, a oksidacijom aldehida nastaju odgovarajuće kiseline. Otopine sulfida alkalijskih metala i vodene suspenzije sulfida teški metali pretvoriti Ag2O oksid u Ag2S sulfid. kiseline i suspenzije srebrnog oksida koriste se u medicini kao antiseptik

2Ag + F2 = 2AgF + 97,4 kcal

Ag2CO3 + 2HF = 2AgF + H2O + CO2

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag = AgF + BF3

Izolacija kristala AgF iz vodene otopine provodi se koncentriranjem u vakuumu u mraku. Spoj AgF bezbojni su kubični kristali s licem u središtu koji difundiraju u zraku s gustoćom od 5,85 g/cm3 i talištem od +435°C; Srebrov fluorid je slabo topljiv u alkoholu, lako topljiv u vodi (za razliku od ostalih srebrnih halogenida) i u amonijaku; ne smije se čuvati u staklenim posudama jer će uništiti staklo. Pod utjecajem vodene pare i vodika pri zagrijavanju srebrni fluorid se reducira u metalno srebro:

2Ag+ N2O = 2Ag + 2HF + Ẑ O2

2AgF + H2 = 2Ag + 2HF

Ultraljubičaste zrake uzrokuju transformaciju srebrnog fluorida u Ag2F polufluorid. Vodena otopina srebrnog fluorida koristi se za dezinfekciju vode za piće.

Poznati su kristalni hidrati AgF .nH2O (gdje je n 1, 2, 4) i fluorokiseline H, H3. AgF monohidrat. H2O se taloži u obliku svijetložutih kubičnih kristala kada se otopina bezvodnog AgF u vodi ispari u vakuumu. AgF dihidrat. 2H20, koji su čvrsti bezbojni prizmatični kristali s talištem od +42°C, taloži se u otopinama AgF s amonijakom. Iz otopine dobivene otapanjem Ag2O u 20%-tnoj fluorovodičnoj kiselini talože se kristali AgF. 4N20. Kad se otopina A-kiseline ohladi, talože se bezbojni kristali H3, koji se na 0°C u struji zraka pretvaraju u bijele kristale H. Srebrni klorid, AgCl, u prirodi se pojavljuje u obliku minerala kerargirita i može dobiva se obradom metalnog srebra s klornom vodom, reakcijom elemenata na visokoj temperaturi, djelovanjem plinovitog HCl na srebro (iznad +1150°C), obradom srebra klorovodičnom kiselinom u prisutnosti zraka (kisika ili drugog oksidacijskog sredstva) , učinak topivih klorida na srebro, obrada otopina srebrovih soli klorovodičnom kiselinom ili otopinom bilo kojeg klorida.

Spoj AgCl su dijamagnetski bijeli kubični fasetirani kristali s tal. +455°C itd. kuhati. +155 Srebrni amonijak oksid otapa se u otopinama klorida (NaCl, KS1, NH4C1, CaS12, MnCl2). cijanid, tiosulfat vodik alkalnih metala i amonijaka uz stvaranje topljivih i bezbojnih koordinacijskih spojeva

AgCl + KCl = K

AgCl + 2Na2S2O3 + Na3 + NaCl

AgCl + 2KCN = K + KCl

AgCl + 2NH3 = Cl

Pod utjecajem svjetla dolazi do redukcije srebrnog klorida (bojanje ljubičasto, a zatim crno) uz oslobađanje rebra i klora: AgCl = Ag + 1/2Cl2. Upotreba srebrnog klorida u fotografskim filmovima temelji se na ovoj reakciji.

Srebrni bromid, AgBr, pojavljuje se u prirodi kao mineral bromargirit. U laboratoriju se može dobiti u mraku obradom otopine AgNO3 s otopinom HBr (ili bromida alkalijskog metala) ili izravnom interakcijom broma s metalnim srebrom. AgBr se proizvodi u mraku kako bi se spriječila fotoredukcija:

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

Ag + 1/2Br2 = AgBr + 27,4 kcal

Spoj AgBr može postojati ili u koloidnom obliku ili u obliku dijamagnetskih žutih kubičnih čelično centriranih kristala gustoće od 6,47 g/cm3, t.t. +434°C itd. kuhati. +15370C. Srebrni bromid je slabo topljiv u vodi, a otapa se u amonijaku, sulfatima alkalijskih metala i konc. Posuda za kiselinu>kada se zagrije:

AgBr + 2NH4OH = Br + 2H2O

2AgBr + kiselina Ag2SO4 + 2HBr

AgBr + 2Na2S2O3 -> Na3 + NaBr

Srebrni bromid je osjetljiviji na svjetlost od srebrnog klorida, a jod se djelovanjem svjetlosti razlaže na elemente: AgBr = Ag +1/2Br2. Srebrni bromid se reducira cinkom u kiseloj sredini ili metalima (kao što je bakar) kada se zagrijava i amonijakom s bezvodnim natrijevim karbonatom:

