Esitluse kirjeldus üksikud slaidid:

1 slaid

Slaidi kirjeldus:

Osoon Osoon (teise kreeka keelest ὄζω - lõhn) on hapniku allotroopne modifikatsioon, mis koosneb kolmeaatomilistest O3 molekulidest. Kell normaalsetes tingimustes- sinine gaas. Vedeldamisel muutub see indigovärvi vedelikuks. IN tahke vorm See on tumesinine, peaaegu must kristall.

2 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Osooni struktuur Mõlemad O-O ühendused osoonimolekulis on sama pikkusega 1,272 Å. Sidemete vaheline nurk on 116,78°. Keskne hapnikuaatom on sp²-hübridiseeritud ja sellel on üks üksik elektronide paar. Iga sideme järjekord on 1,5, resonantsstruktuurid on ühe aatomiga lokaliseeritud üksiksidemega ja teise aatomiga kaksiksidemega ja vastupidi. Molekul on polaarne, dipoolmoment 0,5337 D.

3 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Avastamise ajalugu Osooni avastas esmakordselt 1785. aastal Hollandi füüsik M. van Marum iseloomuliku lõhna ja oksüdeerivate omaduste tõttu, mille õhk omandab pärast elektrisädemete läbilaskmist. Kuid seda ei kirjeldatud kui uut ainet, van Marum uskus, et moodustub spetsiaalne "elektriline aine". Mõiste osoon pakkus välja saksa keemik X.F. Schönbein aastal 1840, sisenes sõnaraamatutesse XIX lõpus sajandil. Paljud allikad seavad esikohale osooni avastamise 1839. aastal.

4 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Füüsikalised omadused Molekulmass - 48 a.u.m. Gaasi tihedus tavatingimustes on 2,1445 µg/m³. Suhteline gaasitihedus hapniku jaoks 1,5; õhuga - 1,62 (1,658). Vedeliku tihedus temperatuuril -183 °C - 1,71 g/cm³ Keemistemperatuur - -111,9 °C. Vedel osoon on tumelilla värvi. Sulamistemperatuur -197,2 ± 0,2 °C (tavaliselt -251,4 °C antud sulamistemperatuur on ekslik, kuna selle määramisel ei võetud arvesse osooni suurt ülejahtumisvõimet). Tahkes olekus on see lilla läikega musta värvi. Vees lahustuvus 0 °C juures on 0,394 kg/m³ (0,494 l/kg), see on 10 korda kõrgem kui hapnikus. Gaasilises olekus on osoon diamagnetiline, vedelas olekus nõrgalt paramagnetiline. Lõhn on terav, spetsiifiline "metalliline" (Mendelejevi järgi - "vähi lõhn"). Kõrgetel kontsentratsioonidel lõhnab see kloori järele. Lõhn on tuntav isegi lahjendamisel 1:100 000.

5 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Osooni tootmine Osoon tekib paljudes protsessides, millega kaasneb aatomhapniku eraldumine, näiteks peroksiidide lagunemisel, fosfori oksüdeerumisel jne. Tööstuses saadakse seda osonisaatorites olevast õhust või hapnikust elektrilahenduse toimel. . O3 vedeldub kergemini kui O2 ja seetõttu on neid lihtne eraldada. Osooni osoonteraapiaks meditsiinis saadakse ainult puhtast hapnikust. Kui õhku kiiritatakse kõva ultraviolettkiirgusega, tekib osoon. Sama protsess toimub ka atmosfääri ülemistes kihtides, kus osoonikiht tekib ja seda hoiab päikesekiirgus. Laboris saab osooni saada vismutpentafluoriidi ja mõne tugeva oksüdeeriva aine reageerimisel veega. Osoon saadakse osonaatori abil.

6 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Bioloogilised omadused Osooni kõrge oksüdatsioonivõime ja vabade hapnikuradikaalide moodustumine paljudes selle osalusel toimuvates reaktsioonides määrab selle kõrge toksilisuse. Keha kokkupuude osooniga võib põhjustada enneaegset surma. Kõige ohtlikum mõju: hingamiselunditele inimvere kolesterooli otsese ärrituse ja kudede kahjustuse tõttu lahustumatute vormide moodustumisega, mis põhjustab kõigi loomaliikide, sealhulgas inimeste isasloomade suguelundite ateroskleroosi (selle gaasi sissehingamine). tapab meeste sugurakke ja takistab nende kasvamist). Kui see gaas pikka aega suurtes kontsentratsioonides kokku puutub, võib see põhjustada meeste viljatust. Osoon sisse Venemaa Föderatsioon omistatakse esimesele, enamusele Kõrgklass ohte kahjulikud ained. Osooninormid: maksimaalne lubatud üksikkontsentratsioon (MAC m.r.) asustatud alade õhuõhus 0,16 mg/m³ keskmine ööpäevane maksimaalne lubatud kontsentratsioon (MAC s.s.) asustatud alade õhuõhus 0,03 mg/m³ suurim lubatud kontsentratsioon (MPC) tööpiirkonna õhk on 0,1 mg/m³, samal ajal on inimese lõhna lävi ligikaudu 0,01 mg/m³. Osoon tapab tõhusalt hallitust ja baktereid.

