Opis prezentacije pojedinačne slajdove:

1 slajd

Opis slajda:

Ozon Ozon (od drugog grčkog ὄζω - miris) je alotropska modifikacija kisika koja se sastoji od troatomnih molekula O3. Na normalnim uvjetima- plavi plin. Kad se ukapi, pretvara se u tekućinu indigo boje. U čvrsti oblik To je tamnoplavi, gotovo crni kristal.

2 slajd

Opis slajda:

Struktura ozona Oba O-O veze u molekuli ozona imaju istu duljinu 1,272 Å. Kut između veza je 116,78°. Središnji atom kisika je sp²-hibridiziran i ima jedan slobodni par elektrona. Redoslijed svake veze je 1,5, rezonantne strukture su s lokaliziranom jednostrukom vezom s jednim atomom i dvostrukom vezom s drugim i obrnuto. Molekula je polarna, dipolni moment 0,5337 D.

3 slajd

Opis slajda:

Povijest otkrića Ozon je prvi otkrio 1785. godine nizozemski fizičar M. van Marum prema karakterističnom mirisu i oksidacijskim svojstvima koje zrak poprima nakon što kroz njega prođu električne iskre. Međutim, nije opisana kao nova tvar; van Marum je vjerovao da se stvara posebna "električna tvar". Pojam ozon predložio je njemački kemičar X.F. Schönbein 1840., ušao je u rječnike u potkraj XIX stoljeća. Mnogi izvori daju prednost otkriću ozona 1839. godine.

4 slajd

Opis slajda:

Fizička svojstva Molekulska težina - 48 a.u.m. Gustoća plina u normalnim uvjetima je 2,1445 µg/m³. Relativna gustoća plina za kisik 1,5; zračnim putem - 1,62 (1,658). Gustoća tekućine na −183 °C - 1,71 g/cm³ Vrelište - −111,9 °C. Tekući ozon je tamnoljubičaste boje. Talište - −197,2 ± 0,2 °C (talište koje se obično navodi kao −251,4 °C je pogrešno, budući da njegovo određivanje nije uzelo u obzir veliku sposobnost ozona za superhlađenje). U čvrstom stanju je crne boje s ljubičastim odsjajem. Topljivost u vodi na 0 °C je 0,394 kg/m³ (0,494 l/kg), 10 puta je veća od topljivosti kisika. U plinovitom stanju ozon je dijamagnetičan, a u tekućem slabo paramagnetičan. Miris je oštar, specifičan "metalni" (prema Mendelejevu - "miris rakova"). U visokim koncentracijama miriše na klor. Miris se osjeti čak i kada se razrijedi 1:100 000.

5 slajd

Opis slajda:

Proizvodnja ozona Ozon nastaje u mnogim procesima popraćenim oslobađanjem atomskog kisika, na primjer, tijekom razgradnje peroksida, oksidacije fosfora itd. U industriji se dobiva iz zraka ili kisika u ozonizatorima djelovanjem električnog pražnjenja. . O3 se lakše ukapljuje od O2, pa ih je stoga lako odvojiti. Ozon za ozonoterapiju u medicini dobiva se samo iz čistog kisika. Kada se zrak ozrači jakim ultraljubičastim zračenjem, nastaje ozon. Isti se proces događa u gornjim slojevima atmosfere, gdje se ozonski omotač formira i održava sunčevim zračenjem. U laboratoriju se ozon može dobiti reakcijom bizmut pentafluorida i nekih jakih oksidansa s vodom. Ozon se dobiva pomoću uređaja za ozonator.

6 slajd

Opis slajda:

Biološka svojstva Visoka oksidacijska sposobnost ozona i stvaranje slobodnih kisikovih radikala u mnogim reakcijama s njegovim sudjelovanjem određuju njegovu visoku toksičnost. Izlaganje tijela ozonu može dovesti do prerane smrti. Najopasniji učinak: na dišne ​​organe izravnim nadražajem i oštećenjem tkiva na kolesterol u ljudskoj krvi uz stvaranje netopljivih oblika, što dovodi do ateroskleroze na reproduktivnim organima kod mužjaka svih vrsta životinja, uključujući i čovjeka (udisanje ovog plina). ubija muške spolne stanice i sprječava njihovo obrazovanje). Ako je dugotrajno izložen visokim koncentracijama, ovaj plin može izazvati mušku neplodnost. Ozon u Ruska Federacija pripisuje prvom, najviše visoka klasa opasnosti štetne tvari. Standardi ozona: najveća pojedinačna najveća dopuštena koncentracija (MDK m.r.) u atmosferskom zraku naseljenih mjesta 0,16 mg/m³ prosječna dnevna maksimalno dopuštena koncentracija (MDK s.s.) u atmosferskom zraku naseljenih mjesta 0,03 mg/m³ najveća dopuštena koncentracija (MPC) u zrak radnog prostora je 0,1 mg/m³.Istovremeno, prag ljudskog mirisa je približno jednak 0,01 mg/m³. Ozon učinkovito ubija plijesan i bakterije.

