DEFINICIÓN

Plata ubicado en el quinto período, grupo I, subgrupo secundario (B) de la Tabla Periódica.

Se refiere a elementos d-familias. Metal. Designación - Ag. Número de serie: 47. Masa atómica relativa: 107,868 uma.

Estructura electrónica del átomo de plata.

El átomo de plata consta de un núcleo cargado positivamente (+47), dentro del cual se encuentran 47 protones y 61 neutrones, y 42/7 electrones se mueven en cinco órbitas.

Figura 1. Estructura esquemática del átomo de plata.

La distribución de electrones entre orbitales es la siguiente:

47Ag) 2) 8) 18) 17) 2 ;

1s 2 2s 2 2pag 6 3s 2 3pag 6 3d 10 4s 2 4pag 6 4d 9 5s 2 .

Los electrones de valencia de un átomo de plata son aquellos electrones ubicados en 4 d- y 5 s-orbitales. El diagrama de energía del estado fundamental toma la siguiente forma:

Los electrones de valencia de un átomo de plata se pueden caracterizar mediante un conjunto de cuatro números cuánticos: norte(cuanto principal), yo(orbital), ml(magnético) y s(girar):

Ejemplos de resolución de problemas

EJEMPLO 1

EJEMPLO 2

La plata es un elemento químico con número atómico 47 en la tabla periódica D.I. Mendeleev. Fórmula química Plata Ag.

Lomonosov escribió sobre la plata que este metal, si está libre de impurezas, parece blanco, como la tiza. Y efectivamente lo es.

La plata se conocía ya en el cuarto milenio antes de Cristo. Este metal precioso, al igual que el oro, se presenta en la naturaleza en forma de pepitas. Por lo tanto, la humanidad lo conoció sin la ayuda de los científicos. En el antiguo Egipto, la plata se llamaba "oro blanco". Era más difícil de extraer que el oro. Por tanto, en aquellos días valía más que el oro.

Se cree que la plata recibió su nombre latino argentum del griego argos: blanco, centelleante, brillante.

En la naturaleza, la plata se encuentra tanto en forma de pepitas como en forma de minerales raros que forman parte de los minerales polimetálicos: sulfuros de cobre, plomo, zinc... Las pepitas de plata tienen un peso bastante grande. Se sabe que la pepita más grande pesaba 13,5 toneladas. Las pepitas de plata contienen a menudo impurezas de oro y mercurio, con menos frecuencia platino, cobre, bismuto y antimonio.

Propiedades químicas

La plata es un metal y tiene todas las propiedades de los metales. Pero la actividad química de la plata es baja. En la serie de voltaje de los metales, también llamada serie de actividad electroquímica de los metales, la plata está casi al final.

A temperaturas normales, la plata no interactúa con el oxígeno, el nitrógeno, el hidrógeno, el silicio y el carbono.

Reacciona con azufre en condiciones normales. Como resultado, se forma sulfuro de plata.

2Ag + S = Ag2S

Reacciona con halógenos cuando se calienta.

2Ag + Br2 = 2AgBr

Todo el mundo sabe que los artículos de plata se oscurecen poco a poco. ¿Por qué está pasando esto? Resulta que la razón es que la plata reacciona con el sulfuro de hidrógeno del aire. Como resultado, se forma una película de sulfuro de plata Ag2S sobre la superficie de la plata.

4Ag + 2H 2 S + O2 = 2Ag 2 S + 2H 2 O

¿Cómo reacciona la plata con los ácidos? Curiosamente, con el ácido nítrico la reacción ocurre de manera diferente dependiendo de la concentración del ácido. Así, con ácido nítrico concentrado, la plata produce nitrato de plata AgNO3 y dióxido de nitrógeno NO2.

Ag +2HNO 3 = AgNO 3 + NO 2 + H 2 O

Y como resultado de la reacción con ácido nítrico diluido, se forman nitrato de plata AgNO3 y óxido nítrico NO.

3Ag +4HNO3 = 3AgNO3 + NO + 2H2O

La plata reacciona sólo con ácido sulfúrico concentrado.

2Ag + 2H 2 SO4 = Ag 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O

La reacción con el ácido clorhídrico se produce a altas temperaturas.

2Ag + 2HCl = 2AgCl + H2

Propiedades físicas y usos de la plata.

La plata es un metal sorprendentemente dúctil. Se puede utilizar para fabricar una lámina con un espesor de sólo 0,00025 mm. Y a partir de un grano que pesa 1 g se obtiene el alambre más fino de 2 km de largo.

La plata se comporta excelentemente electricidad y calidez. Además, puede soportar cargas enormes. Se utiliza para realizar diversos contactos en dispositivos utilizados en cohetes espaciales, instalaciones nucleares, submarinos, tecnología informática, etc.

La excelente reflectividad de la plata permite su uso en la producción de espejos, telescopios, microscopios y diversos instrumentos ópticos.

La plata se utiliza mucho en joyería. Anillos, broches y juegos de mesa todavía decoran la vida humana.

Las monedas se acuñan en plata.

Hablando de plata, no se puede dejar de mencionar su capacidad para purificar el agua de diversos microorganismos.

En 327 a.C. El ejército griego liderado por Alejandro Magno invadió la India. Parecía que nada podía detener al comandante, no había obstáculos por delante. Pero de repente comenzó una epidemia de enfermedades gastrointestinales. Los soldados se rebelaron. Los griegos se vieron obligados a regresar a casa. Pero los enfermos se encontraban principalmente entre soldados rasos. Sólo dos mil años después los científicos entendieron por qué los líderes militares casi nunca enfermaban. Los soldados bebían en tazas de hojalata comunes y los líderes militares bebían en vasijas de plata. Es decir, la plata mató las bacterias patógenas. Más tarde se descubrió que sólo unas pocas milmillonésimas de gramo de plata pueden destruir bacterias en 1 litro de agua.

Los compuestos de plata se utilizan ampliamente en la fabricación de fármacos con propiedades bactericidas.

EN industria química La plata se utiliza como catalizador en la producción de compuestos orgánicos.

Plata Desde la antigüedad ha sido considerado el metal más misterioso. A menudo estaba dotado de propiedades mágicas y personas extraordinarias le daban preferencia: actores, artistas, escritores. Además del estatus de más misterioso, la plata también recibió el estatus de más puro. Siendo el elemento número 47 de la tabla periódica, Argentum (Ag) en términos de popularidad, le sigue inmediatamente después del oro. La plata es prácticamente resistente a la oxidación, por lo que conserva su brillo original durante mucho tiempo. ¿No es ésta una razón para amar el metal “lunar” con todo mi corazón? Y también haz hermosas joyas con él.