7 slaidi

8 slaidi

Slaidi kirjeldus:

Vedela osooni kasutamine Osooni kasutamine suure energiatarbega ja samal ajal keskkonnasõbraliku oksüdeerijana raketitehnika. Osooni põlemisreaktsiooni käigus eralduv keemiline koguenergia on ligikaudu veerandi võrra suurem kui lihtsa hapniku puhul (719 kcal/kg). Sellest lähtuvalt on spetsiifiline impulss suurem. Vedelal osoonil on suurem erikaal, kui vedelal hapnikul (vastavalt 1,35 ja 1,14) ning selle keemistemperatuur on kõrgem (vastavalt miinus 112° ja miinus 183°C), seega on vedelal osoonil rakettides oksüdeeriva ainena suurem eelis tehnoloogia. Selle takistuseks on aga vedela osooni keemiline ebastabiilsus ja plahvatusohtlikkus. Plahvatuse korral liigub detonatsioonilaine tohutu kiirusega - mõnel andmeil üle 200 km/sek - ja tekib hävitav detonatsioonirõhk üle 4000 atm, mis muudab vedela osooni kasutamise praegusel tasemel võimatuks. tehnoloogia

Libisema

Slaidi kirjeldus:

Slaid 1

Slaid 2

Slaid 3

Slaid 4

Slaid 5

Slaid 6

Slaid 7

Slaid 8

Slaid 9

Slaid 10

Slaid 11

Slaid 12

Slaid 13

Slaid 14

Slaid 15

Esitluse teemal "Osoon" saab meie veebisaidilt alla laadida täiesti tasuta. Projekti teema: Keemia. Värvilised slaidid ja illustratsioonid aitavad kaasata klassikaaslasi või publikut. Sisu vaatamiseks kasutage pleierit või kui soovite aruannet alla laadida, klõpsake pleieri all vastavat teksti. Esitlus sisaldab 15 slaidi.

Esitluse slaidid

Slaid 1

Teema: “Osoon” Eesmärk: Korrata teemat “Hapnik”, arendada teadmisi teemal “Osoon” Õppeeesmärgid: tutvuda keemilised omadused, füüsikalised omadused, O2 tootmine, kasutamine, arendada teadmisi osooni füüsikalistest ja keemilistest omadustest, selle tootmisest ja kasutamisest. Arengu eesmärgid: Arendada oskust võrrelda ja teha järeldusi gaaside O2 ja O3 näitel. Arendada oskust eesmärki saavutada – mitmetasandiliste ülesannete täitmine, et saavutada hindeks “5” punkti. Hariduslikud eesmärgid: kujundada ettekujutus osoonist kui keemilisest ainest, mis mängib inimelus üht tähtsaimat rolli. Mõelge "osooniaukude" probleemile: põhjused, tagajärjed ja selle probleemi lahendamise viisid. Kujundada hoolivat suhtumist planeet Maa ja oma tervisesse. Varustus: Lauadel asuvates katseklaasides: a) värvilised kaardid mitmetasandiliste Fe2O3 ülesannetega; СuO; CaO. b) interaktiivsel tahvlil pildid “osoon, osooniaugud”. Õpetajad: geograaf, bioloog.

Slaid 4

Tundide ajal

Organisatsiooniline etapp. Teadmiste kontroll a) uurisime teemat “O2” Ülesanne: a) Kahes kolvis on 2 gaasi - O2 ja CO2 Küsimus: millise keemilise katse abil tunned need gaasid ära? Vastus: (interaktiivne tahvel - 2 katseklaasi O2 ja CO2) - andke seletus Küsimus: Loetlege O2 füüsikalised omadused (suuliselt) Tahvlile: 1 õpilane kirjutage üles O2 ja Al vastastikmõju võrrand, korraldage koefitsiendid. . Mitmetasandilised ülesanded: värvilised kaardid ülesannetega erinevad tasemedÜlesanne "3" jaoks - sinine värv "4" jaoks - punane värv "5" jaoks - roheline värv