2AgBr + Na2CO3 = 2Ag + 2NaBr + CO2

Na hladnoći AgBr apsorbira amonijak te mogu nastati različiti adukti: AgBr. NH3, 2AgBr. 3NH3, AgBr. 3NH3. Srebrni bromid se koristi za proizvodnju fotografskih filmova i kao katalizator u proizvodnji monokarboksilnih masnih kiselina ili olefina pomoću Grignardovog reagensa. Srebrni jodid, AgI. nalazi se u prirodi u obliku minerala joda, u laboratoriju se može dobiti (u mraku) reverznim otapanjem AgNO3 s otopinom HI ili jodida alkalijskog metala, izravnom reakcijom para joda s metalnim srebrom , klorid ili bromid srebra pri zagrijavanju, djelovanjem HI na metalno srebro na hladnoći.

AgNO3 + HI = Agl + HNO3

Ag + V2I2 = Agl + 29,3 kcal

AgNO3 + KI = Agl + KNO3

Ag + HI = Agl + 1/2H2

Srebrni jodid može postojati ili kao prozirni dvolomni limun žuti šesterokutni prizmatični kristali ili kao dvolomni crveni oktaedri.

AgNO3 + KCN = AgCN+KNO3

Zrna ciamonija su bezbojni romboedarski kristali gustoće 3,95 g/cm3 itd. +320..350°C. Slabo je topljiv u vodi, otapa se u amonijaku ili otopinama amonijevih soli, cijanida i tiosulfata alkalnih metala uz stvaranje koordinacijskih spojeva.

AgCN + 2NH4OH = CN +2H2O

AgCN + KCN = K

Octena kiselina i sumporovodik reagiraju s dicijano-argentatima Me1 prema jednadžbama

K + HNO3 = AgCN + KNO3 + HCN

2K + 2H2S = Ag2S + K2S + 4HCN

Kada se K tretira srebrovim nitratom, nastaje srebrov dicijanoargentat Ag, koji je dimerni oblik srebrovog monocijanida. Poznati su cijanoargentati tipa Me12 i Me12. Srebrni oksalat je bijeli metal monoklinske kiseline gustoće 5,029 g/cm3, slabo je topiv u vodi, osjetljiv na svjetlost, a raspada se zagrijavanjem do +100°C. Na +140oC Ag2C2O4 se raspada eksplozijom.

Srebrna razdoblja . Poznati su sljedeći periodati srebra: AgIO4 - narančasti, Ag2H3IO6 - limun žuti. Ag3 IO5 i Ag5IO6 su crne boje.

Koordinacijski spojevi

Većina jednostavnih spojeva jednovalentnog srebra s anorganskim i organskim reagensima tvori koordinacijske spojeve. Zahvaljujući stvaranju koordinacijskih spojeva, mnogi spojevi srebra koji su slabo topljivi u vodi prelaze u lako topive. Srebro može imati koordinacijske brojeve 2, 3, 4 i 6. Poznati su brojni koordinacijski spojevi u kojima su neutralne molekule amonijaka ili amina (mono- ili dimetilamin, piridin, etilendiamp. anilin itd.) koordinirane oko središnjeg iona srebra. .Pod djelovanjem amonijaka ili raznih organskih amina u oksid, hidroksid, nitrat, sulfat, karbonat srebra nastaju kompleksni kation amonijaka, na primjer +, +, +, +,+. Stabilnost složenih kationa srebra niža je od stabilnosti odgovarajućih kationa bakra(II). Kada se srebrni halidi (AgCl, AgBr, AgI) otope u otopinama halogenida, pseudohalogenida ili tiosulfata alkalnih metala, nastaju koordinacijski spojevi topljivi u vodi koji sadrže kompleksne anione, na primjer -, 2-, 3-, Ag Br3]2-, itd. n-dimetilaminobenzilidenerhodamin stvara ljubičasti talog s koncentriranim otopinama srebrovih soli. S razrijeđenim otopinama srebrovih soli dimetilaminobenzilidenerhodamin ne stvara talog, već samo oboji otopinu intenzivno ljubičasto.

Spojevi dvovalentnog srebra

Poznato je nekoliko spojeva dvovalentnog srebra. Karakterizira ih niska stabilnost i sposobnost razgradnje s vodom, oslobađajući kisik. Anorganski spojevi

Srebrni oksid, AgO, dobiva se djelovanjem ozona na metalno srebro ili na Ag2O, AgNO3 ili Ag2SO4, obradom otopine AgNO3 s otopinom K2S2O8, obradom alkalne suspenzije Ag2O s kalijevim permanganatom, anodnom oksidacijom metalno srebro koristeći razrijeđenu otopinu H2SO4 ili NaOH kao elektrolit.