Los joyeros valoraban mucho y siguen valorando la plata. estan agradecidos Destaca por sus maravillosas propiedades: plasticidad, maleabilidad, versatilidad de uso. ¡Una gran oportunidad para experimentar y obtener resultados sobresalientes! No es ningún secreto que es el diseño plateado el que resulta extremadamente ventajoso y Las joyas decoradas con sabor nacional lucen ricas. Sobre todo si tenemos en cuenta la artesanía tradicional rusa:

VILIGRANE, ACABADO, ENNEGRECIDO. Sí Así, la plata tiene un lenguaje propio, expresivo y tremendamente elocuente. Se puede llamar con seguridad el lenguaje de la comunicación internacional, ya que la ternura de los tradicionales joyería de plata, la monumentalidad de los productos étnicos pesados, la extravagancia de las soluciones de los diseñadores modernos son comprensibles para absolutamente todos.

Por lo general, se utiliza plata esterlina especial para hacer joyas de plata. Se distingue por la más alta pureza 925, un color blanco deslumbrante y una resistencia y durabilidad excepcionales.

Plata esterlina

CON Debe su nombre a la famosa familia Easterling, que en la antigüedad vivía en el norte de Alemania. La familia se hizo famosa por su impecable honestidad, por lo que el rey Eduardo I le otorgó la autoridad honorífica para producir monedas de plata reales. Estas monedas rápidamente y durante mucho tiempo se hicieron famosas por la impecabilidad de su calidad, lo que llevó a la formación del sustantivo común "esterlina", que significa el más alto grado de confiabilidad.

luz de la luna

Como se mencionó anteriormente, la plata es el más blanco de todos los metales preciosos. Los joyeros aprovechan muy bien esta ventaja, combinando el blanco brillante y la plata ennegrecida en composiciones elegantes ante las que es difícil permanecer indiferente. La técnica del grabado complementa armoniosamente el tándem, enfatizando su singularidad y encarnando ideas audaces. También es imposible no notar la asombrosa capacidad de la plata para resaltar las mejores características. apariencia piedras preciosas, semipreciosas y ornamentales. La variada paleta de sus colores está bellamente enmarcada por la luz de la luna o por un expresivo ennegrecimiento.

También se sabe por la historia de la plata que tiene propiedades antibacterianas beneficiosas.

Los guerreros egipcios usaban plata para tratar las heridas de batalla: les colocaban finas placas de plata, las heridas se desinfectaban y sanaban rápidamente. En la Iglesia Ortodoxa Rusa, el agua bendita para los feligreses siempre se guardaba en vasijas de plata. Hay muchas historias sobre cómo las vasijas de plata salvaron vidas al almacenar agua en ellas. También existe la opinión de que la plata da fuerza a quien la usa.

Eventos interesantes de la historia de la plata.

El ejército del gran Alejandro Magno avanzó en batallas por los países de Asia (siglo IV a. C.). Después de que las tropas entraron en territorio indio, comenzaron graves enfermedades gastrointestinales entre los soldados...
Después de una serie de sangrientas batallas y victorias magníficamente celebradas, en la primavera de 326, Alejandro Magno llegó a las orillas del Indo. Sin embargo, el ejército "invencible" de Alejandro no pudo derrotar a su principal enemigo: la enfermedad. Los guerreros, agotados y exhaustos, se negaron a avanzar hacia las orillas del Ganges, donde lo atrajo la sed de conquista de Alejandro. En el otoño de 326, las tropas de Alejandro comenzaron a retirarse. Las descripciones conservadas de la historia de las campañas de Alejandro Magno muestran que los soldados ordinarios enfermaban con más frecuencia que los líderes militares, aunque estos últimos estaban en campaña en las mismas condiciones que los soldados ordinarios y compartían por igual con ellos todos los inconvenientes y privaciones de vida de campamento. Sólo 2250 años después se descubrió la razón de las diferentes tasas de morbilidad entre los soldados de Alejandro Magno.. Consistía en la diferencia de equipamiento: un guerrero común tenía derecho a un vaso de hojalata y un líder militar tenía derecho a PLATA

Significado de la palabra

Plata Es uno de esos metales que atrajo la atención del hombre allá por la antigüedad. La plata recibe su nombre de la palabra sánscrita "argenta", que significa "luz". El latín "argentum" proviene de la palabra argenta. El nombre latino de la plata es " argentino"como el antiguo griego "argitos", el sumerio "ku-babbar" y el antiguo egipcio "had", significa "BLANCO". historia de la plata asociado a la alquimia, ya que ya en aquellos días se desarrolló el método de copelación de la plata.

En ruso "silver", en alemán "silber", en inglés "silver" - estas palabras se remontan a la antigua palabra india "sarpa", que significaba Luna y Hoz (por analogía con la Luna), la herramienta más antigua de la agricultor. El ligero brillo de la plata recuerda un poco a la luz de la Luna: la plata en el período alquímico del desarrollo de la química a menudo se asociaba con la Luna y se designaba con el signo de la Luna.

El origen de algunos conceptos y nombres está asociado a la plata. Así, por ejemplo, en antigua Rusia Las barras de plata eran una medida del valor de varios artículos. En los casos en que un artículo comercial en particular valía menos que la barra entera, se cortaba de la barra una parte correspondiente al valor de la cosa. Estas partes cortadas se llamaron "rublos", de donde surgió el nombre de la unidad monetaria adoptada en Rusia (y a principios del siglo XX en Bielorrusia): el rublo. Entonces el rublo era originalmente oh era realmente plateado

Descubrimiento de la plata. Producción

Los fenicios descubrieron yacimientos de plata (minerales de plata) en España, Armenia, Cerdeña y Chipre. La plata procedente de minerales de plata se combinaba con arsénico, azufre, cloro y también en forma de plata nativa. El metal nativo, por supuesto, se hizo conocido antes de que aprendieran a extraerlo de compuestos. La plata nativa se encuentra a veces en masas muy grandes: se considera que la pepita de plata más grande es la que pesa 13,5 toneladas.

La plata también se encuentra en meteoritos y se encuentra en agua de mar. La plata rara vez se encuentra en forma de pepitas. Este hecho, así como su color menos notorio (las pepitas de plata suelen estar recubiertas con una capa de sulfuro negro) llevaron al descubrimiento posterior de la plata nativa por parte del hombre. Esto explicaba al principio la gran rareza y el gran valor de la plata. Pero entonces ocurrió el segundo descubrimiento de plata...

Al refinar el oro con plomo fundido, en algunos casos, en lugar de ser más brillante que el oro natural, se obtenía un metal más opaco. Pero había algo más que el metal original que querían limpiar. Este oro pálido empezó a utilizarse a partir del tercer milenio antes de Cristo. Los griegos lo llamaron electrón, los romanos electrum y los egipcios asem. Actualmente, el término electrum puede utilizarse para referirse a una aleación de plata y oro.

Estas aleaciones de oro y plata se han considerado durante mucho tiempo un metal especial. En el antiguo Egipto, donde se traía plata desde Siria, se utilizaba para fabricar joyas y acuñar monedas. Este metal llegó a Europa más tarde (aproximadamente 1000 a. C.) y se utilizó para los mismos fines. Se suponía que la plata era producto de la transformación de los metales en camino a su “transmutación” en oro.