7 slajd

8 slajd

Opis slajda:

Primjena tekućeg ozona Korištenje ozona kao visokoenergetskog, a ujedno ekološki prihvatljivog oksidansa u raketarstvo. Ukupna kemijska energija koja se oslobađa tijekom reakcije izgaranja koja uključuje ozon je otprilike jedna četvrtina veća nego kod jednostavnog kisika (719 kcal/kg). Sukladno tome, specifični impuls će biti veći. Tekući ozon ima veći specifična gravitacija, nego kod tekućeg kisika (1,35 odnosno 1,14), a vrelište mu je više (minus 112° odnosno minus 183°C), pa u tom pogledu tekući ozon ima veću prednost kao oksidacijsko sredstvo u raketama tehnologija. Međutim, prepreka tome je kemijska nestabilnost i eksplozivnost tekućeg ozona. Prilikom eksplozije detonacijski val se kreće ogromnom brzinom - prema nekim podacima i više od 200 km/s - te se razvija razorni detonacijski tlak veći od 4000 atm, što onemogućuje korištenje tekućeg ozona pri sadašnjoj razini tehnologija

slajd

Opis slajda:

Slajd 1

Slajd 2

Slajd 3

Slajd 4

Slajd 5

Slajd 6

Slajd 7

Slajd 8

Slajd 9

Slajd 10

Slajd 11

Slajd 12

Slajd 13

Slajd 14

Slajd 15

Prezentacija na temu "Ozon" može se preuzeti potpuno besplatno na našoj web stranici. Predmet projekta: Kemija. Šareni slajdovi i ilustracije pomoći će vam da privučete svoje kolege iz razreda ili publiku. Za pregled sadržaja koristite player ili ako želite preuzeti izvješće kliknite na odgovarajući tekst ispod playera. Prezentacija sadrži 15 slajdova.

Slajdovi prezentacije

Slajd 1

Tema: “Ozon” Svrha: Ponoviti temu “Kisik”, razviti znanje o temi “Ozon” Ciljevi učenja: Pregledati kemijska svojstva, fizička svojstva, proizvodnja, uporaba O2, razvijati znanja o fizikalnim i kemijskim svojstvima ozona, njegovoj proizvodnji i uporabi. Razvojni ciljevi: Razvijati sposobnost uspoređivanja i zaključivanja na primjeru plinova O2 i O3. Razvijte sposobnost postizanja cilja - izvršavanje zadataka na više razina za postizanje rezultata od "5" bodova. Obrazovni ciljevi: formirati predodžbu o ozonu kao kemijskoj tvari koja ima jednu od najvažnijih uloga u životu čovjeka. Razmotrite problem "ozonskih rupa": uzroke, posljedice i načine rješavanja ovog problema. Razvijte brižan stav prema planeti Zemlji i svom zdravlju. Oprema: U epruvetama na stolovima a) kartice u boji s višerazinskim Fe2O3 zadacima; SuO; CaO. b) na interaktivnoj ploči slike “ozon, ozonske rupe”. Nastavnici: geograf, biolog.

Slajd 4

Tijekom nastave

Organizacijska faza. Provjera znanja a) učili smo temu “O2” Zadatak: a) U dvije tikvice nalaze se 2 plina - O2 i CO2 Pitanje: uz pomoć kojeg kemijskog pokusa prepoznajete te plinove? Odgovor: (interaktivna ploča - 2 epruvete O2 i CO2) - dati objašnjenje Pitanje: Navesti fizikalna svojstva O2 (usmeno) Na ploči: 1 učenik zapisuje jednadžbu međudjelovanja O2 i Al, poreda koeficijente. . Zadaci na više razina: kartice u boji sa zadacima različite razine Zadatak za “3” - plava boja za “4” - crvena boja za “5” - zelena boja