Ag2O + O3 = 2AgO + O2

2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

Ag2O + 2KMnO4 + 2KOH = 2AgO + 2K2MnO4 + H2O

Obrada spojeva srebra s K2S2O8 u slabom amonijaku i u prisutnosti piridina dovodi do stvaranja narančastog kristalnog taloga amonijaka 2O8. Srebrov oksid je dijamagnetski sivkasto crni kristalni prah gustoće 7,48 g/cm3. Topljiv je u H2SO4, HClO4 i konc. HNO3, stabilan na normalnoj temperaturi, raspada se na elemente zagrijavanjem do +100oC, energetski je oksidans u odnosu na SO2, NH3 Me+NO2, te ima svojstva poluvodiča. Srebrni fluorid, AgF2, dobiva se djelovanjem plina fluora na metalno srebro na +250..300°C ili na srebrove (I) halogenide na +200..300°C.

Ag + F2 = AgF2 + 84,5 kal

Srebrni fluorid je paramagnetski smeđe-crni prah s mp. +690°C. Raspada se pod utjecajem vode ili vlažnog zraka i djeluje oksidirajuće prema jodidima, alkoholu, kromovim (III) i manganovim (II) solima.

6AgF2 + 3N2O = 6AgF + 6HF + O3

Srebrni sulfid, AgS, nastaje kao smeđi talog kada se otopina AgNO3 u beizoilpropilu tretira s otopinom sumpora u ugljikovom disulfidu. Srebrov nitrat, Ag(NO3)2, dobiva se oksidacijom Ag(NO3)2 ozonom. To su bezbojni kristali koji se razlažu s vodom: 4Ag(NO3)2 + 2H2O = 4AgNO3 + 4HNO3 + O2

Koordinacijski spojevi

Poznat je niz koordinacijskih spojeva dvovalentnog srebra tipa X2 i X2 (gdje je Am == fenantrolin C12H8N2, dipiridil

C10H8N2 i X = NO-3, ClO-3, ClO-4)

Spojevi trovalentnog srebra

Poznat je mali broj trovalentnih spojeva (rebra, npr. Ag2O3, K6H .10 H2O, K7, Na7H2 .14H2 O itd. Srebrov oksid, Ag2O3, nastaje u smjesi sa srebrovim(II) oksidom - anodna oksidacija srebra. ili pod djelovanjem fluora (ili perosulfata ) do srebrove (I) soli. Crna kristalna smjesa Ag2O3 AgO je nestabilna, ima oksidirajuća svojstva i pri malom zagrijavanju prelazi u AgO.

Diortoperiodat argeitati (III), MeI6H.nH2O, su dijamagnetske soli narančaste boje s lijepo oblikovanim kristalima.NH3x se smatra derivatima hipotetske kiseline H7. Kada se smjesa vodenih otopina AgNO3, K5IO6 i KOH oksidira kalijevim persulfatom K2S2O8, nastaje smeđa otopina iz koje se koncentracijom polaganim isparavanjem talože narančasti kristali K6H.10H2O, a brzim isparavanjem K7.KOH. 8H2O. Obrada spoja K6H natrijevim karbonatom rezultira taloženjem narančasto-žutih kristala Na5KH.16H2O.

Diorthotellurargentates Me+6H3.nH2O Me+7H2.nH2O su lijepo kristalizirajuće žute dijamagnetske soli - derivati ​​hipotične kiseline H9.

Oksidacijom vodene otopine smjese Ag2S04, Na2CO3 i TeO2 s kalijevim peroksosulfatom K2S2O5 nastaje smeđa otopina iz koje se koncentriranjem izotermnim isparavanjem talože žuti kristali Na6H3.18H20. Kada se koriste velike količine natrijevog korbanata, talože se kristali Na7H2.14H2

Zašto je uzorak potreban i kada su se uzorci pojavili?

Za uzorak jamči država, za što predmeti trgovine moraju proći probu (uzorkovanje i analizu) i na njih se stavljaju žigovi žigova. Ingoti plemenitih metala označeni su finoćom određenom u leguri. Ordeni, medalje i kovanice ne podliježu žigosanju, iako je kvaliteta njihovih legura strogo regulirana i kontrolirana. Kontrolirati Za žigove legura i trgovačkih predmeta i žigosanje u SSSR-u provodi Inspektorat za nadzor probe.