2500 aC en el Antiguo Egipto usaban joyas y acuñaban monedas de plata, creyendo que era más valiosa que el oro. En el siglo X se demostró que existía una analogía entre la plata y el cobre, y el cobre era visto como plata de color rojo. En 1250, Vincent Beauvais sugirió que la plata se formaba a partir del mercurio bajo la acción del azufre.

En la Edad Media, “kobald” era el nombre que recibían los minerales que se utilizaban para producir metales con propiedades diferentes a las ya conocidas plata. Más tarde se demostró que estos minerales se utilizaban para producir una aleación de plata y cobalto, y la diferencia en las propiedades estaba determinada por la presencia de cobalto. En el siglo 16 Paracelso obtuvo cloruro de plata de los elementos y Boyle determinó su composición. Scheele estudió el efecto de la luz sobre el cloruro de plata y el descubrimiento de la fotografía atrajo la atención sobre otros haluros de plata. En 1663, Glaser propuso el nitrato de plata como agente cauterizante. Desde finales del siglo XIX. En el electroformado se utilizan cianuros de plata complejos.

Nombres de la palabra plata.

Además del rublo de plata, muchos nombres probablemente provienen de la palabra plata. Aquí está la historia del origen del nombre de uno de los países más conocidos...
El nombre de uno de los países de América del Sur, Argentina, proviene de la plata. La leyenda, en la que los hechos históricos están estrechamente entrelazados con la ficción poética, cuenta que en 1515 el piloto del gobierno español De Solís descubrió la desembocadura de un gran río en América del Sur, que lleva su nombre Solís. En 1527, Sebastián Caboto, mientras viajaba río arriba de Solís, quedó asombrado por la cantidad de plata que sus marineros saqueaban a la población. Esto le dio a Cabot una razón para llamar a la desembocadura del río La Plata - plata (en español "plata" - plata, de plate - plata), de cuyo nombre se deriva posteriormente el nombre de todo el país. Después de la liberación del país de las tropas españolas (1811-1826), para no recordar a los españoles, el nombre del país fue latinizado (plata - argentum en latín), y ha sobrevivido hasta nuestros días...

Desde mediados del siglo XX, la plata dejó de ser un metal del que únicamente se acuñaban monedas. El surgimiento y desarrollo de industrias como la fotografía, la ingeniería eléctrica y la radioelectrónica provocaron un fuerte aumento de la demanda de plata y su retirada de la circulación monetaria.

Este metal tiene la conductividad eléctrica más alta entre los metales, además de buena ductilidad y un bajo punto de fusión. La plata es químicamente inactiva y, en presencia de sulfuro de hidrógeno, se oscurece. Y como se mencionó anteriormente, la plata tiene propiedades bactericidas, lo cual es una gran ventaja en comparación con otros metales. Además, la principal ventaja de la plata es que es mucho más abundante que el oro. Sin embargo... Puede haber escasez de plata y un aumento en el precio de la plata.

Cálculos aproximados mostraron que en total se extrajeron de las profundidades más de 700 mil toneladas de este noble metal. Y en el futuro, la alta demanda de plata se mantendrá estable en el mundo. Ya hay escasez de plata, lo que frena el desarrollo. últimas tecnologías. Es probable que los usos de la plata disminuyan en el futuro, ya que los suministros limitados darán lugar a precios tan altos que se utilizarán sustitutos de la plata siempre que sea posible. Podemos concluir que invertir y almacenar dinero en plata es rentable, confiable y seguro.

Apertura. Producción

Nombres de la palabra plata.

Posible escasez plata y precios en aumento

Historia de la cantina plata

origen del nombre

Estar en la naturaleza

Propiedades físicas

pepita de plata

Propiedades químicas

Bioquímica

Solicitud

agua plateada

En medicina

Acción fisiológica

Actividad biológica

Vajilla de plata

Efectos beneficiosos sobre el cuerpo humano.

Propiedades

Cuidar los artículos comerciales

Limpieza y Limpieza

cuidado de los cubiertos

Conexiones

Compuestos de plata monovalentes

Compuestos inorgánicos

Compuestos de coordinación

Compuestos de plata bivalente

Compuestos inorgánicos

Compuestos de coordinación

Compuestos de plata trivalente

EN Federación Rusa La primera plata se extrajo en 1704 en las minas de Nerchinsk en Transbaikalia. Una cierta cantidad se extrajo en Altai. Sólo a mediados del siglo XX se desarrollaron numerosos yacimientos en el Lejano Oriente.

En 2008 se extrajeron un total de 20.900 toneladas de plata. El líder en producción es la República Peruana (3.600 toneladas), seguida de México (3.000 toneladas), (2.600 toneladas), la República de Chile (2.000 toneladas), (1.800 toneladas), Polonia (1.300 toneladas), Estados Unidos (1. 120 t), Canadá (800 t).

Para 2008, el líder en producción de plata en la Federación de Rusia es Organización Polymetal, que produjo 535 toneladas en 2008.

Las reservas mundiales de plata se estiman en 570.000 toneladas.

Vajilla de plata

La concentración mínima de plata en agua (0,01 mg/l) es suficiente para destruir más de 260 variedades de microbios, virus y hongos patógenos. A modo de comparación: un antibiótico normal mata alrededor de 6 tipos de microbios...

Los cubiertos son un signo de riqueza y salud. Así, queda claro que la cubertería de plata no es sólo un signo de prosperidad o riqueza, sino también un medio de prevención y salud!

Por la historia: se sabe que 2500 años antes del nacimiento de Cristo, los guerreros egipcios usaban plata para tratar sus heridas: les aplicaban placas de plata muy finas y las heridas sanaban rápidamente.

El rey persa Ciro, según Heródoto, durante largas campañas almacenó agua sólo en barriles de plata. Así, logró evitar muchas enfermedades comunes en aquella época. EN finales del XIX siglo, el botánico suizo Karl Nägeli estableció que bajo la influencia de la plata introducida en el agua, todos los microorganismos dañinos que contiene mueren. Los iones de plata previenen la proliferación de bacterias, virus y hongos patógenos.

Efectos beneficiosos para el cuerpo humano Actualmente, la plata se considera no sólo un metal capaz de matar microbios, sino también un oligoelemento necesario y permanente. parte integral Tejidos de cualquier organismo animal y vegetal.

Durante siglos, las excelentes propiedades antibacterianas de la plata se han utilizado en el tratamiento de muchas enfermedades inflamatorias. Los antiguos griegos y romanos almacenaban líquidos en vasijas de plata, sabiendo que de esta forma se mejoran sus propiedades. La plata se utiliza tradicionalmente en la medicina popular de los países orientales desde hace más de mil años. Los primeros colonos americanos, que se desplazaban por el Salvaje Oeste, almacenaban leche en vasijas con plata Dólar en el fondo. No es casualidad que en las ceremonias de la iglesia utilicen tazas de plata- esto previene la propagación de infecciones entre la congregación.