Slajd 5

Plavo - zapišite jednadžbu reakcije gorenja tvari, rasporedite koeficijente. “3” P+O2= P(V) S+O2= S(VI) Crveno - napišite jednadžbe kemijskih reakcija na temelju produkata reakcije i dodijelite koeficijente “4”…. +…. = SuO Cu(II)…. +…. = CaO…. +…. = Fe2O3 Fe(III) Zeleno – zapišite jednadžbe reakcija izgaranja složene tvari “5” CuS + O2 = …. +…. Cu(II), S(VI) Svi učenici rješavaju plavi zadatak - obvezna razina. Zatim učenici rade obrnuti zadatak crvenom bojom (uzorke tvari raspoređuju u redove, dodaju jedni drugima, u bilježnice zapisuju jednadžbe reakcija nastajanja ovih oksida – samostalno) Na ploči: analizirati jednadžbu izgaranja metan CH4 + 2O2 = CO2+ 2H2O; Učenici samostalno rješavaju zadatak s ocjenom 5. Međusobna provjera znanja – točna rješenja na ploči međusobno se ocjenjuju.

Slajd 7

Slajd 10

I tako, dečki, upoznali smo se sa svojstvima O3, njegovom primjenom. I koja je važnost ozonskog omotača za Zemlju, pojava "ozonskih rupa" u našem stoljeću i problemi povezani s ovim ekološkim problemom - mi predstavit će se učiteljica geografije A. Khusainova. i biolog Bayraktarova R.B. Geograf - U atmosferi iznad zemlje postoji zaštitni sloj ozona koji na visini od 25 km kaže UV zrakama - "stoj!" Biolog - Prevelike doze UV ​​zračenja mogu uzrokovati rak kože i razne bolesti očiju. Previsoka razina štetno djeluje na biljke i najmanje vodene organizme koji tvore morski plankton – osnovu svih prehrambenih lanaca u oceanu. Kao rezultat ekonomska aktivnost Kao ljudi, različiti zagađivači ulaze u atmosferu, uključujući one koji uništavaju ozonski omotač.

Učitelj: Veliku opasnost za ozonski omotač predstavljaju a) nuklearne eksplozije u atmosferi b) ispuštanje freona u atmosferu.

Slajd 14

Freoni su sintetičke kemikalije koje se naširoko koriste kao sredstva za hlađenje, aerosoli i reagensi za pjenu. Freoni praktički ne ulaze u kemijske reakcije i stoga nisu otrovni za žive organizme. Međutim, kada uđu u stratosferu i tamo budu izloženi UV zračenju, raspadaju se, oslobađajući atomski klor. Biolog. Kako bi se spasio sve manji ozon od uništenja, u Montrealu je potpisan zakon između zemalja: Smanjiti proizvodnju svih tvari i predmeta koji koriste freone i kasnije, nakon nekog vremena, zamijeniti sve freone. Dana 16. rujna 1987. godine 36 zemalja potpisalo je Montrealski protokol. Opća skupština UN-a 1994. godine proglasila je 16. rujna Međunarodnim danom očuvanja ozonskog omotača. Ozonski omotač Zemlje više se ne smanjuje. Proizvodnja freona smanjena je za više od 2 puta, ali njihova proizvodnja još uvijek traje i, prema znanstvenicima, trebat će još najmanje 50 godina da se ozonski omotač stabilizira. 4. Konsolidacija (TPO str. 39) Problem: Koliko molova O3 se može dobiti iz Zadano je: 18 molova O2? Koliko će energije V(O2)-18 biti utrošeno u reakciji Q KJ -? 1) 3O2 →2O3 -288,5 KJ. V 3 2 18 x

"Pitanje odgovor"

Tema lekcije:

"Ozon. Alotropija kisika"

kisik

Alotropija - To je sposobnost atoma jednog kemijskog elementa da formiraju nekoliko jednostavnih tvari.

Različite jednostavne tvari koje tvori isti kemijski element nazivaju se alotropske modifikacije (modifikacije)

kisik

O 2 je plin bez boje i mirisa.

O 3 je plavičasti plin svježeg mirisa i ima baktericidna svojstva.