U zemljama u kojima je uspostavljen državni nadzor nad testiranjem, Trgovina Zabranjeni su trgovački predmeti od plemenitih metala bez otisaka žiga, a krivotvorenje žiga kažnjivo je zakonom. Za označavanje trgovačkih jedinica koriste se žigovi različitih oblika i dizajna. Dizajn oznake (obično amblem zemlje, kiseline itd.) kombinira se s brojevima testa (na primjer, ) ili s konvencionalnim brojevima 1, 2 itd., gdje svaki broj odgovara određenom testu (za primjer Austrija, Argentina, Bugarska, Mađarska, Kamerun, Nizozemska, Poljska, Rumunjska, Čehoslovačka, Jugoslavija, Meksiko); hijeroglifi (Egipat, Tunis, ). Ponekad Hallmark označava oznaku samo u obliku brojeva metričke Hallmark (Mongolija). U SSSR-u i na srebrnim predmetima tog vremena žig se sastoji od 3 elementa: amblema (čekić i srp na pozadini petokrake zvijezde); troznamenkaste znamenke metričkog standarda; šifra (u obliku slova) dodijeljena određenoj inspekciji kiselinske inspekcije.

Žigosanje nakita i predmeta za kućanstvo u trgovini poznato je još od srednjeg vijeka (na primjer, u Britanija i Italiji od 15. st., u Francuskoj od 16. st.). U nizu zemalja brendiranje je uvedeno u 20. stoljeću (primjerice, u Kanadi od 1913. Australija od 1923). U nekim zemljama, iako su nakit i trgovački predmeti za kućanstvo izrađeni od plemenitih metala brendirani (obično od strane proizvodnih tvrtki za trgovačke predmete), oni Kontrolirati jer slom od strane države nije obvezan ili slab (npr. Australija, Belgija, Italija, Kanada, Malta, SAD, Njemačka, Švedska).

U Ruskoj Federaciji legalizirano je državno žigosanje trgovačkih predmeta: srebro - 1613., zlato - 1700.; u SSSR-u: platina - 1927., paladij - 1956.

- – kemijski element, plemeniti metal koji je roba. Tipično predstavljen simbolom Ag, koji dolazi od latinske riječi argentum. Također se može pojaviti u izvješćima o zalihama engleska riječ srebro, znači..... Bankarska enciklopedija

srebro- imenica, str., korištena usporediti često Morfologija: (ne) što? srebro, što? srebro, (vidim) što? srebro, što? srebro, a što? o srebru 1. Srebro je plemeniti metal sivkasto bijele boje sa sjajem, koji se koristi za izradu... ... Dmitrievljev objašnjavajući rječnik

srebro- ukrajinski srebro, sriblo, blr. srebro, drugi rus srebrni (Io. Klim., XII. st., Grig. Naz., prema Šahmatovu, Esej 200 i d.), odakle je ranom asimilacijom samoglasnika - dr. rus. srebro (Izborn. St. 1073, gram. Mstislav 1130, Turovsk. Evanđelje ... Etimološki rječnik ruskog jezika Maxa Vasmera

SREBRO- SREBRO, srebro, mn. Ne. oženiti se 1. Plemeniti mekani metal sivkastobijele boje sa sjajem. Čisto srebro. Srebrne legure. || prikupljeni Proizvodi izrađeni od ovog metala (posuđe, nakit itd.). Srebrni tanjur. Srebrni čaj. “A on ima puno dobrih stvari... ... Ušakovljev objašnjavajući rječnik

SREBRO- SREBRO, Argentum (Ag), kem. element, metal, at. V. 107.880, nalazi se u 7. redu grupe I Mendeljejevljevog periodnog sustava elemenata. S. se u prirodi nalazi u prirodnom obliku, kao iu spojevima sa sumporom, selenom, telurom, arsenom i... ... Velika medicinska enciklopedija

srebro- SREBRO1, a, cf Kemijski element, sivobijeli sjajni plemeniti metal. Srebro se koristi uglavnom u obliku srebrnih legura za izradu nakita i posuđa, za kovanje novca i za razne tehničke... ... Objašnjavajući rječnik ruskih imenica

SREBRO- (Argentum), Ag, kemijski element I. skupine periodnog sustava, atomski broj 47, atomska masa 107,8682; plemeniti metal, talište 961,93 shC. Koristi se u filmskoj i fotografskoj produkciji. Srebro i njegove legure koriste se u elektrotehnici i... ... Moderna enciklopedija

SREBRO- (lat. Argrentum) Ag, kemijski element I. skupine periodnog sustava Mendeljejeva, atomski broj 47, atomska masa 107,8682. Bijeli metal, savitljiv, duktilan; gustoća 10,5 g/cm³, talište 961,9 °C. Jedan od rijetkih elemenata. Ima… … Veliki enciklopedijski rječnik

SREBRO- (simbol Ag), bijeli kemijski element drugog reda PRIJELAZNIH ELEMENATA, metal. Nalazi se u ARGENTITIMA (sulfid) i rožnatom srebru (SREBRNI KLORID), koji se također vadi kao nusproizvod rafiniranja bakra i olova. Glavni proizvođač srebra... ... Znanstveni i tehnički enciklopedijski rječnik Pročitajte više