Hasta ahora, el uso de cubiertos de plata se considera no sólo prestigioso, sino también higiénico. En todos los transbordadores espaciales, el agua se enriquece con plata para prepararla para el consumo; Los aviones de pasajeros utilizan filtros de agua plateados. La plata se utiliza cada vez más para purificar el agua de las piscinas: no irrita las membranas mucosas y es más eficaz como antiséptico. En Japón, el aire se purifica con la ayuda de la plata. EN Suiza Los filtros de plata se utilizan mucho en hogares y oficinas.

Fundador Estudio científico El mecanismo de acción de la plata sobre una célula microbiana es el botánico suizo Carl Nigeli, quien en los años 80 del siglo XIX descubrió que la interacción no del metal en sí, sino de sus iones con las células de los microorganismos provoca su muerte. Llamó a este fenómeno oligodinamia (del griego "oligos" - pequeño, rastro y "dinamos" - acción, es decir, la acción de los rastros). El científico demostró que la plata presenta un efecto oligodinámico sólo en forma disuelta (ionizada).

El científico alemán Vincent, comparando la actividad de algunos metales, descubrió que la plata tiene el efecto bactericida más potente, mientras que el cobre y el oro tienen menos.

Grande Contribución en el estudio de las propiedades antimicrobianas del agua de plata, su uso para la desinfección agua potable y productos alimenticios aportados por el académico. LA. Kulsky. Sus experimentos, y posteriormente los trabajos de otros investigadores, demostraron que son los iones metálicos y sus compuestos disociados (sustancias que pueden desintegrarse en iones) los que causan la muerte de los microorganismos. Los estudios médicos y biológicos han establecido que las propiedades bactericidas de la plata se explican por la capacidad única de sus iones para bloquear las enzimas de los microorganismos patógenos, lo que provoca su muerte. Al mismo tiempo, se conservan los microorganismos necesarios para la vida humana.

Se sabe que debido a las propiedades bactericidas de la Plata, platos, elaborado y servido por destacados líderes militares, les ayudó a prácticamente no sufrir enfermedades intestinales durante las campañas militares. No en vano, desde mediados del siglo XIII la plata se ha convertido en un material tradicional para la fabricación de vajillas. Debido a factores físicos y propiedades químicas Plata: excelente maleabilidad, ductilidad, color blanco, propiedades bactericidas. Los platos elaborados en Plata se convirtieron en una auténtica joya. Los cuencos, bandejas y juegos de lujo sirvieron no solo como elementos para la decoración de las mesas festivas, sino también como obsequios dignos, y posteriormente se convirtieron en objetos expuestos en las colecciones de los museos. Además, la platería ha sido considerada un símbolo de riqueza y respetabilidad durante muchos siglos. Es un hecho conocido que en la familia del Conde Orlov, uno de los favoritos de Catalina II, había servicio, compuesto por 3275 objetos de plata, ¡para cuya producción se necesitaron más de 2 toneladas de plata! Los maestros decoraban la plata con tejidos hechos con ella, niel, filigrana, granulación y esmalte.

Los médicos han demostrado el efecto positivo de la plata en Procesos actividad vital de humanos y animales. La plata aumenta significativamente las defensas específicas del cuerpo humano, lo que resulta especialmente útil cuando la actividad inmune del cuerpo es baja.

Propiedades

La plata pura es un metal relativamente blando y dúctil: ¡de 1 g de plata se puede extraer el hilo más fino de casi 2 km de largo! La plata es un metal bastante pesado: en densidad (10,5 g/cm3) es sólo ligeramente inferior al plomo. En términos de conductividad eléctrica y térmica, la plata no tiene igual (por eso una cuchara de plata en un vaso de té caliente se calienta rápidamente). La plata se funde a una temperatura relativamente baja (962° C), lo que facilita enormemente su procesamiento. La plata se alea fácilmente con muchos metales; pequeñas adiciones de Cuprum lo hacen más duro, adecuado para la fabricación de diversos artículos comerciales.

“La plata no se oxida en el aire”, escribió D. I. Mendeleev en su libro de texto Fundamentos de química, “y por eso se clasifica como uno de los llamados metales nobles. Tiene un color blanco, mucho más puro que todos los demás metales conocidos, especialmente cuando representa pureza química... La plata químicamente pura es tan suave que se desgasta muy fácilmente...” Pero aunque la plata no reacciona directamente con el oxígeno, sí puede disolver cantidades importantes de este gas. Incluso la plata sólida a una temperatura de 450°C es capaz de absorber cinco veces el volumen de oxígeno. En el metal líquido se disuelve una cantidad significativamente mayor de oxígeno (hasta 20 volúmenes por 1 volumen de plata). Esta propiedad de la Plata conduce al hermoso (y peligroso) fenómeno de las salpicaduras de Plata, conocido desde la antigüedad. Si la Plata fundida ha absorbido cantidades significativas de oxígeno, entonces la solidificación del Metal va acompañada de la liberación. gran cantidad gas La presión del oxígeno liberado rompe la corteza de la superficie de la Plata que se solidifica, a menudo con gran fuerza. El resultado es una repentina y explosiva salpicadura de metal. A 170°C, la plata en el aire se cubre con una fina película de óxido de Ag2O y, bajo la influencia del ozono, se forman los óxidos superiores Ag2O2 y Ag2O3. Pero Silver tiene especialmente "miedo" al yodo, por ejemplo, a la tintura de yodo y al sulfuro de hidrógeno. Muchos hogares tienen artículos comerciales de plata (o bañados en plata): monedas antiguas, cucharas, tenedores, portavasos, anillos, cadenas y otras joyas. Con el tiempo, suelen desvanecerse e incluso pueden volverse negros. La razón es la acción del sulfuro de hidrógeno. Su origen puede ser no sólo los huevos podridos, sino también el caucho y algunos polímeros. En presencia de humedad, la plata reacciona fácilmente con el sulfuro de hidrógeno para formar una fina película de sulfuro en la superficie: 4Ag + 2H2S + O2 = 2Ag2S + 2H2O; Debido a las irregularidades de la superficie y al juego de luces, esta película a veces aparece con los colores del arco iris. Poco a poco, la película se espesa, se oscurece, se vuelve marrón y luego negra. El sulfuro de plata no se destruye con un calentamiento intenso y no se disuelve en ácidos y álcalis. Una película no muy espesa se puede eliminar mecánicamente puliendo el objeto con pasta de dientes o polvo con agua y jabón...

Cuidando los artículos comerciales de plata

No es ningún secreto que incluso la plata pura se oscurece bajo la influencia de las condiciones. ambiente y requiere limpieza periódica. La plata reacciona fácilmente con el sulfuro de hidrógeno, especialmente en un ambiente húmedo, y queda recubierta con una “plata escarlata” superficial. Y dado que el sulfuro de hidrógeno está constantemente presente en el aire, la plata se oscurece con el tiempo cuando se expone al aire. Pero no te entristezcas porque tu joya favorita ha perdido su presentación. Aquí hay varias maneras en que puede restaurar el brillo de los artículos de joyería comerciales. Por ejemplo, el artículo comercial se puede lavar en agua tibia con bicarbonato de sodio (50 g por 1 litro de agua) o agua con jabón (o detergente doméstico sin efecto blanqueador) con amoníaco (1 cucharada por 1 litro de agua). Después del lavado, el artículo comercial se enjuaga y se seca con un paño suave. Puede deshacerse de las manchas de moho en los artículos de plata frotándolos con un paño humedecido con una solución caliente de vinagre al 6%. Decora con esmalte ácido utilizando un bastoncillo de algodón al que se le aplica una mezcla de polvo dental y unas gotas de amoniaco. También sería útil recordarle las reglas para el almacenamiento de joyas y artículos comerciales. Para evitar la aparición de manchas oscuras en las joyas al tocar la piel mojada, es necesario limpiarla inmediatamente con una franela seca al quitarse las joyas.