Slaid 5

Sinine - kirjutage üles ainete põlemisreaktsiooni võrrand, korraldage koefitsiendid. “3” P+O2= P(V) S+O2= S(VI) Punane - kirjuta üles keemiliste reaktsioonide võrrandid reaktsiooniproduktide põhjal ja määra koefitsiendid “4”…. +…. = СuO Cu(II)…. +…. = CaO…. +…. = Fe2O3 Fe(III) Roheline – kirjutage üles kompleksaine “5” CuS + O2 = … põlemisreaktsioonide võrrandid. +…. Cu(II), S(VI) Kõik õpilased täidavad sinise ülesande – kohustuslik tase. Järgmisena täidavad õpilased punasega vastupidise ülesande (jaotavad ainete proovid ridadesse, edastavad need üksteisele, kirjutavad vihikusse nende oksiidide tekke reaktsioonivõrrandid - iseseisvalt) Tahvlil: analüüsige põlemisvõrrandit. metaan CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O; Õpilased sooritavad ülesande iseseisvalt hindega "5". Vastastikune testimine – õiged lahendused tahvlil annavad üksteisele hinde

Slaid 7

Slaid 10

Ja nii, mehed, tutvusime O3 omadustega, selle rakendusega. Ja mis on osoonikihi tähtsus Maa jaoks, "osooniaukude" tekkimine meie sajandil ja selle keskkonnaprobleemiga seotud probleemid - me tutvustatakse geograafiaõpetaja A. Khusainovale. ja bioloog Bayraktarova R.B. Geograaf - Maa kohal on atmosfääris kaitsev osoonikiht, mis 25 km kõrgusel ütleb UV-kiirtele - "stop!" Bioloog – UV-kiirguse liigsed doosid võivad põhjustada nahavähki ja erinevaid silmahaigusi. Liiga kõrge tase avaldab kahjulikku mõju taimedele ja väikseimatele veeorganismidele, mis moodustavad mereplanktoni – kõigi ookeani toiduahelate aluse. Tulemusena majanduslik tegevus Inimesena satuvad atmosfääri mitmesugused saasteained, sealhulgas need, mis hävitavad osoonikihti.

Õpetaja: Suurt ohtu osoonikihile kujutavad endast a) tuumaplahvatused atmosfääris b) freoonide eraldumine atmosfääri.

Slaid 14

Freoonid on sünteetilised kemikaalid, mida kasutatakse laialdaselt jahutusvedelike, aerosoolide ja vahtreagentidena. Freoonid praktiliselt ei osale keemilistes reaktsioonides ega ole seetõttu elusorganismidele mürgised. Kui nad aga stratosfääri sisenevad ja seal UV-kiirgusega kokku puutuvad, lagunevad nad laiali, vabastades aatomi kloori. Bioloog. Väheneva osooni hävimise eest päästmiseks sõlmiti Montrealis riikide vahel seadus: vähendada kõigi ainete ja esemete tootmist freoonide abil ning hiljem mõne aja pärast kõik freoonid välja vahetada. 16. septembril 1987 kirjutasid Montreali protokollile alla 36 riiki. 1994. aastal kuulutas ÜRO Peaassamblee 16. septembri rahvusvaheliseks osoonikihi säilitamise päevaks. Maa osoonikiht enam ei vähene. Freoonide tootmine on vähenenud üle 2 korra, kuid nende tootmine veel käib ja teadlaste hinnangul kulub osoonikihi stabiliseerumiseks veel vähemalt 50 aastat. 4. Konsolideerimine (TPO lk. 39) Ülesanne: Mitu mooli O3 on võimalik saada antud: 18 mooli O2-st? Kui palju energiat V(O2)-18 kulub reaktsioonis Q KJ -? 1) 3O2 →2O3 -288,5 KJ. V 3 2 18 x

"Küsimus Vastus"

Tunni teema:

"Osoon. hapniku allotroopia"

hapnikku

Allotroopia - See on ühe keemilise elemendi aatomite võime moodustada mitu lihtsat ainet.

Erinevad lihtained, mis moodustuvad samast keemiline element, nimetatakse allotroopseteks modifikatsioonideks (modifikatsioonideks)

hapnikku

O 2 on värvitu ja lõhnatu gaas.

O 3 on värske lõhnaga sinakas gaas, millel on bakteritsiidsed omadused.