USPOREDNE KARAKTERISTIKE KISIK I OZON

• Kemijska formula

• Jednostavna tvar

• Jednostavna tvar

• Klasifikacija

• Atomi kisika

• Atomi kisika

• Kvalitativni sastav molekule

• Kvantitativni sastav molekule

• Dva atoma kisika

• Tri atoma kisika

• Relativna molekularna težina

• Biti u prirodi

• U atmosferi, u hidrosferi

• Ozonski omotač stratosfere

• Fizička svojstva

• Plin, bez boje, bez okusa, bez mirisa, teži od zraka

• Plin, plav, miriše svježe, teži od zraka

• Reakcije oksidacije (jači oksidans)

• Kemijska svojstva

• Reakcije oksidacije

PROIZVODNJA OZONA:

• 1) Ozon nastaje pod utjecajem sunčevog zračenja. Tijekom te reakcije apsorbira se onaj dio sunčevog zračenja koji je destruktivan za sav život na Zemlji.
• Ultraljubičaste zrake (komponenta Sunčevog zračenja), prodirući u stratosferu, razbijaju molekule kisika (O 2 ) na dva atoma (O), koji reagiraju s molekulama kisika (O 2 ), stvarajući ozon (O 3).
• 2) Ozon također nastaje uslijed električnih pražnjenja (za vrijeme grmljavinske oluje).
• 3) Ozon također nastaje tijekom oksidacije smole crnogoričnog drveća ili morskih algi.

KEMIJSKA SVOJSTVA OZONA

• 1) Molekula ozona je vrlo krhka O 3 - O 2 + O, 2O- O 2, 2O 3 - 3O 2
• 2) Nastali atomski kisik snažnije reagira s tvarima nego molekularni kisik, stoga je ozon kemijski aktivniji od kisika.
• Stvarno,
• brzo uništava gumu, koja se na zraku vrlo sporo mijenja;
• na sobnoj temperaturi interagira sa srebrom, stvarajući srebrni oksid Ag + O 3 -AgO + O 2 (a srebro ne reagira s kisikom).

Ozonski omotač štiti Zemlju od ultraljubičastog zračenja.

Ozonska rupa je područje niskog sadržaja ozona u atmosferi.

Pričvršćivanje:

Dajte imena oksidima:

N 2 O 5 , CaO, SO 2 , Al 2 O 3 , BaO,

Cl 2 O 7 , ZnO, V 2 O 5 , Kr 2 O 3 ,

CuO, SO 3 , MoO 3

Pričvršćivanje:

Rješenje problema:

Odredite masu oksida koji nastaje oksidacijom 65 g cinka.

Ciljevi:

1) razviti ideju kisika kao kemijskog elementa, formirajući pojmove "ozon", "alotropija", "alotropske modifikacije";

2) promicati razvoj vještina planirane karakterizacije tvari i njihove usporedbe, utvrđivanja uzročno-posljedičnih veza i formuliranja zaključaka;

3) pridonijeti formiranju svjetonazorske ideje o odnosu kvantitativnih i kvalitativnih promjena.

Tijekom nastave

I. Priprema za proučavanje novog gradiva.

U prethodnim lekcijama proučavali smo kisik. Kisik - kao kemijski element i kisik - kao jednostavna tvar koju čine atomi ovog kemijskog elementa.

Prisjetimo se što znate o kisiku kao kemijskom elementu. Pomoću plana okarakterizirajte kemijski element kisik. (slajd)

Dakle, atomi kemijskog elementa kisika sudjeluju u nastanku sljedećih tvari: O 2, CO 2, O 3, H 2 O, CaCO 3, SiO 2, uključujući i kisik kao tvar.

Što znaš o tvari kisik? Opišite tvar kisik pomoću plana prikazanog na ekranu. (slajd)

Doista, kisik lako ulazi u kemijske reakcije. pri čemu, kemijska interakcija tvari s kisikom nazvao reakcija oksidacije. Tvari koje pritom nastaju nazivaju se oksidi. Jednadžba kemijske reakcije odražava materijalnu ravnotežu procesa. To omogućuje korištenje takvih jednadžbi za kvantitativne izračune.

Idemo riješiti problem. Otvorite svoje bilježnice, potpišite današnji datum... (Slajd)

II. Svrha današnje lekcije: nastaviti proučavati temu "Kisik" i upoznati se s drugom tvari, također formiranom od atoma samo ovog kemijskog elementa, koji se zove ozon.(slajd)

III. Učenje novog gradiva.

Zapišite temu današnje lekcije "Ozon" u svoju bilježnicu.