Al realizar varios obras económicas, y también en caso de contacto con productos químicos, se recomienda quitarse anillos, pulseras y otros artículos de joyería del comercio, lo que los protege de daños y contaminación. También se recomienda quitarse las joyas cuando se utilizan cosméticos preparados a base de sales de mercurio y azufre (forma fácilmente compuestos de azufre negros con la plata). Las manchas oscuras en los artículos comerciales de plata son causadas por el yodo. Los artículos de joyería comerciales deben almacenarse en estuches en un lugar seco. Para mantener sus artículos de plata brillantes por más tiempo, guárdelos de manera que no se toquen entre sí ni con otras joyas.

Al comprar cubiertos Silver, también cuidas tu salud. Debido a sus altas propiedades bactericidas, la Plata protege contra muchas enfermedades infecciosas, gástricas y pulmonares. Este metal fortalece el corazón, mejora la visión, ayuda en las enfermedades urológicas y apaga la sed. Una antigua costumbre muy conocida es la de almacenar agua en vasijas de plata.

El cuidado de su Silver es muy importante para mantenerIArtículos de plata en hermosas condiciones. En esta página podrás leer varios métodos para limpiar y limpiar artículos de plata y bañados en plata.

Limpieza y Limpieza de Plata

Plata clara desde puntos oscuros puedes solucion de amoniaco!

Para eliminar los depósitos oscuros de plata, artículos comerciales bañados en plata y cubiertos, debe lavarlos con agua tibia y jabón y luego limpiarlos con un paño suave con una mezcla de tiza en polvo (polvo para dientes) con unas gotas aplicadas sobre él amoníaco, luego lavar agua limpia y limpie. También el brillo es fuerte. Artículos comerciales de plata deslustrada se pueden restaurar si los lavas primero con cualquier detergente, y luego con una solución de hiposulfito de sodio (20 g de hiposulfito de sodio fotográfico por 100 ml de agua) y agua tibia.

Puede renovar los artículos comerciales de plata, baño de plata y cuproníquel lavándolos en agua tibia con bicarbonato de sodio (17 g por 1 litro de agua) o en agua tibia y jabón con amoníaco (2 cucharadas soperas por 1 litro de agua). , luego enjuague con agua limpia y limpie .

Puede deshacerse de las manchas de moho en los artículos de plata limpiándolos con un paño humedecido con una solución caliente de vinagre al 6%.

Para que las joyas te deleiten con glaamoníaco, también debes cuidarlas. En primer lugar, para proteger las joyas de la contaminación y los daños, deben retirarse durante las tareas domésticas, así como cuando se utilizan cosméticos.

Si una cadena o anillo de plata está cubierto con una capa oscura, lave las joyas con agua tibia y jabón, luego límpielas con un paño suave empapado en una mezcla de amoníaco y polvo dental, lávelas nuevamente con agua tibia limpia y limpie.

cuidado de los cubiertos

Para artículos comerciales con plata o se requiere baño de oro condiciones especiales cuidado Los artículos comerciales bañados en plata no deben entrar en contacto con caucho, ya que contiene azufre, que es un catalizador para la autooxidación de la plata. Hay que recordar que la Plata y el Oro son materiales muy blandos y se rayan con facilidad, por lo que los cubiertos revestidos requieren un manejo cuidadoso. Los cubiertos recubiertos de metales preciosos deben limpiarse periódicamente con productos especializados. Vajilla de plata Debe almacenarse en estuches especialmente diseñados en un lugar fresco. La superficie del espejo de plata pulida y su color original se conservan durante mucho tiempo si se limpia o seca cuidadosamente después de cada lavado o enjuague. Si aparece un ligero depósito oscuro en la superficie de los Artículos Comerciales, se puede eliminar lavándolos en agua tibia con la adición de bicarbonato de sodio (50 gramos por 1 litro). Después de esto, la plata se seca con un paño suave. En caso de oscurecimiento severo o contaminación de la superficie de los Artículos Comerciales, es necesario utilizar medios especiales para Limpieza de plata(por ejemplo, "Baño de inmersión para Argentum" del alemán Compañías"Delu" o su análogo italiano de la empresa Silbo. De los productos de limpieza domésticos, el más eficaz es "FLUR", un desarrollo único de NIIyuvelirprom, parte de OJSC Russian Gems. Si hay una capa decorativa dorada en la superficie de la vajilla de plata, es necesario controlar especialmente su seguridad: aplicada en una capa delgada, puede dañarse o destruirse mediante una fuerte fricción o calentamiento del artículo comercial a una temperatura de 100°C. . No se debe permitir la deformación mecánica de los artículos de mesa (doblar, romper, etc.), ya que en este caso los revestimientos protectores y decorativos de estos Artículos Comerciales pueden destruirse y desprenderse de la Plata.

Conexiones

Se conocen compuestos en los que la plata es mono, bi y trivalente, pero a diferencia de los compuestos estables de plata monovalente, los compuestos de plata divalente y trivalente son pocos y poco estables.

Compuestos de plata monovalente.

Se conocen numerosos compuestos estables (simples y de coordinación) de Plata monovalente. El ion de plata monovalente Ag+ con un radio de 1,55 (diamagnético, incoloro, hidratado, fácilmente polarizable, es un agente oxidante (fácilmente reducido por diversos agentes reductores a plata metálica) y desempeña el papel de catalizador en la reacción de oxidación del manganeso (II ) ion con el anión: S202-8. La mayoría de los compuestos de plata (I) ) son poco solubles en agua. El nitrato, el perclorato, el clorato y el fluoruro son solubles en agua, y el acetato y el sulfato de plata son parcialmente solubles. Las sales de plata (I) son blanco o ligeramente amarillento (cuando

la sal annon es incolora). Debido a la deformabilidad de las capas electrónicas del ion plata(I), algunos de sus compuestos con aniones incoloros están coloreados. Muchos de los compuestos de plata (I) se vuelven grises cuando se exponen a luz de sol, que se debe al proceso de reducción a Plata metálica. Las sales de plata(I) tienen poca tendencia a la hidrólisis. Cuando se calientan sales de Plata con una mezcla de carbonato de sodio y carbón, se forma Plata metálica:

2AgNO3 + Na2CO3 + 4C = 2Ag + 2NaNO2 + 5CO

Se conocen numerosos compuestos de coordinación de plata(I), en los que el número de coordinación de la plata es 2, 3 y 4.