VÕRDLEVAD OMADUSED HAPNIK JA OSOON

• Keemiline valem

• Lihtne aine

• Lihtne aine

• Klassifikatsioon

• Hapniku aatomid

• Hapniku aatomid

• Molekuli kvalitatiivne koostis

• Molekuli kvantitatiivne koostis

• Kaks hapnikuaatomit

• Kolm hapnikuaatomit

• Suhteline molekulmass

• Looduses olemine

• Atmosfääris, hüdrosfääris

• Stratosfääri osoonikiht

• Füüsikalised omadused

• Gaas, värvi, maitse, lõhnata, õhust raskem

• Gaas, sinine, lõhnab värskelt, õhust raskem

• Oksüdatsioonireaktsioonid (tugevam oksüdeerija)

• Keemilised omadused

• Oksüdatsioonireaktsioonid

OSOONI TOOTMINE:

• 1) Osoon tekib päikesekiirguse mõjul. Selle reaktsiooni käigus neeldub see osa päikesekiirgusest, mis on hävitav kogu elule Maal.
• Ultraviolettkiired (päikesekiirguse komponent), tungides stratosfääri, lõhustavad hapnikumolekulid (O 2) kaheks aatomiks (O), mis reageerivad hapniku molekulidega (O 2), moodustades osooni (O 3).
• 2) Osoon tekib ka elektrilahenduste tõttu (äikese ajal).
• 3) Osoon tekib ka okaspuude või merevetikate vaigu oksüdeerumisel.

OSOONI KEEMILISED OMADUSED

• 1) Osooni molekul on väga habras O 3 - O 2 + O, 2O- O 2, 2O 3 - 3O 2
• 2) Saadud aatomihapnik reageerib ainetega jõulisemalt kui molekulaarne hapnik, seetõttu on osoon keemiliselt aktiivsem kui hapnik.
• Tõesti,
• see hävitab kiiresti kummi, mis muutub õhus väga aeglaselt;
• interakteerub toatemperatuuril hõbedaga, moodustades hõbeoksiidi Ag + O 3 -AgO + O 2 (ja hõbe ei reageeri hapnikuga).

Osoonikiht kaitseb Maad ultraviolettkiirguse eest.

Osooniauk on madala osoonisisaldusega piirkond atmosfääris.

Kinnitus:

Andke oksiididele nimed:

N 2 O 5 , CaO, SO 2 , Al 2 O 3 , BaO,

Cl 2 O 7 , ZnO, V 2 O 5 , Kr 2 O 3 ,

CuO, SO 3 , MoO 3

Kinnitus:

Probleemi lahendus:

Määrake 65 g tsingi oksüdeerumisel tekkiva oksiidi mass.

Eesmärgid:

1) arendada ideed hapnikust kui keemilisest elemendist, moodustades mõisted "osoon", "allotroopia", "allotroopsed modifikatsioonid";

2) soodustab ainete plaanipärase iseloomustamise ja võrdlemise, põhjus-tagajärg seoste tuvastamise ning järelduste sõnastamise oskuste kujunemist;

3) aidata kaasa maailmavaatelise ettekujutuse kujunemisele kvantitatiivsete ja kvalitatiivsete muutuste vahekorrast.

Tundide ajal

I. Ettevalmistus uue materjali õppimiseks.

Eelmistes tundides uurisime hapnikku. Hapnik - kui keemiline element ja hapnik - kui lihtne aine, mille moodustavad selle keemilise elemendi aatomid.

Tuletagem meelde, mida teate hapniku kui keemilise elemendi kohta. Iseloomusta plaani abil keemilist elementi hapnik. (Libisema)

Seega osalevad keemilise elemendi hapniku aatomid järgmiste ainete moodustumisel: O 2, CO 2, O 3, H 2 O, CaCO 3, SiO 2, sh ainena hapnik.

Mida sa tead hapnikust? Kirjeldage ainet hapnikku, kasutades ekraanil kuvatavat plaani. (Libisema)

Tõepoolest, hapnik siseneb kergesti keemilistesse reaktsioonidesse. kus, ainete keemiline koostoime hapnikuga helistas oksüdatsioonireaktsioon. Sel juhul moodustunud aineid nimetatakse oksiidid. Keemilise reaktsiooni võrrand peegeldab protsessi materjalitasakaalu. See võimaldab selliseid võrrandeid kasutada kvantitatiivseteks arvutusteks.

Lahendame probleemi. Avage märkmikud, kirjutage alla tänane kuupäev... (Slaid)

II. Tänase tunni eesmärk: jätkata teema “Hapnik” õppimist ja tutvuda teise ainega, mis on samuti moodustatud ainult selle keemilise elemendi aatomitest, mis on nn. osoon.(Libisema)

III. Uue materjali õppimine.

Kirjutage oma märkmikusse tänase tunni teema "Osoon".