Prije karakterizacije tvari ozona prema planu koji znate (slajd), zapamtite: Što znate o ovoj tvari? Što ste čuli ili čitali o ozonu?(Razgovor sa studentima)

Biti u prirodi. (slajd)

Priznanica

1) Ozon nastaje pod utjecajem sunčevog zračenja (njegov ultraljubičasti dio) iz kisika (hiperlink slajda), što objašnjava nakupljanje ove tvari u gornjim slojevima atmosfere (u stratosferi). Tijekom te reakcije apsorbira se onaj dio sunčevog zračenja koji je destruktivan za sav život na Zemlji.

Ultraljubičaste zrake (komponenta Sunčevog zračenja), prodirući u stratosferu, razbijaju molekule kisika (O 2 ) na dva atoma (O), koji reagiraju s molekulama kisika (O 2 ), stvarajući ozon (O 3).

2) Ozon također nastaje zbog električnih pražnjenja (npr. tijekom grmljavinske oluje).

3) Ozon također nastaje tijekom oksidacije smole crnogoričnog drveća ili morskih algi.

Za daljnje upoznavanje s ozonom možete pogledati video materijal (Disk - fizikalna svojstva, kemijska svojstva, primjena)

Dakle, što sada znate o ozonu?

Okarakterizirajte tvar ozon prema planu prikazanom na ekranu. (slajd)

Treba napomenuti. (Komentari učitelja dok popunjava tablicu)

Biti u prirodi

Debljina ozonskog sloja iznad Zemljine površine nije konstantna.

1) Sezonske promjene debljine ozonskog omotača prirodni su fenomen.

Osim,

2) Kemikalije koje je stvorio čovjek, posebno freoni (tvari koje se koriste kao rashladna sredstva u rashladnim jedinicama), reagiraju s ozonom, uništavajući ga, čime se smanjuje debljina ozonskog omotača (tvoreći takozvanu "ozonsku rupu").

Znanstvenici su do danas otkrili značajno smanjenje debljine ozonskog omotača iznad Antarktike, što omogućuje da više ultraljubičastih zraka dopre do površine Zemlje.

Na ovoj slici snimljenoj iz svemira, rupa u ozonskom omotaču iznad Antarktike izgleda kao plava mrlja.

Fizička svojstva

1) Ozon ima miris koji možete jasno osjetiti nakon grmljavinske oluje ili u crnogoričnoj šumi. "Ozon" (grčki) - "miris".

2) Ozon je teži od zraka: M r (O 3) = 48.

1) Molekula ozona je vrlo krhka O 3 -> O 2 + O, 2O -> O 2, 2O 3 -> 3O 2

2) Nastali atomski kisik snažnije reagira s tvarima nego molekularni kisik, stoga je ozon kemijski aktivniji od kisika.

Stvarno,

• brzo uništava gumu, koja se na zraku vrlo sporo mijenja;
• na sobnoj temperaturi komunicira sa srebrom, stvarajući srebrni oksid Ag + O 3 -> AgO + O 2 (a srebro ne reagira s kisikom);
• ozon djeluje baktericidno (ljekovita je atmosfera borove šume ili morske obale).

Nakon što ste opisali svaku od tvari koju čine atomi kemijskog elementa kisika, sada ih možete usporediti.

Dajte usporedni opis kisika i ozona, uočite sličnosti i razlike. (slajd)

Kisik i ozon jednostavne su tvari sastavljene od atoma istog kemijskog elementa kisika.

Međutim, molekula kisika sadrži 2 atoma kisika, molekula ozona sadrži 3 atoma kisika.

Istodobno, bilježimo njihova različita svojstva (donekle slična).

Razlike u broju atoma dovode do razlika u svojstvima. Kvantitativne promjene prelaze u kvalitativne (jedan od osnovnih zakona filozofije).

1) Pojava kada isti kemijski element tvori nekoliko jednostavnih tvari naziva se alotropija.(slajd)

2) Različite jednostavne tvari koje tvori isti kemijski element nazivaju se alotropske modifikacije(preinake).

IV. Sažetak lekcije.

Dakle, danas je u razredu bilo potrebno. (slajd)

Formulirajte zaključak (po svrsi).

V. Domaća zadaća.

Kod kuće, nakon čitanja teksta § 4.5:

• odgovoriti na pitanja iza §4.5 (str. 79 udžbenika) - usmeno;
• naučiti definicije "alotropije" i "alotropskih modifikacija".

Za sljedeću lekciju morate moći:

• karakterizirati jednostavnu tvar ozon;
• usporediti ga s tvari kisik;
• objasniti fenomen “alotropije” i pojam “alotropske modifikacije”.