Compuestos inorgánicos

El óxido de plata, Ag2O, se obtiene tratando soluciones de AgNO3 con álcalis o soluciones de hidróxidos de metales alcalinotérreos:

2AgNO3 + 2KOH = Ag2O + 2KNO3 + H2O

El óxido de plata es un polvo cristalino diamagnético (cristales cúbicos) de color marrón-negro con una densidad de 7,1 - 7,4 g/cm3, que se vuelve negro lentamente con la luz, libera oxígeno y se descompone en elementos cuando se calienta a +200°C:

Hidrógeno, monóxido de carbono, peróxido de hidrógeno y muchos metales.

Reducir el óxido de plata en suspensión acuosa a plata metálica. Cuando el Ag2O se oxida con ozono se forma óxido de plata(II), que se disuelve en ácidos fluorhídrico y nítrico, sales de amonio, en soluciones de cianuros de metales alcalinos, en amoníaco, etc.

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag2O + 2HNO3 = 2AgNO3

Ag2O + 2(NH4)2CO3 = 2CO3 + 2H2O +CO2

Ag2O + 4KCN + H2O = K + 2KOH

Ag2O + 4NH4OH = 2OH + 3H2O o

Ag2O + 4NH3 + H2O = 2OH

Cuando se almacena, el hidróxido de diamina plata OH (que es una base soluble con propiedades oxidantes) se convierte en la explosiva imida de plata;

2OH = Ag2NH + 3NH3 + 2H2O

Las soluciones de cloruros de metales alcalinos convierten el óxido de plata(I) en cloruro de plata(I), y cuando el exceso de HgI2 actúa sobre Ag2O, se forma Ag2. El óxido de plata es un agente oxidante energético de los compuestos de cromo (III), aldehídos y derivados halógenos de los hidrocarburos:

5Ag2O + Cr2O3= 2Ag2CrO4 + 6Ag

3Ag2O + 2Cr(OH)3 + 4NaOH = 2Na2GrO4 + 6Ag + 5H2O

La oxidación de hidrocarburos halogenados da lugar a hidrocarburos de alcoholes y la oxidación de aldehídos da lugar a los ácidos correspondientes. Soluciones de sulfuros de metales alcalinos y suspensiones acuosas de sulfuros. metales pesados convierte el óxido de Ag2O en sulfuro de Ag2S. Los ácidos y suspensiones de óxido de plata se utilizan en medicina como antiséptico.

2Ag + F2 = 2AgF + 97,4 kcal

Ag2CO3 + 2HF = 2AgF + H2O + CO2

Ag2O + 2HF = 2AgF + H2O

Ag = AgF + BF3

El aislamiento de cristales de AgF de una solución acuosa se realiza mediante concentración al vacío en la oscuridad. El compuesto AgF son cristales cúbicos incoloros centrados en las caras que se difunden en el aire con una densidad de 5,85 g/cm3 y un punto de fusión de +435°C; El fluoruro de plata es poco soluble en alcohol, fácilmente soluble en agua (a diferencia de otros haluros de plata) y en amoníaco; No debe almacenarse en recipientes de vidrio ya que destruirá el vidrio. Bajo la influencia del vapor de agua y el hidrógeno al calentarse, el fluoruro de plata se reduce a plata metálica:

2Ag+ Н2O = 2Ag + 2HF + Ѕ O2

2AgF + H2 = 2Ag + 2HF

Los rayos ultravioleta provocan la transformación del fluoruro de plata en semifluoruro de Ag2F. Se utiliza una solución acuosa de fluoruro de plata para desinfectar el agua potable.

Se conocen los hidratos cristalinos AgF.nH2O (donde n es 1, 2, 4) y los fluoroácidos H, H3. Monohidrato de AgF. El H2O precipita en forma de cristales cúbicos de color amarillo claro cuando se evapora al vacío una solución de AgF anhidro en agua. AgF dihidrato. El 2H20, que son cristales prismáticos sólidos e incoloros con un punto de fusión de +42°C, precipita en soluciones de AgF centradas en amoníaco. Los cristales de AgF precipitan de la solución obtenida disolviendo Ag2O en ácido fluorhídrico al 20%. 4N20. Cuando se enfría una solución de ácido A, precipitan cristales incoloros de H3, que a 0°C en una corriente de aire se convierten en cristales blancos de H. El cloruro de plata, AgCl, se encuentra en la naturaleza en forma del mineral kerargirita y puede Se obtiene tratando la Plata metálica con agua clorada, haciendo reaccionar los elementos a alta temperatura, el efecto del HCl gaseoso sobre la Plata (por encima de +1150°C), el tratamiento de la Plata con ácido clorhídrico en presencia de aire (oxígeno u otro agente oxidante). , el efecto de los cloruros solubles sobre la Plata, tratamiento de soluciones de sales de Plata con ácido clorhídrico o una solución de cualquier cloruro.

El compuesto AgCl son cristales facetados cúbicos blancos diamagnéticos con p.f. +455°C, etc. hervir. +155 El óxido de plata y amoníaco se disuelve en soluciones de cloruros (NaCl, KС1, NH4C1, CaС12, MnCl2). cianuro, tiosulfato hidrógeno metales alcalinos y amoníaco con formación de compuestos de coordinación solubles e incoloros

AgCl + KCl = K

AgCl + 2Na2S2O3 + Na3 + NaCl

AgCl + 2KCN = K + KCl

AgCl + 2NH3 = Cl

Bajo la influencia de la luz, el cloruro de plata se reduce (colorándose violeta y luego negro) con liberación de nervaduras y cloro: AgCl = Ag + 1/2Cl2. El uso de cloruro de plata en películas fotográficas se basa en esta reacción.

El bromuro de plata, AgBr, se produce naturalmente como mineral bromargirita. En el laboratorio, se puede obtener en la oscuridad tratando una solución de AgNO3 con una solución de HBr (o bromuro de metal alcalino) o por interacción directa del bromo con Plata metálica. AgBr se produce en la oscuridad para evitar la fotorreducción:

AgNO3 + KBr = AgBr + KNO3

Ag + 1/2Br2 = AgBr + 27,4 kcal

El compuesto AgBr puede existir en forma coloidal o en forma de cristales cúbicos diamagnéticos amarillos centrados en las caras con una densidad de 6,47 g/cm3, pf. +434°C, etc. hervir. +15370C. El bromuro de plata es poco soluble en agua y se disuelve en amoníaco, sulfatos de metales alcalinos y concentrados. Bandeja ácida>cuando se calienta:

AgBr + 2NH4OH = Br + 2H2O

2AgBr + ácidoAg2SO4 + 2HBr

AgBr + 2Na2S2O3 -> Na3 + NaBr

El bromuro de plata es más sensible a la luz que el cloruro de plata y el yodo se descompone en elementos por acción de la luz: AgBr = Ag +1/2Br2. El bromuro de plata se reduce con zinc en un ambiente ácido o con metales (como el cobre) cuando se calienta y con amoníaco con carbonato de sodio anhidro:

2AgBr + Na2CO3 = 2Ag + 2NaBr + CO2

En el frío, AgBr absorbe amoníaco y se pueden formar varios aductos: AgBr. NH3, 2AgBr. 3NH3, AgBr. 3NH3. El bromuro de plata se utiliza para la fabricación de películas fotográficas y como catalizador en la producción de ácidos grasos monocarboxílicos u olefinas utilizando el reactivo de Grignard. Yoduro de plata, AgI. El yodo se encuentra en la naturaleza en forma de mineral, en el laboratorio se puede obtener (en la oscuridad) mediante la solución inversa de AgNO3 con una solución de HI o yoduro de un metal alcalino, mediante la reacción directa del vapor de yodo con plata metálica. , cloruro o bromuro de Plata al calentarse, por la acción del HI sobre la Plata metálica en frío.