Enne aine osooni iseloomustamist teile teadaoleva plaani järgi (slaid), pidage meeles: mida sa selle aine kohta tead? Mida olete osoonist kuulnud või lugenud?(Vestlus õpilastega)

Looduses olemine. (Libisema)

Kviitung

1) Osoon tekib päikesekiirguse (selle ultraviolettosa) mõjul hapnikust (slaidi hüperlink), mis seletab selle aine akumuleerumist atmosfääri ülemistesse kihtidesse (stratosfääris). Selle reaktsiooni käigus neeldub see osa päikesekiirgusest, mis on hävitav kogu elule Maal.

Ultraviolettkiired (päikesekiirguse komponent), tungides stratosfääri, lõhustavad hapnikumolekulid (O 2) kaheks aatomiks (O), mis reageerivad hapniku molekulidega (O 2), moodustades osooni (O 3).

2) Osoon tekib ka elektrilahenduste tõttu (näiteks äikese ajal).

3) Osoon tekib ka okaspuude või merevetikate vaigu oksüdeerumisel.

Osooniga edasiseks tutvumiseks saate vaadata videomaterjali (Ketas - füüsikalised omadused, keemilised omadused, rakendus)

Mida sa nüüd osoonist tead?

Iseloomusta ainet osoon vastavalt ekraanil olevale plaanile. (Libisema)

Tuleb märkida. (Õpetaja kommentaarid tabelit täites)

Looduses olemine

Maapinna kohal oleva osoonikihi paksus ei ole konstantne.

1) Osoonikihi paksuse hooajalised muutused on loomulik nähtus.

Pealegi,

2) Inimtekkelised kemikaalid, eelkõige freoonid (külmutusseadmetes külmutusagensina kasutatavad ained), reageerivad osooniga, hävitades selle, vähendades seeläbi osoonikihi paksust (moodustab nn osooniaugu).

Praeguseks on teadlased avastanud Antarktika kohal osoonikihi paksuse olulise vähenemise, mis võimaldab Maa pinnale jõuda rohkem ultraviolettkiirgust.

Sellel kosmosest tehtud pildil paistab Antarktika kohal osoonikihis olev auk sinise plekina.

Füüsikalised omadused

1) Osoonil on lõhn, mida on selgelt tunda pärast äikest või okasmetsas. "Osoon" (kreeka keeles) - "haisev".

2) Osoon on õhust raskem: M r (O 3) = 48.

1) Osooni molekul on väga habras O 3 -> O 2 + O, 2O -> O 2, 2O 3 -> 3O 2

2) Saadud aatomihapnik reageerib ainetega jõulisemalt kui molekulaarne hapnik, seetõttu on osoon keemiliselt aktiivsem kui hapnik.

Tõesti,

• see hävitab kiiresti kummi, mis muutub õhus väga aeglaselt;
• interakteerub toatemperatuuril hõbedaga, moodustades hõbeoksiidi Ag + O 3 -> AgO + O 2 (ja hõbe ei reageeri hapnikuga);
• osoonil on bakteritsiidne toime (männimetsa või mereranniku atmosfäär on tervendav).

Olles iseloomustanud kõiki keemilise elemendi hapniku aatomitest moodustatud aineid, saate neid nüüd võrrelda.

Andke hapniku ja osooni võrdlev kirjeldus, märkige sarnasused ja erinevused. (Libisema)

Hapnik ja osoon on lihtsad ained, mis moodustuvad sama keemilise elemendi hapniku aatomitest.

Hapniku molekulis on aga 2 hapnikuaatomit, osooni molekulis 3 hapnikuaatomit.

Samal ajal märgime ära nende erinevad omadused (mõnevõrra sarnased).

Aatomite arvu erinevused põhjustavad erinevusi omadustes. Kvantitatiivsed muutused muutuvad kvalitatiivseteks (üks filosoofia põhiseadusi).

1) Nimetatakse nähtust, mil sama keemiline element moodustab mitu lihtainet allotroopia.(Libisema)

2) Nimetatakse erinevaid lihtaineid, mis on moodustunud ühest keemilisest elemendist allotroopsed modifikatsioonid(muudatused).

IV. Tunni kokkuvõte.

Niisiis, täna tunnis oli see vajalik. (Libisema)

Sõnastage järeldus (eesmärgi järgi).

V. Kodutöö.

Kodus pärast § 4.5 teksti lugemist:

• vastata küsimustele pärast §4.5 (õpiku lk 79) - suuliselt;
• Õppige mõistete "allotroopia" ja "allotroopsed modifikatsioonid" määratlusi.

Järgmise õppetunni jaoks peate suutma:

• iseloomustada lihtainet osoon;
• võrrelda seda ainega hapnikuga;
• selgitada allotroopia fenomeni ja allotroopsete modifikatsioonide mõistet.