AgNO3 + HI = Agl + HNO3

Ag + V2I2 = Agl + 29,3 kcal

AgNO3 + KI = Agl + KNO3

Ag + HI = Agl + l/2H2

El yoduro de plata puede existir como cristales prismáticos hexagonales birrefringentes de color amarillo limón transparentes o como octaedros rojos birrefringentes.

AgNO3 + KCN = AgCN+KNO3

Los granos de ciamonio son cristales romboédricos incoloros con una densidad de 3,95 g/cm3, etc. +320..350°C. Es poco soluble en agua, se disuelve en amoníaco o soluciones de sales de amonio, cianuros y tiosulfatos de metales alcalinos con la formación de compuestos de coordinación.

AgCN + 2NH4OH = CN +2H2O

AgCN + KCN = K

El ácido acético y el sulfuro de hidrógeno reaccionan con dicianoargentatos Me1 según las ecuaciones

K + HNO3 = AgCN + KNO3 + HCN

2K + 2H2S = Ag2S + K2S + 4HCN

Cuando el K se trata con nitrato de plata, se forma dicianoargentato de plata Ag, que es una forma dimérica de monocianuro de plata. Se conocen cianoargentados de los tipos Me12 y Me12. El oxalato de plata es un metal blanco de ácido monoclínico con una densidad de 5,029 g/cm3, poco soluble en agua, sensible a la luz y se descompone cuando se calienta a +100°C. A +140oC Ag2C2O4 se descompone por explosión.

Períodos de Plata . Se conocen los siguientes periodatos de plata: AgIO4 - naranja, Ag2H3IO6 - amarillo limón. Ag3 IO5 y Ag5IO6 son negros.

Compuestos de coordinación

La mayoría de los compuestos simples de plata monovalente con reactivos orgánicos e inorgánicos forman compuestos de coordinación. Gracias a la formación de compuestos de coordinación, muchos compuestos de plata poco solubles en agua se convierten en fácilmente solubles. La plata puede tener números de coordinación 2, 3, 4 y 6. Se conocen numerosos compuestos de coordinación en los que moléculas neutras de amoníaco o aminas (mono o dimetilamina, piridina, etilendiamp.anilina, etc.) están coordinadas alrededor del ion central de plata. Bajo la acción del amoníaco o de diversas aminas orgánicas se forman óxidos, hidróxidos, nitratos, sulfatos y carbonatos de plata mediante un catión complejo de amoníaco, por ejemplo +, +, +, +,+. La estabilidad de los cationes complejos de plata es menor que la estabilidad de los cationes de cobre (II) correspondientes. Cuando se disuelven haluros de plata (AgCl, AgBr, AgI) en soluciones de haluros, pseudohaluros o tiosulfatos de metales alcalinos, se forman compuestos de coordinación solubles en agua que contienen aniones complejos, por ejemplo -, 2-, 3-, Ag Br3]2-, etc. La n-forma un precipitado de color púrpura con soluciones concentradas de sales de plata. En soluciones diluidas de sales de plata, la no forma un precipitado, sino que sólo colorea la solución de un color violeta intenso.

Compuestos de plata bivalente

Se conocen pocos compuestos de plata divalente. Se caracterizan por una baja estabilidad y la capacidad de descomponerse con el agua, liberando oxígeno. Compuestos inorgánicos

El óxido de plata, AgO, se obtiene por acción del ozono sobre la Plata metálica o sobre Ag2O, AgNO3 o Ag2SO4, tratando una solución de AgNO3 con una solución de K2S2O8, tratando una suspensión alcalina de Ag2O con permanganato de potasio, por oxidación anódica de Plata metálica utilizando una solución diluida de H2SO4 o NaOH como electrolito.

Ag2O + O3 = 2AgO + O2

2AgNO3 + K2S2O8 + 4KOH = 2AgO + 2K2SO4 + 2KNO3 + 2H2O

Ag2O + 2KMnO4 + 2KOH = 2AgO + 2K2MnO4 + H2O

El tratamiento de compuestos de plata con K2S2O8 en presencia de amoníaco débil y en presencia de piridina conduce a la formación de un precipitado cristalino de amoníaco 2O8 de color naranja. El óxido de plata es un polvo cristalino diamagnético de color negro grisáceo con una densidad de 7,48 g/cm3. Es soluble en H2SO4, HClO4 y conc. El HNO3, estable a temperaturas normales, se descompone en elementos cuando se calienta a +100oC, es un agente oxidante energético en relación con el SO2, NH3 Me+NO2 y tiene propiedades semiconductoras. El fluoruro de plata, AgF2, se obtiene por acción del gas flúor sobre plata metálica a +250...300°C o sobre haluros de plata(I) a +200...300°C.

Ag + F2 = AgF2 + 84,5 calorías

El fluoruro de plata es un polvo paramagnético de color marrón oscuro con un pf. +690°C. Se descompone bajo la influencia del agua o del aire húmedo y tiene un efecto oxidante frente a los yoduros, el alcohol y las sales de cromo(III) y manganeso(II).

6AgF2 + 3Н2O = 6AgF + 6HF + O3

El sulfuro de plata, AgS, se forma como un precipitado marrón cuando una solución de AgNO3 en beisoilpropilo se trata con una solución de azufre en disulfuro de carbono. El nitrato de plata, Ag(NO3)2, se obtiene por oxidación de Ag(NO3)2 con ozono. Son cristales incoloros que se descomponen con el agua: 4Ag(NO3)2 + 2H2O = 4AgNO3 + 4HNO3 + O2

Compuestos de coordinación

Se conocen varios compuestos de coordinación de plata divalente de los tipos X2 y X2 (donde Am == fenantrolina C12H8N2, dipiridilo

C10H8N2 y X = NO-3, СlO-3, ClO-4)

Compuestos de plata trivalente

Se conocen una pequeña cantidad de compuestos trivalentes (costillas, por ejemplo Ag2O3, K6H .10 H2O, K7, Na7H2 .14H2 O, etc. El óxido de plata, Ag2O3, se forma en una mezcla con óxido de plata (II): oxidación anódica de la plata. o bajo la acción del flúor (o perosulfato) a la sal de plata (I). La mezcla cristalina negra de Ag2O3 AgO es inestable, tiene propiedades oxidantes y, cuando se calienta ligeramente, se convierte en AgO.

Los argeitatos de diortoperiodato (III), MeI6H.nH2O, son sales diamagnéticas de color naranja con cristales de bellas formas. El NH3x se considera un derivado del hipotético ácido H7. Cuando una mezcla de soluciones acuosas de AgNO3, K5IO6 y KOH se oxida con persulfato de potasio K2S2O8, se forma una solución marrón, a partir de la cual, al concentrarse por evaporación lenta, precipitan cristales de color naranja K6H.10H2O y, al evaporarse rápidamente, K7.KOH. 8H2O. El tratamiento del compuesto K6H con carbonato de sodio da como resultado la precipitación de cristales de color amarillo anaranjado de Na5KH·16H2O.

Diorthotellurargentates Me+6H3.nH2O Me+7H2.nH2O son sales diamagnéticas amarillas que cristalizan maravillosamente, derivados del ácido hipótico H9.

La oxidación de una solución acuosa de una mezcla de Ag2S04, Na2CO3 y TeO2 con peroxosulfato de potasio K2S2O5 conduce a la formación de una solución marrón, de la cual, tras la concentración por evaporación isotérmica, precipitan cristales amarillos de Na6H3.18H20. Cuando se utilizan grandes cantidades de corbanato de sodio, precipitan cristales de Na7H2.14H2.

¿Por qué se necesita la muestra y cuándo aparecieron?

La muestra está garantizada por el Estado, para lo cual los artículos de comercio deben someterse a un ensayo (muestreo y análisis) y se les aplican sellos de contraste. Los lingotes de metales nobles se caracterizan por la finura determinada en la aleación. Los pedidos, medallas de premios y monedas no están sujetos a contraste, aunque la calidad de sus aleaciones está estrictamente regulada y controlada. Control Para el contraste de aleaciones y artículos comerciales, el contraste en la URSS lo lleva a cabo la Inspección de Supervisión de Ensayos.

En los países donde está establecida la supervisión estatal de los ensayos, Comercio Los artículos comerciales fabricados con metales preciosos sin impresiones de contrastes están prohibidos y la falsificación de contrastes está penada por la ley. Para marcar artículos comerciales, se utilizan sellos de diversas formas y diseños. El diseño de la marca (normalmente el emblema de un País, ácido, etc.) se combina con los números de Ensayo (por ejemplo, ) o con los números convencionales 1, 2, etc., donde cada número corresponde a un Ensayo específico (por ejemplo, ejemplo, Austria, Argentina, Bulgaria, Hungría, Camerún, Países Bajos, Polonia, Rumania, Checoslovaquia, Yugoslavia, México); jeroglíficos (Egipto, Túnez, ). A veces, el sello indica una marca solo en forma de números del sello métrico (Mongolia). En la URSS y en los objetos de plata de esa época, el sello consta de 3 elementos: un emblema (una hoz y un martillo sobre el fondo de una estrella de cinco puntas); dígitos de tres dígitos del estándar métrico; código (en forma de letra) asignado a una inspección de inspección de ácido específica.

La marca de joyas y artículos comerciales para el hogar se conoce desde la Edad Media (por ejemplo, en Bretaña e Italia del siglo XV, en Francia del siglo XVI). En varios países, la marca se introdujo en el siglo XX (por ejemplo, en Canadá desde 1913, Australia desde 1923). En algunos países, aunque las joyas y los artículos de comercio domésticos hechos de metales preciosos tienen marca (normalmente por las empresas fabricantes de los artículos de comercio), Control para que la Desintegración por parte del Estado no sea obligatoria ni débil (por ejemplo, Australia, Bélgica, Italia, Canadá, Malta, Estados Unidos, Alemania, Suecia).

En la Federación de Rusia, se legalizó la marca estatal de artículos comerciales: plata, en 1613, oro, en 1700; en la URSS: platino - en 1927, paladio - en 1956.

- – un elemento químico, un metal precioso que es una mercancía. Generalmente representado por el símbolo Ag, que proviene de la palabra latina argentum. También puede aparecer en informes bursátiles. palabra inglesa plata, es decir... ... Enciclopedia bancaria

plata- sustantivo, p., usado comparar a menudo Morfología: (no) ¿qué? plata, ¿qué? plata, (ya veo) ¿qué? plata, ¿qué? plata, ¿qué pasa? sobre la plata 1. La plata es un metal noble de color blanco grisáceo con brillo, que se utiliza para hacer... ... Diccionario explicativo de Dmitriev

plata- ucraniano plata, sriblo, blr. plata, otro ruso plata (Io. Klim., siglo XII, Grig. Naz., según Shakhmatov, Ensayo 200 y siguientes), de donde, a través de la asimilación temprana de las vocales, otros rusos. plata (Izborn. St. 1073, gramo. Mstislav 1130, Turovsk. Evangelio ... Diccionario etimológico de la lengua rusa de Max Vasmer

PLATA- PLATA, plata, plural. No. Casarse 1. Precioso metal blando de color blanco grisáceo con brillo. Plata pura. Aleaciones de plata. || recogido Productos elaborados con este metal (platos, joyas, etc.). Vajilla de plata. Té plateado. “Y tiene muchas cosas buenas... ... Diccionario explicativo de Ushakov

PLATA- PLATA, Argentum (Ag), química. elemento, metal, en. v. 107.880, está en la séptima fila del grupo I de la tabla periódica de elementos de Mendeleev. S. se encuentra en la naturaleza en forma nativa, así como en compuestos con azufre, selenio, telurio, arsénico y... ... Gran enciclopedia médica

plata- PLATA1, a, cf Elemento químico, metal precioso brillante de color blanco grisáceo. La plata se utiliza principalmente en forma de aleaciones de plata para la fabricación de joyas y vajillas, para acuñación y para diversos usos técnicos... ... Diccionario explicativo de sustantivos rusos.

PLATA- (Argentum), Ag, elemento químico del grupo I de la tabla periódica, número atómico 47, masa atómica 107,8682; metal noble, punto de fusión 961,93shC. Utilizado en producción cinematográfica y fotográfica. La plata y sus aleaciones se utilizan en ingeniería eléctrica y... ... enciclopedia moderna

PLATA- (lat. Argrentum) Ag, elemento químico del grupo I del sistema periódico de Mendeleev, número atómico 47, masa atómica 107,8682. Metal blanco, maleable, dúctil; densidad 10,5 g/cm3, punto de fusión 961,9 °C. Uno de los elementos escasos. Tiene… … Gran diccionario enciclopédico

PLATA- (símbolo Ag), elemento químico blanco de la segunda fila de ELEMENTOS DE TRANSICIÓN, metal. Se encuentra en ARGENTITES (sulfuro) y cuerno de plata (CLORURO DE PLATA), también extraído como subproducto del refinado de cobre y plomo. El principal productor de plata... ... Diccionario enciclopédico científico y técnico Leer más